北京市中考化学专题复习案 专题三 化学方程式.docx
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北京市中考化学专题复习案专题三化学方程式
专题三化学方程式
专题导语:
化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散,贯穿于整套试卷之中,但最为典型的是考2道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占3分;总分值为5分左右。
题型的特点是:
选择题通常考1道化学方程式正误判断题和1道质量守恒定律应用题,这两道题分别属于基本概念考查题(简单题)和能力应用题(中等难度题)。
填空题通常考查用微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等,均属于中档题。
化学方程式这部分知识的考查难度基本不变,只要对质量守恒定律的定义理解到位,会配平化学方程式,考试就能迎刃而解。
解题策略:
注重审题,将关键词画圈,特别是质量守恒定律应用于写陌生情境之中,一定要多思考找出之前见过的模型,然后解题;还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合考查,一定要配平化学方程式后再列式计算。
专题教学策略:
这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一,只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。
专题复习流程:
第一步,教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块,课前根据学生实际情况精选试题,明确授课流程。
第二步,指导学生填写必备知识模块,可以是学生填写老师纠错,也可以是学生和老师一起回顾知识,一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步,基础过关后,根据题型分类来指导学生做题,做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识,总结易错点、重难点等记录在我的记录空间,以备课后复习。
第四步,选取相关练习题来强化训练,也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题,一定要提高正确率。
第五步,回顾总结,可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。
例如,化学方程式的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对概念理解不到位(质量守恒定律只限于化学变化)等等。
最后留出课后作业,作业根据学生实际情况,选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标:
1.依据质量守恒定律,说明化学反应中的质量关系。
2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
3.正确书写简单的化学方程式。
方法突破:
1.常见题型
a.选择题:
常考化学方程式的正误判断。
b.生活现象解释题:
常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。
c.实验题:
常考质量守恒定律在实际问题中的应用。
2.解题方法
a.质量守恒定律:
注意:
①在化学反应前后,物质的总体积不一定不变;
②在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等;
③质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。
应用:
①解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
②确定某物质的组成或化学式。
③求算化学反应中某种物质或元素的质量。
④判断化学反应的类型。
b.化学方程式:
配平方法:
①最小公倍数法:
即将反应式两边各元素的原子,用最小公倍数的方法使其数目相等。
适用于较为简单的化学反应方程式。
②观察法:
一般适用于含有原子团的反应。
若反应前后原子团没有发生变化,可将它作为一个整体进行配平。
如:
NaOH+AlCl3——NaCl+Al(OH)3
配平步骤:
①观察“OH”数:
左→1,右→3
②使反应式两边“OH”数相等:
3NaOH+AlCl3——NaCl+Al(OH)3
③配平其他元素的原子,并将反应式写完整:
3NaOH+AlCl3===3NaCl+Al(OH)3↓
说明:
配平化学方程式的方法较多,但总体应注意两个原则:
.单质中所含元素的原子个数放到最后配,即单质的化学计量数最后配。
例如,配平化学反应:
FeS2+O2―→Fe2O3+SO2时,可先用观察法配平Fe和S的原子个数,最后再调整O2的化学计量数,使氧原子个数也对应相等。
.反应前后若原子团没有变化,则把原子团当做一个整体看待。
例如,配平化学反应:
Fe2O3+H2SO4―→Fe2(SO4)3+H2O时,不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起,而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理,配平时就方便多了。
注意:
①当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时,在反应条件上要写成“点燃”。
化学方程式表达的意义:
①表示反应物、生成物及反应条件。
②表示各物质之间的质量比。
③表示各物质粒子之间的数目比。
3.必备知识
考点1质量守恒定律
a.内容:
参加化学反应的各物质的________总和,等于反应后生成的各物质的________总和。
b.解释:
由于化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的________没有改变,原子的________没有增减,原子的________也没有改变,所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
考点2化学方程式
a.概念:
用__________表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
b.书写
原则:
①必须以______________为依据,绝不能凭空臆造。
②遵守________________,即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
步骤:
“写、配、等、注”。
即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。
题型分类:
题型1:
质量守恒定律
例1.在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是( )
①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类
⑥原子的数目
A.①②③⑥B.①③④⑤C.①③⑤⑥D.①③⑥
练习1:
下列说法中,与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是( )
A.水结冰后,质量保持不变
B.铜粉在空气中加热后,质量增大
C.蜡烛在空气中燃烧后,质量减小
D.1.2g碳与3.2g氧气完全反应,生成4.4g二氧化碳
题型2:
化学方程式的配平
例2.配平下列化学方程式
C2H2+ O2
CO2+ H2O
P+ O2
P2O5
练习2:
下列化学方程式中分别有以下错误中的一种,请将相应序号填在题号后的横线内.
A.不符合反应客观事实B.缺少反应条件
C.不符合质量守恒定律D.缺少或用错↑或↓符号
(1)4P+5O2═2P2O5
(2)S+O2
SO2↑
(3)H2+O2
H2O (4)Mg+O2
MgO2
(5)2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ (6)2H2O
2H2+O2 .
题型3:
化学方程式的简单计算
例3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为( )
A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g
练习3:
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法中不正确的是( )
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:
2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
题型4:
质量守恒定律的综合应用
例4.化学变化是化学学科最具特色的内容,而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律,对科学发展具有重大意义.
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的是 (填序号),原因是 .
(2)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水,由此推断蜡烛中一定含有的元素是 (填元素符号),判断的依据是 .
(3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表.关于此反应的认识正确的是 (填字母序号).
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
一段时间后的质量(g)
17
m
6
11
A.m=1
B.该反应为化合反应
C.参加反应的Z与W的质量比是6:
11
D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余
练习4:
某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律.
(1)上述的A~C三个实验装置,只有A装置能直接用于验证质量守恒定律,B、C装置则不能.
①否定B、C装置的理由分别是 ;
②装置A中发生反应的化学方程式为 .
(2)小明受到A装置的启发,将C装置进行改进,如图D所示.
①此实验的现象是 ;
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据比反应前的小.若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 .
核心演练:
1.(2016东城区一模)下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中有3个原子
D.各元素的化合价在反应前后均未改变
2.(2016西城区一模)微观视角认识化学反应有重要意义。
甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列说法正确的是( )
A.元素化合价均发生改变
B.反应前后分子、原子种类均不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为14:
15
D.参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:
2
3.(2016朝阳区一模)甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。
下列说法不正确的是( )
A.丁的化学式为H2O2
B.丙中C、H、O元素质量比为12:
3:
8
C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂
D.该反应体现无机物可转化为有机物
4.(2016顺义区二模)下列化学方程式书写正确的是( )
△
A.CH4+2O2=CO2+2H2OB.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
C.KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑D.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.(2016通州区二模)如右图所示:
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是( )
A.丙分子中元素的化合价为零
B.参加反应的甲物质属于化合物
C.该化学反应中原子的种类发生了改变
D.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
6.(2016怀柔区二模)对于下列某反应的微观示意图说法正确的是( )
氮原子
A.该反应中共有四种原子
B.A中氮元素的化合价为+3
C.A中各元素的质量比为14∶1
D.该反应中B和C的质量比为12∶7
7.(2016房山区二模)汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。
根据该反应的微观示意图,分析下列说法正确的是( )
A.四种物质均属于化合物B.生成丙和丁的质量比为11:
7
C.甲和乙的分子个数比为1:
2D.丁分子的微观示意图为
8.CO和C分别跟CuO反应,若生成等质量的Cu,则反应中消耗的CO和C的质量比为(假定CO全部用于还原CuO)( )
A.1:
1B.1:
2C.7:
3D.14:
3
9.(2016•北京)下列关于S+O2
SO2的理解不正确的是( )
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
10.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表.下列说法中不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:
4
D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:
5
11.在化学反应X+2Y═Z中,3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为( )
A.2.5gB.3gC.5gD.6g
12.最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚,它完全燃烧时发生如下反应:
X+3O2
2CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是( )
A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O
13.在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
未测定
21
10
9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为( )
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
1
14.在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而消除对环境的污染,有关的反应为:
6NH3+5CH3OH+12B═3N2+5CO2+19H2O;上述反应中B物质的化学式为( )
A.H2B.O2C.NOD.CO
15.下列化学方程式书写正确的是( )
A.CH4+2O2=CO2+2H2O
B.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C.KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
16.(2016•顺义区一模)下列化学方程式书写正确的是( )
A.3Fe+2O2═Fe3O4B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.2Mg+O2
2MgOD.H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
17.在化学反应2X+Y2=2Z中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,则Z的相对分子质量为( )
A.56B.28C.40D.80
18.煤在空气中燃烧时,不仅产生二氧化碳和水,还会同时排放出二氧化硫等污染物.由此得到的关于煤的组成的推论正确的是( )
A.一定含有C、H、O、S元素
B.一定含有C、S元素,可能含有H、O元素
C.一定含有C、H元素,可能含有O、S元素
D.一定含有C、H、S元素,可能含有O元素
19.(2016东城区二模)自来水在厨房必不可少。
(1)自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下,其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
反应过程中没有发生变化的微粒是______(填字母序号)。
A.水分子B.氯原子C.氧原子D.氢原子
②在光照的条件下,D可以发生分解反应生成C和一种单质气体,请写出该反应的化学
方程式_____________。
(2)越来越多的家庭厨房中安装了净水器,用来获得直饮水。
某品牌的净水器净化水的过程如下所示:
其中活性炭(GAC)的作用是_______。
(3)爱护水资源一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水。
请你提出一条家庭中节水的合理化建议________。
20.(2016朝阳区二模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)下列示意图表示的粒子中,属于同种元素的是_____。
(2)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,该反应的微观示意图如下。
①4种物质中,属于化合物的是(填图中字母)。
②在该反应中,生成C和D的质量比为(计算结果用最简整数比表示)。
21.(2016石景山区一模)汽车是生活中重要的交通工具。
(1)汽车制造需要大量的钢铁。
工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁,发生反应的化学方程式为。
(2)乙醇是一种清洁的燃料,乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。
乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。
反应中,生成水和二氧化碳的质量比为。
22.(2016石景山区二模)
空气是重要资源。
地球大气经历了原始大气、次生大气和现在大气的演化。
(1)现在大气中体积分数约占78%的是_______。
(2)原始大气主要成分是氢气和氦气。
氢元素原子的质子数为1,其核外电子数为_______。
(3)次生大气中主要成分的微粒示意图如下所示。
A
B
C
D
E
次生大气主要成分中属于氧化物的是______(填化学式)。
23.实验室用图装置进行“质量守恒定律”的验证.依据实验回答问题.
实验步骤:
先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量;然后取下装置,小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中,待全部反应结束后,再称量装置的质量.
实验现象:
化学方程式:
实验结论:
24.质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律.
(1)上述实验方案中,不能用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号),其原因是 .
(2)某反应在点燃的条件下发生,涉及甲、乙、丙和丁四种物质,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示.
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
①丁的化学式为 .
②表中的四种物质中,含氧元素的化合物是 (填物质序号).
③上述反应的化学方程式为 .
④一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是 (填字母序号).
A.x+y+z=169B.y+z=168
C.(100﹣x):
z=32:
64D.(100﹣x):
(y﹣1)=8:
3.
25.质量守恒定律对科学发展具有重大意义.
(1)用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的是 (填序号),理由是 .
(2)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水.由此判断蜡烛中一定含有的元素是
(填元素符号),判断的依据是 .
(3)某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为m1g,将此铜丝在空气中加热变为黑色的氧化铜,冷却后再次称量,其质量为m2g,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”),产生这一结果的原因是 .
(4)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表.关于此反应的认识正确的是 (填字母序号).
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
一段时间后的质量(g)
17
m
6
11
A.m=1
B.该反应为分解反应
C.X与Z的化学计量数之比是3:
2
D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余.
实战中考:
1.(2016丰台区一模)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是( )
A.甲的化学式为CH2
B.甲、乙、丙都是氧化物
C.该反应为化合反应
D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
直流电
2.(2016顺义区一模)下列化学方程式书写正确的是( )
点燃
A.3Fe+2O2=Fe3O4B.2H2O====2H2↑+O2↑
C.2Mg+O2===2MgOD.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
3.(2016顺义区一模)甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁,其微观过程如下图所示。
下列说法中,不正确的是( )
A.丙的分子结构为
B.四种物质中,只有甲属于有机物
C.丁中两种元素的质量比为3:
8
D.生成丙和丁的质量比为9:
22
4.(2016丰台二模)碳化硅(SiC)俗称金刚砂。
在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应:
SiC+2NaOH+2O2====Na2SiO3+X+H2O。
请推断X的化学式( )
A.CO2B.COC.SiO2D.Na2CO3
5.(2016丰台二模)甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A.甲的化学式为H2O
B.反应中甲、乙、丁的分子个数比为1︰2︰1
C.若32g乙参加反应,则生成18g丁
D.丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
6.(2016石景山二模)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体,其反应过程的微粒示意图如下所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.变化过程中分子个数发生了改变
C.该反应中A与B的质量比为1:
1
D.变化遵循了质量守恒定律
7.北京市的机动车保有量已超过476万辆,汽车尾气的排放对环境的污染日益严重.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置,可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2,过程如图所示.下列说法正确的是( )
A.该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收
B.反应前后氧原子个数发生了变化
C.该过程不能说明CO具有可燃性
D.反应物和生成物均为氧化物
8.2A+3B═C+3D中A和C的相对分子质量比为3:
38,D的相对分子质量为2.已知一定量的A和B恰好完全反应,生成34.2gC和0.6gD,则B的相对分子质量为( )
A.36.5B.63C.98D.294
9.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表.则关于此反应的认识不正确的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
19
m
2
13
A.物质Y可能是该反应的催化剂
B.若X与Z的相对分子质量比为17:
28,则反应中X与Z的计量数之比为1:
2
C.参加反应的Z与W的质量比为14:
3
D.该反应的基本类型为化合反应
10.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X.测得反应前后各物质的质量如表:
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断不正确的是( )
A.表中m的值为4.2
B.物质X由碳、氧元素组成
C.物质X由碳、氢元素组成
D.生产二氧化碳和水的分子个数比为1:
1
11.(2016丰台区二模)碳化硅(SiC)俗称金刚砂.在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应:
SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O.请推断X的化学式( )
A.CO2B.COC.SiO2D.Na2CO3
12.(2016顺义区二模)入住问天阁。
在酒泉卫星发射中心,同学们了解了很多航天知识。
(1)火箭各个部位所用材料是不同的。
石墨弹头,高强度铝合金弹体,钢铸件发动机中,使用金属材料的是________。
(2)宇航服多达六层,以下宇航服结构中所用材料,属于合成有机高分子材料的是________。
A.棉针织内衣层B.羊毛保暖层C.塑料管水冷层
(3)火箭推进剂有多种,其中液氢(燃料)、液氧(氧化剂)推进剂发生化学反应的方程式为__________。
(4)
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