学年高一化学必修①.docx
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学年高一化学必修①
2008—2009学年高一化学必修①
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用——一定物质的量浓度溶液的配制(学案)
复习:
1、化学实验安全
(1)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)溶液中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(2)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(3)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(4)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
(5)实验操作中注意‘六防’:
A,防爆炸:
可燃性气体点燃前先验纯;防止火焰进装置;还原固体物质时,先通气体后加热。
B,防暴沸:
加热液体加沸石;浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中,并不断搅拌。
C,防失火:
可燃性物质要远离火源。
D,防中毒:
有毒气体要在通风厨中进行;误食重金属盐,可喝蛋白质溶液。
E,防倒吸:
排水集气结束时,先撤导管后熄灯;必要时还要加装安全瓶。
F,防污染:
有毒气体通风厨;有毒物资先处理后排放。
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
应用于固,液混合物的分离
一贴,二低,三靠。
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的互溶液体的混合物
加入碎瓷片,防止液体暴沸;温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处;冷凝管中的水,下口进,上口出;液体体积为烧瓶容积的1/3--2/3,最好1/2
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求:
1,和原溶液中的溶剂互不相溶;
2,对溶质的溶解度要远大于原溶剂3,溶质与萃取剂易于分离;
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准,使漏斗内外空气相通。
打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞;上层液体由上口倒出;
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
2.混合物的分离和提纯
萃取分液的操作步骤:
查漏,加液,振荡,挂放,静置;通气,分下液,倒上液。
3、常见离子的检验列表如下:
离子
选用试剂
主要实验现象
有关离子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag++Cl-错误!
未找到引用源。
AgCl↓
Br-
AgNO3溶液和稀HNO3
有浅黄色沉淀
Ag++Br-错误!
未找到引用源。
AgBr↓
I-
AgNO3溶液和稀HNO3
有黄色沉淀
Ag++I-错误!
未找到引用源。
AgI↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl,再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2++SO42-错误!
未找到引用源。
BaSO4↓
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有能使石灰水变浑浊的气体
CO32-+2H+错误!
未找到引用源。
H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2错误!
未找到引用源。
CaCO3↓+H2O
Ba2+
硫酸或可溶性的硫酸盐
有白色沉淀
Ba2++SO42-错误!
未找到引用源。
BaSO4↓
Al3+
NaOH溶液和氨水
加氨水至过量有白色絮状沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解
Al3++3OH-错误!
未找到引用源。
Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-错误!
未找到引用源。
AlO2-+2H2O
Fe3+
NaOH溶液或KSCN溶液
有红褐色沉淀或溶液呈血红色
Fe3++3OH-错误!
未找到引用源。
Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe3++SCN-错误!
未找到引用源。
[Fe(SCN)]2+(血红色)
Fe2+
①NaOH溶液
②氯水和KSCN溶液
①生成白色沉淀,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
②先加KSCN溶液无明显现象,再加氯水溶液呈血红色。
①Fe2++2OH-错误!
未找到引用源。
Fe(OH)2(白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O错误!
未找到引用源。
4Fe(OH)3
(红褐色)
②2Fe2++Cl2错误!
未找到引用源。
2Fe3++2Cl-,
Fe3++3SCN-错误!
未找到引用源。
Fe(SCN)3。
Ag+
稀HCl或可溶性的氯化物,稀HNO3
有白色沉淀
Ag++Cl-错误!
未找到引用源。
AgCl↓
NH4+
NaOH溶液
加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
4、除杂
注意事项:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去,方法常有:
沉淀法,洗气法,加热法,渗析法等。
二、化学计量在实验中的应用
(一)物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量,其单位是摩尔。
2.摩尔(mol):
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:
把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号:
NA,数值约为6.02X1023mol-1
4.物质的量==物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位:
g/mol或g..mol-1(3)数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量==物质的质量/摩尔质量nB=m/M
7,求物质摩尔质量的方法:
(1)定义式法:
M==m/n
(2)气体标况密度法:
M===22.4*d(3)气体相对密度法(同温同压下):
M2/M1==d2/d1(4)物质的量分数法:
M===n1/n*M1+n2/n*M2(5)气体体积分数法:
M==V1/V*M1+V2/V*M2
(二)、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:
L/mol或L.mol-1
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下(00C,1.01X105Pa),气体的Vm=22.4L/mol
4,气体状态方程:
PV==nRTPV==RT*m/MPM==dRT
(三)、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里,所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
(2)单位:
mol/L或mol.L-1(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(4)定义式:
CB=nB/VnB=CB*V
2.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要操作
a.检验容量瓶是否漏水.b.配制溶液步骤:
计算.
量取.
溶解.
冷却,
转移.6洗涤.
振荡,
定容.9摇匀.10,贮存.
注意事项:
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格有:
100ml,250ml,500ml,1000ml;B使用前必须检查容量瓶是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水,以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
(2)所用仪器:
天平,药匙,量筒,烧杯,玻璃棒,一定容积的容量瓶,胶头滴管
(3)误差分析:
根据公式CB=nB/V分析
3.溶液稀释:
稀释前后,溶质的物质的量不变:
C(浓溶液)·V(浓溶液)==C(稀溶液)·V(稀溶液)
稀释前后,溶质的质量不变:
m(浓溶液)·w(浓溶液)==m(稀溶液)·w(稀溶液)
4,万能公式:
C=000dw/M
一、物质的量浓度的概念:
1.定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶液B的物质的量浓度。
2.表示符号:
cB
3.单位为:
mol/L(或mol·L-1)
4.数学表达式:
cB=nB/V
说明:
a概念中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
b溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c溶质可以是单质和化合物,也可以是离子或其他特定组合。
d带结晶水的物质作“溶质”时,溶质是不含结晶水的化合物,其物质的量计算,用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e对于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液时,其浓度不变。
二物质的量浓度与溶质的质量分数比较:
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
公式
物质的量浓度[cB]=
溶质的质量分数=100%×
单位
mol/L
无
特点
体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不相同。
体积相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液中,所含溶质的质量相同,但溶质的物质的量不相同。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系:
(下式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol)
物质的量浓度[cB]=
新课:
1容量瓶使用方法
(1)容量瓶的体积固定,有不同规格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等)。
思考:
能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液?
(2)使用前必须检验容量瓶是否漏水。
(气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。
)
(3)容量瓶上标记:
标线、温度、容量。
(当室温在标记温度时,所取液体的体积最标准。
)
(4)当液面接近刻度线1-2cm时,须用胶头滴管加水至刻度线,过线则重新配制。
思考:
能不能直接在容量瓶中溶解?
2一定物质的量浓度溶液的配制步骤:
(1)计算
(2)称量(3)溶解(4)移液(5)洗涤(6)定容(7)摇匀
注:
移液时,若溶解过程中有温度变化,应等恒温后再移液。
[学与问]:
P171、2、3
3误差分析
配制步骤
错误操作
nB
V
cB
计算
计算结果m=5.85g,称5.9g
称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
为促进NaCl溶解而加热,将热溶液转移至容量瓶中
转移
溶液未冷
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线,吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降,补充水
装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
[思考与交流]:
P172
用浓溶液配制稀溶液:
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
[练习]用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液?
[思考与交流]:
能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水,配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液?
[作业]P183
1、配制250ml1mol/lHCl溶液,需要12mol/lHCl溶液的体积是多少?
2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度。
(可以假设有100g或1L溶液,再去解题。
6、7班必做,8班选做。
)
习题
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
【新课标知识点】
一、化学实验安全:
1、遵守实验室规则:
课前要阅读实验说明,理解实验目的,明确实验步骤和注意事项,自行设计的实验方案要征得老师的意见;实验时整齐有序,注意安全并实事求是地做好记录;实验完毕要及时清洗并整理好实验用品;实验后要认真处理实验数据,分析实验结果;要爱护公共财物,注意节约。
2、了解安全措施:
易燃易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源;不用手接触药品,不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不尝任何药品的味道;剩余的药品要放入指定的容器内;使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必须特别小心,防止皮肤或衣物等被腐蚀;使用酒精灯时,要注意安全。
3、掌握正确的操作方法。
4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
5、掌握常见事故的处理:
①洒在桌面上的酒精燃烧时,立即用湿抹布盖灭;
②碱液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量的硼酸溶液;
③酸液沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,后涂少量3%-5%的小苏打溶液;
④液溴、有毒有机物沾在皮肤上,先用水洗,再用酒精擦洗处理;
⑤水银洒在桌面上或地上,用硫粉进行回收处理;
⑥误服重金属离子,可服用大量牛奶、蛋清解毒;
⑦误服钡盐,可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。
⑧吸入有毒气体,要立即离开现场并吸入氧气;若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入;若为CO同时要注意保暖;若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。
二、混合物的分离和提纯:
1、过滤和蒸发:
(1)过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性,将难溶溶物(较大的固体颗粒)和液体分开的一种实验方法。
过滤时应注意:
①一贴、二低、三靠;
②根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;
③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物,待其自然过滤干为一次洗涤,直至洗净为止;
④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液,检验其中是否含有可溶性物质。
除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀,再过滤除去。
利用这种方法除杂时,一般要求所加的除杂剂要过量,过量的除杂剂也要除去,最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去;加入除杂剂后何时过滤要灵活掌握,只要所加的除杂剂对已生成的沉淀无影响,就可先加除杂剂后过滤。
对生成沉淀的除杂剂是否加过量有两种判定方法,一是待生成的沉淀物沉降后,在上层清液中继续加除杂剂,若不再变浑浊说明除杂剂已足量;另一种方法是在上层清液中加原杂质,若能变浑浊说明除杂剂已足量。
对不生成沉淀的除杂剂是否加过量,可用测定溶液的酸碱性等方法进行。
(2)蒸发是用加热的方法,将溶液中的溶剂蒸发除去,而析出溶质的一种实验方法。
蒸发时应注意边加热边搅拌,蒸至剩余少量液体时,停止加热利用余热将其蒸干,以防飞溅;同时要用坩埚钳夹住蒸发皿,防止搅拌时用力不匀打翻蒸发皿;用过的坩埚钳要翻放于桌面,一防烫坏桌面,二防污染。
千万不能用手去拿烧热的蒸发皿,以防烫伤。
2、蒸馏、萃取和分液:
(1)蒸馏是利用物质的沸点不同,利用加热的方法,在不同的温度下使不同沸点的物质先后气化(或不气化),从而使液体混合物(或溶液中的溶质和溶剂)分离的一种实验方法。
装配蒸馏装置时,要先下后上、从左到右进行;蒸馏烧瓶不能直接加热,要隔着石棉网加热;蒸馏时,温度计是为了测量蒸出气体的温度的,因此,水银球应置于蒸馏烧瓶的支管出口处;为使冷凝管中充满冷却水,冷凝水应下进上出;蒸馏时蒸馏烧瓶是固定不动的,为了防止产生暴沸现象,蒸馏时必须加少量的碎瓷片(当烧瓶中有固体时不必加入碎瓷片);实验时要先通冷却水,后加热蒸馏,通冷却水时进水口在上出水口在下;若实验中需要收集蒸出的液体,则收集沸点左右的馏出物。
对沸点非常接近的几种液体(如A和B),用蒸馏法分离时,往往采用改变沸点的方法进行,常用的方法有改变压强,或将其中的一种物质(如A)先转化成与原物质沸点相差较多的物质(如C),先蒸出一种物质(如B)后,再将C转化为A,进行蒸馏。
(2)萃取是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同,使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的一种分离方法。
萃取剂的选择应符合以下条件:
①萃取剂与原溶剂要互不相溶;
②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度;
③萃取剂与原溶剂、溶质等均不能发生化学反应等。
实验时,要先检验分液漏斗的上、下塞是否漏水,关闭活塞后,一般先向分液漏斗中加溶液,后加萃取剂,盖上分液漏斗上部的塞子后,两手两手分别护住上部的瓶塞和下部的旋塞,倒转用力振荡使两种液体混合均匀,以便萃取剂与被萃取物充分接触,振荡时要注意倒转放气,以防萃取剂挥发,分液漏斗内压强过大而导致漏液;正立静置待液体充分分离。
(3)分液是用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的一种实验操作。
分液时,打开上盖以使液体能顺利流下,用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后,再打开活塞,使下层液体流入烧杯内,待下层液体全部流入烧杯后,及时关闭活塞以防上层液体流出,上层液体要从上口倒入另一烧杯中。
三、SO42-、Cl-的检验:
SO42-常用BaCl2溶液和稀HNO3检验,实验中产生不溶于稀HNO3的白色沉淀;
Cl-常用AgNO3溶液和稀HNO3检验,实验中也产生不溶于稀HNO3的白色沉淀;
检验溶液中是否有SO42-时,为防止其它离子的干扰,最好先向溶液中加入足量的稀HCl,若无明显现象,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即可证明原溶液中含有SO42-。
【新课标能力导航】
1、化学是一门以实验为基础的自然科学,实验是学习化学、体验化学和探究化学的重要途径,要做好化学实验,必须亲手实践,在实践中逐渐掌握实验方法和技巧。
2、日常生活中有很多的化学现象,对它们的观察、探究和思索,也是化学实验的一种形式。
3、化学实验中蕴含着许多的科学,特别是与其它学科知识的联系非常普遍,实验中要多想想其中的理论依据。
4、日常生活中,甚至在你玩的过程中,都存在许多科学原理,如压强原理、杠杆原理等。
实验中要常将实验原理和生活实际相联系,这样,你的实验能力才能有较大的提高。
【典型例题】
【例1】、下列事故处理不正确的是()
A不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧时,立即用湿抹布扑盖
B将CO中毒者移到通风处抢救
C眼睛里不慎溅进药品,应立即用手揉眼睛,以便产生眼泪挤出药液
D浓硫酸溅到皮肤上,先使劲用抹布擦去,再用大量水冲洗
【解析】实验中不可避免地会发生各种事故,掌握常见事故的应急处理方法,是实验工作中自我保护的重要手段。
【答案】CD
【例2】、某实验小组只有下列仪器或用品:
铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等,他们不能进行的实验是()
A蒸发B萃取C过滤D蒸馏
【解析】上述四种分离方法是中学实验中常用的,每种分离方法中所用到的仪器必须依照实验步骤的顺序加以考虑,每一步要用到哪些仪器和用品都要列出来,再将各步所用到的仪器、用品总结一下,这样就不会有遗漏。
本题中无滤纸就不能进行过滤,无蒸馏烧瓶、冷凝管就不能进行蒸馏。
【答案】CD
【例3】、下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是()
A蒸发:
利用物质颗粒的大小
B萃取:
利用物质的溶解度不同
C过滤:
利用物质的沸点不同
D蒸馏:
利用物质的沸点不同
【解析】分离不同的物质时,必须根据被分离的物质的某些性质不同而进行,上述常见的四种分离方法所利用的物质的性质各不相同。
【答案】AC
【例4】、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3
(3)分离水和汽油的混合物
(4)分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(5)从碘水溶液中提取碘
【解析】加热分解法适用于所含杂质加热时可升华、或可分解生成气体而挥发、或可分解生成所需成分(分解生成的其它产物可挥发)等;结晶法适合于两种物质均可溶于水,但其溶解度相差较大或溶解度随温度的变化相差较大等。
【答案】
(1)F
(2)C(3)D(4)E(5)A
【例5】、为了除去氯化钾晶体中含有的少量MgSO4、CaCl2杂质,进行下列六项操作:
①加水溶解,②加热蒸发得到晶体,③加入略过量的BaCl2溶液,④加入适量的HCl,⑤加入略过量的K2CO3和KOH溶液,⑥过滤。
其正确的操作顺序是。
【解析】除去可溶性杂质时,往往是先将样品制成溶液,再将杂质转化成难溶物,最后用过滤法除去生成的沉淀。
实验中所用的除杂剂必须过量,过量的除杂剂也必须除去,最后过量的除杂剂往往通过物理的方法除去。
【答案】①③⑤⑥④②
【例6】、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
进一步的分析结果如下:
(1)用pH试纸测定溶液的pH,试纸呈红色(酸性色)
(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
(3)对
(2)中所得的混合物,充分静置后,取上层清液滴加少量AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再滴加少量稀HNO3,沉淀不消失
则:
(1)溶液中一定存在的离子有,一定不存在的离子有。
(2)能否判断原溶液中是否含有Cl-,其原因为;若要确定溶液中是否含有Cl-,其正确的操作是。
【解析】溶液呈酸性就不可能有大量的CO32-和HCO3-存在,用BaCl2和稀HNO3检验时有白色沉淀生成,证明含有SO42-,但因BaCl2溶液带入了Cl-,即使用AgNO3和稀HNO3检出了Cl-,也不能说明原溶液中含有Cl-。
同时SO42-的存在对Cl-的检验也有干扰。
【答案】
(1)H+、SO42-;CO32-、HCO3-;
(2)不能判断;因第
(2)步实验中带入了Cl-;将第
(2)步中的少量BaCl2改为足量的Ba(NO3)2溶液即可。
课时练习一
一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)
1、下列仪器常用于物质分离的有()
①漏斗,②容量瓶,③烧杯,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。
A①④⑥B②③⑧C⑤⑥⑦D①④⑧
2、下列做法正确的是()
A用手拿药品B用灯冒盖灭酒精灯
C为节约药品,用剩后的药品放回原瓶D将吸有溶液的滴管平放于桌面
3、实验室里进行过滤和蒸发实验时,都要用到的仪器是()
A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯
4、用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘,下列说法不正确的是()
A实验使用的主要仪器是分液漏斗
B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C碘的四氯化碳溶液呈紫色
D分液时,水从分液漏斗的下口流出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出
5、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为()
A加入过量的Na2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3
B加入过量的K2SO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3
C加入过量的Na2SO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3
D加入过量的K2CO3溶液,过滤除去沉淀,所得溶液中补加适量HNO3
6、实验室进行NaCl溶液蒸发实验时,一般有以下操作:
①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放置蒸发皿,④加热搅拌,⑤停止加热,利用余热蒸干。
其正确的操作步骤为()
A②③④⑤①B①②③④⑤C②③①④⑤D②①③④⑤
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- 学年 高一化学 必修