全国百强校重庆市第八中学学年高二下学期第二次月考化学试题.docx
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全国百强校重庆市第八中学学年高二下学期第二次月考化学试题
【全国百强校】重庆市第八中学【最新】高二下学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关有机化合物的说法正确的是()
A.“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物,都对健康有害
B.等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等
C.石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化
D.聚氯乙烯制品易造成白色污染,宜采用焚烧法处理
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()
A.相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同
B.31g白磷中所含共价键数目为NA
C.56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
D.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
3.下列各组物质的分类正确的是()
A.同位素:
1H2O、2H2O、3H2O
B.同素异形体:
H2、D2、T2
C.同系物:
CH4O、C2H6O、C3H8O
D.胶体:
肥皂水、淀粉溶液、牛奶
4.关于如图结构的说法不正确的是()
A.分子中既有
键又有π键
B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C.O—H键的极性强于C-H键的极性
D.羟基中氧原子采取sp3杂化,VSEPR模型为四面体形
5.有机物X的分子式为C5H10O2,则能在碱性溶液中发生反应的X的可能同分异构体有(不考虑立体异构)()
A.12种B.13种
C.14种D.15种
6.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛,其合成反应为:
下列说法不正确的是()
A.HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B.以1,3-丁二烯为原料,可合成HO(CH2)4OH
C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D.高分子材料PU在强酸、强碱中均能稳定存在
7.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()
A.
在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-围成正八面体
B.
该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C.
在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.
在碘晶体(图丁)中,存在的作用力有非极性键和范德华力
8.如图有某种性质与核电荷数的变化关系,则下列性质中不符合图示关系的是()
A.Na的熔点比钾的高
B.K在O2中燃烧的产物更为复杂
C.K与H2O的反应比Na剧烈
D.KOH的碱性比NaOH强
9.下列实验操作或实验方案设计正确的是()
A.用裂化汽油萃取碘酒中的碘
B.重结晶法提纯苯甲酸时,为了析出更多晶体,热滤液用冰盐水充分冷却
C.实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应,并用硫酸铜溶液除杂质
D.向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液,混合后振荡,然后静置分液从而分离它们
10.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键无关的变化规律是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C.金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度依次降低
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
11.下列各项物质熔点由高到低排序正确的是()
A.H2O、HF、NH3、CH4
B.Si、SiC、金刚石、石墨
C.P2O5、SO3、ClO2、SiO2
D.SiCl4、AlCl3、MgCl2、NaCl
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
13.下列是合成功能高分子材料的一个“片段”:
下列说法正确的是()
A.G到H发生取代反应
B.条件Z为催化剂
C.上述有机物都是芳香烃
D.试剂X仅为浓硝酸
14.下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是()
选项
反应I
反应II
A
CH2=CH2→CH3CH2Cl
B
CH3CH2Cl→CH3CH2OH
CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3
C
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH3CH2OH→CH3CHO
D
油脂→甘油
A.AB.BC.CD.D
15.高血脂严重影响人体徤康,化合物H是一种临床治疗高血脂症的药物。
H的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是()
A.有机物H含有的官能团只有羧基
B.1molH完全燃烧消耗19molO2
C.有机物H是芳香化合物
D.有机物H能和钠、碳酸氢钠反应
16.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有()
A.16种B.14种C.8种D.18种
二、原理综合题
17.I.有下列物质:
①钠②金刚石③冰④Na2O2⑤MgCl2⑥氯化铵⑦水晶⑧Cl2
(1)属于原子晶体的是_________,属于金属晶体的是_________。
(2)既含有离子键又含有共价键的是_________。
(3)③熔化时克服作用力的有_________。
(4)Na2O2的电子式________________。
(5)②、③、⑤、⑦、⑧熔点由低到高的顺序为________________。
II.在生产生活以及化学科学研究中,水都有重要的作用。
(1)与H2O分子是等电子体的微粒_________(阴离子及分子各写一个)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是__________。
A.微粒的形状发生了改变
B.氧原子的杂化类型发生了改变
C.微粒中的键角发生了改变
D.微粒的化学性质发生了改变
(3)向CuSO4溶液中加入氨水,溶液变成深蓝色,请写出发生此变化的离子方程式______________。
18.金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛具有良好的金属性能。
钛基态原子中电子占据能级个数为______。
与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。
钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料,钛硬度比铝大的可能原因是________。
(2)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm,则该氮化钛的密度为_________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
(3)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
Li2O是尚子晶体,其晶格能可通过图(a)的Bom-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1,O==O键键能为______kJ·mol-1,Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。
(4)Zn可形成多种化合物,其中立方ZnS晶胞结构如下图,其阴离子(S2-)按面心立方密堆积排布,立方ZnS的配位数与NaCl不同,这是由__________因素决定的。
19.有机合成在工业上有着广泛的应用。
工业上由化合物A进行的一种合成路线如下:
已知:
①
RCHO+R´CHO
②RCHO+R´CH2CHO
+H2O
③
请回答下列问题:
(1)化合物A所含官能团名称为_________,芳香化合物B的名称为_________,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
(2)由E生成F的反应类型为_________。
(3)X的结构简式为_________。
(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。
(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有____种,写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢,且峰面积之比为6:
2:
1:
1。
(6)写出用
为原料制备化合物
的合成路线,其他无机试剂任选。
________
三、实验题
20.某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象,比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇
I.甲同学设计并实施了如下实验方案。
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
分别取4种溶液,滴加紫色石蕊溶液
溶液变红的是①③溶液
略
2
将CO2通入C6H5ONa溶液中
方程式:
______________。
3
配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液,并比较其pH
NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液
略
4
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②④两种溶液
④中无明显现象
②中红色明显变浅
滴加②时方程式:
______。
结论:
4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(填序号)______________。
II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案,能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性,实验仪器如下图所示。
(1)利用上述仪器组装实验装置,其中A管插入(填字母,下同)D中,B管插入__________中,C管插入_________中。
(2)丙同学查资料发现乙酸有挥发性,于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置,使乙同学的实验设计更加完善。
四、有机推断题
21.X、Y、Z、M、W是前四周期元素,原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y的原子半径是在同周期中最大;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子己全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是_________;W2+离子的价电子排布式为__________。
(2)X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____,该化合物分子中的π键与
键的个数之比是____;该物质易溶于水的主要原因是____。
(3)已知Be和A1元素处于周期表中对角线位置,化学性质相似,请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式:
____________。
(4)M晶体的原子堆积如图所示,则该晶体的堆积方式为________,晶体中M原子的配位数是_____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5C1]Cl2·H2O,1mol该配合物中含配位键是_____mol。
(5)Y离子和Z离子比较,半径较大的是__________(填离子符号)元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体,每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.地沟油的主要成分是油脂,塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质,它们均不属于高分子化合物,都对健康有害,A项错误;
B.葡萄糖和果糖的结构不同,所含能量不同,所以在人体内完全氧化释放的能量不相等,B项错误;
C.石油的裂化是指在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程;煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,C项正确;
D.聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体,所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理,D项错误;
答案选C。
2.B
【解析】
【详解】
A.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,均为双原子分子,所以相同质量的CO与N2的物质的量相同,所含分子数、原子数均相同,A项正确;
B.白磷是正四面体结构,分子中含有6个P-P共价键,31g白磷(P4)的物质的量是0.25mol,所以分子中含有P-P共价键1.5mol,即含有的共价键数目为1.5NA,B项错误;
C.1mol乙烯含有共用电子对为6NA,56g乙烯的物质的量为2mol,则含有共用电子对数目为12NA,C项正确;
D.乙烯与丙烯的最简式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为:
mol-1=2NA,D项正确;
答案选B。
3.D
【解析】
【详解】
A.同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素,而不是物质,A项错误;
B.同一元素组成的不同单质叫同素异形体,B项错误;
C.结构相似,分子组成相差一个或者多个CH2原子团的有机化合物称同系物,三者结构是否相似未知,C项错误;
D.肥皂水、淀粉溶液、牛奶均属于胶体,D项正确;
答案选D。
【点睛】
为方便学生理解,现将高中阶段“四同”区分如下:
同位素:
质子数相同,中子数不同的同元素原子。
其特点为:
属于同一原子(同一元素);
同素异形体:
同元素结构不同的单质,如金刚石和石墨,红磷与白磷,O2和O3等,其化学性质相同但物理性质有所不同。
同系物:
结构相似且组成上相差n个CH2的化合物,符合“两同一差”原则,即同通式同结构组差n个CH2;
同分异构体:
分子式相同结构不同的化合物,如正戊烷与异戊烷等。
4.B
【详解】
A.
键构成共价单键,
键和π键构成共价苯环、双键或三键,该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键,A项正确;
B.以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式,苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化,无sp杂化的C原子,B项错误;
C.电负性:
O>C,则O—H键的极性强于C-H键的极性,C项正确;
D.羟基中氧原子成键电子对为2,孤电子对为2,则采取sp3杂化,其VSEPR模型为四面体形,D项正确;
答案选B。
【点睛】
根据价层电子对互斥理论进行确定;价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数;凡是中心原子采取sp3杂化的的分子,价层电子对数为4,不含有孤电子对,为正面体构型;含有1个孤电子对的,空间构型为三角锥形,含有2个孤电子对的,空间构型为是V形。
5.B
【解析】
【分析】
分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应,可能是羧酸或酯,依据同分异构体的判断方法进行分析。
【详解】
分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应,可能是饱和一元酸,其同分异构体等于丁基的种数,共有4种;分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应,还可能是酯,属于饱和一元酯,①若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,可形成4种酯;②若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,可形成2种酯;③若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,可形成1种酯;④若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2种,可形成2种酯;
综上所述,能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸和9种酯,共13种,B项正确;
答案选B。
【点睛】
同分异构体的判断方法有:
1、等效氢法:
同一个碳原子上的氢原子是等效的;同一个碳原子上的甲基是等效的;对称位置的氢原子是等效的。
2、换位思考法:
将有机物分子中的不同原子或基团进行换位,如乙烷分子,共6个氢原子,一个氢原子被氯原子取代只有一种结构,那么五氯乙烷呢?
H看成Cl,Cl看成H,换位思考,也只有一种结构。
3、基团连接法:
将有机物看成由基团连接而成,由各基团的异构体数目推断有机物的同分异构体个数。
4、基团位移法:
对给定的有机物先将碳链展开,然后确定有机物具有的基团,并将该基团在碳链的位置进行移动,得到不同结构的有机物,需要注意要避免重复性。
如本题第(5)小题中,已经推断出该有机物分子中含有羧基,只要将碳链展开后,固定羧基移动甲基的位置即可得出结论。
5、轴线移动法:
该方法适合含苯环的稠环芳香烃,通过平移或反转来判断是否为同分异构体。
6.D
【详解】
A.HO(CH2)4OH分子间可形成氢键,而CH3CH2CH2CH3不能,因此HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3,A项正确;
B.1,3-丁二烯和溴发生1,4加成反应,生成BrCH2-CH=CH-CH2Br,然后与氢气发生加成、再与氢氧化钠溶液发生取代反应生成HO(CH2)4OH,B项正确;
C.
以b线为中心对称,核磁共振氢谱有3个吸收峰,
中以a线为对称轴,核磁共振氢谱有3个吸收峰,C项正确;
D.高分子材料PU含有酰胺键和酯基,在强酸、强碱中条件下均能发生水解,不能稳定存在,D项错误;
答案选D。
【点睛】
C项是难点,注意有机物分子的对称性,有几种等效氢就有几种核磁共振氢谱。
7.B
【详解】
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,分别位于Na+的上、下、左、右、前、后,围成正八面体,A正确;
B.乙是一个分子,不是晶胞,所以分子式为E4F4或F4E4,B错误;
C.没有氢键的分子晶体都是分子密堆积结构,所以1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻,C正确;
D.碘晶体中,有I2分子内部的碘原子间的非极性共价键,还有碘分子间的范德华力,D正确;
故选B。
【点睛】
本题易错选项B,注意题目说法,不要凭经验,把乙当做晶胞。
8.A
【解析】
【详解】
随着碱金属元素的核电荷数增多,其性质也逐渐增强,与水反应的剧烈程度、与氧气反应的产物的复杂程度、氢氧化物的碱性都符合图示关系,但熔点是逐渐降低的,不符合图示关系。
故BCD符合图示关系,A不符合。
答案选A。
9.C
【解析】
【详解】
A.因为裂化汽油中含有不饱和分子,如烯烃等,会和碘发生加成反应,不能用裂化汽油萃取碘水中的碘,A项正确;
B.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤,B项错误;
C.由于电石与水反应比较剧烈,而在饱和食盐水中,水的含量降低,可以减缓电石和水的反应速率,而硫酸铜能吸收硫化氢,实验室制乙炔时可用
除杂质气体,C项正确;
D.乙醇与NaOH溶液互溶,而苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠,不能达到分离提纯的目的,D项错误;
答案选C。
10.D
【解析】
【详解】
A.非金属性F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,形成的氢化物共价键的键能越大,对应的氢化物越稳定,A项正确;
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,B项正确;
C.金刚石中键能大于硅中的键能,则金刚石的硬度大,熔点高,与键能有关,C项正确;
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点,是因为水分子间存在氢键,与化学键无关,D项错误;
答案选D。
11.A
【解析】
【详解】
A.由于HF、H2O、NH3中存在氢键,故其熔、沸点比CH4高,且常温下水为液态,氟化氢和甲烷为气态,由于氟原子的电负性大于氮原子,所以HF中氢键的作用力大于氨气,因此CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是H2O、HF、NH3、CH4,A项正确;
B.Si、SiC、金刚石均为原子晶体,熔化时破坏共价键,又键长:
C—C C—C>C—Si>Si—Si,熔点由高到低的顺序为金刚石、SiC、Si,B项错误; C.P2O5、SO3、ClO2为分子晶体,而SiO2为原子晶体,熔点最高,C项错误; D.SiCl4、AlCl3为分子晶体,MgCl2、NaCl为离子晶体,离子晶体的熔点高于分子晶体,D项错误; 答案选A。 【点睛】 关于晶体熔沸点大小比较,需要掌握以下知识点: 1、不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律: 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 2、原子晶体: 由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。 3、离子晶体: 一般地说,阴、阳离子所带电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高。 4、分子晶体: (1)分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体,熔、沸点反常地高。 (2)组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。 5、金属晶体: 金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。 12.C 【分析】 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,X应为H,形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2,则Y为C,Z为N,W为O。 【详解】 A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为C(Y)>N(Z)>W(O)>X(H),故A错误; B.在化合物C2H2、N2H4、H2O2中,含有的电子对数分别为5、5、3,不相等,故B错误; C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物,故C正确; D.氢化物的稳定性与氢键无关,与共价键的强弱有关,故D错误。 13.A 【解析】 【分析】 E发生硝化反应生成F,F发生取代反应生成G,G在氢氧化钠水溶液中发生水解生成H,据此分析作答。 【详解】 A.G到H为氯原子被取代为羟基的取代反应,A项正确; B.F到G发生甲基的取代反应,条件为光照,B项错误; C.芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物,具有苯环的基本结构,上述四种物质,只有E属于芳香烃,C项错误; D.甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应转化为对硝基甲苯,D项错误; 答案选A。 14.B 【解析】 【详解】 A.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯,属于取代反应;CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl,属于加成反应,A项错误; B.CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH,属于取代反应;CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应转化为CH3COOCH2CH3,属于取代反应,B项正确; C.CH3CH2OH在170°C、浓硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水,属于消去反应;CH3CH2OH与氧气在铜或银催化剂作用下加热反应生成CH3CHO和水,属于氧化反应,C项错误; D.油脂在稀硫酸或氢氧化钠作用下发生水解生成甘油和高级脂肪酸(钠),属于取代反应;苯与氢气在一定条件下可生成环己烷,属于加成反应,D项错误; 答案选B。 【点睛】 有机物中的化学反应类型是常考点,其中取代反应与加成反应的特点很显著,判断依据可归纳为: 若为取代反应,以甲烷与氯气在光照下反应为例,甲烷分子内的一个H被取代,消耗一个Cl2,同时产生一个无机小分子HCl;若为加成反应,以CH2=CH2与Br2反应为例,其原理是: C=C中的双键断开其中一个,两个C各形成一个半键,分别与两个Br原子结合成键,其特点就是双键变单键,不饱和变饱和。 因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗,解答此类题型时游刃有余。 15.A 【解析】 【分析】 根据结构简式可知,H分子内含醚基和羧基,根据有机物的结构与性质分析作答。 【详解】 A.
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