化学黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试试题解析版.docx
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化学黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试试题解析版
黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高二下学期期末考试试题
考试时间90分钟满分100分
可能用到的原子量:
H-1C-12O-16Al-27Fe-56Cu-64
一.选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列说法错误的是()
A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B.Al2O3可用作耐火材料
C.地沟油经处理后可用作燃料油
D.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为10的氧原子:
B.Mg2+的结构示意图:
C.硫化钠的电子式:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
5.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是( )
A.Na的含氧化合物是碱性氧化物
B.从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C.这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
7.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
NH
、Al3+、SO
、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
8.下列说法正确的是( )
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a,b消耗的硝酸一样多:
途径a:
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中不一定有SO
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH
9.分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()
A.6种B.7种C.9种D.12种
10.下列离子方程式中,正确的是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
11.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是()
A.常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移电子数是2NA
B.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
12.下列类比关系正确的是( )
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
14.下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
15.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列叙述正确的是( )
A.Y单质在空气中燃烧生成YO3
B.Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.X的氢化物为H2X
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大
16.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
17.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
18.无色溶液中含有:
①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
、⑥SO
、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙红色
③
取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦
C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
19.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
20.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是( )
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
21.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液是否含有SO
时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化
D.定性检验SO
,将BaCl2溶液用HNO3酸化
22.CuSO4是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol
D.Y可以是葡萄糖
23.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
24.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
非金属性:
Cl>Si
C
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性
D
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
25.香豆素﹣4是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3
②能与Br2水发生取代反应
③能与Br2水发生加成反应
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
II卷非选择题(共50分)
26.I.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为____________________________。
(2)b处的实验现象为_________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。
标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II.据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:
一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案中涉及的化学方程式:
方案一:
_________________________________________________________;
方案二:
_________________________________________________________。
27.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是____。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为______________________。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是____(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否洗净的方法是__________________________________。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是
__________________________________________________________________。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为____、冷却结晶、____、洗涤、干燥。
28.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(4)装置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿 B.石棉网
C.漏斗 D.烧杯E.玻璃棒 F.坩埚
(6)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。
29.功能高分子P的合成路线如下:
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是________________________。
(2)试剂a是____________________。
(3)反应③的化学方程式:
_________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团:
_________________________。
(5)反应④的反应类型是____________________________。
(6)反应⑤的化学方程式:
_________________________________________________。
【参考答案】
一.选择题(只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.A
【解析】A.绿色化学的核心是从源头上杜绝污染,故A错误;B.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料,故B正确;C.地沟油通过酸性催化技术,进行醇解和酯化反应,从而获得生物柴油,故C正确;D.当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm).所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,故D正确。
2.B
【解析】A、中子数为10的氧原子可表示为
,错误;B、Mg2+的结构示意图为
;正确;C、硫化钠为离子化合物,电子式为
,错误;D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,错误。
答案选B。
3.A
【解析】A、“催化转化器”把有毒物质转存成无毒物质,CO转变成CO2、NO转变成N2,正确;B、煤燃烧产生的SO2,与生石灰反应生成CaSO3,CaSO3再与O2反应最终生成CaSO4,错误;C、光导纤维的成分是SiO2,错误;D、酸雨的pH<5.6,废气中含的SO2与水生成H2SO3,H2SO3与O2反应生成H2SO4,使雨水pH<5.6,错误。
4.B
【解析】A、③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,故A错误;B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解,两者均未发生氧化还原反应,故B正确;C、盐的水解是吸热反应,故C错误;D、实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
5.B
【解析】A.Na的含氧化合物有Na2O、Na2O2,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,A错误;
B.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na和Cl2,电解熔融MgCl2可制备Na和Cl2,都是由化合物制得单质,都涉及氧化还原反应,B正确;
Na、Mg元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键,但Cl元素以化合态存在时形成的化学键既可以有离子键,也可以有共价键(NH4Cl),C错误。
D.加热蒸干NaCl溶液时可以得到晶体NaCl,但MgCl2是电解质,.加热蒸干会得到Mg(OH)2。
6.B
【解析】A.乙烯中含有不饱和键,能发生加成反应,乙醇中不含不饱和键,不能发生加成反应,A错误;B.苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能发生加成反应,B正确;C.溴乙烷含有饱和键,只能发生取代反应和消去反应,不能发生加成反应,乙酸只能发生取代反应,C错误;D.丙烯含有不饱和键,能发生加成反应,丙烷含有饱和键,只能发生取代反应,D错误。
故选B。
7.B
【解析】A.Fe3+与SCN-会生成红色溶液,A错误;B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO
、CO
这些离子可以共存,B正确;C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,是碱性溶液,:
NH
、Al3+不共存,C错误;D.pH=1是强酸性溶液,NO3-(H+)会将Fe2+氧化为Fe3+,不共存,D错误。
8.C
【解析】A.氯气也能使品红溶液褪色,则某气体能使品红溶液褪色,则该气体不一定是SO2,具有强氧化性的气体及漂白性的均可,故A错误;B.途径2中有氮的氧化物生成,消耗的硝酸多,B错误,C.某溶液中若含SO32-,也会被NO3-氧化成SO42-,形成硫酸钡沉淀,C正确;D.向某溶液中加入NaOH并加热,如有NH
,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝而不是产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,D错误。
9.D
【解析】分子式为C5H9O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是饱和的一元羧酸的一氯代物,即分子组成为C4H9Cl—COOH,丁基有4种,分别是CH3CH2CH2CH2—,其一氯代物有4种,(CH3)2CHCH2—,其一氯代物有3种、(CH3)3C—,其一氯代物有1种、CH3CH2CH(CH3)—,其一氯代物有4种,所以共有12种,选D。
10.D
【解析】A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故A错误;
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-,故B错误;C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=NaOH+CaCO3↓+H2O,离子方程式为:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,正确。
11.A
【解析】A、发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,过氧化钠在此反应中既作氧化剂又作还原剂,生成1mol氧气时,转移电子物质的量为2mol,故正确;B、甲醇常温下不是气体,不能用22.4L·mol-1直接计算,故错误;C、氯气溶于水,只有极少量的氯气与水反应,因此HClO的物质的量小于0.1mol,故错误;D、Cu2+发生水解,Cu2+的物质的量小于1mol,故错误。
12.D
【解析】A、Li与氧气反应只生成Li2O;B、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4;C、Fe与I2反应生成FeI2;D正确。
13.C
【解析】A.氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化为单质溴,因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A项正确;B.粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去,所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯,B项正确;C.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C项错误;D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,SO2具有还原性,能被溴氧化,因此再用SO2将其还原吸收,D项正确,答案选C。
14.B
【解析】A、观察刻度线时仰视,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A不正确;B、用托盘天平称的精确度是0.1g,无法称取25.20gNaCl,B不正确;C、选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒;用10mL量筒量取5.2ml的稀盐酸,量筒选择才是合理,C不正确;D、量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的盐酸比应取的量多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶液浓度偏高,D正确。
选D。
15.C
【解析】由短周期元素在周期表中位置,可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar,D中离子半径比较规律:
电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,结合元素化合物性质解答。
A.硫单质在空气中燃烧生成SO2,故A错误;B.Z元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸,其酸性最强,故B正确;C.X的氢化物为NH3,故C错误;D.电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Br->S2->Cl-,故D错误,
16.D
【解析】A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠,A正确;B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁,B正确;镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁,C正确;铝与氧气生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步转化生成氢氧化铝,D错误。
答案选D。
17.C
【解析】实验室中加入氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气,故A错误;向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入,故B错误;用过滤法分离出碳酸氢钠晶体,故C正确;碳酸氢钠加热易分解,不能加热干燥碳酸氢钠,故D错误。
18.A
【解析】①Fe2+为浅绿色,溶液为无色说明不含Fe2+,用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,弱酸根离子水解显碱性,所以一定存在SO32-,钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀,所以一定不含Ba2+;根据溶液呈电中性原则,阳离子一定有Na+;
②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为硫酸钡沉淀,但不能说明溶液中是否含有SO42-离子,也可能是SO32
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