太原理工大学无机实验.docx
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太原理工大学无机实验.docx
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太原理工大学无机实验
[14]
[15]
[16]
配制SnCl2溶液时,必须加(
A.足量的水B.盐酸
NH3+H2O=NH4++OH
A.酸碱B.
NH3的共轭酸为(
属于(
氧化还原
)。
)。
C.碱
)反应。
C.电解
[47]
[58]
A.NH4+B.NH2
使用试管加热液体时不超过试管容积的皮肤受碱腐蚀后的处理:
先用大量水冲洗,再用
C.NH2OH
[65]
[66]
下列哪种物质是实验时应注意的易燃药品(
A.乙醚
废洗液可用(
A.硝酸
B.氯仿C.四氯化碳
)氧化法使其再生后使用。
B.高锰酸钾
C.重铬酸钾
[68]
[73]
[78]
[79]
[80]
[81]
[83]
[84]
[85]
可直接在火焰上加热的玻璃仪器是(
A.烧杯B.烧瓶
下列实验室中常用干燥剂中,哪一种最有效?
(
A.浓硫酸B.无水CaCl2C.P2O5
下列哪一种方法不能用于提纯?
()
A.升华B.蒸馏C.重结晶
烧杯加热时,应放置在上,使受热均匀。
洗涤仪器时,若器皿已经清洁,则器壁上留有一层均匀的实验室中洗液是由浓硫酸和配成的。
(写中文名称)
用去污粉洗涤时,先用(大或少)量的水润湿,然后撒入少量的去污粉,
用毛刷刷洗。
在烘箱中干燥时,应注意仪器的放置方法,烧杯应(
A.正放B.倒置C.平放
洗后的试管可用小火烘干,操作时,试管要略微倾斜,管口到不见水珠时,使管口,烤干试管。
()
)。
C.试管
D.Cl2
答案:
B
D.
配合
答案:
A
D.
N2H4
答案:
A
答案:
三
洗,最后用水冲洗。
(写名称)答案:
醋P
D.
冰醋酸
答案:
A
D.
浓硫酸
答案:
B
D.
锥形瓶
答案:
C
D.
变色硅胶
答案:
C
D.
滴定
答案:
D
分之一。
)。
)
,而不挂水珠。
答案:
石棉网答案:
水膜答案:
重铬酸钾
答案:
答案:
;待烤
A.都朝上B.都朝下
C.先朝上,再朝下
D.先朝下,再朝上
答案:
[86]
表面皿作盖用时,应使其
(凸或凹)面向上。
答案:
[87]
使用布氏漏斗时,滤纸要略微
于漏斗的内径才能贴紧。
答案:
[91]
去污粉是利用碳酸钠的性具有强去的去污能力,细砂的摩擦作用,白
的土吸附作用,增强洗涤效果。
答案:
[95]
浓硫酸的摩尔浓度是多少?
(
)
A.12moldm-3B.16moldm-3
C.18moldm-3
D.36moldm-3
答案:
[96]
体积摩尔浓度的定义是指在下列条件下含有溶质的摩尔数。
()
A.1升溶液中B.1000g溶液中
C.1000g溶剂中
D.100g水中
答案:
[97]
质量摩尔浓度的定义是指在下列条件下含有溶质的摩尔数。
()
A.1升溶液中B.1000g溶液中
C.1000g溶剂中
D.100g水中
答案:
[98]
用过后的洗液应()。
A.倒入水池中B.倒入垃圾桶中
C.倒回原瓶,重复使用
答案:
碱
C
A
C
C
[99]
D
凹小
酒精温度计可测的范围是下列哪一种?
A.37C以下的温度
C.200C以下的温度
)
B.100C以下的温度
D.400C以下的温度
答案:
[103]在水溶液中欲得到较好的结晶,宜采用下列哪种条件?
(
[104]
[105]
A.溶液浓度很大B.迅速冷却
水银温度计可测下列哪种温度范围?
A.37C以下的温度
C.400C以下的温度下列关于滴管的说法,错误的是(
C.用力搅拌
)
B.200C以下的温度
D.500C以下的温度)
D.浓度适当,慢慢降温
答案:
答案:
A.滴加试剂时,必须注意保持滴管垂直,避免倾斜。
B.滴加完毕后,滴管应倒置,防止残液污染桌面。
C.滴管的尖端不可触及试管的内壁。
D.溶液不得吸进滴管的橡皮头。
对口小、细管的玻璃仪器,可用(
A.自来水B.蒸馏水
[116]下列说法正确的是()o
A.用实验台上的药匙取用药品前,
B.湿容量瓶放在烘箱内烘干。
C.小火加热蒸干表面皿上的结晶颗粒。
D.萃取时振荡初期应从上口活塞放气。
[119]用瓷漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后,正确的操作是哪一种?
(
A.先关自来水龙头,拔下抽滤瓶上的橡皮管,再取下瓷漏斗。
B.先取下瓷漏斗,再关上水龙头。
C.先将沉淀和滤纸一起取出,再关上水龙头。
D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管,关上水龙头,再取下瓷漏斗。
答案:
托梁架用台秤称量,设试样密度与砝码相等,下列因素不影响准确性的是(A.大气压发生变化B.试样温度与砝码不同
C.有气流产生D.天平梁两臂不等长
答案:
[106]
[134]
[156]
[157]
[158]
[159]
[160]
[161]
[162]
[163]
)清洗。
C.去污粉
D.洗液
答案:
必须洗净擦干。
答案:
答案:
答案:
滴定管分酸式或碱式两种,下端有玻璃活塞的为式滴定管。
酸式滴定管若出现漏液或活塞转动不灵活的现象,则需拆下活塞重涂在容量分析中,配置氢氧化钠标准溶液必须用煮沸过的水,目的是消除的影响。
实验室中常用的酚酞指示剂的变色范围为:
答案:
酸答案:
凡士林
实验室中在分装化学试剂时,一般把固体试剂装在瓶中。
用待测溶液滴定标准溶液时,若初读时仰视,滴定终点俯视,则所得待测溶液
浓度偏(高、低、不变)。
用标准溶液标定待测溶液时,若溅在锥形瓶壁上的液滴没有用蒸馏水冲下,所测浓度偏(高、低、不变)。
待测溶液滴定标准溶液时,若滴定前管内有气泡,终点时气泡消失,所得浓度
偏(高、低、不变)。
分之一的缩写。
[166]1ppm是
[167]
[169]
[172]
答案:
二氧化碳
O(小数点后均保留一位有效数字)
答案:
8.0〜10.0
答案:
广口
用标准溶液滴定待测溶液时,若滴定管末端液滴悬而不落,则所测浓度偏
(高、低、不变)。
甲基红的pH值变色范围是
试剂瓶上的标签不需注明的是下各项中的(
答案:
高
答案:
高
答案:
低
答案:
百万
答案:
高
答案:
4.4〜6.2
[173]
A.试剂名称B.试剂浓度C.试剂价格
关于固体试剂的取用下列说法错误的是()
A.
D.日期
答案:
[174]
[175]
[176]
[177]
B.
C.
D.
称量固体试剂时,取多的药品应倒回原瓶。
取用试剂后应立即盖紧瓶盖。
药勺用后必须洗净和擦干。
具有强氧化性的固体试剂应放在玻璃容器内称量。
答案:
使用移液管时,当吸取液体上升到刻度线以上时,迅速用(
A.食指B.拇指C.中指
在容量分析中,移取试液的移液管及滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后,问应在什么情况下使用?
()
A.都应烘干后使用
C.锥形瓶再用试液荡洗后使用滴定管不能用下列哪种物质洗涤?
A.肥皂水B.去污粉
下列操作错误的是()
A.滴定管装满溶液或放出溶液后,
)堵住管口。
D.以上任何一个均可
B.都应用试液荡洗几次后使用
D.移液管再用试液荡洗几次后使用
)
C.洗洁净
D.洗液
必须等1〜2分钟才能读数。
B.移液管顺容器壁放完溶液后,约等15秒方可取出移液管。
C.滴定终点颜色突变后,若颜色半分钟内发生改变也无须再滴。
D.用容量瓶配置溶液时,慢慢加蒸馏水至接近标线加水至标线。
[180]欲取50ml某溶液进行滴定,要求量取的相对误差V用哪一种?
()
A.50ml滴定管B.50ml容量瓶C.50ml量筒
[181]下列属于偶然误差的是()
A.滴定管读数是24.50ml,而实际读数是25.50ml。
B.分析天平零点稍有变化。
C.称量样品时使用了一个已磨损的砝码。
D.称量NaOH时吸收了空气中的CO2。
[183]用移液管移取溶液后,要调节液面高度到标线时,移液管应怎样操作?
(
A.移液管管口浸在液面下B.移液管悬空在液面上
C.移液管管口紧贴容器内壁D.移液管置水池上空调标线
使用碱式滴定管滴定的正确操作方法是下列哪种?
()
A.左手捏在稍高于玻璃球的近旁B.右手捏在稍高于玻璃球的近旁
C.左手捏在稍低于玻璃球的近旁D.右手捏在稍低于玻璃球的近旁
在选择指示剂时,不需要考虑下面的哪个因素?
()
A.终点时的pH值B.指示剂的pH值范围
C.滴定方向D.指示剂的当量
用HCI溶液滴定25.00cm3浓度为0.1015moldm-3的NaOH溶液,平行滴定三份,消耗的体积分别为24.86cm3、
为()moldm-3
1cm处,等1〜2分钟再
0.1%,在下列量器中应选
D.50ml移液管
答案:
答案:
答案:
答案:
答案:
答案:
答案:
[184]
[185]
[186]
24.84cm3和24.88cm3,贝UHCI溶液的浓度
答案:
答案:
A.0.1020B.0.1021
[189]用HCI溶液滴定25.00cm3浓度为份,消耗的体积分别为24.86cm3、
浓度的相对平均偏差为()。
A.0.06%B.0.07%
C.0.1022D.0.1023
0.1015moldm-3的NaOH溶液,平行滴定三
24.84cm3和24.88cm3,则测得的HCI溶液
C.0.08%
D.0.09%
答案:
答案:
[194]滴定管分酸式或碱式两种,而下端用填有一玻璃珠的橡皮管作为活塞的为
式滴定管。
[199]加热时应视物质的热稳定性选择加热方法,若无机物是热稳定的,可采用直接加热,否则采用加热。
当某种物质溶解度较大时,加热浓缩必须蒸发到溶液表面出现
答案:
碱
[200]
[201]
结晶过程中,
加热浓缩后的溶液冷却的越快,析出的晶体颗粒就越
[202]
结晶过程中,
冷却浓缩后的溶液时,搅拌有利于颗粒
[203]
结晶过程中,
冷却浓缩后的溶液时,静置溶液有利于颗粒
答案:
水浴
时方可停止。
答案:
(大、小)。
答案:
(大、小)的晶体析出。
答案:
(大、小)的晶体析出。
答案:
[204]
[205]
[206]
[207]
向小烧杯中加入一定量的NaNO3和KCI,加蒸馏水小火加热促其溶解,继续加热
烧杯开始有较多的晶体析出。
蒸发浓缩溶液时易发生过饱和现象,可以用搅拌、摩擦器壁或投入晶种等方法,使其形成,过量的溶质便会结晶析出。
玻璃砂漏斗不适用于下列哪种性质溶液的过滤?
(A.有毒性B.强酸
重结晶适合提纯什么样的化合物?
A.溶解度大的物质
C.溶解度受温度影响小的物质
)
D.强氧化性
答案:
氯化钠
答案:
结晶中心
[208]
[209]
[210]
实验室中加热浓缩溶液通常是在下列哪种容器内进行?
(
A.表面皿B.蒸发皿C.锥形瓶
下列哪一步操作不是重结晶除杂的步骤?
(
A.稀溶液蒸发浓缩
C.加活性炭
热过滤后得到的有用部分是(
A.母液B.沉淀
C.强碱
)
B.溶解度小的物质
D.溶解度随温度有显著变化的化合物
)
D.烧杯
)
B.饱和溶液趁热过滤
D.滤液冷却,弃去母液
)。
C.二者兼得
抽滤时水龙头抽气管与吸滤瓶之间还有一瓶,此瓶的作用是()。
A•在漏斗液面与吸滤瓶内造成较大的压力差B.提高过滤速度
C•防止滤液被吸走D.防止倒吸
[213]下列关于过滤速度说法错误的是(
A.热溶液比冷溶液易过滤
C•沉淀呈胶体状态时不易穿过滤纸
下列关于常压过滤说法有误的一项是
答案:
答案:
答案:
答案:
答案:
[211]
[214]
)。
B.溶液粘度越大,过滤越慢D.减压过滤比常压过滤快
)
答案:
答案:
[215]
[225]
A.滤纸边缘略低于漏斗边缘,液面高度略低于滤纸边缘。
B.调整漏斗架高度,使漏斗管口尽量靠近接受器底部,以免滤液溅出。
C.先倾倒溶液,后转移沉淀。
D.转移时,玻璃棒接触三层滤纸处。
下列关于吸滤(即抽滤)说法正确的一项是(
A.胶状沉淀用吸滤效果更好。
B.滤纸应比布氏漏斗内径略大。
C.将橡皮管接在吸滤瓶上,要先打开水龙头,再将滤液倒入布氏漏斗。
D.过滤完毕后,为了防止倒吸,应先拔橡皮管,再关水龙头。
难溶金属硫化物中,有的易溶于稀盐酸,有的难溶于稀盐酸,原因是它们的(
答案:
答案:
)。
A.Ksp大小不同
B.溶解速率不同
C.晶体结构不同
D.酸碱性不同
答案:
A
从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是()。
A.系统误差小B.随机误差小
C.平均偏差小
D.标准偏差小
答案:
A
不属于状态函数的物理量是()。
A.熵B.温度
C.热
D.内能
答案:
C
分析测定时,减小随机误差的方法是(
)。
A.对照试验B.空白试验
C.校准仪器
D.增加平行测定次数
答案:
D
理想气体状态方程式是。
答案:
PV-
气体常数测定实验中,量气管的“0”
刻线在
(上、下)端。
答案:
上
下列金属放置在空气中表面不能形成氧化膜的是(
)。
A.MgB.Al
C.Pb
D.Fe
答案:
D
汞珠洒落后应用覆盖处理。
答案:
硫粉
用冰盐制冷时,要得到较好的制冷效果,
盐粒应(
)。
A.尽可能投在水中
B.尽可能放在冰块上
C.均匀分布于水中和冰块上
D.随意投放
答案:
B
冰点法测分子量实验中,在溶液冷却时,
避免或减弱过冷现象的措施是(
)。
A•加强搅拌B•加入结晶中心
C.加入溶质
D.适当升温
答案:
A
在测溶液冰点前,先测纯水冰点的原因是()。
A.纯水的冰点不确定
B.练习操作
C.校正温度计,消除偏差
D•消除过冷现象的影响
答案:
C
下列哪种情况下,公式△tf-kf•m不「
定成立?
()
A•溶质与溶剂不生成固溶体
B.溶液浓度很稀
C•理想溶液
D.沸点升高的溶液
答案:
D
若有过冷现象出现,则溶液的冰点是指(
)。
A.未凝固前温度的最低点
B.温度回升后的最高点
C.介于以上两者之间的某个温度
D.不一定能得到准确的测量值
答案:
D
下面的水溶液中凝固点最低的是哪一个?
()
A.100g水中溶解2g尿素
B.200g水中溶解
6g葡萄糖
C.100g水中溶解12g蔗糖
D.100g水中溶解
3g食盐
答案:
D
下列水溶液凝固点最高的是()。
A.0.1mHClB.0.1mHAc
C.0.1mKCl
D.0.1mMgCl2
答案:
B
[226]
[227]
[228]
[257]
[258]
[259]
[260]
[261]
[262]
齐叽
[229]
[230]
[240]
[255]
[256]
RT[氧化型]
A.E=Eo+lg_
nF
[还原型]
RT
E=Eo-
nF
[氧化型]
Ig
[还原型]
[氧化型]
lg
[还原型]
0.059
E=Eo-
n
[氧化型]
lg
[还原型]
对(-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+)原电池,若向
池的电动势。
(增大、减小、无影响
[268]
[269]
[270]
[271]
[272]
对(-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+)原电池,若向CuSO4溶液中逐渐加入氨水,则电池的电动势。
(增大、减小、无影响)
电解Na2SO4溶液(含酚酞)时,电极附近出现红色的是极。
EMnO4-/Mn2+随溶液pH值升高,其数值(增大、减小、不变)。
下列不能对电极电势构成影响的因素是()。
A.离子的浓度发生变化
C.离子生成沉淀浓度不大时,对于半电池反应
A.E随[Mn+]增大而增大
C.E的数值与n多少无关
答案:
减小答案:
阴
答案:
减小
B.离子形成配合物
D.外界条件发生改变
Mn++ne=M(s)的电极电势,下列哪种说法是错误的?
B.E受温度的影响较小
D.E的大小与M的多少无关
答案:
D
()
答案:
C
两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,将这两个半电池用盐桥和导线联结起来,这个电池的电动势符合(
A.△Eo=0,E=0B.△Eo^0,E丰0
C.△EoM0,E=0D.△Eo=0,Em0
根据反应式拟订出来的电池,如果计算出来的△E<0,下列哪一种说法是错误的?
(
A.这种反应不能构成电池反应B.实现这一反应必须电解
C.这个反应条件不是平衡状态D.安排出来的电池不能发电
[277]如果规定标准H电极的电极电位等于1V,则测得原电池:
(-)Zn|Zn2+(1molL-1)||H+(1molL-1)|H2(101325Pa)(PtX+)的标准电动势£o和锌的标准电极电位ECZn2+/Zn的数值变化为(
A.£o和ECZn2+/Zn各增加1V
C.£o不变,下列电对中,
A.EoAgl/Ag下列电对中,
A.Eocu+/cu
[273]
[274]
[278]
[279]
EOZn2+/zn增加1VI
Eo值最大者为哪一种?
(
B.EOAgCl/Ag(
电极电势最大的是(
B.EoCuCl/Cu'
答案:
答案:
[280]
)。
£o和ECZn2+/Zn各减少1V
£o不变,ECZn2+/Zn减少1V)
C.ECAg(NH3)2+/Ag
)。
C.EoCuBr/Cu
()
C.溶液的体积
B.
D.
答案:
D.EOAg+/Ag
D.Eocui/cu
答案:
答案:
[281]
[282]
原电池中的电动势与以下何种因素有关?
A.电极面积B.溶液的浓度
在某溶液中,同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一氧化剂反应,则此时影响氧化还原反应进行先后次序的因素为(
A.反应速率。
B.氧化剂与还原剂之间的电极电势差。
C.除了反应速率外,还决定于氧化剂和还原剂之间的电极电势差。
D.氧化剂与还原剂的浓度。
由下列数据
Cu++e=Cu(①o=+0.25V);
确定2Cu+=Cu2++Cu的Eo为(
A.+0.67VB.-0.67V
D.反应时间
答案:
答案:
Cu2++e=Cu+(①o=+0.15V)
)
C.-0.37VD.+0.37V
答案:
[284]把几种原电池两极用电线接上,每一电池的两根电线另一端同时插在滴有酚酞的饱和氯化钠溶液中,各种原电池的(
A.正极都出现红色B.正极都没有颜色变化
C.负极都出现红色D.负极都没有颜色变化
[286]下列叙述中正确的是()
A.电极电势的大小可以衡量物质得失电子容易的程度。
B.某电极的电极电势就是该电极双电层的电位差。
[287]
[288]
[289]
[290]
[291]
[293]
[294]
[295]
C.原电池中电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了电回路。
E.在一个实际供电的原电池中,总是电极电势高的电对作正极,电极电势低的作负极。
所谓歧化反应,就是()。
A.某-1兀素自身发生的反应
B.某一化合物内元素发生的氧化还原反应
C.某一元素的自氧化还原反应
D.同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应
根据反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。
A.(-)Fe2+|Fe3+||Ag+|Ag(+)B.(-)Pt|Fe2+|Fe3+||Ag+|Ag(+)
C.(-)Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+,Ag|Pt(+)D.(-)Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag(+)
电对Br2/Br和Cu2+/Cu的标准电极电势分别为1.07V和0.34V,则下列反应的
准标电动势£0为())
A.0.18VB.-0.73V
下列叙述中错误的是()
A.在水溶液中,最强还原剂的相应电对具有最小的电极电势。
B.氧化还原反应发生的方向总是较强的氧化型物质和氧化较强的还原型物质,对应生成较弱的还原型和氧化型物质。
C.FeCl3不能与单质铜反应。
D.配置FeSO4溶液时,加入铁钉可以防止Fe2+变成Fe3+。
根据下列标准电极电势,指出在标准态时不可共存于同一溶液中的是(
C.1.41V
D.0.73V
答案:
答案:
答案:
答案:
Br2+2e=2Br
什1.07V)
2Hg2++2e=Hg22+
(+0.92V)
Fe3++e=Fe2+
(+0.77V)
Sn2++2e=Sn
(-0.14V)
A.Br「和Hg2+
B.Br-禾nFe3+
C.Hg22+和Fe3+
D.Sn和Fe3+
答案:
D
根据下列标准电极电势,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是()。
Br2+2e=2Br-
什1.07V)
2Hg2++2e=Hg22+
(+0.92V)
Fe3++e=Fe2+
(+0.77V)
Sn2++2e=Sn
(-0.14V)
A.Br2和Hg22+
B.Br2和Fe2+
C.Sn2+和Fe2*
D.Hg2+和Fe2+
答案:
C
答案:
)。
[292]
B2+
已知下列反应的与C之间的反应为?
(
Eo皆大于零,其中
)
A.自发的B.正处于平衡状态
与下列原电池电动势无关的因素为()。
(-)Zn|ZnSO4(aq)||HCI(aq)|H2(101325pa),Pt(+)
A.盐酸体积B.ZnSO4浓度C.氢的体积D.温度
根据公式lgK=nEoe.0591可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数为(
A.与温度无关B.与浓度有关C.与浓度无关D.与反应式书写无关
)Cd+2H+=Cd2++H2
A、B和C均为金属单质,则标准态时
A+B2+=a2++bA+C2+=A2++C
C.非自发的D.不能断定
答
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