九年级下册化学溶解度和溶质的质量分类图像专题提高练习解析版.docx
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九年级下册化学溶解度和溶质的质量分类图像专题提高练习解析版
2020年九年级下册化学溶解度和溶质的质量分类图像专题提高练习(解析版)
1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.10℃时,甲和乙的溶解度相等
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.20℃时,将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液
D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知,10℃时,甲和乙的溶解度相等,该选项说法正确,不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡,说明甲的溶解度受温度影响比乙大,该选项说法正确,不符合题意;
C、20℃时,甲物质的溶解度是40g,将25g甲加入50g水中,只有20g可以溶解,因此可形成70g溶液,该选项说法不正确,符合题意;
D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出,该选项说法正确,不符合题意。
故选C。
【点睛】
从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度不同;同一温度下,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。
2.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是()
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.乙为NH4Cl
B.t3应介于40℃﹣50℃
C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A、通过分析表中的数据可知,氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大,所以乙为氯化铵,正确;B、通过分析表中的数据可知,甲的溶解度在t2℃时,溶解度达到最大,在t3℃时,甲、乙的溶解度相等,所以t3℃应介于40℃-50℃,正确;C、55℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲<乙,错误;
D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃,析出的晶体质量相等,正确。
故选C。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.a物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大
C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等
D.t2℃时,将55g的a物质放入到100g水中,充分溶解,得到155g溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确,正确但不符合题意,故选项错误;
B、t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确,正确但不符合题意,故选项错误;
C、M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等正确,因为M是它们的交点,正确但不符合题意,故选项错误;
D、t2℃时,将55g的a物质放入到100g水中,充分溶解,得到溶液的质量=50g+100g=150g,155g溶液错误,错误符合题意,故选项正确;
故选D。
4.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误;C、t2℃时,MgCl2的为ag,即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag,错误;D、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和,正确。
故选D。
点睛:
比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。
5.如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.KNO3和NaNO2的溶解度相等
B.60℃时,NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%
C.将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法
D.除去NaCl中少量KNO3,可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明具体的温度,错误;B、60℃时,NaCl的溶解度为37g,60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=27%,错误;C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大,且溶解度受温度影响较大,将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液,可采用降温的方法,正确;D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成硝酸钾的饱和溶液,用降温结晶的方法分离不出硝酸钾,不能除去KNO3;氯化钠溶解度受温度影响较小,析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法,错误。
故选C。
6.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质童为70g
D.t2℃时,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:
B>A=C
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于在t1℃时,A的溶解度等于C的溶解度,因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质,但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质,故选项错误;
B、A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质,故选项错误;
C、溶液稀释前后,溶质的质量不变,t1℃时,A的溶解度为60g/100g水,饱和溶液的质量分数为
,设t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质童为x,80g×
=(80g+x)×20%,解得x=70g,需要加水的质童为70g,故选项正确;
D、A、B的溶解度随温度的降低而降低,C的溶解度随温度的降低而升高。
t2℃时,A、B、C的溶解度大小为A>B>C,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,AB的溶解度减小析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小,C的溶解度变大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量分数与降温前相等;饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%,可知溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度,故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A>C,故选项错误。
故选C。
7.如下图所示,甲、乙是两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是()
A.40℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等:
B.60℃时,在100g甲的饱和溶液中,含溶质甲60g
C.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、40℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误,因为没有指明是饱和溶液;故选项错误;
B、60℃时,在160g甲的饱和溶液中,含溶质甲60g,故选项错误;
C、采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液错误,因为乙的溶解度随温度的升高而减少;故选项错误;
D、40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等正确,因为该温度下,它们有交点;故选项正确;
故选:
D。
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
【答案】D
【解析】
【详解】
A.由图可知,a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大,c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大,当温度大于t℃时随着温度的升高而减小,选项错误;
B.当温度大于t℃时,c物质的溶解度随着温度的升高而减小,t℃时c物质的饱和溶液,升高温度后析出晶体,所得溶液是饱和溶液,选项错误;
C.90℃时,a物质的溶解度为70g,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,溶质只有35g,可得到85ga的饱和溶液,选项错误;
D.
,将20℃时三种物质的溶解度大小关系为:
a>c>b,饱和溶液溶质质量分数:
a>c>b,升温到90℃,ab的溶解度变大,溶质不析出,质量分数不变,仍然a>b,但c的溶解度变小,析出晶体得到90℃时的饱和溶液,此时,c的溶解度仍然比20℃时b的大,溶质的质量分数,c>b,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b。
选项正确。
故选D
9.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是()
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
B.T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲<乙,因为该温度下甲的溶解度大于乙,故错误;
B、T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和,因为甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,故正确;
C、若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大,故选项正确;
D、T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液,因为它们在该温度下的溶解度是30g,故正确;
故选:
A。
10.如图是三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液
B.t3℃时,a物质的溶解度为50
C.t2℃时,a、c溶液的溶质质量分数相等
D.b物质中混有少量的a时,可通过冷却热饱和溶液提取b物质
【答案】A
【解析】
【详解】
A、c物质的溶解度随温度的升高而降低,所以t1℃时,将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液,故选项说法正确;
B、t3℃时,a物质的溶解度为50g,故选项说法错误;
C、t2℃时,a、c物质的溶解度是20g,所以只有饱和溶液的溶质质量分数相等,故选项说法错误;
D、b物质的溶解度受温度影响较小,b中混有少量A物质,可用蒸发溶剂的方法提纯b,故选项说法错误;
故选:
A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A.t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
B.t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶液的状态没有确定,无法比较溶液中所含溶质的多少,故选项A不正确;
B、t2℃时,丙的溶解度是30g,也就是在t2℃时100g水中溶解30g丙达到饱和状态,50g水中最多能溶解15g丙达到饱和状态,形成65g饱和溶液;故选项B不正确;
C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取的方法有:
①恒温蒸发溶剂;②加溶质;故选项C正确;
D、将t3℃时,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小;t3℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙,根据在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是:
溶质的质量分数=
,t3℃时,甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙;将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃,丙没有晶体析出,溶质的质量分数不变,甲、乙有晶体析出,但在t2℃时仍然是饱和溶液,甲、乙的溶质质量分数=
,但t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度,t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2,所得溶液质量分数由大到小排序是乙>甲>丙,故选项D不正确。
故选:
C。
【点睛】
本题考查的是一定温度下,饱和溶液的概念、固体溶解度的概念;一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。
12.硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时,将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液_______(填“是”或“否”)达到饱和。
(2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是____________
(3)将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃,可析出晶体____________g。
(4)t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶解度为36g)。
以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________(填序号)。
A
B
C
D
【答案】是蒸发结晶32.3C
【解析】
【详解】
(1)20℃时,将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液饱和溶液,因为该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g,100g水中最多溶解31.6g;故答案为:
是;
(2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是蒸发结晶,因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大;故答案为:
蒸发结晶;
(3)将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃,可析出晶体=63.9g-31.6g=32.3g;故答案为:
32.3;
(4)t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶解度为36g),计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是:
×100%;故答案为:
C。
13.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,A、B、C的溶解度大小关系是(用“>”、“<”或“=”表示)_____,它们的饱和溶液中,溶质质量分数最大的物质是_____。
(2)t2℃时,将A、B、C各25g分别放入100g水中,能形成饱和溶液的物质是_____。
【答案】B>A=CBC
【解析】
【详解】
(1)t1℃时,A、B、C的溶解度大小关系是B>A=C,溶液饱和时溶质质量分数的计算式:
,即溶解度越大质量分数也就越大,所以它们的饱和溶液中,溶质质量分数最大的物质是B;
(2)t2℃时只有C的溶解度小于25g,所以将A、B、C各25g分别放入100g水中,能形成饱和溶液的物质是C。
14.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:
(1)t3°C时,将40克A物质加入到50克水中充分溶解,所得溶液的质量为________________。
(2)t2°C时,相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C时析出晶体的质量大小关系是________________。
(3)当A中含有少量的B,可采用________________。
(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
(4)t3°C时,若用A、B两物质各10g配成饱和溶液,则所需加水的质量A_______________B(填“>”、“<”、“一”)。
【答案】80gA>B>C降温<
【解析】
【详解】
(1)t3℃时,A物质的溶解度是60g,所以将40克A物质加入到50克水中充分溶解,只能溶解30g,所得溶液的质量为80g;
(2)t2℃时,相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,A物质的溶解度变化最大,C物质的溶解度随温度的降低而增大,不会析出晶体,所以析出晶体的质量大小关系是:
A>B>C;
(3)A物质的溶解度受温度变化影响较大,所以当A中含有少量的B,可采用降温结晶的方法提纯A物质;
(4)t3℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,所以若用A、B两物质各10g配成饱和溶液,则所需加水的质量A<B。
故答案为:
(1)80g;
(2)A>B>C;
(3)降温;
(4)<。
15.t1℃时,将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中,充分拌后如图①:
再加入xg固体甲,现象如图②:
改变温度到t2℃,实验现象如图③。
请结合图示回答以下问题:
(1)图④中表示固体甲的溶液度曲线的是________;
(2)当x=_________时,②中的恰好没有固体剩余,且溶液为饱和溶液;
(3)图④中,将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是__________;
(4)当A中混有少量B,可采用的提纯方法是_________。
【答案】A2.5gB>A>C降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】
【详解】
(1)由①②③可知,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以图④中表示固体甲的溶解度曲线的是A;故填:
A;
(2)t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以50g的水中需要溶解12.5g,所以当x=2.5g时,②中恰好没有固体剩余,且溶液为饱和溶液。
故填:
2.5g;
(3)图④中,将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C,因为降温后b的溶解度大于a,c的质量分数不变,还是最小。
故填:
B>A>C;
(4)A物质的溶解度受温度影响较大,当A中混有少量B时,提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液;故答案为:
降温结晶或冷却热饱和溶液。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16.请根据如图a,b,c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在__________℃时,a,c两种物质的溶解度相等;
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________g;
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a;
(4)t2℃时,a,b,c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
【答案】t175降温结晶c>b>a或cba
【解析】
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两种物质的溶解度曲线相交,因此在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等;
(2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,其意义为100g水中最多能溶解50ga物质,所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,只能溶解25ga物质,因此充分溶解后所得溶液的质量为75g;
(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大,b物质的溶解度受温度影响较小,所以若a物质中混有少量b物质,最好采用降温结晶的方法提纯a;
(4)t2℃时,a物质的溶解度最大,b物质的溶解度次之,c物质的溶解度最小,所以a,b,c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a。
17.甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质中溶解度最大的是 .
(2)使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是 .
(3)t1℃时,将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的质量为 g.
(4)将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体的质量关系为 (填字母).
A.甲>乙
B.甲<乙
C.甲=乙
D.无法确定
【答案】
(1)乙;
(2)降低温度(或增加溶质或蒸发溶剂);(3)70;(4)D.
【解析】
试题分析:
(1)由图可知:
t1℃时,三种物质中溶解度最大的是乙;
(2)甲的溶解度随温度的升高而增大,所以要使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用的一种方法是增加甲、蒸发溶剂、降温;
(3)t1℃时,丙的溶解度是40g,所以将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中,充分搅拌,最多溶解20g,所得溶液的质量为70g;
(4)由于不知饱和溶液的质量,所以将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃,无法确定析出晶体的质量
考点:
固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象.
点评:
了解溶解度曲线的应用并能结合题意灵活分析解答问题,这是解决问题的关键.
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示,t2℃时,100克水中加入60克硝酸钾,充分搅拌,直到固体完全消失,然后按图二进行实验,分别采用不同方法(每种方法只改变一个量),得到三个恰好饱和的溶液,且溶液质量依次减小。
(1)t1℃时,溶解度大小关系为:
甲_____乙(填“>”或“<”或“=”)。
(2)t2℃时,配制180克甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量_____g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质(填“甲”或“乙”)。
(4)图二中“某一步操作”得到E杯中溶液的操作是_____。
(5)图二中得到的C、D、E杯溶液中质量分数大小关系是_____(用“>或<或=”表示)。
(6)图二中“某一步操作”得到D杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____(填字母序号)。
Ab点→a点Bc点→a点Cb点→c点Dc点→d点
【答案】>80甲蒸发溶剂C=E>DB
【解析】
【详解】
(1)由溶解度图像可知:
t1℃时,溶解度大小关系为:
甲>乙。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度为80g,说明:
100g水中最多溶解80g甲物质,配制180克甲物质的饱和溶液,需要水的质量为100g,称量甲的质量80g。
(3)由图二可知:
t1℃时,100g水中加入60g硝酸钾,升温至t2℃后,固体全部溶解,变为不饱和溶液,则硝酸钾在t2℃的溶解度大于60g,推测硝酸
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