届山东省德州市高三期中考试化学试题及答案.docx
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届山东省德州市高三期中考试化学试题及答案
化学试题
2017.1l
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后。
请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质置:
H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32C1:
35.5Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括l5小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一项最符合题目要求)
1.化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B.水泥、陶瓷均为硅酸盐产品
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
2.下列有关说法正确的是
A.1H、D+、T2互为同位素
B.H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C.铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
3.下列离子方程式的书写正确的是
A.氢氧化钡和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C.醋酸除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
4.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中不正确的是
A.标准状况下,22.4L氦气含有NA个氦原子
B.20g重水含有10NA个电子
C.12.5mLl6mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
5.关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同
D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似
6.下列说法正确的是
A.泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离
B.测溶液pH值:
将一小块pH试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
C.用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
7.下列推断合理的是
A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性,没有还原性
B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
8.下列各组物质的性质比较中不正确的是
A.氧化性:
F2>C12>Br2
B.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.热稳定性:
SiH4>PH3>H2S
9.已知:
①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是
A.离子半径:
N3->Na+>H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应①和②氧化剂都是H2O
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
10.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
11.下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A.Si具有导电性,可用作半导体材料
B.难熔的Al2O3制成的坩埚,可用于熔融烧碱
C.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D.Cl2和SO2均有漂白性,均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
12.有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A.常温常压下混合气体:
H2、F2、NO、O2
B.能溶解Al2O3的溶液:
NH+、K+、Cl-、CO32-
C.c(H+)=1.0mol·L-1的溶液中:
K+、Fe3+、SO42-、I-
D.澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
13.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是
A.对装置①,双手移去后,导管中水面高于烧杯内水面
B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变
C.对装置③,长导管内形成一段水柱
D.对装置④,上下移动a管后,a、b两端液面仍相平
14.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
15.剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是
A.当有0.2molCO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加lmol
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:
Cl->CN-
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共有4个大题。
共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题(本题包括4个题,共55分)
16.(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某兴趣小组收集了该地区的雾霾,试样溶液经必要的预处理后,设计并完成了如下的实验:
已知:
NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,根据以上的实验操作与现象,回答下列问题:
(1)气体l的成分可能是,进一步确定该气体成分的方法是,
实验室制备该气体的方程式为。
(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式。
(3)经过以上实验可知,该地区雾霾中一定存在的离子有。
(4)某同学采用了另外一种实验方法,取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀,该同学由此就确定一定含有Cl-,你认为他的说法是否合理(填是或否),其理由是。
17.(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)Z在元素周期表中的位置为。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。
(4)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号)。
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体
(5)
已知化合物C含有上述元素中的某一种元素
①若D是一种强酸,则C与水反应的化学方程式为。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”,某同学为了验证该观点是否正确,用如图装置进行实验.分液漏斗中应加入,打开分液漏斗进行实验,过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的解释和结论是。
②若D是一种常见的强碱,则C与水反应的离子方程式为。
18.(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用,因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。
某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为。
如果想控制反应速度,下图中可选用的发生装置是(填写字母)。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体可采取的分离方法是;某同学需要480mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质,配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
19.(14分)MnO2是一种重要的催化剂。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
(2)第②步反应的离子反应方程式为。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒。
(4)上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式)。
(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂,写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式。
(6)若粗MnO2样品的质量为24.28g,第①步反应后,经过滤得到18.35gMnO2,并收集到0.672LCO2(标准状况下),则样品中所含的MnO质量为g。
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- 山东省 德州市 期中考试 化学试题 答案