学年新人教版必修2 53无机非金属材料 同步练习解析版.docx
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学年新人教版必修253无机非金属材料同步练习解析版
5.3无机非金属材料
同步练习(解析版)
1.下列说法正确的是()
A.SiO2既可以和NaOH溶液反应,也可以和HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池
D.陶瓷的烧制不涉及化学变化
2.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
②氯化钙溶液中通入少量的CO2
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2
A.①③④⑥B.②③④⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤
3.下列说法正确的是( )
A.萃取时,必须选择有机萃取剂,且有机萃取剂的密度必须比水的密度大
B.观察钾元素焰色反应的操作是:
将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上灼烧,直接观察火焰颜色
C.二氧化硅既能跟HF反应,又能跟NaOH反应,因此二氧化硅是两性氧化物
D.实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸
4.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是()
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向含有酚酞的Na2SiO3溶液中加入少量BaCl2固体,产生白色沉淀,溶液红色变浅
Na2SiO3溶液中存在水解平衡
B
将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中,紫红色褪去
SO2有还原性和漂白性
C
向2mL0.1mol∙L-1KI溶液中加入0.1mol∙L-1FeCl3溶液3mL,充分振荡,用苯萃取多次后,上层呈紫红色,取下层滴加5滴KSCN溶液,出现血红色
FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应
D
常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显变化
Al与浓硝酸不反应
A.AB.BC.CD.D
5.高纯度晶体硅是良好的半导体材料,它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法不正确的是()
A.步骤③中氢气作还原剂
B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”
C.步骤①的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑
D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应
6.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B.流感疫苗要冷藏存放,以免蛋白质变性
C.“地沟油”经分馏可得汽油,用作汽车燃料
D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向水中加入绿豆大小的Na:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8.下列说法正确的是
A.在水溶液中能导电的物质是电解质
B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
C.在江河入海口容易形成三角洲,与胶体的性质无关
D.用玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,证明溶液中含有Na+
9.下列各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
10.生产生活中一时一刻也离不开化学物质。
下列常见物质属于硫酸盐的是
A.苏打B.明矾C.铁红D.水玻璃
11.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号________________,该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。
(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以________________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是___________SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是________________。
(6)在硅酸盐中,SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为________________。
Si与O的原子数之比为________________化学式为________.
12.
(1)工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅,反应的化学方程式为__,该反应中有元素化合价升高的物质是__,(填化学式,下同),氧化剂是___。
(2)由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯),请写出上述过程中有关反应的化学方程式__,__。
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。
现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为__,硅酸盐的物质的量浓度为__。
13.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的气体之一;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式:
A________,D________;
(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________;
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________
(4)这五种物质之间两两发生反应,其中没有涉及的基本反应类型是________。
14.白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为___g/mol。
(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸100mL中充分溶解,得不溶物2.40g。
过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(STP)。
则①p=_______________;②白玉的化学式为_______________。
15.晶体硅是一种重要的非金属材料,有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下:
石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”);在该反应中,若消耗了3.0gSiO2,则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。
装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________;装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
16.为确认
、
、
的酸性强弱,某学生设计了如下图所示的实验装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)请据此回答:
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为________。
(2)装置B所盛的试剂是_____________,其作用是__________________。
(3)装置C所盛试剂是________________,C中反应的离子方程式是____________。
(4)由此得到的结论是酸性:
________>________>________。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A.SiO2是酸性氧化物,与NaOH反应生成盐和水,而与HF反应生成物不是盐,为其特性,故A错误;
B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸,硅酸是白色胶状物,故B正确;
C.晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能,石英是二氧化硅,不导电,故C错误;
D.烧制陶瓷的主要原料是粘土,烧制陶瓷的过程中有新物质生成,属于化学变化,故D错误;
答案选B。
2.A
【解析】
【详解】
①Ba(OH)2溶液中的Ba2+与明矾溶液中的SO42-产生白色的BaSO4沉淀,故①正确,;
②氯化钙溶液与CO2不发生反应,若是反应,将会违背强酸制弱酸的原理,故②错误;
③首先是Ca(OH)2溶液中OH-与NaHCO3溶液中HCO3-发生反应产生CO32-,CO32-和Ca2+发生反应生成白色的CaCO3沉淀,故③正确;
④CO2和Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3,与此同时CO2与水反应也会消耗一部分溶剂,所以会有白色的NaHCO3析出,故④正确;
⑤CO2是过量的,所以最终溶液的溶质是易溶的Ca(HCO3)2,故⑤错误。
⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3,故⑥正确;
正确的是①③④⑥,
答案选A。
3.D
【解析】
【详解】
A.萃取时,必须选择有机萃取剂,且有机萃取剂的密度比水的密度大或小,均可,A不正确;
B.观察钾元素焰色反应的操作是:
将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色,B不正确;
C.二氧化硅既能跟HF反应,又能跟NaOH反应,但二氧化硅是酸性氧化物,C不正确;
D.实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠溶液,D正确;
答案为D。
4.A
【解析】
【详解】
A.Na2SiO3溶液存在水解平衡,其水解反应为:
SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-,显碱性,遇酚酞溶液显红色,加入少量BaCl2固体,BaCl2与Na2SiO3溶液反应,其化学反应为:
Na2SiO3+BaCl2=2NaCl+BaSiO3↓,碱性减弱,溶液红色变浅,A正确;
B.KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化盐酸,紫色褪色,所以不能用盐酸酸化,应用硫酸酸化,且SO2气体通入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,紫红色褪去,体现SO2的还原性,不能体现漂白性,B错误;
C.2mL0.1mol∙L-1KI溶液与3mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液反应,FeCl3溶液过量,所以反应后的溶液中滴KSCN溶液,KSCN溶液与剩余的Fe3+反应,出现血红色,不能证明FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应,C错误;
D.Al片放入浓硝酸中,会钝化,Al片表面生成一层致密的氧化物薄膜,保护内层金属Al,Al与浓硝酸能反应,D错误。
【点睛】
Al、Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化,表面生成一层致密的氧化物薄膜,保护内层金属,钝化是化学变化。
5.B
【解析】
【详解】
A.步骤③,氢气中氢元素化合价升高,氢气作还原剂,故A正确;
B.硅用作计算机“芯片”,二氧化硅不能作计算机“芯片”,故B错误;
C.步骤①是二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,故C正确;
D.步骤①②③中,都有元素化合价改变,发生的反应都属于氧化还原反应,故D正确;
选B。
6.B
【解析】
【详解】
A.硅导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,故手机中芯片的主要成分是单晶硅,故A错误;
B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B正确;
C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油,粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料,故C错误;
D.碳纤维是无机物,是一种无机高分子材料,故D错误;
正确答案是B。
7.A
【解析】
【详解】
A.金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A正确;
B.Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉,反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,正确的离子方程式为:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故B错误;
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,该反应的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,离子方程式:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故D错误;
故选:
A。
8.B
【解析】
【详解】
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,故在水溶液中能导电的物质不一定是电解质,如二氧化硫,故A错误;
B.玻璃、水泥和陶瓷是三大硅酸盐产品,其主要成分均为硅酸盐,故B正确;
C.泥水浆属于胶体,海水是电解质溶液,故河水在入海口发生胶体的聚沉从而形成三角洲,和胶体的性质有关,故C错误;
D.玻璃的主要成分之一是硅酸钠,故用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧时火焰为黄色,不能说明待测液中含钠离子,故D错误;
故选:
B。
【点睛】
本题考查了硅酸盐产品、电解质的概念以及胶体的性质等,应注意的是进行焰色反应时用铂丝或铁丝,不能用玻璃棒。
9.B
【解析】
【详解】
①中碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和足量氢氧化钠反应生成氢氧化钠、盐酸钙和水,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,故①中均能一步实现;
②中铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和锌置换反应生成铁和氯化锌,故②中均能一步实现;
③中氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水,故故③中均能一步实现;
④中二氧化硅不能一步得到硅酸,故④中不是都能一步实现;
综上所述,答案为B。
【点睛】
二氧化硅不溶于水,也不和水反应,硅酸为白色沉淀,不溶于水;可以通过加入比硅酸强的酸与硅酸盐反应来制备硅酸。
10.B
【解析】
【详解】
A.苏打是Na2CO3的俗称,属于碳酸盐,A不符合题意;
B.明矾是KAl(SO4)2·12H2O,属于硫酸盐,B符合题意;
C.铁红是Fe2O3的俗称,不属于硫酸盐,C不符合题意;
D.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,不属于硫酸盐,D不符合题意;
故合理选项是B。
11.M94二氧化硅共价键3Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
sp31∶3[SiO3]n2n-(或SiO32-)
【解析】
【分析】
(1)Si原子核外电子数为14,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2,据此解答;
(2)硅在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在;
(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以共价键结合,在金刚石晶体的晶胞中,每个面心有一个碳原子(晶体硅类似结构),则面心位置贡献的原子为6×
=3个;
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2;
(5)①键能越小,化学键越不稳定;
②键能越小,化学键越不稳定,反应倾向于形成稳定性更强方向进行;
(6)硅酸盐中的SiO44-为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子。
【详解】
(1)硅原子核外有14个电子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,对应能层分别别为K、L、M,其中能量最高的是最外层M层,该能层有s、p、d三个能级,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,所以共有9个原子轨道,硅原子的M能层有4个电子(3s23p2);
(2)硅元素在自然界中主要以化合态(二氧化硅和硅酸盐)形式存在;
(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以共价键结合.在金刚石晶体的晶胞中,每个面心有一个碳原子(晶体硅类似结构),则面心位置贡献的原子为6×
=3个;
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2,方程式为:
Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;
(5)①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能,所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂,导致长链硅烷难以生成;
②键能越大、物质就越稳定,C-H键的键能大于C-O键,故C-H键比C-O键稳定,而Si-H键的键能远小于Si-O键,所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键;
(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44-)为正四面体结构,所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;故答案为:
sp3根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子,化学式为SiO32-。
12.2C+SiO2
Si+2CO↑CSiO2Si+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si+4HClSi+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑0.17mol·L-1
【解析】
【分析】
(1)焦炭还原SiO2生成硅和一氧化碳,根据化合价的变化判断,化合价降低的是氧化剂;
(2)硅和氯气反应生成四氯化硅,四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢;
(3)根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量,进而计算浓度;
【详解】
(1)焦炭还原SiO2生成硅和一氧化碳,化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑,碳元素化合价从0价升高到+2价,二氧化硅中Si元素的化合价从+4价降低到0价,SiO2是氧化剂;
(2)硅和氯气反应生成四氯化硅,化学方程式为:
Si+2Cl2
SiCl4;四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢,化学方程式为SiCl4+2H2
Si+4HCl;
(3)硅与NaOH反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,则离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
m(Si)=28g×
=1.4g,n1(Na2SiO3)=
=0.05mol,
粗产品中SiO2的质量为m(SiO2)=20.0g−11.4g−1.4g=7.2g
n2(Na2SiO3)=1mol×
=0.12mol,
则n(Na2SiO3)=n1(Na2SiO3)+n2(Na2SiO3)=0.12mol+0.05mol=0.17mol,
硅酸盐的物质的量浓度为
=0.17mol/L;
【点睛】
本题写的物质都需要写物质的化学式,学生容易写成名称。
13.CO2Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应
【解析】
【分析】
A是人体呼出的主要气体,则A为二氧化碳,在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A,则D为氢氧化钙,B与D可反应,则B为盐酸;E与B,E与C都反应,且A、C、E均为氧化物,E与C反应生成的D为碱,则C为水,E为氧化钙;
【详解】
(1)根据上述分析可知:
A为CO2,D为Ca(OH)2;答案:
CO2;Ca(OH)2;
(2)根据上述分析可知B为盐酸,盐酸除用来制取二氧化碳外,还用来除去铁制品表面的铁锈;答案:
用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等);
(3)根据上述分析可知C为水,E为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;答案:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)该五角星的位置中有化合反应,如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应;CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应,HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应,没有涉及分解反应和置换反应。
答案:
分解反应和置换反应。
14.8108Ca2Mg5Si8O22(OH)2
【解析】
【分析】
(1)灼烧白玉粉末质量减少的是水,根据白玉与水的关系式计算其摩尔质量;
(2)①不溶物是二氧化硅,根据白玉与二氧化硅的关系式计算P值;
②最后的溶液含有CaCl2、MgCl2、FeCl2,根据Ca、Mg原子守恒分别用x、y表示出CaCl2、MgCl2的物质的量,根据H2的体积求出FeCl2的物质的量,利用Cl原子守恒,列出方程;再利用白玉的相对原子质量列出另一方程,联立方程求解,确定白玉的化学式。
【详解】
(1)白玉粉末灼烧后,质量减少的是水,根据氢原子守恒得白玉和水的关系式,设白玉的摩尔质量为M;
CaxMgySipO22(OH)2--H2O
1mol 1mol
所以M=810g/mol;
故答案为810;
(2)①通过题意知,酸过量,所以不溶物是二氧化硅,根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式,
CaxMgySipO22(OH)2--PSiO2
1mol pmol
则1mol:
pmol=
:
解得p=8;
故答案为8;
②4.05g白玉的物质的量为n=
=0.005mol;由 FeCl2~H2关系式,得n(FeCl2)=n(H2)=
=0.015mol;由Cl原子守恒,列方程:
2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L;由白玉的相对原子质量为810,列方程:
40x+24y+28×8+16×22+17×2=810;联立方程,解得:
x=2;y=5;则白玉的化学式为:
Ca2Mg5Si8O22(OH)2;
故答案是:
Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
15.还原剂1.204×1023或0.2NA浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成SiHCl3+H2
Si+3HClbd
【解析】
【分析】
(1)根据工艺流程写出化学方程式,从化合价的变化判断焦炭的作用,根
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- 学年新人教版必修2 53无机非金属材料 同步练习解析版 学年 新人 必修 53 无机 非金属材料 同步 练习 解析