届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编蛋白质doc.docx
- 文档编号:30434491
- 上传时间:2023-08-15
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:151.50KB
届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编蛋白质doc.docx
《届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编蛋白质doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编蛋白质doc.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编蛋白质doc
蛋白质
1、下列说法中,正确的是
A.用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则滴定结果偏低
B.配制0.1mol/LNaOH溶液时,用潮湿的烧杯称量NaOH固体,对配制结果无影响。
C.测定镀锌铁皮镀层厚度实验,当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗,然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量,以减少实验误差。
D.测定小苏打中Na2CO3含量的方案:
取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体用碱石灰吸收,增重b(g)。
【答案】B
2、用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
下列关于R的描述中正确的是( )
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
【答案】C
3、合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是()
A.钠B.硫C.青铜D.氧化铜
【答案】C
4、把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH-,当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是()
A.溶液中Ca2+数不变B.c(Ca2+)增大
C.溶液pH不变D.溶液pH增大
【答案】C
5、甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)△H1=+84.2kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700cI=,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为()
A.5.74:
1B.11.48:
1C.1:
lD.2:
l
【答案】A
6、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是
A.常温常压下,46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子
B.2.24LCl2与足量Ca(OH)2反应,转移的电子数为0.1NA
C.1mol含5个碳原子的有机物,最多形成碳碳单键数为4NA
D.100mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热,可生成SO2的分子数为0.9NA
【答案】A
7、生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中,正确的是()
A.“非典”元凶冠状病毒是一种油脂
B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
【答案】B
【解析】病毒、蚕丝是蛋白质;淀粉水解生成的葡萄糖经发酵后生成酒精
8、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图,图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表()
A.卤代羧酸B.酯
C.氨基酸D.葡萄糖
【答案】C
【解析】由球棍模型知,红、白、绿、蓝四种原子分别能形成2、1、4、3个共用电子对,最外层电子数分别是6、1(或7)、4、5个,由常见原子的原子结构和备选答案知,红、白、绿、蓝四种原子应分别是O、H、C、N。
9、2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP等的叙述合理的是
( )
A.GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析,盐析是可逆过程
B.GFP在酸、碱、酶作用下发生水解,水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C.GFP在乙醇等作用下会凝结、变性,变性为不可逆过程
D.GFP与水的液态混合物可用盐析法分离,盐析法为化学方法
【答案】 C
【解析】A中硫酸铜使蛋白质变性;氨基酸具有两性;酒精、苯酚等有机物使蛋白质变性,不可逆;D中盐析法的实质是降低GFP的溶解度,为物理过程。
10、人类肝脏蛋白质两谱三图三库将于2010年全面破译完成,它将为肝脏疾病的预警、预防、诊断和治疗提供科学依据。
下列关于乙肝病毒的说法不正确的是( )
A.属于高分子化合物
B.水解的最终产物能与酸或碱反应
C.遇浓硝酸会变性
D.水解时碳氧键断裂
【答案】D
11、下列是一系列α-氨基酸:
,
,……该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于()
A.81.6%B.85.7%C.94.3%D.98.6%
【答案】B
【解析】先写出该同系列的通式:
CnH2n+1NO2。
由通式可知,当n趋向于无穷大时,碳元素的质量分数最大。
12、下列说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
【答案】D
【解析】糖类包括单糖、二糖和多糖,二糖和多糖能水解,单糖不水解,A错;糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的,蛋白质的水解产物中含有氨基酸,氨基酸中含有-NH2,则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外,还含有N元素等,B错;糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子,多糖及蛋白质是高分子,C错。
13、核糖是合成核酸的重要原料,核酸有两种:
含核糖的是核糖核酸(RNA),含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸(DNA),人们的基因通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作,这些指令通过mRNA传送。
A.核糖和脱氧核糖互为同分异构体
B.它们都能发生酯化反应
C.它们都属于单糖
D.由核糖―→2-脱氧核糖可看成是一个还原过程
【答案】A
【解析】A项,它们的分子式不同,不互为同分异构体;B项,分子结构中都有羟基,能发生酯化反应;C项,二者都不能再水解,属于单糖;D项,核糖(C5H10O5)―→2-脱氧核糖(C5H10O4)减少一个氧,应为还原过程。
14、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,对应的酸不正确的是()
A、碳→碳酸B、硫→硫酸C、氮→硝酸D、磷→磷酸
【答案】C
15、在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和的Na2SO4溶液,观察到的现象是____________。
这种现象叫__________.再向试管里加入足量的蒸馏水,观察到的现象是_________________,这说明该过程是一个可逆的过程,利用这个性质,可以分离、提纯蛋白质。
【答案】产生白色沉淀盐析沉淀溶解
16、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途,是化学学习的基本要求。
试回答下列问题。
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。
试回答下列问题:
甲 乙 丙
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________,制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:
a―→____―→_____―→d(填接口代号)。
【答案】
(1)dg
(2)af (3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
【解析】 (3)①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢,因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。
石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气,固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水,且比空气轻,故连接顺序为acbd。
17、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行物质的制备、性质验证等实验,请按要求填空:
(1)利用A或B装置可制取的气体有__________(写出两种即可)。
(2)A、C装置相连后可完成多种实验。
①在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液,则实验开始后C中可观察到的现象为__________________________________________,该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是_____________________________________。
②已知KMnO4在常温下可与浓盐酸反应生成Cl2,请利用图示装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。
在甲、乙、丙中分别装入__________、__________、__________,反应中若观察到A中广口瓶的现象是__________,试管C中的现象是__________,则可证明其氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2。
(3)当B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后,可验证铜和浓硝酸反应生成了NO2。
B、D装置相连后,可进一步验证NO2和水的反应。
操作步骤为先关闭弹簧夹__________,再打开弹簧夹__________,使NO2充满试管丁,接着关闭弹簧夹a、b,打开弹簧夹c,然后__________,使烧杯中的水倒流入试管丁中。
【答案】
(1)H2、CO2(或其他合理答案)
(2)①出现白色浑浊 盐酸>碳酸>次氯酸 ②浓盐酸 KMnO4 溴化钠或溴化钾溶液 有黄绿色气体产生 溶液由无色变为橙色 (3)c a、b 用热胀的方法对丁中的NO2加热,使其受热膨胀,并通过导管将NO2压入盛有水的烧杯中,使NO2与水接触,从而产生倒吸
【解析】
(1)A、B装置为“固+液不加热,气体”的装置,可以制取的气体有H2、CO2等。
(2)①A中发生的反应为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,C中发生的反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO。
由此可知相关酸的酸性强弱是盐酸的酸性比碳酸的强,碳酸的酸性比次氯酸的强。
②根据要求,A中用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,发生的反应为2MnO4—+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O;C中发生的反应为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。
则所加试剂和相应的实验现象分别为甲中装浓盐酸、乙中装KMnO4、丙中装溴化钠或溴化钾溶液,A中广口瓶有黄绿色气体产生,试管C中的溶液由无色变为橙色。
(3)若要在丁中收集NO2,则要把a、b打开,并关闭c。
当充满NO2后,再用热胀的方法对丁中的NO2加热,使其受热膨胀,并通过导管将NO2压入盛有水的烧杯中,使NO2与水接触,从而产生倒吸。
18、有一白色固体可能是Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成,为确定该白色固体的组成,进行下列实验:
取白色固体少许,加入蒸馏水充分振荡得无色溶液,取无色溶液,逐滴加入稀硝酸有白色沉淀生成。
试回答:
(1)此白色固体中至少存在哪几种物质?
请写出全部可能的]情况
第一种情况;
第二种情况;
第三种情况;
第四种情况。
(可不填满,也可以补充)
(2)若要证明固体的组成,还需要做的实验为。
【答案】
(1)Al2(SO4)3、KOH(过量)AgNO3、NH4Cl、KOH
(2)取少许溶液,滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成说明固体为Al2(SO4)3和KOH的混合物,若无白色沉淀生成说明固体为AAgNO3、NH4Cl和KOH的混合物。
19、已知在常用催化剂(如铂、钯)的催化下,氢气和炔烃加成生成烷烃,难于得到烯烃,但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3),其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上],可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段,而不再进一步氢化。
现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出),拟由乙炔制得乙烯,并测定乙炔氢化的转化率。
若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应,当反应完全后,假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。
试回答有关问题。
(1)所用装置的连接顺序是___________________(填各接口的字母)。
(2)写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式(有机物写结构简式):
A_____________________________、C____________________________。
(3)若将装置D撤去,其后果是____________________。
(4)为减慢A中的反应速率,X应选用____________________________,操作时还应采取的措施是_________________________________________________________。
(5)F中留下的气体除含少许空气外,还有_______________________________。
(6)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计),则乙炔氢化的转化率为_______________。
【答案】
(1)a、e、d、f、g、b、c(f、g可调换)。
(2)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2;HC≡CH+H2
CH2=CH2
(3)杂质气体会使催化剂中毒,造成实验失败。
(4)饱和食盐水;通过调节分液漏斗的开关,降低食盐水的流速。
(5)H2、C2H4、C2H2
(6)
=0.5。
【解析】回答这类问题首先要弄清实验的目的。
题中实验的目的是要测定由乙炔氢化得到乙烯的产率,属于定量实验。
要提高实验的精确度,要解决以下几个问题:
一是要除去生成乙炔气体中的杂质(包括干燥)、二是要精确地测定出剩余气体的体积。
在标准状况下,0.02molC2H2跟0.02molH2的总体积为896mL,根据乙炔跟氢气反应的化学方程式可得出,每生成1mL乙烯,总体积就要减小1mL,所以可以根据体积差来计算乙炔氢化的转化率。
20、
(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4.当加入50mL0.5mol/LKNO3
溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.
①推算出x=________,y=________.
②配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)
③反应中氧化剂为________.
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数.
【答案】①x=1,y=1;(2分)②6、2、4=1、3、2、4;(3分)
③
(2分)
④
(2分)
21、一卤代物只有一种的烷烃,其分子结构有“球形”(A)和“椭球形”(B)两类,它们的组成有一定的规律性,A类是以甲烷分子为母体,用甲基经过多次循环处理后制得的;B类是以乙烷分子为母体,用甲基多次循环处理后制得的。
⑴写出碳原子数在10个之内,一卤代烃只有一种的烷烃的结构简式。
;
⑵A与B之间是否存在同分异构体?
为什么?
。
【答案】⑴CH4,CH3CH3,C(CH3)4,(CH3)3C—C(CH3)3
22、A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请按要求回答下列问题:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为_______________________________。
(2)若A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ)的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是________________。
(4)若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。
【答案】
(1)FeCl3或Fe(NO3)3
(2)4NH3+6NO
5N2+6H2O
(3)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓
(4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2)(或其他合理答案)
【解析】本题具有很强的发散性,关键是A能连续与D反应生成B、C,同时还应考虑到A、C也能反应生成B。
(1)D为铁,具有变价,含有铁元素的B与铁反应生成C,说明B中铁元素为+3价,C中铁元素为+2价,A将铁氧化为+3价,同时A也能将含+2价铁的C氧化为+3价,则可推断A为氯气(或HNO3),B为氯化铁[或Fe(NO3)3],C为氯化亚铁[或Fe(NO3)2]。
(2)经分析后知,B、D分别为N2和O2,则C为NO,A为NH3。
(3)D可能为碱,则A为能连续和碱反应的盐,可以联想到铝的化合物,则A为铝盐,B为氢氧化铝,C为偏铝酸盐,代入检验可知正确。
(4)D为酸或酸性气体,则D应为二元以上的酸或相应的酸性氧化物,则A应为碱,C为酸式盐,答案可以是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2等。
23、下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知:
C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为____________;C分子中的官能团名称是____________;化合物B不能发生的反应是____________(填字母)。
a.加成反应 b.取代反应 c.消去反应d.酯化反应 e.水解反应 f.置换反应
(2)反应②的化学方程式是:
______________________________________________。
(3)反应②实验中加热的目的:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(4)A的结构简式是___________________。
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有4种。
①含有间二取代苯环结构;
②不属于芳香酸形成的酯;
③与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式:
________________________。
【答案】
(1)C5H10O2 羧基 e
(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH
H2O+CH3COOCH2CH2CH3
(3)①加快反应速率
②将产物乙酸丙酯蒸出,使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是有机合成与推断的相关知识。
24、蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命。
(1)蛋白质分子中主要含有 ______________四种元素。
(2)蛋白质是人体必需的营养物质之一,下列各类食物中,蛋白质含量最丰富的是 (填字母)。
(3)蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性。
万一误服硫酸铜溶液,此时应立即做怎样的处理?
_________________________________________________________________。
(4)一种二肽的结构简式如图:
合成这种二肽的氨基酸的结构简式是 ________________________________、
__________________________________________________。
【答案】
(1)碳、氢、氧、氮
(2)C (3)喝大量牛奶
(4)
【解析】
(1)蛋白质的主要构成元素有碳、氢、氧、氮,除此之外还有硫、磷、铁、锌等元素;
(2)蛋白质的来源有两种:
一种是动物性蛋白质,如鸡、鸭、鱼、肉、蛋等;另一种是植物性蛋白质,如水果、蔬菜、豆类等,其中以动物性蛋白质含量最为丰富;
(3)硫酸铜是重金属盐,误服硫酸铜溶液,应立即喝大量的牛奶来缓解毒性,以减轻人体蛋白质中毒的程度;
(4)该物质是由两种氨基酸通过缩合反应生成的,其单体是
和
。
25、人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成,其主要成分是。
医疗上常用作“钡餐”的是(填"硫酸钡”或"碳酸钡")。
【答案】淀粉硫酸钡
【解析】根据题意分析,大米、面粉等属于糖类,主要成分是淀粉。
“钡餐”指的是硫酸钡。
26、某小孩偏食,喜欢吃一些豆类作物制成的食品,不喜欢吃动物性食品.该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成A、B两种有机物,其中,A的化学式是C4H7O4N,B的化学式是C6H14O2N2,分子碳链一端为羧基,一端连有氨基,属α-氨基酸.已知A、B的分子结构中均不含甲基.
(1)写出A、B的结构简式:
A________________________________________________________________________,
B________________________________________________________________________.
(2)该小孩长期偏食,如不加以纠正,将出现什么后果?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
(3)题中酶的作用是_________________________________________,
影响其作用的主要因素有__________________________________.
【答案】
(1)HOOCCH2CHNH2COOH
H2N—CH2—CH2—CH2—CH2CHNH2COOH
(2)长期偏食,食物种类过于单一,体内形成的氨基酸种类少,导致蛋白质合成受阻,造成营养不良
(3)作催化剂 温度和酸碱性
【解析】该题联系生活,立意明确,综合了化学与生物学科的相关知识.天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸,故A、B的分子结构中均有结构—CH(NH2)—COOH.除此结构以外,A分子中剩下C2H3O2—.根据已知条件“不含甲基,链端为羧基”可推知,C2H3O2—只能为—CH2—COOH,则A的结构简式为:
HOOC—CH2—CH(NH2)—COOH;B分子中剩下部分为C4H10N—,链端连有—NH2,且链上无甲基,即为H2N—CH2—CH2—CH2—CH2—,
则B的结构简式为H2N—CH2—CH2—CH2—CH2—CH(NH2)—COOH.
27、小玲同学某日的食谱为:
早餐——鸡蛋1个,包子2个,牛奶1瓶;午餐——米饭100g,炸鸡腿70g,炒五花肉50g,煎蛋5
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 模拟 试题 考点 汇编 蛋白质 doc
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)