化学高考知识点精简重点.docx
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化学高考知识点精简重点
第一部分化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
铝热反应:
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2:
Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、
O2:
KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。
N2:
*NH3+Cl2
Cl2:
MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO:
N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2:
NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2:
CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;
NH3:
NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO:
C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4:
*CH3COONa+NaOH
C2H4:
CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2:
CaC2+H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:
(1)化合反应:
H2+O2
(2)分解反应:
Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O
(3)复分解反应:
酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2
(4)置换反应:
金属氧化物+H2
(5)重要氧化还原反应:
强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4
(6)有机反应:
乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2
13、与水反应:
Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:
无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:
H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子:
NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物:
乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:
电解法—Na、Mg、Al;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘:
海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:
粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O):
粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O):
废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:
CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:
乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应:
乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:
醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:
乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:
乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
银镜反应:
乙醛、葡萄糖;有机物燃烧
还原反应:
不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢
21、有机物的转换关系
(1)CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→
(2)
→
→
→
→
→
→
→
(3)
(4)淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉
(5)由
制
(6)由苯酚制
(7)制优质汽油
第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:
Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:
硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝:
Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:
Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫:
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑:
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙:
K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕:
NO2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:
水银:
Hg
10、氧化物:
赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)
11、酸:
醋酸(CH3COOH)、水杨酸(
)、草酸(H2C2O4•2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)
12、碱:
烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)
13、盐:
纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]
14、有机物:
电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)
甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸
第三部分选修3物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式
、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布(重点:
Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区:
s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:
核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:
Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH(用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:
键长、键能、键角(键长越短、键能越大分子越稳定)
11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:
Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
(1)如图
(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:
18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子(或离子)数的确定:
Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体(熔沸点低、硬度小)
干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞
23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):
金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)
25、金属晶体:
简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)
26、离子晶体(硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。
NaCl、CaF2)
27、晶格能晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:
阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:
元素差值△>1.7是离子晶体
29、
键、
键(N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分选修4化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)
3、反应热与键能的关系(P8图1-1)
4、中和热的测定(P5)
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。
了解一些物质燃烧热数据(P8表1-1)
7、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热,并写出热化学方程式(P13);
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式(P14)。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义:
,列三项求解(开始、变化、t时候)
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2A
B+D(B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化)
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过氧化氢分解(催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4)P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:
动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:
Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2)列三项:
开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
t1>850℃
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0)
25、化学反应进行的方向:
焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质:
弱酸:
CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱:
NH3·H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征:
动、定、变
28、电离平衡常数(P44)
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)
31、溶液的PH值PH=—lgc(H+)PH与溶液的酸碱性PH的简单计算
32、中和滴定实验(P52)
33、盐类水解可水解的盐:
CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素:
酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:
配制Fe(OH)3胶体;配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒:
质子守恒、电荷守恒、物料守恒。
以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2SMg(OH)2→Fe(OH)3CaSO4→CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应:
铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:
电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝)
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法:
改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算(理清转移电子物质的量与所求物质的关系)
第五部分选修5有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:
甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:
溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:
葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
4、多官能团化合物:
乳酸(CH3CHOHCOOH)、水杨酸(
)、肉桂醛(
)
5、有机反应类型:
取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂:
银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:
sp、sp2、sp3、σ键、π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)
9、有机物的分离与提纯:
蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定:
元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法:
乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物:
聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体:
H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应:
H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字:
酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体:
H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体:
Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体:
I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:
500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基橙:
3.1~4.4(红橙黄)酚酞:
8.2~10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:
通常为98.3%发烟硝酸浓度:
98%以上
(4)胶体粒子直径:
10-9~10-7m
(5)王水:
浓盐酸与浓硝酸体积比3:
1
(6)制乙烯:
酒精与浓硫酸体积比1:
3,温度170℃
(7)重金属:
密度大于4.5g·cm-3
(8)生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期:
2第二周期:
8第三周期:
8第四周期:
18
第五周期:
18第六周期:
32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类:
共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:
8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属:
n-2(n≠1)
(12)共价键数:
C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面体键角109°28′P4键角60°
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1:
2CaC2中阴阳离子个数比为1:
1
NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数最大为25%
(18)C60结构:
分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m总/n总M=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO4
78Na2O2Al(OH)3
16O~CH4
5.20种有色物质
黑色:
C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色:
Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色:
红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
绿色:
Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2N2O2Cl2H2O
H2O2CO2HClHClO
NH3PCl3CH4CCl4
NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-
NH4Cl+-CaC2Ca2+2-
-CH3—OH
7.20
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