福建省福州三中学年度高三年级月考化学试题.docx
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福建省福州三中学年度高三年级月考化学试题
福建省福州三中2019学年度高三年级12月月考化学试题
说明:
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本试卷满分100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al–27S-32K-39Ca-40F
e-56Cu-64Zn-65Ag-108
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需修改,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.第Ⅱ卷非选择题的答案写在答题卷上,考试结束后,将答题卡、答题卷一并交回。
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法符合科学依据的是()
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
B.从一定形式上看,酯化反应也属于取代反应
C.油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物
D.苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,但二者反应原理不同
2.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是()
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
3.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()
A.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定不小于0.2NA
B.1mol-CH3中所含的电子数为7NA
C.标准状况下,11.2LHCl水溶液中含有的分子数约为0.5NA
D.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01NA
4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
5.某氧化物难溶于水,可溶于烧碱溶液,生成易溶于水的化合物,取所得溶液,逐滴滴入稀盐酸,立即生成白色沉淀且逐渐增多,则原氧化物为()
A.MgOB.Al2O3C.SiO2D.SO2
6.下述实验设计能够达到目的的是()
编号
实验目的
实验设计
A
证明Cl的非金属性比Si强
将HCl通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硫酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
7.下列说法正确的是()
A.水的温度升高,水的离子积Kw变大,水的pH不变,呈中性
B.等pH值、等体积的盐酸和醋酸溶液分别加入足量锌片,反应过程中醋酸生成的H2速率快
C.浓度相等的氨水和氢氧化钠溶液,分别稀释100倍后,二者浓度不等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12mol·L-1的溶液一定是酸溶液
8.利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是()
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
9.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是()
A.原电池的正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.原电池的负极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
10.右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是()
A.该反应为吸热反应B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
11.体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2发生反应:
2NO+O2
2NO2
2NO2
N2O4,5min时达到平衡。
则平衡混合气中氮原子和氧原子数之比()
A.a:
bB.a:
2bC.a:
(a+2b)D.条件不足,无解
12.在密闭的定容容器中发生反应SO2(g)+NO2
NO+SO3(g),达到平衡后,通入少量O2,下列说法中正确的是()
A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动
C.各组分的浓度不发生变化D.SO2转化率不变
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
13.已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是()
A.逆反应是放热反应
B.830℃时,反应达到平衡,C(CO)=C(CO2)
C.400℃时,恒容反应器中投入CO2、H2、H2O、CO物质的量分别为3mol、2mol、1mol、5mol,反应向逆方向进行
D.恒温时缩小容器体积,正反应速率增大
14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得A的浓度为1.4mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
15.在容积为2L的密闭容器中,有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡,此时,各物质的变化为A减少了amol/L,B的平均反应速率vB=a/15mol/(L·min),C增加了2a/3(mol/L),这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1
16.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
注意事项:
用黑色墨水签字笔或钢笔直接
答在答题卡上每题对应答题区域内,答在试题卷上无效。
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(11分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常温下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题:
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是;
(2)在锅炉水中加入C2A4,可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,C2A4被氧化,且反应中无污染物生成,写出反应的化学方程式(不必配平),1molC2A4参加反应转移电子的数目为,氧化产物的化学式为;
(3)用X、D2和能传导O2-的的固体电解质组成的原电池中,负极的电极反应式为。
(4)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物,这两种有机物均可用作食品调味剂。
则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是。
18.(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
/
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
/
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 。
19.(9分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
(1)合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H 0。
(填“>、<或=”下同)
(2)若在230℃时,平衡常数K=1。
若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K 1。
(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。
(4)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:
①则该装置中b为 极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ,
②当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(5)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如:
2CO2(g)+2H2O(l)==C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)==C2H5OH
(1)+3O2(g) ΔH=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
20.(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
(1)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
外加直流电源通过电解方法合成氨过
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- 福建省 福州 中学 年度 三年级 月考 化学试题
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