必刷卷05中考化学仿真模拟必刷卷福建专用解析版.docx
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必刷卷05中考化学仿真模拟必刷卷福建专用解析版
冲刺2021年中考精选真题重组卷(福建专用)
班级___________姓名___________学号____________分数____________
(考试时间:
60分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,将答案填在选择题上方的答题表中。
3.回答第II卷时,将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Ni:
59Cu:
64S:
32Cl:
35.5Na:
23
卷Ⅰ(选择题共30分)
一、选择题:
本题共10个小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列人体所必须的元素中,缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是( )
A.钙B.铁C.碘D.硒
答案:
C
解析:
碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大。
2.下列物质所对应的用途不正确的是( )
A.大理石─用作建筑材料B.钛合金─制造人造骨
C.氢氧化钠─治疗胃酸过多D.熟石灰─改良酸性土壤
答案:
C
解析:
大理石坚硬,用作建筑材料,A正确;钛合金与人体具有相容性,所以钛合金制造人造骨,B正确;虽然氢氧化钠可与盐酸反应,但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,C错误;熟石灰呈碱性,可以改良酸性土壤,D正确。
3.下列实验操作错误的是( )
A.读液体的体积B.熄灭酒精灯C.加热液体D.测溶液的pH
答案:
D
解析:
量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,A正确。
熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,B正确。
给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,C正确。
用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,D错误。
4.溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如下所示,下列说法正确的是( )
A.1个溴原子的质量是79.90g
B.溴原子的质量由构成原子的质子和电子决定
C.m=35,n=7
D.溴化镁的化学式为MgBr
答案:
C
解析:
溴的相对原子质量为79.90;溴原子的质量由构成其原子核的质子、中子决定;溴化镁的化学式为MgBr2,故A、B、D均错误。
由图可知,溴原子的原子序数为35,原子序数=质子数=核外电子数,则m=35,2+8+18+n=35,n=7,故C正确。
5.下表是部分知识的归纳,其中正确的一组是( )
A、性质与用途
B、化肥与施用
干冰可用于人工降雨
红磷燃烧产生大量的烟雾,可用作烟雾弹
铵态氮肥不能与草木灰混合施用
合理施用钾肥,可增强作物的抗倒伏能力
C、环保与能源
D、健康与安全
为治理雾霾,禁止使用化石燃料
为缓解温室效应,低碳出行
家用电器着火,用水浇灭
霉变的大米清洗煮熟后,可继续食用
答案:
B
解析:
红磷燃烧产生大量白烟(固体小颗粒的聚集物),雾是小液滴的聚集物,故A错误;铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用,二者反应生成氨气,造成肥效降低;钾肥的作用是促进茎的生长,抗倒伏,B正确;为治理雾霾,要减少使用化石燃料,开发新能源,不能禁止使用化石燃料,C错误;家用电器着火用水浇灭,会引起触电、损坏电器;霉变的大米中含有霉菌毒素,即使洗净煮熟也不能食用,D错误。
故选:
B。
6.下列有关金属材料的说法错误的是()
A.在潮湿的空气中铁易生锈
B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C.铝和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
D.高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触,故在潮湿的空气中铁易生锈,正确;B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一,正确;C、铝有很好的抗腐蚀性,是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
不是铝的化学性质稳定,错误,符合题意;D、高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,正确。
故选C。
7.如图所示实验方案不能达到实验目的的是()
A.证明待测溶液呈酸性B.探究硝酸钾溶解度与温度
关系
C.探究水的组成元素D.
验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、酚酞遇碱变红,遇酸性和中性溶液不变色,所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性,故A错误;
B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系,加水后溶解一部分,但还有部分固体剩余,加热后剩余固体也溶解,证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加,故B正确;C、探究水的组成元素,通过电解水实验,产生氢气和氧气,证明水是由氢元素和氧元素组成的,故C正确;D、验证质量守恒定律,在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,反应后天平保持平衡,证明质量守恒,故D正确。
故选A。
8.2020年世界海洋日的主题是:
保护红树林,保护海洋生态。
“红树”本是绿色的,当其树干、树枝断裂后,其中所含的单宁酸
就被氧化变红,故称“红树”。
下列有关单宁酸的说法正确的是()
A.单宁酸中
三种元素的质量比为
B.由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.化学性质稳定,不需要密封保存
D.是一种有机化合物
【答案】D
【解析】A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为(12×76):
(1×52):
(16×46)=228:
13:
184(912:
52:
736),不符合题意;B、单宁酸是由单宁酸分子构成的,1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的,不符合题意;C、由题干知,单宁酸易被氧化变红,化学性质不稳定,需要密封保存,不符合题意;D、单宁酸的化学式符合有机化合物的定义,是一种有机化合物,符合题意。
故选D。
9.分析下列化学反应,所得结论不正确的是( )
2C+O2
2COC+O2
CO22CO+O2
2CO2
A.反应物相同,参加反应的物质的质量不同时,生成物不同
B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物
D.C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
答案:
D
解析:
反应物相同,参加反应的物质的质量不同时,生成物不同,如氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳;氧气不充足时,燃烧生成一氧化碳,A正确;碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性,都可用作燃料,B正确;上述反应都符合“多变一”的特征,属于化合反应,且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的,且含氧元素,即都是氧化物,C正确;C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现;CO→CO2还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现,D错误。
10.如图为四种物质的溶解度曲线。
向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得K2Cr2O7固体,下列有关说法错误的是( )
A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B.80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液
C.上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多
D.在0﹣100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
答案:
B
解析:
重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠,是盐和盐之间的反应,属于复分解反应,故A正确;80℃时100g四种溶液中,溶液的状态不能确定,所以饱和溶液中溶质质量分数不能确定,故B错误;K2Cr2O7固体10℃的溶解度小于60℃时的溶解度,所以上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多,故C正确;在0~100℃时,重铬酸钠的溶解度曲线在最上方,所以在相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7,故D正确。
卷
(非选择题共30分)
二、非选择题:
本题共8个小题,共30分。
11.(5分)继“共享单车”之后又推出了“共享汽车”。
如图所示,“共享汽车”使用的是纯电动汽车,充满电时可行驶约170公里。
请回答下列问题。
(1)“共享汽车”的外部材料中属于有机合成材料
的是 (填一种即可);属于金属材料的是
(填一种即可)。
(2)电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗,同
时,纯电动汽车与传统燃油汽车相比,还具有的主
要优点是
(3)请用分子的观点解释“炎热的夏天,自行车轮胎易爆胎”的原因 。
答案:
(1)塑料(或合成橡胶或橡胶轮胎或塑料灯罩);铝合金(或镀锌钢板或铝合金轮毂或镀锌钢板车身);
(2)环保(答出不污染空气等合理答案皆可);(3)炎热的夏天温度高,分子间间隔变大
解析:
(1)三大有机合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶,所以塑料灯罩和橡胶轮胎属于有机合成材料;金属材料包括纯金属与合金,所以镀锌钢板车身和铝合金轮毂属于金属材料;
(2)电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗,同时,汽车与传统燃油汽车相比,还具有不产生污染物,绿色环保的优点;(3)夏天,温度升高,分子的能量增大,运动速率加快,间隔变大,故夏天易爆胎。
12.(6分)水和溶液在生活、生产中应用广泛。
请回答下列问题。
(1)水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配。
水在天然循环过程中发生了____________(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)对天然水进行净化处理,可以得到自来水,将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。
机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____(选填字母序号,下同),③对应的作用是____。
A.菌消毒B.过滤
C.吸附杂质D.蒸馏
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。
生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,可采用的方法是_____________________。
(4)溶液对于生命活动具有重要意义。
某同学出现低血糖症状时,校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水,快速补充糖分。
这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_________g。
【答案】
(1)物理;
(2)C;A;(3)煮沸;(4)50;
【解析】
(1)水的三态变化,实现了水的天然循环,水的三态变化,没有生成新物质,属于物理变化,故填:
物理。
(2)活性炭具有吸附性,作用是吸附杂质,紫外线照射可以杀菌消毒,作用是杀菌消毒,故选:
C;A。
(3)生活中降低水的硬度方法是煮沸,故填:
煮沸。
(4)这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g,故填:
50。
13.(8分)塑料制品为人类带来便利的同时,也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是 (填标号)
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是 (写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如图所示。
该反应过程中,保持不变的微粒是 (填”分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为 。
答案:
(1)C;
(2)白色污染。
(3)CH4+2O2
CO2+2H2O。
(4)原子;1:
1。
解析:
(1)图C属于回收标志,故填:
C;
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解白色污染的问题,故填:
白色污染。
(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O,故填:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
(4)化学反应过程中,保持不变的粒是原子,是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸,该反应的化学方程式为:
CO2+CH4=CH3COOH,反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1:
1,故填:
原子;1:
1。
14.(7分)如图表示元素的化合价与物质类别关系。
若它表示氮元素的部分关系图,则:
(1)A点对应的物质类别是 ;
B点表示物质的化学式为 。
(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表
的点是 (填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式 。
1.答案:
(1)单质NO
(2)FN2O5+H2O=2HNO3。
解析:
(1)由图示可知A点物质的化合价是零,单质中元素的化合价为零,所以物质类别是单质;B点氮元素的化合价为+2价,则该氧化物为NO。
(2)设氮元素化合价是x,根据化合物中元素的化合价为零,则:
(+1)+x+(﹣2)×3=0,解得x=+5,又因为KNO3为盐,所以是F点;D点表示氮元素显+5价,其氧化物的化学式为N2O5,E点表示是酸,且氮元素的化合价为+5,为HNO3,所以D点表示的物质与水反应生成E的化学方程式为:
N2O5+H2O=2HNO3。
15.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、S
外,还存在较多的离子是 、 。
(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3
2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
(3)“操作a”的名称是 。
本流程中可循环利用的物质(水除外)是 。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
答案
(1)Cl- Cu2+
(2)SO3+H2O
H2SO4 (3)过滤 NaCl (4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl 快速去除CuCl表面的水分,防止其被氧化 (5)99.5
解析
(1)反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S
、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的离子为Cu2+和Cl-。
(2)SO3与水反应生成H2SO4。
(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。
(4)由于CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水分,防止其变质。
(5)根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x,
CuSO4 ~ CuCl
160 99.5
160g x
=
解得x=99.5g。
16.(9分)根据下图回答有关问题:
(1)图一中仪器①的名称是。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。
欲收集一瓶较纯净的氧气,可从图一中选择的收集装置是_____(填字母)。
(3)图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置,该装置的优点是_____;为了解装置具有该优点的原因,他们在装置E中连接压强传感器(如图F),从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。
下列说法正确的是_____(填序号,双选)。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、be段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】
(1)集气瓶;
(2)
;D;(3)可以控制反应的发生和停止;(3)ⅡⅢ
【解析】
(1)图一中仪器①的名称是:
集气瓶;
(2)A装置适用于固体加热反应制取氧气,且试管口有一团棉花,故适用于加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:
;氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法收集或向上排空气法收集,排水法收集的氧气比较纯净,故欲收集一瓶较纯净的氧气,可从图一中选择的收集装置是D;
(3)该装置可以控制反应的发生和停止,将石灰石置于多孔隔板上,关闭弹簧夹,通过长颈漏斗添加稀盐酸,使固液接触,反应发生,产生气体,装置内压强增大,将稀盐酸压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开弹簧夹,固液接触,反应发生;Ⅰ、由图可知,ab段压强逐渐增大,高于外界大气压,在压强差的作用下,将稀盐酸压入长颈漏斗中,故试管中液面逐渐下降,不符合题意;Ⅱ、be段压强不再变化,说明这时固液分离,反应不再发生,符合题意;Ⅲ、从c点开始,压强逐渐减小,说明这时打开了弹簧夹,压强减小,符合题意。
故选ⅡⅢ。
17.(13分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1:
按图23所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是 ;用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2:
25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图24中 ________(选填序号)点的状态;测得其pH约为5。
实验3:
为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图25所示的实验,观察到的实验现象为:
①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸 ;③小气球变大。
小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。
小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。
若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若 ,才能得出这一结论。
实验4:
按图26所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能 。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸铵使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为 。
答案:
【查阅产品说明】贮存条件【探究1】加速溶解
【探究2】C变红冷却装置后小气球体积保持不变
【拓展应用】
(1)与碱性物质接触
(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
解析:
【查阅产品说明】根据硫酸铵的贮存条件:
阴凉干燥,可以判断硫酸铵受热易分解,再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气;【探究1】溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速溶解;【探究2】根据硫酸铵溶解度曲线可知,25℃时硫酸铵的溶解度为略大于70g,即将30g硫酸铵加入50g水中,充分溶解,得到不饱和溶液,图中A、B表示饱和溶液,C表示不饱和溶液;氨气显碱性,可以使酚酞溶液变红;冷却装置后小气球体积保持不变,可以说明“硫酸铵受热分解”;【拓展应用】
(1)硫酸铵与碱性物质接触,容易产生氨气,降低肥效,因此铵态肥料不能与碱性物质混合;
(2)用熟石灰进行改良酸性土壤,方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
18.(8分)白铜(Cu-Ni)是工业上常用的一种合金,金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似,且化合价显+2价。
为测定20g某白铜样品中镍的质量,设计了如下实验:
试问:
(1)白铜样品中镍的质量g。
(
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)2.95
(2)9.8%
【解析】
(1)化学反应速率与反应物的接触面积大小有关,反应能否充分与反应物颗粒大小有关,故将白铜研碎的目的是:
增大白铜与稀硫酸的接触面积,使反应更快、更充分。
(2)根据金属镍的金属活泼性与铁相似,铁可以与稀硫酸反应,故镍也可以与稀硫酸反应,铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面,不能与酸反应,所以反应后得到的17.05g残渣就是铜,白铜样品中镍的质量=20g−17.05g=2.95g。
(3)解:
根据题意,参加反应的镍的质量=20g−17.05g=2.95g
设参加反应的硫酸质量为x
59∶98=2.95g∶x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%
答:
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
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