上学期红高一期中质量检测d.docx
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上学期红高一期中质量检测d
2020┄2021上学期红桥区高一化学期中质量检测
可能用到的元素的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Li:
7Na:
23Cl:
35.5
K:
39Rb:
85Cs:
133
第I卷(共50分)
一、选择题(本小题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意.第1-20题不分A、B类。
)
1.氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得失B.氢元素的得失
C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降
2.在盐酸与铁钉的反应中,铁
A.是氧化剂B.是还原剂C.被还原D.发生还原反应
3.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2CO+O2
2CO2B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
4.下列物质属于电解质的是
A.NaC1B.蔗糖C.CuD.石墨
5.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 D
6.下列反应中,其离子方程式可用H++OH—==H2O表示的是
A.澄清石灰水跟稀硝酸B.氨水和醋酸
C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4D.Cu(OH)2与稀HNO3
7.有关Na和Na+叙述正确的是
A.最外层电子数相同B.焰色反应中火焰均呈黄色
C.都有还原性D.与水反应均放出氢气
8.钠着火时,采用哪种灭火方式最好
A.水B.湿布C.细砂子D.泡沫灭火器
9.钠与水反应的离子方程式正确的是
A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.2Na+2H2O=2Na++O2↑+2OH-D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
10.根据下列物质中S的化合价判断,下列说法中正确的是
A.SO2既可做氧化剂又可做还原剂B.SO3可以发生氧化反应
C.H2S具有氧化性D.S单质只具有还原性
11.少量钠应保存在
A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中
12.下列物质置于空气中,不容易变质的是
A.KOHB.Na2O2C.Na2SO4D.K
13.某学生将一小块金属钾投入纯水中,该实验能证明下述四点性质中的
1钾密度比水小②钾的熔点低
③钾与水的反应是放热反应④钾与水反应后溶液显碱性
A.①②B.①②④C.①②③D.①②③④
14.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A.Na2O2B.NaHCO3C.NaOHD.KMnO4
15.下列钠、钾的对比中,叙述不正确的是
A.失电子能力:
K>Na
B.还原性:
K>Na
C.质量相等的Na和K与足量水反应,产生的氢气一样多
D.钾跟水反应比钠更剧烈
16.关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是
A.在水中的溶解性:
NaHCO3<Na2CO3
B.热稳定性:
NaHCO3>Na2CO3
C.与酸反应的速率:
NaHCO3>Na2CO3
D.Na2CO3和NaHCO3都能跟澄清石灰水反应得到白色沉淀
17.下列说法中正确的是
A.碱金属元素在自然界以化合态存在
B.碱金属从锂到铯熔点依次升高
C.碱金属元素的单质和化合物的焰色反应都能呈现黄色
D.碱金属单质都能保存在煤油中
18.某碱金属4.6g与足量水反应,生成氢气0.2g,则该金属是
A.锂B.钠C.钾D.铷
19.进行焰色反应检验K+时有以下步骤:
①蘸取待测液;②置于酒精灯焰上灼烧;③透过蓝色钴玻璃观察;④用稀盐酸洗净铂丝,其中正确的操作顺序是
A.①②③④B.④②①②③
C.④①②③D.②①②③④
20.做NaHCO3受热分解实验,下列实验操作错误的是
A.先检查装置的气密性
B.把盛放药品的试管固定在铁架台上并使管口略向下倾斜
C.加热时先使试管均匀受热,然后用酒精灯火焰集中于盛药品的部位加热
D.当石灰水变浑浊后先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
二、选择题(本小题包括5小题,每小题2分,共10分,每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个都正确的给2分,选错一个为0分)第21-25题为B类,带*号的第21-25题为A类)
21.(B组题)下离子方程式正确的是
A.铁和稀硫酸:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.纯碱和稀硫酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.铜和稀盐酸:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
D.氧化钠和水的反应:
Na2O+H2O=2Na++2OH-
22.(B组题)盐酸能发生下列反应:
1Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
22HCl+CuO
CuCl2+H2O
3MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
因此盐酸应当具有的性质是()
A.只有酸性B.只有氧化性
C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性
23.(B组题)除去小苏打溶液中少量苏打的方法是
A.加热至固体质量不再改变B.加适量NaOH溶液
C.通足量CO2气体D.加适量硫酸
24.(B组题)将3.9g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是
A.等于3.9%B.等于5.6%
C.小于5.6%D.小于3.9%
25.(B组题)下列反应,能放出气体,但不是氧化还原反应的是
A.硫酸氢钠与碳酸钠反应B.铁与稀硫酸反应
C.硝酸银与稀盐酸反应D.过氧化钠与水反应
*21.(A组题)在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中,下列叙述正确的是
A.被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为1:
5
B.被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:
1
C.参加反应的HCl全部被氧化
D.参加反应的HCl与被氧化的HCl质量比为6:
5
*22.(A组题)碱金属的原子结构和单质性质按Li、Na、K、Rb、Cs顺序依次增大(强)的是
1熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径
⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价
A.②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦⑨⑩D.③④⑤⑥⑧
*23.(A组题)将CO2分别通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是
A.饱和苏打溶液B.石灰水
C.BaCl2溶液D.饱和氢氧化钡溶液
*24.(A组题)在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O只是氧化剂
④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1
A.①②③B.④C.③⑤D.④⑤
*25.(A组题)将一定质量的金属钾放入236gt℃的水中,得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g,则t℃时KOH的溶解度是()
A.56gB.28gC.112gD.76g
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
请把一、二题的答案填写在下列表格中,并填涂在答题卡上
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B组题
A组题
题号
21
22
23
24
25
*21
*22
*23
*24
*25
答案
第II卷(共50分)
三、简答题(本题共4小题,共28分。
第26-28题不分A、B类。
第29题为B类,带*号的第29题为A类)
26.(7分)碱金属原子核外的最外电子层上均有_________个电子。
在化学反应中,碱金属的原子都能__________(填得或失)电子,具有__________性。
它们之所以被称为碱金属是因为它的氧化物的水化物是可溶于水的__________。
碱金属中最活泼的金属是_____,密度最小的碱金属为____,焰色反应显紫色元素是____。
27.(11分)
(1)要取金属钠做钠与水反应的实验,取用的操作方法是:
用镊子取出一小块钠,用滤纸擦净表面上的煤油,在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层,再切下一小粒备用,余下的钠如何处理?
_________________________________。
刚切开的钠的断面呈___________________,在空气中放置片刻断面变暗,这是因为(写化学方程式表示)___________________。
如果将钠长时间在空气中放置最终变成(填写化学式)___________________
(2)另取一小块钠放在石棉网上,加热使其在空气中燃烧,火焰呈_______色,生成______色的固体物质,用脱脂棉将其包住(约0.2g)放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水,现象是:
______________________。
说明该反应是_____________(填吸热反应或放热反应);此反应中的氧化剂和还原剂分别是:
____________、__________
(3)再取一小块钠,将其放到滴有酚酞的盛有20mL水的200mL的烧杯中,观察到的现象及结论为:
现象(至少四个)
结论
请写出钠与水反应的离子方程式并标出电子转移的方向与数目
28.(2分)根据下列反应:
2H2S+O2===2S+2H2O
4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
Na2S+I2===2NaI+S
判断以上反应中O2、S、I2氧化性由大至小的排列顺序为:
__________________________
29.(B组题)(8分)有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B
C+E
②C+NaOH
蓝色沉淀D+F
③D
A+E
④F+Ba(NO3)2
白色沉淀+NaNO3
回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式:
A、B、C、F。
(2)在①②③④反应中属于离子反应的写出离子方程式,不是离子反应的写化学方程式
①
②
③
④
*29.(A组题)(8分)处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+,某化学课外活动小组从经济角度考虑,想从上述废液中回收银,并得到产品硫酸亚铁,设计如下生产流程:
请回答:
1操作Ⅰ的名称是____________________。
2物质X是________________;物质Y是________________。
3写出有关反应的离子方程式:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
四、实验题(本小题共2小题,共19分。
第30题不分A、B类。
第31题为B类,带*号的第31题为A类)
30.(9分)利用下图的装置来做下面的实验:
(滴加液体时用玻璃棒小心搅拌)
在200mL的烧杯里盛50mL的醋酸(CH3COOH)溶液,接通10V直流电源电源,发现小电灯泡________(填明亮、暗或不亮),说明醋酸是________(填强电解质、弱电解质或非电解质);当迅速用滴定管向容器里滴入氨水(NH3·H2O)并搅拌时,发现随着氨水的滴入,电灯泡渐渐变________(填明亮、暗或不亮),说明二者反应生成的醋酸铵(CH3COONH4)是________(填强电解质、弱电解质或非电解质);请写出此化学反应的离子方程式:
_________________________________________。
如果用H2SO4溶液代替醋酸,用Ba(OH)2溶液代替氨水,做上述实验,你能观察到同样的现象吗?
_________________。
请写出用此化学反应的离子方程式________________________________________________________。
31.(B组题)(10分)为了证明有关物质的性质,某同学设计了下图显示的装置,当打开活塞C,使液体A与带孔的隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃烧更亮。
(1)请写出在装置中有关仪器盛放的物质的名称:
A B I F
(2)用离子方程式表示实验中B发生的反应:
。
(3)用化学方程式表示实验装置F中发生的反应:
。
。
*31.(A组题)(10分)干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色粉末,并将A、B、C按图所示连接。
打开活塞
(1)(3)时,D中蜡烛火焰熄灭,C中白色粉末变蓝;当打开活塞
(1)和
(2)时,D中蜡烛火焰变得更明亮。
1燥管C中的白色粉末为__________;
2A中发生的化学反应离子方程式:
___________________________________;
B中发生的化学反应方程式:
___________________________________________________________________。
____________________________________________________________________。
3关闭活塞
(1)时,干燥管A中的现象是__________________________________
_______________________________________________________________________。
得分
评卷人
五、计算题(本小题共1小题,共3分。
第32题为B类,带*号的第32题为A类)
32.(B组题)(3分)10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3分别与过量的盐酸充分反应,它们生成的CO2气体质量之比是多少?
*32.(A组题)(3分)有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水5.65%,含Na2CO36.26%,其余是NaOH,若将mg样品溶于ng质量分数为p%的硫酸,使其恰好完全反应,最后蒸发溶液所得固体的质量是多少?
2020┄2021上学期红桥区高一化学期中质量检测答案
第I卷(共50分)
一、二、选择题答案(共25小题,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
D
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
A
C
B
A
B
B
D
B组题
A组题
题号
21
22
23
24
25
*21
*22
*23
*24
*25
答案
B
D
C
C
A
B
D
C
C
A
第II卷(共50分)
三、简答题(本题共4小题,28分)
26.(7分)(每空1分)
1、失、还原、强碱、铯(或Cs)、锂(或Li)、钾(或K)
27.(共11分)
(9分,每空0.5分)
全部浸没在试剂瓶的煤油中;银白色的金属光泽;
4Na+O2=2Na2O;Na2CO3
黄色;淡黄;脱脂棉剧烈燃烧;放热反应;Na2O2、Na2O2
现象(至少四个)
结论
金属钠浮在水面上
钠的密度小于水
熔成小球
该反应是放热反应、钠的熔点低
小球四处游动,发出嘶嘶声
有气体生成(即H2)
溶液变成红色
该反应有碱性物质生成(即NaOH)
钠很快消失
钠的化学性质很活泼
(2分)
28.(2分)
O2>I2>S
29.(B组题)(8分)
(1)CuO、H2SO4CuSO4、Na2SO4
(2)①CuO+2H+
Cu2++H2O
②Cu2++2OH—
Cu(OH)2↓
③Cu(OH)2
CuO+H2O
④SO42—+Ba2+
BaSO4↓(各1分)
*29.(A组题)(8分)
1拌、过滤(2分)
2铁粉、稀硫酸(2分)
3Zn+2Ag+=Zn2++2AgZn+Fe2+=Zn2++FeFe+2H+=Fe2++H2↑(3分)
4依据金属单质的还原能力Zn>Fe>(H2)>Ag,来选择还原剂;依据阳离子的氧化能力Ag+>(H+)>Fe2+>Zn2+,来确定要加入的还原剂氧化Ag+、(H+)、Fe2+成为单质的先后顺序。
(1分)
四、实验题(本小题共2小题,共19分)
30.(9分)
暗亮、弱电解质、明亮、强电解质
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO—+NH4++H2O
不能,Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(方程式各2分,其余各1分)
31.(B组题)(10分)
稀盐酸;CaCO3(或大理石);CaCl2(或P2O5);Na2O2,
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(方程式各2分,其余各1分)
*31.(A组题)(10分)
①无水硫酸铜(CuSO4)(2分)
②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(方程式各2分)
③管A中液面下降,固液反应物分离,反应随即停止。
(2分)
五、计算题(本小题共2小题,共6分)
32.(B组题)(3分)
Na2CO3----------CO2
10644
10.6gm1(CO2)
m1(CO2)=4.4g(1分)
NaHCO3----------CO2
8444
8.4gm2(CO2)
m2(CO2)=4.4g(1分)
m1(CO2):
m2(CO2)=4.4g:
4.4g=1:
1(1分)
*32.(A组题)(3分)
Na2SO4-----------H2SO4
14298
m(Na2SO4)ng×p%--------------------(2分)
m(Na2SO4)=
g----------------------(1分)
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