大学化学复习题.docx
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大学化学复习题
原子结构复习题
1.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量最大的电子具有的量子数是
(A)3,2,+1,+(B)2,1,+1,-(C)3,1,0,-(D)3,1,-1,+
2.3s电子的径向分布图有:
(A)3个峰(B)2个峰(C)4个峰(D)1个峰
3.提出一切实物微粒都具有波粒二象性的科学家是
(A)德布罗意(deBroglie)(B)薛定谔(Schrodinger)
(C)海森堡(Heisenberg)(D)普朗克(Planck)
4.3s电子的径向分布图有:
(A)3个峰(B)2个峰(C)4个峰(D)1个峰
5.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n,l,m,ms取值正确的是
(A)3,2,1,0(B)3,2,-1,(C)3,3,1,(D)3,1,2,
6.氢原子中3s,3p,3d,4s轨道能量高低的情况为
(A)3s<3p<3d<4s(B)3s<3p<4s<3d
(C)3s=3p=3d=4s(D)3s=3p=3d<4s
7.量子力学中所说的原子轨道是指
(A)波函数ψn,l,m,ms(B)电子云(C)波函数ψn,l,m(D)概率密度
8.原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为
(A)n=1,l=0,m=0,ms=+(B)n=2,l=1,m=0,ms=+
(C)n=3,l=2,m=1,ms=+(D)n=4,l=0,m=0,ms=+
9.氢原子中的原子轨道的个数是
(A)1个(B)2个(C)3个(D)无穷多个
10.量子力学中所说的原子轨道是指
(A)波函数ψn,l,m,ms(B)电子云(C)波函数ψn,l,m(D)概率密度
11.ψ(3,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是
(A)2p轨道(B)3d轨道(C)3p轨道(D)4f轨道
12.He+离子中,3s,3p,3d,4s轨道能量关系为
(A)3s<3p<3d<4s(B)3s<3p<4s<3d
(C)3s=3p=3d=4s(D)3s=3p=3d<4s
13.基态钠原子最外层电子的四个量子数是_____________________________。
14.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是()
(A)s区(B)p区(C)d区(D)f区
15.元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是
(A)104(B)118(C)150(D)172
二.填空
1.
的电子云密集区最大的是在____轴上,而3dxy的电子云密集区是在____。
2.某电子处在3d轨道,它的轨道量子数n为_______,l为______m可能是________。
3.描述5d1电子运动状态时,可用的4个量子数为____________________________.
7.电子的波性可用__________实验现象来证实。
因此电子和光一样具有_______二象性。
10.波函数Ψ是描述_________________________数学函数式,它和____________是同义词。
│Ψ│2的物理意义是____________,电子云是____________的形象化表示。
11.M3+离子3d轨道上有3个电子,表示电子可能的运动状态的四个量子数是:
_________________________________________,该原子的核外电子排布是:
____________________________________,M属于__________周期____族的元素,它的名称是________________________________。
12.n=3l=2m=0,±1,±2(任意三个)ms=+
或-
1s22s22p63s23p63d54s1;第四周期ⅥB族;铬Cr
分子结构配合物复习题
一.分子结构
6.下列各组离子中,离子的极化力最强的是
(A)K+,Li+(B)Ca2+,Mg2+(C)Fe3+,Ti4+(D)Sc3+,Y3+
8.比较下列各组物质的熔点,正确的是-
(A)NaCl>NaF(B)CCl4>CBr4(C)H2S>H2Te(D)FeCl3<FeCl2
8.比较下列各组物质的熔点,正确的是-
(A)NaCl>NaF(B)CCl4>CBr4(C)H2S>H2Te(D)FeCl3<FeCl2
9.下列有关离子变形性的说法中,不正确的是
(A)外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B)同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越小
(C)同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(D)离子半径大,则变形性大(其他条件相同)
10.下列物质中,既有离子键又有共价键的是
(A)KCl(B)CO(C)Na2SO4(D)NH
11.试判断下列说法,正确的是
(A)离子键和共价键相比,作用范围更大
(B)所有高熔点物质都是离子型的
(C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的
(D)阴离子总是比阳离子大
12.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
(A)AlCl3(B)SiC(C)CaC2(D)BN
15.试判断下列说法,正确的是
(A)ⅠA,ⅡA,ⅢA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型
(B)ds区元素形成M+和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型
(C)ⅣA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型
(D)d区过渡金属低价阳离子(+1,+2,+3)是9~17电子构型
填空:
3. 按从大到小的顺序排列以下各组物质:
(A)按离子极化大小排列MnCl2,ZnCl2,NaCl,CaCl2________________________
_____________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl,HCl,Cl2,HI________________________________
____________________________________________________________________
4.离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭,使得__________键向__________键过渡,这使化合物在水中的溶解度__________,颜色_________。
11.填写下面表格:
分子
杂化轨道类型
分子的形状
是否为极性分子
CH2F2
BCl3
否
14.OF2分子中,中心原子的杂化轨道是________________________________。
16.N2分子的分子轨道式_____________________________________;其分子的键级__________;按价键理论其中有___________个键、___________个键。
19.氧分子的分子轨道式为_____________________,键级为_________。
过氧化钠中O
的分子轨道式为______________,键级为___________;六氟合铂酸氧(O2PtF6)中O
的分子轨道式为____________________,键级为_________。
其中磁性最大的是____________。
三.配合物
1.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是
(A)+2,3(B)+3,6(C)+2,6(D)+3,3
4.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中,中心离子的配位数为
(A)3(B)4(C)5(D)6
9.下列配合物中,属于螯合物的是
(A)[Ni(en)2]Cl2(B)K2[PtCl6](C)(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4](D)Li[AlH4]
14.根据晶体场理论,在八面体场中,由于场强的不同,有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是
(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8
配合物复习题
1.按晶体场理论填写(Fe的原子量为26)
配合物
d电子在分裂后轨道排布
CFSE(Δ)
2.自旋态
[FeF6]3-
t2g3eg2
0
3.高
[Fe(CN)6]3-
t2g5
-2Δ
4.低
2.配合物(NH4)3[FeF5(H2O)]的系统命名为
________________,配离子的电荷是________,配位体是____________,配位原子是________。
中心离子的配位数是________。
根据晶体场理论,电子的排布为______________________,
根据价键理论,中心原子的杂化轨道为________,
属外轨型配合物。
3.在配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]中,中心原子的氧化态是_____,配位数是____,配位原子是____和____,
4.在水溶液中Fe3+易和K2C2O4生成K2[Fe(C2O4)3],此化合物应命名为____________
____________________________________。
Fe3+的配位数为______,配离子的空间构型为______________。
此配合物具有很强的顺磁性,中心离子磁矩为5.9B.M.,按晶体场理论,中心原子d电子排布为_____________________。
6.按晶体场理论,[Co(NO2)6]4-和[Co(H2O)6]2+两种配离子中,d电子排布式分别为_______________和_______________;晶体场稳定化能分别为__-18__和__-8_Dq;磁矩较大的是______________________。
一.系统命名法
•外界的命名顺序:
•内界的命名顺序:
•[Cu(NH3)4]SO4:
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
•K3[Fe(CN)6]:
六氰合铁(Ⅲ)酸钾
•(铁氰化钾或赤血盐)
•K4[Fe(CN)6]:
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
•(亚铁氰化钾或黄血盐)
•(NH4)3[FeF5(H2O)]:
五氟一水合铁(Ⅲ)酸氨
•Ni(CO)4:
四羰基合镍
二.习惯命名法
元素复习题
硫化物的溶解性
1.Al2(SO4)3与Na2CO3溶液混合:
现象:
反应方程:
2.Zn2++Na2S→ZnS(白色↓)+2Na
ZnS(白色↓)+2H+=H2S(g)+Zn2+
氧化物的水解性
PbCl2
PbSO4
PbCO3
PbS
PbI2PbCrO4
PbCrO4
白↓
白↓
白↓
黑↓
金黄↓柠檬黄↓
柠檬黄↓
低价离子的还原性、高价离子的氧化性、中间价态的歧化反应
离子的鉴定
利用配合物的颜色鉴定溶液中的金属离子
1)鉴定Cu2+:
Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+(深兰色)
2)鉴定Fe3+:
Fe3++[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3(s)(深兰色)
3)鉴定Fe2+:
Fe2++[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2(s)(深兰色)
4)鉴定Ni2+:
Ni2++2DMG=[Ni(DMG)2]2+(鲜红色)
4.Pb2++Cl¯→PbCl2(白↓)溶于热水
+CrO42-→PbCrO4柠檬黄↓
+I2→PbI2金黄↓
Ag++CrO42-→Ag2CrO4(砖红↓);3.Sn2+:
5.配制Sn2+时:
随水解加浓硫酸;加入锡粒防止氧化
在OH¯中Sn2+的还原性更强:
4.实验室配制SnCl2溶液必需先加,再加H2O稀释,同时加入金属:
6.用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度HCl溶液时,下列情况对实验结果的准确性无影响的是
A.锥型瓶用HCl洗涤B.用大量筒量取HCl
C.滴定前锥型瓶附有少量去离子水D.滴定管尖嘴内有气泡
三.实验题:
1.ZnS(S)白色沉淀中加入Cu2+:
现象:
反应方程:
.
解释实验现象:
2..纯水中加入SbCl3(S)少量,现象:
_
3.Al2(SO4)3与Na2CO3溶液混合:
现象:
.反应方程:
..
4.指出以下各物质的颜色:
Cu2+.Ca2+.Ag2CrO4(s).PbCrO4(s).
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