届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第三次检测化学试题.docx
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届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第三次检测化学试题
2019届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第三次检测化学试题
相对原子量:
Mg:
24Cl:
35.5Na:
23S:
32Cu:
64Fe:
56Si:
28Ni:
59Al:
27O:
16
第Ⅰ卷(选择题,60分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共60分)
1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是()
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
2.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法不正确的是()
A.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同
B.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
C.“熬胆矾之铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应
3.设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是()
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,1.12LHF中含有的质子数目为0.5NA
B.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,每生成3molCl2转移5mol电子
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放人稀硝酸溶液中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
6.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是()
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ba2++HCO
+OH-===BaCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合:
2AlO
+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3
7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是()
A.B元素在自然界中只以游离态形式存在
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐
C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D.C元素同素异形体之间的转化属于物理变化
8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知X元素简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列说法不正确的是()
A.原子半径Z>W>Y>XB.Z的氢化物水溶液的还原性弱于W的
C.Y与X、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D.非金属性Y>W>Z>X
9.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为()
A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.
(A-x+m)molD.
(A-x-m)mol
10.下列关于某些离子检验的说法正确的是()
A.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+
B.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
C.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入几滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,则原溶液中一定含有 Fe2+
11.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、AlO2-、OH-
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.澄清、透明溶液中:
Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.含有Fe3+的溶液中:
NH4+、Ca2+、SCN-、Br-
C.含有大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、HCO3-、I-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
Ca2+、Na+、SiO
、CO32-
13.下列除杂质的方法不正确的是()
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:
加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解
C.Fe2O3中混有少量Al2O3:
加入过量NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
14.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):
V(乙)=1:
2,则加入铝粉质量为()
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD1.8g
15.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2O
C.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
16.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤
17.某100 mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示,若整个反应过程中溶液的体积不发生变化,则下列说法中不正确的是()
A.原溶液的c(H+)=4 mol·L-1
B.若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=1 mol·L-1
C.原溶液中的c(NO3-)=8 mol·L-1
D.BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
18.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,
已知:
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
B.该反应中氮元素被氧化
C.该反应中H2O2作还原剂
D.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
19.对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法不正确的是()
A.转移0.5mol电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C.参加反应的HCl为0.8molD.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()
A.1:
9B.1:
5C.1:
7D.2:
9
21.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()
A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:
1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
23.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
24.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:
下列叙述正确的是()
A.试剂X可以是NaOH溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3
C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3
25.从海水中提取镁的工艺流程如图所示,下列说法正确的是()
A.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B.步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
C.步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应
26.水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。
下图是用稻壳灰(SiO2:
65%~70%、C:
30%~35%)制取水玻璃的工艺流程:
下列说法不正确的是()
A.原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值
B.操作A与操作B完全相同
C.该流程中硅元素的化合价没有发生改变
D.加NaOH溶液前将稻壳转变为稻壳灰可提高溶浸效率
27.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况);另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g;若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO在标准状况下的体积为()
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
28.某同学查阅教材得知,普通锌锰干电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
该同学在探究废干电池内黑色固体的回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述不正确的是()
A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速率B.操作②的操作名称是过滤
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质
29.在同温同压下用排气法收集NH3和HCl进行喷泉实验(如图),下列说法错误的是(设Vm表示该条件下气体摩尔体积)()
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度均为1/Vmmol·L−1B.“喷泉”结束时烧瓶内充满液体
C.图2可通过膨胀法引发“喷泉”D.图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
30.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是()
A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO
B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
第II卷(非选择题,40分)
二、元素周期律及其应用(共7分)
31.(7分)有原子序数依次增大的五种短周期主族元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是,E的原子结构示意图
(2)BD2的结构式为______,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为
。
(3)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式为
(4)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
三、化学实验分析与设计(共18分)
32.(10分)某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是,操作中不需要的仪器有(填字母).
a.药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:
;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42−。
该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有(填字母).
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液。
33.(8分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题。
(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有性,写出相应的化学方程式。
(4)装置E中浓硫酸的作用是。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作为。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为(用含m、n字母的代数式表示)。
四、工艺流程分析与应用(共15分)
34.(7分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答第
(1)∼(6)题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2++ClO−+H2O=MnO2↓+2H++Cl−,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤。
“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,便得到了MgSO4·7H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,则MgSO4·7H2O的产率为。
35.(8分)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物.由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。
写出金属镍溶解的离子方程式。
(2)“除铁”时H2O2的作用是,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液.黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x:
y:
m:
n=1:
3:
2:
___。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜,优点是。
(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是。
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍的回收率为。
(结果保留两位小数)
高三第三次检测化学答案
一.选择题(共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
D
B
D
C
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
C
C
D
C
A
D
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
B
D
D
C
B
C
D
B
A
二.非选择题(共40分)
31.(7分)
(1)第二周期第ⅣA族;
;
(2)O=C=O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)NH3+H+=NH4+;(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1.(2分)
32.(10分)
(1)浓盐酸;抑制氯化铁水解;c、e;
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色;
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42−+4H++2Fe2+;
②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制氯水,溶液变红;
③不合理;硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验;
(4)使气体充分吸收,防止溶液倒吸;
(5)b、c.
33.(8分)
(1)分液漏斗;生石灰(氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰);
(2)BC;
(3)还原;3CuO+2NH3=△=3Cu+3H2O+N2;
(4)吸收未反应的氨气,阻止装置F中水蒸气进入装置D;
(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平;
(6)9n/11.2m。
34.(7分)
(1)D;
(2)2Fe2++ClO−+2H+═2Fe3++Cl−+H2O;(3)MnO2、SiO2;
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+;
(5)蒸发浓缩,趁热过滤;过滤(6)70%.
35.(8分)
(1)5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O;
(2)将亚铁离子氧化为铁离子;铁氰化钾;6;
(3)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,无易挥发的有毒气体硫化氢,不会污染环境;
(4)过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器;
(5)93.65%;
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- 甘肃省 甘谷县 第一 中学 上学 第三次 检测 化学试题