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中考6
绝密★启用前
2016思而行中考化学二模预测
卷六
考试时间:
40分钟;命题人:
张勇
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.【改编】物质的用途利用了其物理和化学性质的是
A.二氧化碳用于灭火B.沼气用作燃料
C.稀有气体用于充霓虹灯D.活性炭吸附色素
2.近年来我国多地出现雾霾天气,下列各项与形成雾霾无关的是
A.工业粉尘B.汽车尾气C.煤炭燃烧D.风力发电
3.实验操作正确的是
4.【改编】从分子的角度,下列对事实解释错误的是
A.谷物酿酒:
分子的种类发生了变化
B.水银用于温度计:
分子间间隙大小随温度的变化而改变
C.大风扬尘:
分子不停地运动
D.H2和O2的性质不同:
构成它们的分子不同
5.【改编】物质的化学式的俗名和写法都正确的是
A.蓝矾
B.纯碱
C.熟石灰
D.铁红
6.无色透明普通玻璃,其主要成分又称为钠钙玻璃(化学式为
),其中硅元素的化合价为
A.+4价B.+3价C.+2价D.+1价
7.二氧化硫在常温下是一种易溶于水的气体且与水反应生成亚硫酸;密度比空气大,且不会与空气反应。
现要收集一瓶二氧化硫气体,可采用的方法是
A.向上排空气法B.排水法
C.排水法和向上排空气法D.排水法和向下排空气法
8.归纳法是一种非常好的学习方法。
下列归纳的结论错误的是
A.浓溶液不一定是饱和溶液
B.含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯
D.只含一种元素的物质不一定是纯净物
9.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
11.下列对符号“
”表示的意义说法正确的是
A.1个铜元素B.1个铜原子C.一个铜分子D.铜离子
12.【改编】下列气体能用向上排空气法收集的是
A.COB.CO2C.N2D.H2
13.下列归类正确的是
选项
归类
物质(或元素)
A
常见合金
铁、青铜、硬铝
B
人体中常见微量元素
钙、锌、硒、铁等
C
常见可燃性气体
氢气、一氧化碳、甲烷、氧气
D
常见医用消毒剂
碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液
14.把a、b、c、d四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
下列说法正确的是
A.物质c一定是化合物,物质d可能是单质
B.反应后密闭容器中a的质量为19.7g
C.反应过程中,物质b和物质d变化的质量比为87:
36
D.该反应是化合反应。
15.【改编】欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),除去杂质所用方法正确的是
选项
待提纯物质
除杂方法
A
O2(CO2)
将混合气通入足量氢氧化钠溶液
B
CO2(CO)
通过过量O2灼烧
C
CuO粉(Fe粉)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
D
N2(O2)
通过灼热的碳粉
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
16.(6分)用数字和化学符号表示:
(1)2个氢分子;
(2)保持铁的化学性质的最小微粒;
(3)3个镁离子;
(4)氯化铝中铝元素的化合价;
17.【原创】(6分)《石灰呤》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”形象的描述了借石灰的生产、使用和变化来隐喻自己的品格志向。
其中4句诗句分别描述了石灰的原料来源、生产、加工以及效果,那么根据诗句回答下列问题:
(1)其中只涉及到物理变化的是;“烈火焚烧若等闲”中产品是什么(填化学式);“粉身碎骨浑不怕”描述熟石灰的产生,该反应会伴随着什么现象;
(2)请用化学方程式描述“要留清白在人间”中发生的反应(2分);可以通过加快这一过程,以节省建筑用时。
18.(8分)下图甲是实验室模拟炼铁的装置图,试回答:
(1)按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后,主要实验步骤有:
①通入一氧化碳;②停止通入一氧化碳;③点燃酒精灯;④熄灭酒精灯;⑤点燃酒精喷灯;⑥熄灭酒精喷灯.正确的操作顺序是____________________________(填序号)(2分).
(2)实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式为______________________________(2分),现象是_____________________________________。
(3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是.
(4)图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的,其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为____________;生铁出口低于炉渣出口的原因是_____________.
19.【改编】(9分)从化学的视角认识相关问题.
(1)加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”).
(2)古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X,则X的化学式为___________(2分).
(3)化肥为粮食丰产起到了重要作用.以下化肥中属于复合肥的是______(填序号).
①CO(NH2)2②KNO3③NH4NO3④Ca(H2PO4)2
(4)农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种.现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为g(2分).
(5)若胃酸过多,可服用含有小苏打的药物治疗,用化学方程式解释______(2分)
(6)化学中为了研究物质的元素组成常常用暴力破解,即将其与氧气反应燃烧,通过生成物判断元素组成,如一种蛋白质与氧气完全反应后生成了水、二氧化碳、二氧化氮,那么该蛋白质一定含有___________。
20.(6分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答
①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是。
②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液,t2℃时B的溶解度是(2分)。
③A固体中混有少量B,得到较纯净的A固体的方法是:
。
④t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是(2分)。
21.(8分)阅读下列科普材料,回答相关问题。
【材料1】1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。
霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军阵地。
所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,甚至死亡,部分逃到高高的山上的士兵活了下来;战场上的武器锈迹斑斑。
这就是战争史上第一次化学战。
(1)推测氯气可能具有的物理性质是______;推测氯气可能具有的化学性质是______。
(2)元素周期表中氯元素的信息如图所示,其原子结构的的最外电子数为______,易形成______(填离子符号);
【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。
①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。
②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂,有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2],其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO],HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。
(1)①中二氧化氯的化学式为ClO2,其中氯元素的化合价为______。
(2)②中发生反应的化学方程式为______(2分)。
(3)使用消毒剂可以杀死微生物,但过量使用会有残留影响人体健康,若用于实验也会影响实验效果,那么实验室中可通过______除去残留的消毒剂。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
22.目前市场上的补钙药剂很多,下图是某品牌补钙药品的部分说明书.
为测定其含量是否达标,某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(钙片中其它成分不与稀盐酸反应):
加入稀盐酸的质量/g
0
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质质量/g
10
29.12
48.24
67.36
86.48
106.48
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是:
.(1分)
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为g.(2分)
(3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标.(写出计算过程)(6分)
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为g.(2分)
评卷人
得分
五、简答题(题型注释)
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
23.(8分)已知:
A、B、C、D、E、F是六种常见的物质,其中A是黑色固体,B是无色无味的剧毒气体,C是紫红色金属单质。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B、C、E。
(2)写出反应①的化学反应方程式:
(2分)。
(3)写出反应②的化学反应方程式:
(2分);
该反应属于基本反应类型中的反应。
评卷人
得分
七、探究题
24.(9分)某同学在电视寻宝节目中,看到一些铜制文物上有绿色的锈迹,并对绿色锈迹产生了探究兴趣。
【查阅资料】①绿色锈迹是碱式碳酸铜[
],受热易分解。
②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
③碱石灰是
和
的固体混合物,
与
反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁
上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:
探究一:
碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;②;③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。
实验操作与现象
实验结论
猜想②正确
探究二:
碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
步骤一:
连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气。
步骤二,关闭活塞,依次连接装置A→B→→(填“C”、“D”)。
步骤三:
点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。
【解释与结论】
①当观察到,说明碱式碳酸铜受热分解生成了
和
,写出C中反应的化学方程式(2分)。
②
受热分解的化学方程式(2分)。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是。
评卷人
得分
八、信息分析题
参考答案
1.A
【解析】
试题分析:
A.二氧化碳用于灭火,既利用了其不支持燃烧也不燃烧的化学性质,也利用了其密度比空气大这一物理性质,正确;B.沼气用作燃料,是利用沼气具有可燃性,只有化学性质,错误;C.稀有气体用于充霓虹灯,是因为氦气通电会发不同颜色的光,不需要发生化学变化就能表现出来,只有物理性质,错误;D.活性炭能吸附水中色素,是利用活性炭的吸附性,不需要发生化学变化就能表现出来,只有物理性质,错误.
考点:
物理性质和化学性质的概念及区别;物质的性质及用途
2.D
【解析】
试题分析:
雾霾是空气污染物中的可吸入颗粒物。
A.工业粉尘都是一些固体颗粒物,可以形成雾霾;B.汽车尾气中含有不充分燃烧生成的炭粉,会形成雾霾;C.木炭燃烧会形成粉尘,可以形成雾霾;D.风力发电不会形成固体颗粒物,故不会形成雾霾。
考点:
空气污染物的来源。
3.A
【解析】
试题分析:
A.读取量筒内的液体体积时,视线要与量筒内凹液面的最低处水平,故该操作正确;B.加热液体时,液体不能超过试管容积的1/3,用外焰加热且拇指不能按在短柄上,故该操作错误;C.使用胶头滴管来滴加液体时,导管悬于容器的正上方而不能伸入容器内,故该操作错误;D.点燃酒精灯时,用火柴点燃而不能用燃着的酒精灯来点燃,否则易使酒精流出引起火灾,故该操作错误;
考点:
实验基本操作。
4.C
【解析】
试题分析:
A.谷物酿酒:
谷物中的淀粉分子被酵母菌变成了乙醇分子,分子本身发生了改变,正确;B.水银用于温度计:
是分子间的间隙随温度的变化而改变,进而改变其所占的空间,即宏观上的体积改变,那么温度计中水银指示的数值改变,正确;C.大风扬尘:
风吹起地上的小颗粒固体,属于宏观概念,错误;D.氢气是由氢分子构成的,氧气是由氧分子构成的,构成它们的分子不同,性质就不同,故D正确。
考点:
利用分子与原子的性质分析和解决问题。
5.A
【解析】
试题分析:
A.蓝矾的化学式为
,正确;B.碳酸钠俗名正确,但其中钠元素化合价为+1价,碳酸根离子为-2价,根据化合价的代数和为0可知,碳酸钠的化学式为
,故错误;C.因为铝元素的化合价为+3价,氧元素为-2价,根据化合价的代数和为0可知,氢氧化铝的化学式为
,且熟石灰是氢氧化钙不是氢氧化铝,故错误;D.铁红是
,不是
,故错误。
故选A
考点:
化学式的书写及其俗名。
6.A
【解析】
试题分析:
在钠钙玻璃(化学式为
)中,钠、钙、氧的化合价分别是+1、+2、-2,则设Si的化合价为x,则根据化合物中元素正负化合价的代数和为0得算式:
(+1)×2+(+2)+6x+(-2)×14=0,解得x=+4;
考点:
化合价的计算;
7.A
【解析】
试题分析:
二氧化硫在常温下是一种易溶于水的气体,故不可用排水法收集;密度比空气大,且不会与空气反应,能用向上排空气法收集。
故选A。
考点:
常用气体的收集方法。
8.C
【解析】
试题分析:
A.饱和溶液指的是一定温度下、一定量的溶剂中不能再溶解该物质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液;B.氧化物指的是氧元素和另一种元素形成的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如硫酸、氢氧化钠等;C.可燃性气体和空气混合点燃易发生爆炸,故可燃性气体点燃前一定都要检验纯度;D.纯净物指的是只含有一种物质的物质,而含有一种元素的物质不一定是纯净物,如金刚石和石墨混合。
考点:
浓溶液、饱和溶液;氧化物;易燃易爆安全知识;纯净物。
9.A
【解析】
试题分析:
利用溶质质量分数的计算公式为计算即可:
×100%=9.8%,故选A。
考点:
溶液中的溶质质量分数
10.D
【解析】
试题分析:
A.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂,反应前后质量不变,所以图像是一条水平直线,故错误;B.高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,但是锰元素的质量不变,所以反应后锰元素的质量分数增大,完全分解后不变,锰元素的质量分数不再改变,所以图象应该是先上升后成一条水平直线,故错误;C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,因为等质量的镁粉与锌粉完全反应生成氢气的质量镁比锌多,因为两份酸完全相同,如果酸完全反应后,则产生氢气的质量应该相等,图象应该是先上升后交成一条水平直线,故错误;D.将水通电电解一段时间,水通电产生氢气和氧气的体积比是2:
1,故图象与实验操作过程对应.故选D.
考点:
实验室制取氧气的反应原理;电解水的实验现象;酸和金属的反应
11.B
【解析】
试题分析:
元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子,像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质,其元素符号还表示这种物质,故
可表示铜元素、一个铜原子、铜。
考点:
元素符号的意义。
12.B
【解析】
试题分析:
能用向上排空气法收集,说明这种气体的密度比空气大,且不会与空气反应。
A、CO密度比空气小,不能;B、CO2密度比空气更大,且不与空气反应,能;C、N2密度比空气小,不能。
考点:
气体的收集方法的选择。
13.D
【解析】
试题分析:
A.合金是在金属中熔有其他金属或者非金属形成的具有金属特性的物质,生铁是铁的合金,青铜是铜和锡的合金,硬铝是铝、铜、镁、硅形成的合金,但铁是纯净物,故该选项说法错误;B.微量元素指的是在人体内含量低于0.01%的元素,锌、硒、铁等都是人体内重要的微量元素,但钙在人体内含量为2%,不属于微量元素,错误;C.氢气、一氧化碳、甲烷都有可燃性,是可燃性气体,但氧气只有助燃性没有可燃性,不能做燃料,错误;D.碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液都是常见的医用消毒剂。
考点:
物质的分类;
14.A
【解析】
试题分析:
b的质量增大=19.4g-8.7g=10.7g,故b是生成物;c的质量减少21.6g,故c是反应物;d的质量增大=3.6g-0.4g=3.2g,故d是生成物;根据质量守恒定律,减少的质量是21.6g,已知生成的物质质量=10.7g+3.2g=13.9g,故a是生成物,生成的a的质量=21.6g-13.9g=7.7g;故该反应是c生成a、b、d,属于分解反应。
A、c是分解反应中的反应物,故c一定是化合物,d是分解反应中的生成物,则d可能是单质,故该选项正确;B、反应后密闭容器内a的质量=19.7g+7.7g=27.4g;C、反应中,物质b和物质d变化的质量比为10.7:
3.2=107:
32;D.该反应是c生成a、b、d,故是分解反应;
考点:
质量守恒定律;反应类型;
15.A
【解析】
试题分析:
A、二氧化碳会与氢氧化钠反应而氧气不会,将混合气通入足量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳,正确;B、灼烧时CO2不能与O2反应,而CO会和氧气反应生成CO2,因此CO会被除去,但O2过量,不会被完全消耗而与CO2混合在一起,综上虽然除去了CO但也引入了新的杂质O2,错误;C、铁与氧化铜都能与酸反应溶于酸,错误;D、通过灼热的碳粉和氧气反应除掉氧气,但同时也引入了新的杂质CO2。
考点:
物质的除杂
16.
(1)
;
(2)
;(3)
;(4)
;
【解析】
试题分析:
(1)化学式前加数字表示分子个数;
(2)金属由原子构成,原子保持金属的化学性质;(3)离子符号前数字表示离子个数;(4)化合价标在元素符号的正上方;
考点:
化学用语
17.
(1)千锤万凿出深山;CaO;放热;
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O;屋内烧碳(其他合理答案也可)
【解析】
试题解析:
这四句诗句分别描述了:
1、从山里采出坚硬的石灰石、大理石等富含CaCO3的矿石;2、CaCO3
CaO+CO2↑,即将石灰石烧制成生石灰CaO;3、CaO+H2O=Ca(OH)2,块状的生石灰变成粉末状的熟石灰,同时放出大量的热;4、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,将熟石灰加水制成石灰乳后刷墙,其会和空气中的CO2反应变成白色坚硬的CaCO3。
(1)只涉及到物理变化的即未生产新物质的只有第一句;生成物有CaO和CO2,但反应的主要目的是为了CaO,那么产品就是CaO了;现象也是考察CaO与H2O反应的特征现象,即放出大量的热;
(2)方程式略;增加CO2即可通过提高反应物的浓度来加快反应速率。
考点:
CaCO3的性质和用途。
18.
(1)③①⑤⑥②④;
(2)
;红棕色粉末逐渐变黑;(3)尾气中含有有毒的一氧化碳,会造成环境污染;(4)产生一氧化碳;生铁的密度比炉渣的密度大;
【解析】
试题分析:
(1)实验室中用一氧化碳来还原氧化铁,一氧化碳是可燃性气体,故实验前先通入一氧化碳将装置内的空气赶尽,此时的一氧化碳不参加反应,故先要点着装置最后的酒精灯;然后点燃酒精喷灯加热,待物质由红色变为红色,熄灭酒精喷灯继续通入一氧化碳至装置冷却,故正确的顺序是③①⑤⑥②④;
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳,据此书写化学方程式,反应中固体有红色变为黑色;(3)一氧化碳还原氧化铁的反应中,实验前、实验后通入的一氧化碳都不参加反应,但一氧化碳有毒故不能直接排放;(4)工业炼铁中焦炭的作用有两个,一是产生高温,二是生成的二氧化碳高温下再和碳反应生成一氧化碳,一氧化碳是炼铁中的还原剂;生铁的密度比炉渣大,故生铁出口低于炉渣出口;
考点:
实验室中铁的冶炼;工业上铁的冶炼;化学方程式;
19.
(1)元素;
(2)H2O;(3)②;(4)450;(5)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;
(6)C、H、N。
【解析】
试题分析:
(1)根据组成物质的元素来看,物质中含有的成分是指该元素;
(2)根据质量守恒定律的内容可以确定X的化学式为H2O;(3)复合肥的是指同时含有氮磷钾三种营养元素当中的两种或者两种以上的化肥;(4)根据稀释前后溶质的质量不变可以列式计算为:
300×25%=(300+X)×10%计算得:
X=450克;(5)胃酸是盐酸,小苏打是碳酸氢钠,两种反应生成相应的盐和水、二氧化碳;(6)根据质量守恒定律,产物中含有C、H、O、N,那么C、H、N是一定含有的,而O来自氧气,也可能该蛋白质也提供了O,因此O是不能确定的。
考点:
元素的知识质量守恒定律溶质质量分数的计算
20.①C;②30;③冷却热饱和溶液;④B>A>C。
【解析】
试题分析:
①由图可知:
A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是:
C;②t2℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液,也就是t2℃时10g水中最多溶解3g的B形成饱和溶液,所以t2℃时B的溶解度是30g/100g水;③由图可知:
A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,所以A固体中混有少量B,得到较纯净的A固体的方法是:
冷却热饱和溶液;④由图可知:
AB的溶解度随温度降低而减小,C的溶解度随温度降低而增大,所以t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,AB析出晶体,C溶液中溶质、溶剂的质量都不变,根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式
可知:
饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大,而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度,所以降温后溶液中溶质质量分数由大到小的关系是:
B>A>C.
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
21.【材料1】
(1)黄绿色气体(密度比空气大、刺激性气味);毒性、与金属反应(氧化性、漂白性、腐蚀性)
(2)7;Cl-【材料2】
(1)+4
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HclO;蒸馏。
【解析】
试题分析:
根据材料的叙述可知,【材料1】
(1)氯气可能具有的物理性质是黄绿色气体(密度比空气大、刺激性气味);氯气可能具有的化学性质是毒性、与金属反应(氧化性、漂白性、腐蚀性);(3)元素周期表中氯元
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