氧化还原与离子反应综合练习题2.docx
- 文档编号:3042001
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:170.99KB
氧化还原与离子反应综合练习题2.docx
《氧化还原与离子反应综合练习题2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原与离子反应综合练习题2.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
氧化还原与离子反应综合练习题2
氧化还原与离子反应综合练习题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(题型注释)
1.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶3B.1∶2∶4C.1∶1∶4D.1∶3∶1
2.下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.PCl3→PCl5 B.MnO4-→Mn2+
C.SO2 →SO32- D.Cl2→HClO
3.在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O=2NaOH
C.H2O
H2↑+O2↑D.C+H2O
CO+H2
4.在SO2+2H2S===3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为
A.2:
3B.2:
1C.1:
2D.3:
2
5.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()
A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是
A.NH4+的水解反应离子方程式:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:
Ag++I-=AgI↓
C.镀铜时,阳极的电极反应式为:
Cu2++2e-==Cu
D.某反应⊿H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
7.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()
A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3
8.在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
A.2∶5 B.1∶4 C.4∶1 D.5∶1
9.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3;⑥SO2-4离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
10.已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2。
该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.每生成0.3molH2,被还原的水分子数目为0.6NA
B.当有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.每生成6.72L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
D.溶液中每增加0.1mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
11.下列有关方程式书写正确的是
A.NaHC03的电离:
NaHC03
Na++H++C032-
B.HS-的水解:
HS-+H20
H30++S2-
C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:
02+2H20+4e一=40H-
D.用饱和Na2C03溶液处理重晶石:
BaS04+C032-
BaC03+S042-
12.某反应中有六种微粒:
Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl—和Co2+,已知氧化性:
Co2O3>Cl2。
下列叙述不正确的是()
A.氧化产物为Cl2B.微粒的还原性Cl->Co2+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
6
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
13.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解此溶液,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为
A.35.5:
10.8B.16:
207C.8:
1D.108:
35.5
14.用下列方法制取O2:
①KClO3(MnO2),受热分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为()。
A.3:
2:
2:
4B.1:
1:
1:
1C.2:
1:
1:
2D.1:
2:
1:
2
15.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L,请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉()
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)2
16.下列选项错误的是
A.在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
B.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应△H>0,△S>0,该反应是个非自发反应
D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1
17.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
下列叙述错误的是()
A.氧化剂是KMnO4B.反应过程中,Cl元素化合价升高,HCl被氧化
C.当有0.10mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为2.24L(标准状况)
D.当生成2.24L(标准状况)氯气时,反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
18.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15n0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:
2:
1
19.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。
进行以下实验:
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是()
A.NH4+、Br-、CO32-B.Na+、Br-、CO32-
C.Na+、I-、SO32-D.NH4+、CO32-、I-
20.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:
Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:
①若加入足量的烧碱并加热,产生224mL(标准状况下)气体;②若先加入足量的HNO3无现象,再加入足量的Ba(NO3)2,得到2.33g固体。
则该溶液
A.肯定含有NH4+、SO42-、Cl-,且c(SO42-)=0.1mol/L
B.可能含有Na+和Cl-
C.一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
D.一定不含CO32-和Cl-
二、填空题
21.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。
回答下列问题:
H++MnO4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:
取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。
②溶解沉淀时(能或不能)用稀盐酸,原因是。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙g。
22.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。
水体呈弱酸性时,高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2,且MnO和MnO2的物质的量比为3:
1。
(1)写出并配平上述化学方程式,标出电子转移方向与数目。
KMnO4+H2S+H2SO4→
在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:
KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)
(2)X的化学式为__________。
(3)1mol氧化剂被______(填“氧化”或“还原”)时,生成_____mol氧化产物
23.由几种化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。
将该混合物溶于水后得澄清溶液,现各取三份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号
实验内容
实验结果
1
加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L
(标准状况下)
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量,再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g,
第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”),根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
(3)试确定K+是否存在(填“存在”或“不存在”),判断的理由是
。
24.(每空2分共计8分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+;阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-(离子不能重复出现)。
做如下实验:
①分别溶于水,只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有刺激性气体放出则A为溶液,B为溶液,C为溶液,D为溶液
三、实验题
25.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
食用加碘食盐可预防碘缺乏病。
查阅资料知:
①在酸性条件下,I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2。
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种。
限选试剂如下:
1.0mol•L-1HNO3溶液、1.0mol•L--1H2SO4溶液、1.0mol•L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:
该食盐样品中含I2;假设2:
该食盐样品中含I-
假设3:
。
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡。
若溶液显,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2
步骤2:
若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为;否则,假设2不成立,再进行步骤3
步骤3:
Ⅲ.问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。
从化学角度来看,试验中添加
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 离子 反应 综合 练习题