最新广东化学计算题专题.docx
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最新广东化学计算题专题
一、计算题
1、向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为_________g。
(2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
2、某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25图”所示.则:
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少?
(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
3、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业,产品远销全国各地.某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究,小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中,并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应),实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示.
稀盐酸的总质量(g)
10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量(g)
14.66
24.22
m
43.34
52.90
62.90
72.90
(1)碳酸钙的相对分子质量为 .
(2)表中m= .
(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数).
4、氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液.某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解,得到KCl和CaCl2的混合溶液.向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示.请回答下列问题:
(1)图中AB段表示的意义是 .
(2)①样品中CaCl2的质量是多少?
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)①样品中钾元素的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少?
【要求:
(2)、(3)两问写出计算过程】
5、取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示.
(1)滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,发生反应的化学方程式为 ;
(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为 g;
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).
6、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g。
向烧杯中逐渐加
入氧化铜并搅拌,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。
当恰好完全反应时,
所得的溶液为不饱和溶液。
(1)m= g。
(2)求原混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
(3)恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为 g。
(4)取图象中a点对应的溶液,滴入8%的氢氧化钠溶液。
请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化
钠溶液的质量的关系曲线。
7、向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)
已知:
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g.
(2)A点对应溶液中溶质有 (填化学式).
(3)B点横坐标为. (计算结果保留1位小数,下同)
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)
8、请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
小提示:
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应.
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为 g.
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为 g.
9、徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)
参考答案
一、计算题
1、【答案】
(1)10;
(2)10%
所得溶液中溶质的质量分数
=10%
答:
略
2、【答案】(l)2.2g;
(2)0.3g(3)4.2%没有。
未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
(3)CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
100 44 162
5.3g m n
100/5.3g=44/m=162/n
M=2.332g n=8.586g
8.586÷(4g+2.2g+2.332g+
200g)×100%≈4.2%
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3、【考点】根据化学反应方程式的计算.
【分析】
(1)利用相对分子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量;
(2)由表中数据可知,当加入的稀盐酸是10g、20g时,其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应,而加入的稀盐酸是60g时,碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余,且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g﹣62.90g=2.20g,每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时,碳酸钙和稀盐酸也完全反应,m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g
(3)根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量;
【解答】解:
(1)碳酸钙的化学式为:
CaCO3,故碳酸钙的相对分子质量为:
40+12+16×3=100;故填:
100;
(2)由表中数据可知,当加入的稀盐酸是10g、20g时,其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应,而加入的稀盐酸是60g时,碳酸钙完全反应,而稀盐酸有剩余,且生成二氧化碳的质量为60g+5.1g﹣62.90g=2.20g,每加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g﹣14.66g=0.44g
所以当加入30g稀盐酸时,碳酸钙和稀盐酸也完全反应,m=30g+5.1g﹣0.44g×3=33.78g
(2)设4克石灰石中含有碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.20g
x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数=
100%≈98.04%.
答案:
(1)100;
(2)33.78;
(3)样品中碳酸钙的质量分数为98.04%.
4、【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】
(1)图中AB段沉淀质量不变,说明溶液中的氯化钙已完全反应,加入的碳酸钠溶液过量,不再发生反应;
(2)根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀,计算出参加反应的氯化钙的质量和消耗的碳酸钠的质量;利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数;
(3)样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量;氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数;根据元素质量守恒解答.
【解答】解:
(1)AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变,表示溶液中氯化钙已完全反应,继续加入的碳酸钠溶液过量;
故答案为:
CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;
(2)设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x,消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
x=11.1g
y=10.6g
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是
100%=10%
(3)①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g
钾元素的质量为:
7.45g×
100%=3.9g
样品中钾元素的质量分数是
100%=21.0%
②KCl•xCaCl2﹣﹣﹣﹣K
74.5+111x 39
18.55g 3.9g
x=1
答案:
(1)CaCl2已完全反应,且Na2CO3溶液过量;
(2)①样品中CaCl2的质量是11.1g;②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%;
(3)①样品中钾元素的质量分数是21.0%;②氯化钙钾石化学式中的x值是1.
5、考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
(1)根据图象可以看出,滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,没有出现沉淀,所以是盐酸和氢氧化钠的反应,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析;
(2)根据图象中的数据可以看出,从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀,到加入氢氧化钠12g,沉淀开始不变进行分析;
(3)根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,结合题中所给的数据进行分析.
解答:
解:
(1)从图象可以看出,滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,没有出现沉淀,所以是盐酸和氢氧化钠的反应,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)从图象中的数据可以看出,从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀,到加入氢氧化钠12g,沉淀开始不变,所以与氯化铜反应的NaOH的质量为12g﹣4g=8g;
(3)设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x,
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80
x 8g×20%
=
x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为:
×100%=10%.
故答案为:
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)8g;
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%.
点评:
本题重点考查复分解反应的实质,学会分析图象,判断产物,属于一道溶液综合性的题目.
6、(10分)
(1)208(1分)
(2)解:
设混合溶液中H2SO4的质量为x。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 98
8g x
=
x=9.8g
原混合溶液中H2SO4的质量分数为
×100%=4.9%
答:
原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。
(5分)
(3)20.8(1分)
(4)(画图如下,3分)
2、价格“适中化”7、【考点】G6:
根据化学反应方程式的计算.
【分析】
(1)根据溶质的质量分数计算;
据了解,百分之八十的饰品店都推出“DIY饰品”来吸引顾客,一方面顺应了年轻一代喜欢与众不同、标新立异的心理;另一方面,自制饰品价格相对较低,可以随时更新换代,也满足了年轻人“喜新厌旧”的需要,因而很受欢迎。
(2)根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质;
标题:
大学生“负债消费“成潮流2004年3月18日(3)根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析;
(4)根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量.
(1)专业知识限制【解答】解:
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为:
53g×10%=5.3g.
现在是个飞速发展的时代,与时俱进的大学生当然也不会闲着,在装扮上也不俱一格,那么对作为必备道具的饰品多样性的要求也就可想而知了。
(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图A点时,溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,所以,对应溶液中溶质有:
Na2CO3、NaCl、NaHCO3.
“碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等,都是平日里不常见的。
店长梁小姐介绍,店内的饰珠有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等,五彩缤纷,流光异彩。
按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类,其造型更是千姿百态:
珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等,美不胜收。
全部都是进口的,从几毛钱一个到几十元一个的珠子,做一个成品饰物大约需要几十元,当然,还要决定于你的心意。
“碧芝”提倡自己制作:
端个特制的盘子到柜台前,按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件,再把它们串成成品。
这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同,所用的线绳价格从几元到一二十元不等,如果让店员帮忙串制,还要收取10%~20%的手工费。
(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图B点时,溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,
在我们学校大约有4000多名学生,其中女生约占90%以上。
按每十人一件饰品计算,大概需要360多件。
这对于开设饰品市场是很有利的。
女生成为消费人群的主体。
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
随着社会经济、文化的飞跃发展,人们正从温饱型步入小康型,崇尚人性和时尚,不断塑造个性和魅力的现代文化价值观念,已成为人们的追求目标。
因此,顺应时代的饰品文化显示出强大的发展势头和越来越广的市场,从事饰品销售是有着广阔的市场空间。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
综上所述,DIY手工艺品市场致所以受到认可、欢迎的原因就在于此。
我们认为:
这一市场的消费需求的容量是极大的,具有很大的发展潜力,我们的这一创业项目具有成功的前提。
106 36.5
标题:
手工制作坊2004年3月18日5.3g x×5%
解得x=36.5g
(4)设C点对应的二氧化碳质量为y.
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75g﹣36.5g)×5% y
解得:
y=1.1g
故答为:
(1)5.3;
(2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3;(3)36.5;(4)C点对应的二氧化碳质量未1.1g.
8、【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】
(1)根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量;
(2)根据沉淀的质量及方程式求出生成溶质的质量、混合物中氢氧化钠的质量,生成的硫酸钠加上原混合物中硫酸钠的质量,即溶液中溶质的总质量,然后依据溶质的质量分数计算求解;
(3)依据化学反应前后元素的质量不变解答.
【解答】解:
(1)实验过程中二者恰好反应,依据质量守恒定律产生沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g﹣200g=5.8g;
故答案为:
5.8;
(2)设混合物中氢氧化钠的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y,
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
X Y 5.8g
=
=
解得X=8g Y=14.2g
则反应后所得溶液中硫酸钠的质量是:
14.2g+9.42g﹣8g=15.62g;
故硫酸钠溶液的溶质质量分数为
×100%=7.81%;
答:
最终所得溶液的溶质质量分数为7.81%;
(3)化学反应前后元素的质量不变;所以氢氧化钠中钠元素的质量与生成的硫酸钠中钠元素的质量相等;
所以原固体混合物中钠元素的质量为15.62g×
×100%=5.06g;
故答案为:
5.06.
【点评】本题考查了学生分析题意,根据方程式计算的能力,解答时要注意格式规范,在求生成物溶液溶质质量分数时,要注意原混合物中是否有此溶质,才能正确解答.
9、【答案】
(1)3.4
(2)1.0 (3)7.3%
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知,4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g
(2)由第一次加入10g稀盐酸,剩余固体3.0g,第二次加入10g稀盐酸,剩余固体2.0g可知,10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应;
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