第二章 化学物质及其变化 物质的分类.docx
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第二章化学物质及其变化物质的分类
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类编辑:
黄修文
本部分学习目标
1、学会从多角度、依据不同标准对化学物质进行分类(重点)
2、知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法
3、能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
(重点)
4、认识胶体的一些重要性质和作用;了解氢氧化铁胶体的制取方法。
(重点)
5、感悟分类法是一种行之有效的、简单易行的科学方法;通过探究活动,学习与他人合作交流,共同研究、探讨科学问题。
通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验,培养学生的观察能力、动手能力,思维能力和自学能力;通过对实验现象的分析,培养自己的思维能力。
第一课时
学习过程
思考与交流:
图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快就找到你所需要的书?
图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?
大超市里有成千上万种商品,为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品?
当你上网时,是怎样快速查找到自己想找的东西的?
把某些特征相似的物体归类到一起。
这种方法叫;这种方法在我们的日常生活、经营管理和科学研究中都有着广泛的应用。
[思考与讨论]
1、对初中已学过的化学元素、化学反应进行简单的分类?
反应类型
举例
分类依据(表示式)
化合反应
A+B==AB
此种分类方法称分类法,其特征是把大范围物质进行细分,即它是对同类事物进行再分类的一种方法。
[思考与讨论]
初中化学课上曾经学习过哪些有关物质类别的概念?
请大家利用已有的知识,对上述概念的从属关系进行分析,并尝试用树状分类图把它们的相互关系表示出来。
(先画图、然后交流、评价,最后得出结论。
)
[思考与交流]阅读教材P24内容,这些物质可依据什么来进行分类?
练习:
请大家根据不同的属性从不同的角度分别对下列物质进行分类。
苹果
水果
圆形
篮球
弯月形
香蕉
足球
体育用品
分类的依据:
按照事先设定的“标准”来进行分类。
标准:
可以是物质的某些属性、物质的组成、物质的状态、物质的颜色、物质的性能、物质的溶解性等等。
从上面的分类来看,多种物质的分类呈交叉状态。
这是由于有的物质具有多种属性,所以在分类时,就会呈现交叉状态。
如:
苹果等。
这种分类法也称分类法。
[合作探究]:
1、酸可以分成含氧酸和无氧酸,也可分成一元酸、二元酸、三元酸等,请用盐酸、HNO3、氢硫酸、H2SO4制一张交叉分类图。
盐酸(HCl)
含氧酸
无氧酸
硝酸(HNO3)
一元酸
氢硫酸(H2S)
二元酸
硫酸(H2SO4)
2、我们可以从哪些不同的角度对下列物质进行分类,并尝试用交叉分类图表示出来。
空气、铜、氢气、硫酸铜、食盐水。
空气
气体
固体
铜
液体
氢气
纯净物
硫酸铜
混合物
食盐水
[归纳与整理]
1、将事物进行分类时,按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2、在认识事物时,运用多种分类方法,可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法就是这种思想的体现。
3、对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
课后练习:
1、查阅资料并与同学合作,为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。
2、以钙和碳为例,用化学方程式表示转化关系,思考归类并图示单质、酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系。
作业P29习题1.2.3.
第二课时
二分散系及其分类
学习过程
复习回顾:
1、我们学过两种分类法分别是、;
2、按下图对混合物分类;
自学P25~26上;
思考与交流:
1、一种物质(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫做;被分散的物质叫,容纳被分散的物质叫。
2、溶液、胶体、浊液等分散系的分散质和分散剂都是液体吗?
3、nm的中文名称是什么?
1nm=____m
4、分散质粒子直径为溶液;分散质粒子直径在为胶体;
分散质粒子直径为浊液;
5、溶液、胶体、浊液各自的稳定性如何?
探究活动:
P26下
思考与交流:
1、复述制取的Fe(OH)3胶体的过程:
取一烧杯加入20毫升蒸馏水,加热至,然后向其中加入滴溶液,继续加热,待溶液呈色后,停止加热。
将得到的液体是
2、区别胶体和溶液为什么可用丁达尔效应?
3、通过实验得知溶液、胶体的分散质粒子可以穿过滤纸,胶体的分散质粒子不能穿过半透膜,你认为分离淀粉胶体中的氯化钠可采用什么方法?
浊液的分散质粒子可以穿过半透膜吗?
课堂练习:
几种分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒大小
分散质微粒
外观特征
能否透过半透膜
能否透过滤纸
稳定性
实例
胶体与其它分散系的本质区别是:
作业:
P295、6、7。
P28科学视野自学思考题:
1、丁达尔效应(胶体的光学性质):
丁达尔效应的重要应用:
。
2、_____________________(力学性质)3、_____________________(电学性质)
***导致胶体比浊液稳定的主要因素是:
_________________、__________________
4、Fe(OH)3胶粒带________电荷,你是通过什么判断的?
。
硅酸胶体能使Fe(OH)3胶体聚沉,硅酸胶粒带________电荷
***上网或查资料回答问题:
为什么同种胶体微粒会带上同种电性的电荷?
(胶体带电吗?
)是不是所有的胶体微粒都带电荷?
。
一般说:
胶粒带正电荷,
胶粒带负电荷。
AgI胶粒带________电荷
解决实际问题:
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。
解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在10-9—10-7m之间,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阳极聚集_________,阴极聚集________,理由____ _。
4、胶体的聚沉(凝聚):
使胶体聚沉的方法:
(1)。
(2)。
通常_________________________,效果越好。
(3)
2离子反应
本部分学习目标:
1.了解电解质的概念;会写电离方程式;认识离子反应的规律,初步学会判断离子反应能否发生、离子能否共存;认识离子方程式的拆分原则;初步学会书写并判断离子方程式的正误。
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养自己的归纳、概括能力,使自己体验科学探究的快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度。
3.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。
第一课时
一、酸碱盐在水中的电离
1、电解质和非电解质
电解质:
_____________________________________________________________________非电解质:
___________________________________________________________________
练习:
下列物质哪些是电解质?
哪些是非电解质?
哪些能导电?
(填序号)
①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒
⑥酒精的水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3⑨蔗糖
电解质:
_________________非电解质:
_________________能导电的:
_____________
小结:
①电解质和非电解质研究的是_________,单质和混合物既不是___________也不是____________。
②电解质导电是有条件的,即通常电解质在__________或____________才能导电。
③酸、碱、盐、水和绝大多数金属氧化物是电解质,非金属氧化物(H2O除外)、NH3和大部分的有机物为非电解质。
2、电离和电离方程式
电离:
_______________________________________________________________________
电离的条件:
________________________电离的结果:
____________________________
电离方程式:
_________________________________________________________________
写出下列物质的电离方程式:
HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2SO4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
电离方程式的书写注意事项:
阴阳离子拆开写,但原子团不能拆;阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。
从电离的角度重新定义酸、碱、盐:
酸:
_________________________________________________________________________
碱:
_________________________________________________________________________
盐:
_________________________________________________________________________
※3、强弱电解质
强电解质:
在水溶液里能完全电离成离子的电解质叫做强电解质。
弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子发生电离的电解质叫做弱电解质。
常见的强电解质:
强酸(例如___________________________)、强碱(例如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、绝大多数盐(例如_____________________________)和金属氧化物(例如_____________________________)。
常见的弱电解质:
弱酸(例如H2CO3、CH3COOH)、弱碱(例如NH3·H2O)和水。
练习:
下列物质中哪些是电解质?
哪些是非电解质?
哪些是强电解质?
哪些是弱电解质?
1CH3COOH②HCl③NaOH④Na2SO4⑤HNO3⑥AgCl⑦NH3·H2O⑧H2O⑨Fe
⑩SO2
电解质:
____________________________非电解质:
__________________________
强电解质:
__________________________弱电解质:
__________________________
思考:
请根据物质的组成角度给物质分类。
____________________________________________________________________________
第二课时
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
实验2-1:
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液,观察、记录实验现象,并填写下表。
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液,观察、记录实验现象,并填写下表。
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
溶液及编号
混合前溶液中的离子
发生混合的溶液
混合后溶液中的离子
生成的物质
①Na2SO4溶液
①和②
②KCl溶液
①和③
③BaCl2溶液
分析:
①和②混合后,溶液中的四种离子(___________________)均未发生________,它们并没有________;①和③混合后,溶液中的____离子和_____离子之间没有发生化学反应,而____离子和_____离子相互结合,生成难溶的___________,反应的化学方程式为_______________________________,而反应的实质是__________________。
离子反应的定义:
__________________________________________________________
离子反应发生的条件:
______________________________________________________
2、离子方程式
定义:
____________________________________________________________________
离子方程式的书写步骤(以Na2SO4和BaCl2的反应为例):
(1)写:
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(2)改:
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(3)删:
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(4)查:
___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
练习:
写出下列反应的化学方程式,并把它改写为离子方程式。
1硝酸银溶液与氯化钠溶液
____________________________________________________________________
2锌和硫酸铜溶液反应
____________________________________________________________________
3二氧化碳与澄清石灰水反应
____________________________________________________________________
4氧化铁与盐酸溶液反应
____________________________________________________________________
5碳酸钙与盐酸溶液反应
____________________________________________________________________
6稀硫酸和氢氧化钡反应
____________________________________________________________________
7碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
____________________________________________________________________
第三课时
三、离子方程式的意义及离子共存
1、离子方程式的意义
练习:
写出下列反应的离子方程式。
1NaOH溶液和H2SO4溶液混合:
___________________________________________
2KOH溶液和HNO3溶液混合:
____________________________________________
3NaOH溶液和盐酸混合:
_________________________________________________
4KOH溶液和H2SO4溶液混合:
____________________________________________
小结:
离子方程式揭示了_____________,不仅表示____________________,还表示__________________。
练习:
(1)写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
1Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
_________________________________________________________________________
2H++OH-==H2O
_________________________________________________________________________
3CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
_________________________________________________________________________
4CO32-+2H+==H2O+CO2↑
_________________________________________________________________________
5Cu2++Fe==Cu+Fe2+
_________________________________________________________________________
(2)下列离子方程式正确的是()
A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.Ca(OH)2浑浊液与稀盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
2、离子共存
(1)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存:
①生成难溶物或微溶物,例如Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等;②生成气体(挥发性)物质,例如H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与SO32-等;③生成水(难电离物质),例如H+与CH3COO-生成难电离的弱酸CH3COOH、OH-与NH4+生成难电离的弱碱NH3·H2O、OH-与H+生成H2O等。
(2)附加隐含条件的应用规律:
①无色透明溶液中,一定没有有色离子,常见的有色离子:
Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫红色、MnO42-墨绿色等;②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子;③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
练习:
(1)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+CO32-OH-
C.Mg2+Ba2+OH-NO3-D.H+K+CO32-SO42-
E.K+Na+NH4+OH-F.CH3COO-Na+K+H+
G.H+Ba2+OH-Cl-H.Fe3+SO42-Cu2+NO3-
(2)下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是 ()
A.K+H+CO32-Cl-B.Cu2+Cl-OH-K+
C.Fe3+NO3-SO42-Mg2+D.H+Cl-Na+NO3-
(3)在无色透明的强酸溶液中,不能大量共存的离子组是()
A.Fe3+Ag+NO3-Cl-B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+CO32-Cl-D.Zn2+Na+NO3-SO42-
(4)能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是()
A.稀硫酸和烧碱溶液反应B.稀硫酸和氢氧化镁反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡反应
(5)下列离子在溶液中能大量共存,若加入OH-就有沉淀析出,若加入H+就能放出气体的是()
A.Mg2+Na+Cl-CO32-B.Ba2+K+OH-NO3-
C.H+Fe3+NH4+SO42-D.Na+Ca2+Cl-CO3-
(6)下列反应的离子方程式正确的是()
A.铜和稀硫酸的反应:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.铝和稀盐酸的反应:
Al+3H+=Al3++H2↑
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
E.氢氧化铁与盐酸反应:
H++OH-=H2O
F.石灰石与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
G.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
H.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag↓
(7)除去括号中的杂质,写出所加试剂及反应的离子方程式。
①Na2SO4(Na2CO3),所加试剂:
__________,离子方程式:
________________________。
②NaCl(Na2SO4),所加试剂:
___________,离子方程式:
_________________________。
③Cu粉(Fe粉),所加试剂:
_________,离子方程式:
___________________________。
第三节氧化还原反应
学习目标:
1、了解氧化还原反应本质;
2、了解常见的氧化剂和还原剂;
3、了解氧化还原反应在生产、生活中一些用途。
第一课时
一、化学反应的分类方法
1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为以下4种基本反应类型
(1)化合反应例如:
(2)分解反应例如:
(3)置换反应例如:
(4)复分解反应例如:
2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。
(1)氧化反应:
例如:
(2)还原反应:
例如:
【思考与交流】
1、根据以上两个例子,请同学们交流一下,氧化反应和还原反应的分类标准。
2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生?
二、氧化还原反应
【思考与交流】
分析教材35页的3个反应,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
1、从化合价升降的角度给氧化还原反应下定义。
(1)氧化反应:
(2)还原反应:
氧化还原反应:
从微观角度分析在钠和氯气反应中,为什么钠元素的化合价升高,氯元素的化合价降低?
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- 第二章 化学物质及其变化 物质的分类 第二 化学物质 及其 变化 物质 分类