鲁教版九年级化学例题解析化学实验基本操作.docx
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鲁教版九年级化学例题解析化学实验基本操作
化学实验基本操作
初中化学实验基本操作主要有以下几种:
药
品的取用、物质
的加热和物质的称量等。
现分述如下:
一、药品的取用
1.取用三原则
(1)“三不”原则:
不用手接触药品;不直接把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不
尝任何药品的味道。
即“不触、不闻、不尝”。
(2)节约原则:
严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般按最少
量取用:
液体取l~2mL,固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则:
一般实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放在指定的容器内。
2.取用方法
(1)
取用块状固体药品时用镊子夹取,放入平放的容器口,再将容器慢慢竖起,使块
状物轻轻滑落至底部,可防止打破容器底。
操作要点为“一横、二放、三慢竖”。
取用粉
末状药品时用药匙或纸槽,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管底
部,再慢慢将试管立起。
操作要领为“一横、二送、三慢
立”。
(2)取用较多量液体药品:
倾倒法,瓶塞倒放桌面,标签向着手心,瓶口与容器口紧挨。
取用较少量液体药品:
用胶头
滴管滴加,注意
要“垂直悬空”。
操作要领为“排空、吸液、不伸入、不碰壁”。
二、物质的加热
1.固体物质的加热
操作要领:
①外焰加热,不能与灯芯接触。
②先给试管均
匀加热,受热均匀后再固定在药品集中的部位加热。
③试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流,引起试管炸裂。
2.液体的加热
操作要领:
①加热前,先把试管外壁的水擦干,以免试管炸裂。
②试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或他人。
三、物质
的称量
1.托盘天平 用于称量一定量的固体,精确度为0.1g。
操作要领:
①
称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺
的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
③称量一般固体药品时应放在纸上称量;易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿里称量。
④称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。
2.量筒用来度量液体
体积。
操作要领:
①量简必须放平,视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
②使用量筒时应根据需要量取液体的体积,选用能一次量取的最小规格的量筒,以减少实验误差。
③若不慎加入液体的量超过刻度,应手持量筒倒出少
量于指定容器中,再用滴管滴加至刻度处。
④量筒不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是()
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
2.2019年3月30日,四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火,火灾夺走了30位救火英雄的生命。
下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是()
A.砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物,达到隔离可燃物的目的
B.火灾初期,可选用覆土法,达到隔绝空气的目的
C.飞机播撤干冰,达到降低可燃物着火点的目的
D.紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的
3.将下列物质中所含杂质除去,所选除杂试剂正确的是()
序号
物质
所含杂质
除杂试剂
A
KNO3溶液
KOH
CuSO4溶液
B
CaO
CaCO3
稀盐酸
C
盐酸
稀硫酸
Ba(NO3)2溶液
D
FeSO4溶液
CuSO4
Fe
A.AB.BC.CD.D
4.推理是化学学习常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.阳离子是带正电的粒子,则带正电的粒子一定是阳离子
B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.置换反应一定有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
D.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质
5.下列四种物质中,在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是()
A.二氧化碳B.氢氧化钠C.氯化铜D.硫酸
6.下列关于溶液的说法中,不正确的是
A.硝酸铵溶解于水时,吸收热量,溶液温度降低
B.用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有乳化作用
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.食盐水能导电,是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
7.下列关于化肥的说法正确的是()
A.过磷酸钙〔Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〕属于复合肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸铵与熟石灰混合、研磨,能闻到刺激性的气味
D.可以通过观察,鉴别氮肥和钾肥
8.下列对宏观事实的微观解释正确的是()
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
B
水受热变为水蒸气
水分子体积变大
C
建筑场地尘土飞扬
分子不断运动
D
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
稀盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子
A.AB.BC.CD.D
9.下列图像表示的对应关系正确的是()
A.
表示煅烧石灰石B.
表示CO2在水中的溶解性
C.
表示向NaOH溶液中加水D.
表示将浓硫酸加入水中
10.今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”,下列做法不符合该主题要求的是()
A.不乱扔废旧电池B.不在水源附近堆放垃圾
C.农田里大量焚烧秸秆D.实时对企业的排气监测
11.分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()
A.臭氧、过氧化氢、乙醇汽油
B.氮气、氯酸钾、聚乙烯
C.石墨、甲烷、赤铁矿
D.钢、干冰、液态空气
12.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D.反应前后分子种类不变
13.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量
20
5
2
37
反应后的质量
待测
35
2
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6:
5
14.化学是一门以实验为基础的自然学科。
下列实验操作中,正确的是()
A.检验CO2
B.稀释浓硫酸
C.测溶液的pH
D.滴加少量液体
15.下列选项中方程式和分析均完全正确的是()
选项
化学方程式
分析
A.
S+O2
SO2
该反应的现象是产生二氧化硫气体
B.
Mg+O2=2MgO
该反应可以在常温下进行,说明镁的化学性质比较活泼
C.
2H2O2
2H2O+O2↑
该反应可以用于氢气的制取
D.
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该反应可用于提取铁矿石中的铁
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)上表中的两种物质在40℃时,_______(填化学式)的溶解度较大。
(2)请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。
(3)20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是______g。
(4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。
(5)请用表格中的数据计算20℃时,NaCl饱和溶液的质量分数_________。
17.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液,结合实验回答下列问题.
(1)用托盘天平称量___g氯化钠固体;
(2)溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒;
(3)下列操作中,会引起溶质的质量分数偏差的是____.
A.称量读数时天平指针偏左B.量取水时仰视读数C.装瓶时洒出少量溶液.
18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质____________的相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。
A.a>bB.a=bC.a 三、简答题 19.“绿水青山就是金山银山”,我区推广“煤改电(气)工程”有效改善了空气质量。 (1)我区农村传统使用煤取暖,这是把_____能转化为内能。 (2)天然气的主要成分是甲烷,其燃烧的化学方程式_____。 试写出一种有利于改善空气质量的具体措施_____。 20.右图是小宇对常见化合物的分类整理。 (1)甲处应填写的物质类别是__________; (2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误,这种物质是_____________; (3)实验室现购进一批药品: 铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫酸钾、醋酸,其中应归为盐类的是_____(填化学式)。 四、实验题 21.根据下图回答有关问题。 (1)仪器E的名称为___________。 (2)图A~C是常见实验基本操作。 其中正确的是___________(填序号);请选择一个有错误的操作写出改正方法: _____________________。 (3)选择仪器D~I完成下列实验操作: ①用KMnO4制备O2,应选仪器___________(填序号),其化学反应方程式为______________; ②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器___________, 其反应方程式为_____________。 (4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集。 请把图补画完整___________。 五、流程题 22.有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。 小明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。 根据实验,回答以下问题: (1)操作①是_______ (2)原固体粉末中一定没有的成分是____________(填写化学式) (3)生成沉淀A的化学方程式是______________________ (4)根据上述实验______(填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。 六、计算题 23.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。 现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。 (1)生成二氧化碳的质量为_____g; (2)该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____? 24.某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。 向100g废水样品中加入7.4g熟石灰,恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。 计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。 七、探究题 25.化学实验室开放日,小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末,瓶外贴有“过氧化钠(Na2O2)”的标签,这种外观与硫磺相似的物质到底有哪些性质? 他们十分好奇,为了弄清它的有关性质,在老师的指导下,他们进行了以下探究活动: (查阅资料]过氧化钠(Na2O2)在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气;还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,在航空航天和潜水艇中常用作供氧剂。 [设计实验] (1)过氧化钠与水反应; (2)过氧化钠与二氧化碳反应。 [进行实验] 实验步骤 实验现象 结论 (1)在试管中加入适量过氧化钠,再加入足量水用______________伸入试管中再向试管中加入____________ 黄色粉末溶解,有气泡产生,木条复燃,__________ a.产物________填“有”或“没有”)氧气 b.产物有氢氧化钠,写出过氧化钠与水反应的化学方程式: _______________ (2)向一定量的过氧化钠中通入适量的二氧化碳,再用实验 (1)的方法进行实验,向上述充分反应后的固体产物中加入稀盐酸,将生成的气体通入____________ 木条复燃,有气泡产生,溶液变浑浊 a.气体产物与实验 (1)相同 b.实验中_________(填“有”或“没有”)碳酸钠。 生成写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式: _________________ [交流与讨论] (1)通过实验,小池和小航同学知道了过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂的主要原因是__________________。 (2)实验室可用双氧水和二氧化锰制取氧气,该反应化学方程式为_______________,其发生装置和收集装置的装配,应选用的仪器有: 带导管的双孔塞、玻璃片以及如图所示中的____________(填标号)等。 氧气的收集方法有__________种。 (3)实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据____________(填标号) a化学药品的状态b发生化学反应的条件c生成气体的密度和在水中的溶解性 (4)实验室选用上述仪器还可用来制取的气体有____________(写一种)。 【参考答案】*** 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D D B C C A B C A C C D D 二、填空题 16.KNO3增加KNO3(或降低温度或蒸发溶剂)68蒸发结晶26.5% 17.烧杯AB 18.cb不饱和A 三、简答题 19.化学CH4+2O2 CO2+2H2O开发利用新能源 20.氧化物C2H50HK2SO4 四、实验题 21.试管B先挤压出胶头中空气,再插入吸取液体(或C,液体加入量不能超过试管容积的1/3)DEFG2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 EICaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 五、流程题 22.过滤CuSO4MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl不能 六、计算题 23.450% 24.8% 七、探究题 25.带火星的木条无色酚酞试液(或紫色石蕊试液或CuSO4溶液等)溶液变红(或溶液变蓝或蓝色沉淀等)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液等]有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不需外界反应条件,过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气,可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定2H2O2 2H2O+O2↑A、C、D(或A、C、D、E)2a、b、c氢气(H2)[或二氧化碳(CO2)等] 2020年中考化学模拟试卷 一、选择题 1.下列图示实验操作中,正确的是 A.加入块状固体 B.点燃酒精灯 C.稀释浓硫酸 D.二氧化碳的验满 2.小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示.下列说法中正确的是 A.图1中0→a段表示生成沉淀的过程 B.图1中a的值为106 C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种 D.图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示 3.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是() A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.把氧化铜放入稀硫酸中溶液变蓝色 4.如图为某反应物质变化的微观示意图,下列说法错误的是 A.该反应的反应物可能属于氧化物B.该图示可以表示双氧水制取氧气的反应 C.该反应的反应类型为分解反应D.该反应生成物都属于化合物 5.下列有关实验现象的描述中,正确的是() A.用加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵 B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体 C.向盛有红棕色NO2的集气瓶中投入几块刚刚烘烤的木炭,红棕色逐渐消失 D.向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝 6.如表列出了部分元素原子结构示意图。 下列叙述错误的是() Na Al Si P S Cl Ar A.在显电性的情况下,表中m的值为8 B.如果失去第三层电子,上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2 C.上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同 D.钠原子在化学反应中易失电子 7.下列说法正确的是() A.两种化合物反应生成两种化合物,该反应一定是复分解反应 B.碱与盐要发生复分解反应,生成物一定要有沉淀 C.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应 D.原子中一定含有的粒子为质子和电子,而离子中一定含有的粒子为质子 8.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 HCl NaOH溶液,洗气 B CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉,过滤 D NaCl溶液 Na2SO4溶液 加入过量的BaCl2溶液,过滤 A.AB.BC.CD.D 9.某物质在空气中燃烧的化学方程式为 ,下列说法正确的是() A.O2中氧元素的化合价为﹣2 B.该反应属于置换反应 C.X属于有机物 D.CO2中碳、氧元素的质量比为1: 2 10.不规范的化学实验操作,会引发安全事故。 下列操作错误的是 A.点燃氢气前检验其纯度B.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中 C.用灯帽盖灭酒精灯D.不随意碰触未知化学试剂 11.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B.t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C.t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙 D.t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 12.仪器的用途及使用注意事项都正确的是() 加热: 使用后吹灭,并盖上灯帽 吸取液体: 滴管口向上防止液体流出 测量液体体积: 不能被加热 称量药品: 药品直接放置在天平上 A B C D A.AB.BC.CD.D 13.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下: 下列说法中正确的是() A.试剂X可选用Na2CO3溶液 B.操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤 C.操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒 D.稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡 14.实验方案的设计是实验成功的基本保证。 下列实验方案设计不合理的是() 选项 实验目的 实验方案 A CaO中混有少量CaCO3 加入适量的稀盐酸,过滤 B 区分羊毛和棉花 灼烧,闻气味 C 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液,干燥气体 D 鉴别硬水和软水 加适量肥皂水,搅拌 A.AB.BC.CD.D 15.美国两位科学家通过对碘元素的研究,揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜,从而获得诺贝尔化学奖,下列有关说法错误的是() A.碘的核电荷数是53 B.碘元素位于元素周期表中第五周期 C.碘元素与氯元素具有相似的化学性质 D.碘原子的中子数约为127 二、填空题 16.燃烧与我们的生活密切相关。 油锅中的油着火时可用锅盖盖灭,其原理是_____;乙醇完全燃烧的化学方程式为_____;相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈,其原因是_____。 17.化学使我们的生活丰富多彩,生活中处处有化学。 请用化学知识回答下列问题: (1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%的______(填名称)溶液。 (2)乙醇______(填“能”或“不能”)导电 (3)家庭厨房中的“柴”趋向洁净,有煤气、液化石油气,还有______(主要成分的化学式)。 (4)白糖与红糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的______性,可将红糖脱色成白糖。 (5)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为______。 (6)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为______。 (7)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为____(填序号)。 A磷酸钠B硝酸钠C亚硝酸钠 (8)有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维,鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。 (9)豆浆已成为众多家庭的饮品,下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数.请据表回答: 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 豆浆中含有人体所需的微量元素是______,青少年因缺______而导致佝偻病. ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量,但可以起到调节新陈代谢作用的是______(填字母) A蛋白质B油脂C糖类D维生素 18.甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质.甲、乙是组成元素相同的化合物,丙是单质;甲、乙在常温下均为液体,在一定条件下均可分解成丙;它们之间有如图所示的转化关系 (注: 部分物质和反应条件已经略去,“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质),请回答下列问题: (1)丙的化学式为_____;甲转化成乙的化学式表达式为_____; (2)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____. 三、简答题 19.⑴亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒,有咸味,外形与食盐相似。 人若误食会引起中毒.亚硝酸钠的水溶液显碱性,食盐水溶液显中性.如何鉴别一瓶溶液是亚硝酸钠溶液还是食盐水____? ⑵使燃料充分燃烧,通常考虑哪些方面_____? 20.“铁、锌
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