中考化学一轮复习训练第八单元金属和金属材料.docx
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中考化学一轮复习训练第八单元金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料
基础训练
1.(2020南京)下列金属中,熔点最高的是( )
A.铜 B.汞 C.钨 D.铝
2.(2020营口)防雷击要远离金属制品。
因为金属具有( )
A.导热性B.导电性C.延展性D.光泽
3.(传统文化,2020山西改编)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。
其制作材料属于( )
A.合成材料B.天然材料C.金属材料D.复合材料
4.(2020重庆A)空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分,其中与钢铁生锈有关的是( )
A.①③B.②④C.③④D.①④
5.(2020淮安)金属是一类重要的材料。
下列有关金属的说法正确的是( )
A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金
B.武德合金的熔点比其成分金属高
C.日常生活中,钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
6.(2020长沙)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.合金中一定只含金属元素B.纯铜比黄铜的硬度更大
C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
7.手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后,所得溶液中含有的金属离子是( )
A.Mg2+、Al3+B.Cu2+、Ag+C.Al3+、Cu2+D.Mg2+、Ag+
8.(2020日照)有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以单质形态存在。
含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。
将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中,在甲表面有铜析出,而丁没有变化。
这四种金属活动性顺序由弱到强的是( )
A.丙<丁<甲<乙B.乙<甲<丁<丙C.丁<甲<乙<丙D.丙<乙<甲<丁
9.(2020成都)按如图进行实验,下列分析或结论正确的是( )
第9题图
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B.实验结束应立即倒出粉末
C.木炭能使氧化铜还原为铜
D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
10.(2020潍坊)将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无色,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
下列有关判断正确的是( )
A.金属活动性:
M>Zn>Cu
B.滤液中可能只含一种溶质
C.滤渣中一定含有金属M
D.该过程一定发生了如下反应:
M+CuSO4===Cu+MSO4
11.(2020襄阳改编)向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )
第11题图
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
12.(对比计算,2020贵港)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后,经过滤、洗涤、干燥,测得滤渣含有三种物质。
则滤渣的质量可能是( )
A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g
13.(2020青岛)近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。
下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是______(选填字母序号)。
A.玻璃车窗B.镁铝合金车体
C.塑料小桌板D.涤纶座套
(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和________性。
(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上,合金锻钢应该具备耐磨和________________等特性。
(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。
工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为_________________________________。
(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。
其防锈的原理是____________________。
(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。
回收利用废旧金属的社会意义是______________________(写出一条即可)。
14.(2020宁波)如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
第14题图
(1)在B装置的液面下降到安全线之前,不能加热氧化铁,这是因为___________。
(2)反应结束后停止加热,继续通CO,此时B装置的作用是____________________。
15.(2020滨州改编)铜、铝、铁是生活中常见的金属。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画时,有明显划痕的是__________。
(2)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是什么?
(用化学方程式表示)
(3)焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,写出其反应的化学方程式。
16.(2020牡丹江改编)钢铁在生产生活中应用广泛。
结合工业炼铁的简易流程图,回答下列问题:
第16题图
(1)为增大反应物的接触面积,使反应更充分,①处的具体措施是__________________。
(2)焦炭的作用是__________和生成还原剂一氧化碳。
(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式。
(4)请分析生铁和钢的性能不同的原因。
(5)请对高炉气体的处理提出合理化建议。
(写一条即可)
17.(传统文化,2020洛阳期末)金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
(1)《梦溪笔谈》中:
“古人以剂刚为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
……”,剂刚、柔铁均为铁的合金,这主要因为合金比纯金属________。
A.硬度大、耐腐蚀
B.硬度小、熔点高
C.熔点高、耐腐蚀
(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行下图中甲、乙、丙三个实验。
第17题图1
①请写出丙实验中的现象______________________________________________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:
Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为____________(写出一组即可)。
(3)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag,其主要操作流程如图:
第17题图2
①固体A的成分有________。
②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________。
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因________________;若往溶液D中加入适量的铁粉,则发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家,以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。
利用锂与水的反应可制成锂水电池,作为潜艇的储备电源。
已知锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种具有可燃性的单质气体,若消耗21g锂,则生成的单质气体质量为多少克?
能力提升
18.(2020台州)铁在海水中容易被锈蚀,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。
该金属块的材料可以是( )
A.金B.银C.铜D.锌
19.(微型实验,2020苏州)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是( )
第19题图
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B.充分加热,a处固体由黑色变为红色
C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
20.(数字化实验,2020河南省实验四模)将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中压强与时间的变化,如图所示。
下列有关说法正确的是( )
第20题图
A.0~50s,发生铝与盐酸的反应
B.100~120s,容器中温度升高
C.50s时,溶液中溶质为AlCl3和HCl
D.50~100s,只发生氧化铝与盐酸的反应
21.(2020河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
第21题图
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时,溶液的pH∶N>P
D.混合物中铜的质量为(a-b)g
22.(对比计算,2020河南临门一卷)有一包金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Ag等物质中的一种或几种组成。
取该样品5g,加入100g稀硫酸恰好完全反应,固体消失,只得到0.4gH2和无色溶液。
下列说法正确的是( )
A.样品中可能含有Mg
B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量为24.2g
D.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
23.(2020绵阳)文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
(1)为确保实验效果,CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。
配制50g质量分数为12%的CuCl2溶液,应称量________gCuCl2,加水时应选用________mL的量筒。
除量筒外,配制溶液还需要的玻璃仪器有__________________。
(2)向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液,再放入锌粒,一段时间后观察到的实验现象如图。
第23题图
①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是______________________________________。
②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序,需补充一个实验来证明,应选用的药品是__________________(可供选择的药品有:
锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。
24.(2020安徽改编)金属防腐是科学研究中的重大课题。
某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。
A.未擦干的铁锅
B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是________。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用如图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50mL刻度处,之后水面缓慢上升。
几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处,原因是______________。
第24题图
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验:
取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按上图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是__________。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50℃以后铁钉质量没有变化。
请分析铁钉质量没有变化的原因:
__________________________________;改进实验方案证明你的分析:
____________________________。
25.疫情期间火神山医院和雷神山医院的快速落成彰显了中国速度,在医院建设方面装配式钢结构施工节约了大量的时间,钢材在医院的建设方面发挥了巨大的作用。
(1)请用化学知识解释为防止铁制品锈蚀会在其表面刷一层“银粉”(主要成分为铝)的原因。
(2)如图1为模拟炼铁的实验装置。
第25题图1
①B处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________。
②加热一段时间后,C装置中的现象是__________________________________。
③实验结束后,先熄灭酒精喷灯直至装置冷却再停止通入混合气体的原因是什么?
④反应结束后,请设计实验验证A装置中溶质的成分。
(简要写出实验步骤、现象和结论)
第25题图2
(3)向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉,测得反应过程中溶液的质量与加入锌粉的质量的关系如图2所示。
bc段(不含两端点)发生反应的化学方程式为___________;向c点的溶液中加入稀盐酸的现象是____________。
(4)铬具有优良的抗腐蚀性,被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬,其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物(Cr2O3)中置换出来。
若要制得780kg铬,理论上至少需要铝的质量是多少?
答案
第八单元 金属和金属材料
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A
9.C 10.B 11.C 12.B
13.
(1)B
(2)导电 (3)耐高温
(4)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(5)隔绝氧气和水
(6)保护金属资源(合理即可)
14.
(1)CO和空气混合,加热可能会发生爆炸
(2)收集CO,防止污染空气
15.
(1)纯铜片
(2)4Al+3O2===2Al2O3
(3)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
16.
(1)将赤铁矿石粉碎成粉末
(2)产生热量
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)含碳量不同。
(5)燃烧(或收集)。
17.
(1)A
(2)①铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
②铜、稀盐酸(合理即可)
(3)①银和锌(或Ag和Zn) ②过滤
③除尽固体A中的锌 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)解:
设生成单质气体的质量为x
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
142
21gx
=
x=3g
答:
生成单质气体的质量为3g。
18.D 19.C 20.C 21.D 22.C
23.
(1)6 50 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(不写胶头滴管也可)
(2)①Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu
②铜和银(或Cu和Ag) 铜丝和AgNO3溶液(或银丝和CuCl2溶液)
24.
(1)A
(2)+3
(3)40 铁腐蚀消耗氧气,且空气中的氧气含量约占
(4)温度 温度越高,铁腐蚀越快(合理即可)
(5)50℃以后,试管中的氧气耗尽,铁钉的腐蚀停止(合理即可) 用容积较大的容器代替装置乙中的试管,分别在50℃、60℃、70℃下重复上述实验(合理即可)
25.
(1)铝在空气中易被氧化,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铁制品被腐蚀。
(2)①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
②澄清石灰水变浑浊
③防止C装置中的溶液倒吸至B处硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂;防止生成的铁再次被氧化。
④取A装置中的溶液少许于试管中,滴入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则溶质成分为NaOH和Na2CO3,若溶液不变色,则溶质成分为Na2CO3。
(3)Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu 无明显现象
(4)解:
设至少需要铝的质量为x
2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3
54 104
x 780kg
=
x=405kg
答:
理论上至少需要铝的质量是405kg。
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