高考化学冲刺模拟卷新课标I一.docx
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高考化学冲刺模拟卷新课标I一
2015年高考仿真模拟卷(新课标I)
(一)
理科综合(化学)
一、选择题:
本大题共17小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.(2015·陕西宝鸡九校联考·10)实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
2.(2015·陕西宝鸡九校联考·8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是()
①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
3.(2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8)合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
则3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
4.(2015·江门市二模·11)某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是()
A.正极反应为Ag-e-=Ag+
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量
白色沉淀生成
C.当电路中转移0.1mole-时,通过交换膜
的阳离子为0.2mol
D.用KCl溶液代替盐酸,则电池总反应不改变
5.(2015·淮安市第二次调研·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
6.(2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·17)在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌XC(g)+D(S),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2,下列叙述中正确的是( )
A.
平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B.
平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C.
若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中的压强之比为8:
5
D.
若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等,则x=4
7.(2015·湖南十三校二模·11)下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加
0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与
c(CH3COO-)大小关系是:
()
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
第II卷非选择题
8.(2015·福建省厦门大学附属实验中学三模·11)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 .
(2)装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 .
(3)装置D中发生反应的化学方程式是:
、 .
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 .
9.(2015·深圳二模·32)(16分)铝硅合金材料性能优良。
铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。
原因是。
(3)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途(任写一种)。
(4)操作①包括:
加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为。
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。
任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入27kg纯铝后,铝硅合金中m:
n=。
(摩尔质量:
SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol)
10.(2015·淮安市第二次调研·19)(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
(1)合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式▲。
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能
▲。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是▲。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:
取适量还原液,▲。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在▲中;步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是▲。
【化学—选修化学与技术】
11.(2015·山东省济南市4月模拟·30)(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g·mL-1)的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中,不需要的是(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是(填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300oC范围内进行,该步转化的化学方程式为。
②300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。
a.一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c.若原CuS矿样的质量为l0.0g,在实验过程中,保持温度在760oC左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g,则原矿样中CuS的质量分数为。
12.【化学——选修物质结构与性质】
(2015·湖南怀化二模·37)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。
其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。
请回答下列问题。
(1)W元素属于区元素,其基态原子的电子排布式为。
(2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。
其中配体分子的空间构型为,写出该配离子的结构简式(标明配位键)。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子的杂化方式为,
1mol该分子中σ键的数目为,该物质易溶于水的主要原因是。
(4)X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为。
(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示,设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为apm,该化合物的摩尔质量为bg/mol,则该晶胞密度的计算式为g/cm3。
13.【选修五有机化学基础】
(2015·银川市、石嘴山市联考·38)(15分)
丰富多彩的现代生活离不开香料,香豆素是一种重要的有机香料。
实验室合成香豆素的路径如下:
(1)香豆素的分子式为,(Ⅳ)中含氧官能团的名称。
(2)(Ⅰ)与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为。
(3)反应①、②的反应类型依次是。
(4)反应④的化学方程式是。
(5)Ⅴ是(Ⅳ)的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能够发生酯化反应和银镜反应。
则Ⅴ的结构简式为(任写一种)。
(6)一定条件下, 与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应,则生成有机物的结构简式为 。
1.C
命题立意:
考查实验装置的设计及作用。
解析:
装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质,互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗,故A错;装置②用于萃取卤素单质等,吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置,故B错;装置③可用于排空气法收集气体,C中气体均可用此装置收集,故C正确;HCl为酸性气体,不可用碱石灰干燥,密度比空气大,不能用向下排空气法收集,故D错;选C.
2.B
命题立意:
考查阿伏加德罗常数及微粒组成。
解析:
①白磷为正四面体结构,一个白磷分子含6个P-P键,12.4g恰为0.1molP4,正确②阳极为粗铜,不仅仅是铜放电溶解,还有活泼的锌、铁等杂质,故阳极溶解铜的质量小于32g,错误;③据物料守恒知,应该是NH4+和NH3·H2O总数等于0.1NA,错误;④此转化为可逆反应,不能进行到底,故错⑤1mol羟基中只有9mol电子,而17gNH3中有10mol电子,故错⑥未指明标准状况,故无法计算NO的物质的量,错误。
选B。
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
3.【答案】A
【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。
【解析】已知:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1,②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2,③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3。
根据盖斯定律:
①×2+②+③得反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3,故A正确。
4.答案D
命题立意:
考察原电池基本原理及简单电极反应式的书写。
解析:
据总反应可知,负极为Ag,正极为Pt,正极为Cl2+2e=2Cl故A错;左侧产生白色沉淀AgCl,H通过阳离子交换膜移到右侧,每转移1mol电子就有1molH通过交换膜,故C错;总反应中实际参与的离子为Cl而非阳离子,故可用KCl代替盐酸,总反应不变,D正确。
5.【答案】C;
【命题立意】本题考查元素周期律;
【解析】Y元素空气中含量最高,则Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,即核外电子排布为2、6结构,故Z元素为O,Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W元素为Na;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X元素为H。
同一周期的主族元素,从左向右,半径依次减小,r(N)>r(O),A错误;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,O元素的非金属性强于N,故H2O的稳定性强于NH3,B错误;由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3·H2O,其水溶液呈碱性,C正确;X2Z2为H2O2,存在共价键,W2Z2为Na2O2,既存在离子键也存在共价键,D错误。
6.【答案】C;
【命题立意】本题考查化学平衡的计算;
【解析】反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,说明甲乙两容器为等效平衡状态,C的体积分数都为0.2,则A、B共占80%,而n(A):
n(B)=3:
1,所以平衡时甲中A的体积分数为60%,A错误;甲乙是等效平衡,平衡时各组分的含量对应相等,B错误;二者为等效平衡,满足x=4,反应前后气体的物质的量不变,容器的则两容器中压强之比为(6+2):
(1.5+0.5+3)=8:
5,故C正确;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等,所以x=4,若A的物质的量相等,则x不一定等于4,D错误.
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
7.D
【命题立意】本题考查中和滴定、离子浓度比较。
【解析】AB区间,c(OH-)>c(H+),可能氢氧化钠过量很多,则c(OH-)大于c(CH3COO-),也可能接近反应完,则c(OH-)小于c(CH3COO-),在这二者之间有可能是c(OH-)=c(CH3COO-),D正确。
8.【答案】
(1) 6mol/L盐酸 ; A的目的是制取CO2,硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续
(2) 除去气体中的HCl ; 吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中 .
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、 Na2O+CO2=Na2CO3
(4) 78%
【命题立意】本题考查了实验装置、过氧化钠的化学性质等。
【解析】
(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应,
故答案为:
6mol/L盐酸;A的目的是制取CO2,硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续;
(2)B中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl,但是不吸收二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠来除去;浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止水蒸气进入D中,防止对氧气的体积测量造成干扰;
故答案为:
除去气体中的HCl;吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中;
(3)装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,
故答案为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3;
(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即生成的氧气的量为
=0.01mol,过氧化钠的物质的量为0.02mol,过氧化钠的纯度=
×100%=78%,
故答案为:
78%.
9.【答案】(16分)
(1)Al3+、Fe3+、H+(2分,少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分,少答或者错答二个不得分)
(2)铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀(2分)
(3)300℃(2分)氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等(2分)
(4)过滤(2分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-(2分)
(5)Al4C3+Al2O3
6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3
3Si+2Al+3CO↑(2分)
(6)9∶5(2分)
【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识,金属的腐蚀与防护,化学方程式的书写及相关计算。
【解析】
(1)铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3,用强酸浸取时,发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O,所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性,原因是铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀。
(3)为减少氧化铝的损失,焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高,氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低,由图像知最适宜焙烧温度为300℃。
气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等。
(4)操作①的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝,包括:
加水溶解、过滤。
根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3+,加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。
(5)高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳,化学方程式为
Al4C3+Al2O3
6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3
3Si+2Al+3CO↑。
(6)根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3,1t铝土矿为106g,含SiO2为3×105g,物质的量为5000mol,Si的物质的量为5000mol;1t铝土矿为106g,含Al2O3为4.08×105g,物质的量为4000mol,Al的物质的量为8000mol;又加入27kg纯铝后,Al的总物质的量为9000mol,铝硅合金中m:
n=9:
5。
10.【答案】
(1)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(2分)
(2)避免N2H4·H2O高温分解(2分)N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O(2分)
(3)加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-(3分)
(4)①酸式滴定管(2分)减少实验误差(2分)②部分NaI被空气中O2氧化(2分)
【命题立意】本题考查水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠的工艺流程;
【解析】流程分析:
由制备流程可知,碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3,再加入水合肼将NaIO3还原成NaI,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。
(1)、I2与NaOH反应过程中生成了IO3-,I元素的化合价从0价升至+5价,根据化合价升降守恒可知,还应有I-生成,合成过程的离子方程式为:
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(2)、由题目中提示水合肼N2H4·H2O在100℃以上易分解可知,反应温度不能太高,避免N2H4·H2O高温分解。
水合肼的氧化产物为N2和H2O,在碘化钠产品中不会混有其他杂质。
(3)、IO3-与I-在酸性的条件下发生归中反应生成单质碘,5I-+IO3-+6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘变蓝,因此在进行检验时加入淀粉溶液,加盐酸酸化,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含IO3-;(4)、①银离子有部分水解,使得硝酸银水溶液显示弱酸性,故应选择酸式滴定管;步骤d中进行了重复实验,目的是为了减少实验误差。
②在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少则测得的NaI含量偏低,其可能的原因是:
样品被空气中O2氧化或样品吸水。
11.【答案】
【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。
【解析】
(1)由浓盐酸配制稀盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要:
胶头滴管、500mL容量瓶。
(2)①由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O,需要进行蒸发浓缩、降温结晶,然后过滤可得CuCl2•2H2O晶体,所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色,CuCl2溶液为蓝色,对原平衡体系溶液的颜色产生干扰,而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动,溶液的颜色发生改变,可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,故c项正确。
(3)①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S,还应生成SO2,化学方程式为:
2CuS+O2=Cu2S+SO2
②第②步转化,由Cu2S转化为CuO•CuSO4,所以300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4;第二阶段生成了CuSO4,第四阶段固体质量减小,CuSO4发生了分解反应,所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。
③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性;b.SO2与BaCl2不反应,SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀,所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液;c. 矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体CuO,根据Cu元素质量守恒,可知CuS~CuO ,所以CuS的质量为8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g,则原矿样中CuS的质量分数为:
9.6g÷10.0g×100%=96%
12.【答案】(15分,除标注外,每空2分)
(1)ds(1分)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)三角锥形
(3)sp27(4)KC8(5)
【命题立意】本题考查元素周期表的结构、原子核外电子层结构、元素推断、共价键类型、配位键等。
【解析】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。
其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,所以X是C元素;Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,假设最外层有1个电子,则内层有9个电子,不合理,假设最外层有2个电子,则内层有18个电子,合理,则Y是Ca元素;在元素周期表的各元素中电负性最大的是F,则Z是F元素;W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子,电子排布式为1s22s22p6
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