学年河南省平顶山市高考化学质量跟踪监视试题.docx
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学年河南省平顶山市高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称“瘦肉精”,其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是
A.它的分子式为C12H17N2Cl2O
B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C.1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应
D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
2.下列说法中正确的是()
A.HClO的结构式:
H—Cl—OB.H2与H+互为同位素
C.原子核内有10个质子的氧原子:
18OD.N2分子的电子式:
3.下列化学用语正确的是( )
A.2﹣氨基丁酸的结构简式:
B.四氯化碳的比例模型:
C.氯化铵的电子式为:
D.次氯酸的结构式为:
H﹣Cl﹣O
4.已知:
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数,下列选项中正确的是
弱酸
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数Ki
Ki1=5.9×l0-2
Ki2=6.4×l0-5
1.8×l0-5
4.9×l0-10
Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A.等物质的量浓度的溶液pH关系:
NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4
B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数:
NaCN>CH3COONa
D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
5.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
针对上述变化,下列分析正确的是
A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性D.反应后溶液酸性增强
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeCl3易发生水解,可用于蚀刻铜制的印制线路板
B.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中SO2和NO
C.CaCO3高温下能分解,可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D.活性炭具有还原性,可用于除去水体中Pb2+等重金属
7.下列说法正确的是
A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B.萃取碘水中的碘单质,可用乙醇做萃取剂
C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气对空气的污染
8.下列石油的分馏产品中,沸点最低的是()
A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气
9.如图,这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。
下列说法不正确的是()
A.图中Ec与E之差表示活化能
B.升高温度,图中阴影部分面积会增大
C.使用合适的催化剂,E不变,Ec变小
D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
10.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸,其主要成分是碳纤维
B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器,其主要原料为石灰石
C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3
D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物
11.改革开放40周年以来,化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有涉及化学变化的是
A.太阳能分解水制取氢气
B.开采可燃冰获取燃料
C.新能源汽车燃料电池供电
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射
A.AB.BC.CD.D
12.图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
下列说法错误的是
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧,最终得到的固体相同
13.已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图
下列说法正确的是
A.a点溶液的pH=4
B.b点溶液中存在:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.b点c(HA)/c(A-)=5
D.c点c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
14.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,可大幅度提升电动汽车的使用性能,其工作原理如图所示。
充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是
A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动
B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为:
AlLi-e-=Li++Al
C.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D.充电时,若转移0.2mol电子,则铝电极上增重5.4g
15.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]=455g·mol-1)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。
纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。
实验操作分以下两步:
Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。
量取50mL蒸馏水于100mL烧杯中,搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2SO4,分批加入21.5g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]=430g·mol-1,易溶于热水},在90℃条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。
滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。
向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下,不断搅拌,反应1h,此时溶液pH≈6。
趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10mL95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题:
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_______________。
(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_________。
(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_______________。
(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是________,“一系列操作”具体是指_______。
(6)葡萄糖酸锌的产率为______(用百分数表示),若pH≈5时就进行后续操作,产率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛,某合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称______。
(2)A→B和C→D的反应类型分别是___________、____________,H的分子式为______。
(3)反应E→F的化学方程式为______。
(4)试剂X的分子式为C3H5OCl,则X的结构简式为______。
(5)B的同分异构体中,写出符合以下条件:
①含有苯环;②能发生银镜反应;③苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的有机物的结构简式____________。
(6)4-苄基苯酚(
)是一种药物中间体,请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线:
____________(无机试剂任用)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.有机物F是合成多种药物的重要中间体,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)写出反应类型。
反应①是__________反应,反应④是__________反应。
(2)化合物A中有________种官能团,写出含氧官能团的结构式_____________。
(3)化合物C的俗名是肉桂醛,其分子式是____________。
写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式______________________。
(4)由肉桂醛(
)和乙酸制备
的合成路线如下:
请将该合成路线补充完整(无机试剂任选)。
________________
(合成路线常用的表示方式为:
)
19.(6分)氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。
已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=akJ∙mol—1H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=bkJ∙mol—1H2O(l)=H2O(g)ΔH=ckJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式______________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______________vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为______________。
(4)研究表明:
NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:
______________。
②温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为______________
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为C12H18N2Cl2O,错误;
B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团,不含碳碳双键,错误;
C、该有机物含有1个苯环,1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应,正确;
D、该有机物不含碳碳双键,不能发生加聚反应,错误;
故答案选C。
2.D
【解析】
【详解】
A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键,故HClO的结构式为H—O—Cl,故A不正确;
B、同位素研究的是原子之间的关系,H2与H+之间不是原子,所以不属于同位素,故B不正确;
C、氧原子原子核内不可能有10个质子,只有Ne原子才含有10个质子,故C不正确;
D、N2分子的电子式:
,D正确;
故选D。
3.A
【解析】
【详解】
A.2﹣氨基丁酸,氨基在羧基邻位碳上,其结构简式为:
,故A正确;
B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半径大于碳原子,四氯化碳的正确的比例模型为:
,故B错误;
C.氯化铵为离子化合物,氯离子中的最外层电子应该标出,正确的电子式为:
,故C错误;
D.次氯酸的电子式为:
,所以次氯酸的结构式为:
H﹣O﹣Cl,故D错误;
故答案为A。
【点睛】
考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化合物的电子式区别,离子化合物中存在阴阳离子,而共价化合物中不存在离子微粒。
4.B
【解析】
【详解】
A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物质的量浓度的溶液pH关系:
NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误;
B、根据数据知道酸性:
草酸氢根离子强于碳酸的酸性,所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生,故B正确;
C、等体积等物质的量浓度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,则相同条件下,两溶液比较,CH3COONa溶液中的离子总数较多,故C错误;
D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D错误;
故选B。
【点晴】
本题考查离子浓度大小的比较,明确信息得到酸性的强弱是解答的关键,注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。
在探究离子浓度问题,要充分认识电解质在溶液中的表现,全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系,比如:
在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离,CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应,故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
是因为SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸),H2SO3具有很强的还原性,而Fe3+具有较强的氧化性,所以SO32-和Fe3+发生反应,生成Fe2+和SO42-,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaSO4)同时有H2SO4生成,所以酸性增强。
A.该实验表明SO2有还原性,选项A错误;
B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误;
C.该实验表明FeC13具有氧化性,选项C错误;
D.反应后溶液酸性增强,选项D正确;
答案选D。
6.B
【解析】
【详解】
A.FeCl3具有强氧化性,能与Cu等金属反应,可用于蚀刻铜制的印制线路板,与FeCl3易发生水解无关,A错误;
B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙,次氯酸钙具有强氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐,所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体,B正确;
C.CaCO3能与酸反应,能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤,与CaCO3高温下能分解无关,C错误;
D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应,不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子,D错误;
故合理选项是B。
7.D
【解析】
【详解】
A.钠与乙醇、水都能发生反应,不能用金属钠除去乙醇溶液中的水,A错误;
B.乙醇与水互溶,不能用作萃取剂,B错误;
C.“酒曲”为反应的催化剂,可加快反应速率,与平衡移动无关,C错误;
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料,即可满足人类能源的需要,同时减少了石油的使用,因此可节省石油资源,乙醇中含O,提高了汽油中O含量,使汽油燃烧更充分,减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放,减少了汽车尾气对空气的污染,D正确;
故合理选项是D。
8.D
【解析】
【详解】
石油分馏首先得到的是石油气,这说明石油气的沸点最低,故答案为D。
9.D
【解析】
【详解】
A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能,A正确;
B.当温度升高时,气体分子的运动速度增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大,阴影部分面积会增大,B正确;
C.催化剂使活化能降低,加快反应速率,使用合适的催化剂,E不变,Ec变小,C正确;
D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞,D错误;故答案为:
D。
10.D
【解析】
【详解】
A.纸张的原料是木材等植物纤维,所以其主要成分是纤维素,不是碳纤维,故A错误;
B.瓷器的原料是黏土,是硅酸盐,不是石灰石,故B错误;
C.与磁铁的磁性有关,则司南中的“杓”含Fe3O4,故C错误;
D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料,属于有机高分子化合物,故D正确。
故选D。
11.B
【解析】
【详解】
A.水分解产生氢气和氧气,有新的物质产生,发生的是化学变化,A不符合题意;
B.从海底开采可燃冰获取燃料,没有新物质产生,发生的是物理变化,B符合题意;
C.新能源汽车燃料电池供电,是化学能转化为电能,有新物质产生,发生的是化学变化,C不符合题意;
D.运载“嫦娥四号”的火箭发射,化学能转化为热能、机械能,发生化学反应,有新的物质产生,D不符合题意;
故合理选项是B。
12.C
【解析】
【分析】
由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3,MgCl2•6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,MgCl2•6NH3加热时不稳定,可分解生成氨气,同时生成氯化镁,电解熔融的氯化镁,可生成镁,用于工业冶炼,而MgCl2•6NH3与盐酸反应,可生成氯化镁、氯化铵,其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用,以此解答该题。
【详解】
A.由分析知A2B的化学式为Mg2Si,故A正确;
B.反应①需要氨气和NH4Cl,而由流程可知MgCl2•6NH3加热或与盐酸反应,生成的氨气、氯化铵,参与反应①而循环使用,故B正确;
C.由流程可知MgCl2·6NH3高温分解生成MgCl2,再电解MgCl2制取镁均发生分解反应,故C错误;
D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热,灼烧,都是氧化镁,最终得到的固体相同,故D正确;
故答案为C。
13.C
【解析】
A.HA的电离常数Ka=2.0×10-8,则2mol/LHA溶液中氢离子浓度约是
,因此a点溶液的pH<4,A错误;B.b点溶液显中性,根据电荷守恒可知溶液中存在:
c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;C.b点溶液显中性,c(H+)=10-7mol/L,根据电离平衡常数表达式
可知c(HA)/c(A-)=5,C正确;D.c点酸碱恰好中和,生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D错误,答案选C。
14.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图中电子流动方向川知,放电时左边为负极右边为正极,原电池中阳离子向正极移动,所以电解质中的Li+向右端移动,故A错误;
B.充电时阴极得电子发生还原反应,所以电极反应式为:
Li++Al+e-=AlLi,故B错误;
C.放电时,正极Cn(PF6)发生还原反应,据图可知生成PF6-,所以电极反应式为:
Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正确;
D.锂比铝活泼,充电时,铝电极的电极反应式为:
Li++Al+e-=AlLi,所以若转移0.2 mol电子,增重为0.2×7=1.4g,而不是5.4 g,故D错误;
故答案为C。
【点睛】
原电池中电子经导线由负极流向正极,电流方向与电子流向相反;电解质溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极。
15.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据阿伏加德罗定律,物质的量相等,因为摩尔质量不相等,则质量不等,根据密度的定义,密度不相等,故错误;
B、两者都是双原子分子,原子数相等,则物质的量相等,前者中子数为16,后者为14,则中子数不等,故错误;
C、根据阿伏加德罗定律,两者物质的量相等,前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时,两种物质所含电子数相等,故正确;
D、质量相等,两种物质的摩尔质量不等,则物质的量不相等,质子数不相等,故错误。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在水浴加热(或热水浴)降低葡萄糖酸锌溶解度,便于晶体析出过滤、洗涤80%减小
【解析】
【分析】
【详解】
(1)葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2与硫酸H2SO4反应生成葡萄糖酸(C6H12O7),原理为强酸制弱酸,化学反应方程式为
,故答案为:
;
(2)将葡萄糖酸钙与硫酸反应后的滤液缓慢通过强酸性阳离子交换树脂进行阳离子交换,可将为充分反应的Ca2+交换为H+,即将未充分反应的葡萄糖酸钙转化为葡萄糖酸,故答案为:
将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸;
(3)结合SO42-离子的检验方法,可取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在,故答案为:
取适量葡萄糖酸试液,向其中加入足量的稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明葡萄糖酸溶液中还存在SO42-,反之则不存在;
(4)实验Ⅰ制备葡糖糖酸时,反应条件为90℃,则最佳的加热方式为水浴加热(或热水浴),故答案为:
水浴加热(或热水浴);
(5)葡萄糖酸锌可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,生成葡萄糖酸锌后,加入乙醇可减少葡萄糖酸锌的溶解,使其以晶体的形式析出,加入乙醇后的“一些列操作”可以是过滤、洗涤,故答案为:
降低葡萄糖酸锌溶解度,便于晶体析出;过滤、洗涤;
(6)根据反应方程式可得关系式:
Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2,m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g,则
,则理论上可得到葡萄糖酸锌的物质的量为n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol,因此,
,根据
可得,葡萄糖酸锌的产率为
,若pH≈5时就进行后续操作,一些葡萄糖酸就不能充分转化为葡萄糖酸锌,导致葡萄糖酸锌质量将减小,产率减小,故答案为:
80%;减小;
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.(酚)羟基;氯原子取代反应还原反应C15H25O3N
+CH3OH
+H2O
【解析】
【分析】
由B的分子式、C的结构,可知B与氯气发生取代反应生成C,故B为
,C发生还原反应生成D为
.对比D、E的分子式,结合反应条件,可知D中氯原子水解、酸化得到E为
.由G的结构可知,E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原子被取代生成G,故F为
.对比G、美托洛尔的结构可知,G发生开环加成生成美托洛尔。
【详解】
(1)由结构可知C中官能团为:
(酚)羟基、羰基和氯原子,在氢氧化
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- 学年 河南省 平顶山市 高考 化学 质量 跟踪 监视 试题