d区元素化合物的性质实验报告.docx

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d区元素化合物的性质实验报告

d区元素化合物的性质实验报告

Ds区元素重要化合物的性质实验

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质

一、实验目的

1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;

2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质;6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理

IBIIB

CuZnCu（，2，，1）Zn（+2）AgCdAg（，1）Cd（+2）

AuHgAu（，1，，3）Hg（+2，，1）

蓝色的Cu（OH）呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。

AgOH在常温下极易脱水而转化为棕

2

色的AgO。

Zn（OH）呈两性，Cd（OH）显碱性，Hg（I,II）的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO（II）和黑色

2

2

2

的HgO（I）。

2

易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu（NH）]、

34

2++2+2+2+

[Ag（NH）]、[Zn（NH）]、[Cd（NH）]。

但是Hg和Hg

32

34

34

+2+2+2+2+

2

与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，

4

+

并不生成氨配离子。

如:

HgCl，2NH,Hg（NH）Cl?

白，2NHCl

2

3

2

4

HgCl，2NH,Hg（NH）Cl?

白，Hg?

黑，NHCl（观察为灰色）

2

2

3

2

4

Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI:

2

2+

Cu

2+

，I,2CuI?

白，I

2

-

将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl]

的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl

2

2

沉淀:

Cu，Cu

2+

，4Cl,2[CuCl]

2

,

[CuCl]?

稀释?

CuCl?

白，Cl

2

卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。

例如:

AgCl，2NH,[Ag（NH）]，Cl

3

32

+

-

红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞（II）配离

子:

2

HgI，2I,[HgI]

2

4

-

2,

黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg:

22

4

2,

HgI，2I,[HgI]，Hg?

黑

22

4

-

2-

三、实验内容

1、氧化物的生成和性质

（1）

Cu2O的生成和性质

Cu2+，2OH-,Cu（OH）2?

蓝色Cu（OH）2，2OH-=[Cu（OH）4]-2-

蓝色

2[Cu（OH）4]2-，C6H12O6（葡萄糖）,Cu2O?

（红），4OH-，C16H12O7，2H2O或:

2Cu2++5OH-+C6H12O6=Cu2O?

+C6H11O7-+3H2O（须加热）

分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。

由于制备方法和条件的不同，CuO

2

晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。

红色沉淀CuO离心分离后，分为两份:

2

一份加酸:

Cu2O+H2SO4,Cu2SO4，H2O,CuSO4，Cu，H2O

+,

一份加氨水:

CuO，4NH?

HO,2[Cu（NH）]（无色溶液），3HO，

2OH

2

3

2

32

2

+2+

2[Cu（NH）]，4NH?

HO，1/2O,2[Cu（NH）]（蓝色溶液），2OH-，3HO

32

3

2

2

34

2

（2）Ag2O的生成和性质

2Ag++2OH-=Ag2O?

（棕色）+H2O

Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag（NH3）2]OH+3H2O（3）HgO的生成和性质

Hg2++2OH-=HgO?

（黄色）+H2OHgO+2HCl=HgCl2+H2O

HgO+NaOH=不反应（HgO碱性）

Hg22++2OH-=Hg?

+HgO?

+H2O（歧化反应）

2、氢氧化物的生成与性质

（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2?

（蓝色絮状）

加热:

Cu（OH）2=CuO?

（黑色）+H2O加酸:

Cu（OH）2+2H+=Cu2+

+2H2O

加浓碱:

Cu（OH）2+2OH-（6M）=[Cu（OH）4]2-

Cu（OH）两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子

2

（2）Zn+2OH=Zn（OH）2?

（白色）

Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OZn（OH）2+2OH-=Zn（OH）42-Cd，

2OH,Cd（OH）?

白色

2

2+

2+-

Cd（OH），HSO=CdSO+HO（沉淀溶解）

2

2

4

4

2

Cd（OH）2+NaOH（6M）=不反应（Cd（OH）碱性）

2

3、硫化物的生成与性质

铜、银、锌、镉、汞的硫化物的生成（与饱和硫化氢溶液反应）和溶解性（ZnS白色能溶于稀盐酸，CdS黄色溶于浓盐酸，CuS黑色和Ag2S灰色溶于浓硝酸。

HgS黑色溶于王水。

3HgS+12Cl-+2NO3-+8H+=3[HgCl4]2-+3S+2NO+4H2O4、配合物的生成与性质

（1）Ag的配合物

Ag++Cl-?

AgCl?

（白）Ag++Br-?

AgBr?

（淡黄）

Ag++I-?

AgI?

（黄）

AgCl+NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-AgCl+S2O32-?

[Ag（S2O3）2]3-+

Cl-AgBr+S2O32-=[Ag（S2O3）2]3-+Br-

（2）Hg的配合物

?

Hg2++2I-=HgI2（红色沉淀）HgI2+2I-=HgI42-（无色溶液）?

?

Hg

2+2

2-+-2HgI4+NH4+4OH-7I+3H2O+

O

HgHg红棕色

NH2

I

+2I-=Hg2I2（黄绿色沉淀）

Hg2I2+2I-=HgI42-，Hg（黑色粉末）5、CuX的生成与性质

（1）CuCl的生成与性质

Cu，Cu

2+

，4Cl,加热,2[CuCl]深棕色

2

-

[CuCl2]-,稀释,CuCl?

白，Cl-

注:

CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4-配离子），浓溶液中

显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu（H2O）62+配离子）。

一份:

CuCl，2NH3,2[Cu（NH3）2]+，Cl

2[Cu（NH）]，4NH?

HO，1/2O,2[Cu（NH）]，2OH，3HO

32

3

2

2

34

2

+

2+

-,

另一份:

CuCl，Cl（浓）,[CuCl]深棕色若稀释又生成沉淀

2

--

（2）CuI的生成与性质

Cu2+，I-,2CuI?

白，I2（棕色）

消除I2干扰:

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（注意应严格控制S2O32-的用量）CuI，I（饱和）,[CuI]刚好使沉淀溶解，加水稀释时反应逆转又析出CuI。

2

CuI+KSCN===CuSCN?

（白色或灰白色）

+KI

CuSCN+SCN-===[Cu（SCN）2]-加水稀释时反应逆转又析出CuSCN。

6、Hg（II）和Hg（I）的转化

Hg2++Hg=Hg22+（注意Hg的取用，回收）Hg22+，Cl-,Hg2Cl2?

（白色）

Hg2（NO3）2+2NH3H2O=HgNH2NO3?

（白色）+Hg?

（黑色）+NH4NO3+2H2OHg和Hg

2+

2+2

与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，并不生成氨配离子

4

，

7、离子鉴定

（1）Cu2+离子的鉴定

（弱酸性或中性介质）

2Cu2++[Fe（CN）6]4-=Cu2[Fe（CN）6]?

（红棕色沉淀）Cu2

[Fe（CN）6]+8NH3=2[Cu（NH3）4]2++[Fe（CN）6]4-

（2）Ag+的鉴定

Ag++Cl-=AgCl（白色沉淀）

AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O

[Ag（NH3）2]Cl+2HNO3=AgCl?

+2NH4NO3

（3）Zn2的鉴定

，

?

中性或弱酸性介质下

Zn2++Hg（SCN）42-=Zn[Hg（SCN）4]（白色沉淀）

?

2+

1/2Zn

+

NHNHC6H5

CS+OH

NNC6H5

C6H5C

2

N

NC6H5

粉红色

+

H2O

（4）Hg2+的鉴定

2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2?

（白色沉淀）Hg2Cl2+SnCl2=

SnCl4+2Hg?

（黑色沉淀）

四、注意事项

1、本实验涉及的化合物的种类和颜色较多，需仔细观察。

2、

涉及汞的实验毒性较大，做好回收工作。

五、思考题:

1（Cu（I）和Cu（II）稳定存在和转化的条件是什么,

Cu（I）在水溶液中不稳定，Cu，易歧化。

在有机溶剂和生成沉淀

或某些配合物时可以稳定存在。

Cu

2+

2+

+

，I,2CuI?

白，I

2

CuI，I（饱和）,[CuI]

2

转化:

Cu（I）,Cu（II）:

水中歧化CuO，4H,Cu

2

，

2+

，Cu

Cu（II）,Cu（I）:

加入沉淀剂或配位剂

Cu，CuCu

3

2+

2+

，4Cl,2[CuCl]

2

,

，I,2CuI?

白，I

2

2（在AgNO中加入NaOH为什么得不到AgOH,

AgOH不稳定，易失水变成AgO

2

3（用平衡移动原理说明在Hg（NO）溶液中通入HS气体会生成什

么沉淀,

2

32

2

Hg

2，

2

Hg，Hg歧化反应

2，

，

53

2+

加入HS气体，会发生Hg，HS,HgS，2HK（HgS）=4×10

2

2

sp

，会促进歧化反应的进行。

篇二:

《元素及其化合物的性质》章节测试

《元素及其化合物的性质》章节测试

一、选择题（每题4分，共计60分）

1（硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述中，正确的

是

A（晶体硅是良好的半导体材料

C（SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B（硅是地壳中含量最多的元素D（用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

2（将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是

A（硅酸钠溶液B（石灰水C（氢氧化钡溶液D（氯化钙溶液

3（下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是

A（AlB（FeC（CuD（Mg

4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是

A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

5（“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是

A（SO2B（Na2CO3C（KMnO4D（NaClO

6（检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后

A（加水溶解后，再滴入酚酞试液

B（加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验

C（加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液

D（加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液

7（自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是

A（NaNO3B（FeCl2C（Na2SO4D（AlCl3

8（有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A（盐酸B（烧碱溶液C（氨水D（KSCN溶液

9.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是

A.NH3,NOB.Cl2,HClOC.NO,NO2D.SiO2,H2SiO3

10（SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有

色物质

A（立刻褪色B（慢慢褪色C（先褪色，后复原D（颜色不褪

11（下列根据实验现象做出的推断，正确的是

A（溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO

B（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2

C（遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO

D（在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl

12（某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:

如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一

组是

A（SO2和NaOH溶液B（Cl2和CCl4C（O2和水D（NH3和水

13（我国城市环境中的大气污染物主要是

A.CO2,Cl2,N2,酸雨B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,

雾D.HCl,SO2,N2,粉尘

14（实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同

A、加热KMnO4制O2B、石灰石和稀盐酸反应制CO2

C、MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2D、MnO2与浓HCl加热制取氯气

15、将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化.原混合气体中NO和NO2的体积比为（在相同条件下）

A.9:

11B.11:

9C.7:

3D.3:

7

二、填空题（共计35分）

17（2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯”1号。

（每空1分，共计5分）

（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分（名称）是;

（2）计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是。

（3）硅胶的用途、

18、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的

装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。

（共计20分）

（1）指出上述图中的各处错误。

?

__________________________________________________________________，

?

__________________________________________________________________，

?

__________________________________________________________________，

?

__________________________________________________________________。

（2）在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广

口瓶的氢氧化钠溶液的作用是:

?

饱和食盐水的作用

__________________________________________________。

?

浓H2SO4的作用

_____________________________________________________。

?

氢氧化钠的作用

____________________________________________________。

（3）在改正后的装置中，制取氯气所发生的化学反应方程式:

__________________________________

（4）用氢氧化钠溶液吸收多余尾气的离子方程式:

________________________________________

19、下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。

试回答:

（共计10分）

（1）X是或C是F是;（化学式）

（2）写出A?

D反应的化学方程式;

（3）写出G?

E反应的化学方程式。

三、计算（共计5分）

20（将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（共计5分）

（1）NO的体积为多少,

（2）NO2的体积为多少,

篇三:

元素化合物性质

1（下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是AB

A（上下移动?

中铜丝可控制SO2的量B（?

中品红溶液褪色C（?

中石蕊溶液变蓝色

D（为确认CuSO4生成，向?

中加水，观察溶液颜色

?

?

2（M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）:

A

下列选项符合的是

A（M:

N2，X:

O2B（M:

Al，X:

NaOHC（M:

Fe，X:

Cu2+D（M:

Ca（OH）2，X:

Na2CO3

.3（下列有关金属及其化合物的说法正确的是A

A（Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B（Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C（MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D（Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱4（下列关于离子检验的说法中，正确的是D

A（向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

B（向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C（向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42D（向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶

液中一定含有Fe2+5（下列除去杂质的方法正确的是BD

A（除去CO2中混有的CO:

用NaOH溶液洗气

B（除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]:

用盐酸浸泡，再用清水冲洗C（除去KNO3晶体中少量NaCl:

加水溶解后，蒸发结晶

D（除去Fe（OH）3固体中少量的Ca（OH）2:

加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤6（下列说法正确的是D

A（使品红溶液褪色的气体一定是SO2

B（观察焰色反应实验为黄色火焰，则该溶液只有Na+

C（滴入用HCl酸化的BaCl2溶液有白色沉淀的溶液一定含SO42-D（滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe2+7（下列表述不正确的是D（（（

A（人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B（清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅

页第1

?

C（在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D（氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

8（化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。

如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，

再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是C

A（食盐B（氯化钙C（氯化铵D（氯化镁9.下列说法正确的是AD

A.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O210（下列叙述正确的是D

A（铝制容器可盛装热的H2SO4B（AgI胶体在电场中自由运动C（红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3D（K与水反应比Li与水反应剧烈11（下列说法正确的是

A（Na在氧气中燃烧主要生成Na2O

B（将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C（将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D（将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu

12（下列说法正确的是AB

A（制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B（常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃

C（用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液D（光导纤维的主要成分是硅13.下列说法不正确的是C（（（

A（氢氧化铝药片可用于治疗人体胃酸过多B（医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”C（食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害D（放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤14（下列类比关系正确的是D

A（AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4，则与过量NH3?

H2O

也生成Al（OH）4B（Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C（Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D（Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应15.下列说法中，正确的是A

A（日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B（足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4

C（氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D（高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维16.下列推断正确的是AD

A（SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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--

B（Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C（CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D（新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色17.金属及其化合物在生活中起重要作用，下列说法错误

A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B.Fe（OH）3和Al（OH）3性质相似都与NaOH溶液反应C.SO2、Na2O2和活性炭使品红溶液褪色的原理相同D.NaOH中含共价键属于离子化合物18.下列说法错误的是D

A（Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe3+和Fe2+B（Al（OH）3

既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C（Cu和过量的S反应生成Cu2S

D（NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2

19（生活中的某些问题常常涉及化学知识。

下列叙述错误的是B（（A（船身镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀，这是利用了原电池原理B（汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C（废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回