元素及化合物.docx
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元素及化合物
1.A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。
又知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。
(2)A单质制造的容器,常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液,这是因为 。
(3)B的化合物类型为 (离子或共价)化合物;F的结构式为 。
(4)检验I含有的阳离子的方法为 。
(5)写出A和B溶液反应的离子方程式:
。
(6)写出F和G反应的化学方程式:
。
(1)二、ⅤA
(2)常温下Al在浓硝酸中钝化
(3)离子;
(4)取样加入NaOH溶液后加热,以湿润红色石蕊试纸检验产生气体
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(6)NH3 +HCl=NH4Cl
2.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。
取一定量的该混合物溶于水,充分反应后过滤,得到剩余固体0.32g。
在滤液中加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g。
下列相关叙述中正确的是( B )
A.剩余固体可能是未完全反应的铁
B.滤液中加入KSCN溶液,溶液不会呈血红色
C.如过滤前溶液的体积为200mL,则c(Fe2+)的最大值为0.1mol·L-1
D.原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32~0.96g
3.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( A )
A.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42ˉ
C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象
D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+
4.下列有关说法正确的是( B)
A.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
B.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
C.取一定量水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D.已知Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明还原产物是铜
5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是(C )
①NO2 、CO2和SO2都是大气污染物;
②为了防止食品受潮变质,常在食品包装袋中放入活性铁粉;
③单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料;
④维生素C易失电子,在人体内起抗氧化作用
A. ①② B.②③ C.③④ D.①④
6.我省物产资源丰富。
东海有蛭石,蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐,是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物,因为其受热膨胀时呈挠曲状,形态酷似水蛭,故此得名蛭石。
膨化后的蛭石呈颗粒状,有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能,但不耐酸。
⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换,再由Mg平衡其电荷形成的。
该矿石的组成以氧化物形式表示为 。
⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品,其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O)的形式表示。
为研究蛭石的组成,拟进行实验探究,实验流程及相关数据如下:
①固体A的化学式是 ;②固体F的物质的量是 ;
③通过计算,给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。
(1)MgO·Al2O3·6SiO2
(2)①SiO2 ②0.040mol
③n(SiO2)=0.04mol
设 固体G中Fe2O3的物质的量为xmol,MgO的物质的量为ymol
依题意有:
160x+40y=6.40
214x+58y=8.92
解得:
x=0.020mol y=0.080mol
由②知:
n(Al2O3)=0.020mol
于是n(H2O)=(11.20-40×0.08-60×0.04-160×0.020-102×0.020)÷18=0.02(mol)
则:
n(MgO) :
n(Fe2O3) :
n(Al2O3) :
n(SiO2) :
n(H2O)
=0.080mol :
0.020mol :
0.020mol :
0.04mol:
0.02mol
==8 :
2 :
2 :
4:
2
==4 :
1 :
1 :
2:
1
即该蛭石矿的组成为:
4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O
2.下列有关工业生产的叙述正确的是( D )
A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体
3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( A )
编号
甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
N2
NH3
NO
NO2
④
CH3CH2Br
C2H5OH
CH2=CH2
CH3CH3
A.①②③④ B.①②③
C.①③④ D.②③④
4.硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。
精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
⑴粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
⑵反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是 。
⑶实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:
准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:
向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:
将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。
步骤5:
向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L-1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V mL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是 。
④步骤4中滴定终点的现象为 。
⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“
×100%”进行计算。
由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。
⑴除去有机质
⑵①NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
②氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
⑶①d
②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
③洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K+浓度,减少K2SiF6的损失
④最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色
⑤HF+OH-=F-+H2O
下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属
B.铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料
C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
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C
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是( )
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.在过程③⑤中溴元素均被氧化
D.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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D
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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D
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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D
少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )
A.NaOH B. Na2CO3·10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3
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C
往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是( )
A.200mL B.225mL C.300mL D.325mL
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BD
银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。
制作如下:
将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是( )
A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
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D
在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Na2O=2NaOH
C.H2O
H2↑+O2↑ D.C+H2O
CO+H2
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C
下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )
A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
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A
下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.二
氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
B.浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸
C.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色
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下列说法不正确的是( )
A.水解反应NH4++H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动
B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.如图1所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C的△H>0
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D
下列表述正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
1810O
B.Na2S的电子式:
C.聚氯乙烯的结构简式:
CH2CHCl
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:
5MgO·8SiO2·5H2O
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D
某溶液中可能含有OH-、CO、AlO,SiO、SO、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示:
回答下列问题:
(已知:
AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO)
(1)原混合溶液中一定含有的离子是 ;
(2)AB段反应的离子方程式是 ;
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为 。
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(1)OH-、CO、AlO、SiO
(2)H++CO=HCOH++HCO=CO2↑+H2O(3)n(CO)∶n[Al(OH)3]=3∶4
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:
,反应后得到的溶液呈 色。
用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,加滴加边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是 。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:
。
③最后溶液颜色加深,原因是 。
(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象 (写序号)。
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Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄
(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓复分解反应
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液(4)①加入电解质后,胶体发生聚沉②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ④ ①②
化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,分类不恰当的一种物质是 。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时)若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
① ,②Na2CO3,③ ,④NaHCO3。
(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是 g。
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(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO+2H+=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3(5)5.85
根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②
③NaOH
④
⑤Na2SO4
⑥
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。
该反应的化学方程式为 。
(3)将⑦通入③的溶液中,反应的离子方程式为 。
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是 。
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(1)HNO3 KOH K2CO3 NH3
(2)SO2+Na2O=Na2SO3(3)SO2+2OH-=SO+H2O(或SO2+OH-=HSO)(4)取少量被检验的溶液于试管中,滴入少量稀硝酸,然后再滴入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生
已知A、B、C为中学化学中常见单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是______。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
理由是______________________________________________。
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则三种元素中可能是金属的是________,理由是___________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸,写出E作为还原剂参加反应的离子方程式:
____________。
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(1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成,且溶于水可以不发生变化,符合题意。
碱必须由三种元素组成,不符合题意;氧化物虽由两种元素组成,但氧化物要么不溶于水,要么与水发生反应,也不符合题意
(2)A 金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是( )
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
A.①②③④⑥ B.①③④⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑧
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B
A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。
下列判断中不合理的是( )
A.A不可能是金属
B.由C生成D肯定发生了电子转移
C.A生成C肯定属于离子反应
D.B和E可能会发生反应生成一种盐
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C
下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
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D
下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
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B
“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐,如KAl(SO4)2;而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
下列化合物属于混盐的是( )
A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
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A
对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。
下列分类的依据及分类方法正确的是( )
A.根据物质能否溶于水,将物质分为易溶物质和难溶物质
B.根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据物质中是否含碳元素
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