高考化学试题分类解析专题16 水溶液中的离子平衡.docx

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高考化学试题分类解析专题16水溶液中的离子平衡

专题16水溶液中的离子平衡

2018年高考题

1.（2018天津理综，6，6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4-）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示

。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-

C．随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

1.D本题主要考查水溶液中的离子平衡和图象分析。



2.（2018北京理综，11，6分）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:

SO32-+H2O

HSO3-+OH-

B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的KW值相等



2．C本题考查盐类的水解平衡及其影响因素。

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：

SO32-+H2O

HSO3-+OH-，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32-浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故KW相同，D项正确。



3.（2018江苏，13，4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线,说明

随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c（Ba2+）与c（SO42-）的关系曲线,说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小

3.C本题考查平衡常数、化学反应速率、酸碱中和滴定以及沉淀溶解平衡的图象分析，难度中等。

图甲中，温度升高，lgK减小，即K减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A项正确；图乙中，曲线的斜率的绝对值逐渐减小，说明随着反应进行，H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；图丙中，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol·L-1HX溶液的pH小于3，则HX为一元弱酸，C项错误；图丁中，曲线上的点均为沉淀溶解平衡的点，c（SO42-）与c（Ba2+）成反比，D项正确。



4.（2018全国Ⅲ理综，12，6分）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是

A.根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl）

C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a

D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动

4.C本题考查溶解平衡和基本计算，意在考查考生对溶解平衡原理的理解、识图和综合分析能力。

根据滴定曲线，当加入25mLAgNO3溶液时，Ag+与Cl-刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c（Ag＋）=c（Cl-）=10-4.75mol·L-1，Ksp（AgCl）=c（Ag＋）·（Cl-）=10-9.5=3.16×10-10，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c（Ag＋）·c（Cl-）=Ksp（AgCl），B项正确；根据图示，Cl-浓度为0.0500mol·L-1时消耗25mLAgNO3溶液，则Cl-浓度为

0.0400mol·L-1时消耗20mLAgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c（Br-）与c（Cl-）相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br-浓度小于Cl-浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。

5.（2018海南，6,2分）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的溶解度减小，Ksp不变D.AgCl的溶解度不变，Ksp减小

5.C难溶电解质的溶度积与溶液的温度有关，而与离子浓度无关，即：

c（Ag+）×c（Cl－）与温度有关，A、D错误；由于加入了少量的稀盐酸，溶液中c（Cl－）增大，则AgCl的溶解度减小，C正确，B错误，答案选C。

2017年高考题

1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=

]。

下列叙述错误的是（）

A.pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）

B.lg[K2（H2A）]=-4.2

C.pH=2.7时，c（HA-）>c（H2A）=c（A2-）

D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）

【答案】D

【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。

解答本题的关键是明确δ（X）与溶液pH的对应关系，以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。

从图象中可以看出pH=1.2时，δ（H2A）=δ（HA-），则c（H2A）=c（HA-），A项正确；根据HA-

H++A2-，可确定K2（H2A）=

，从图象中可以看出pH=4.2时，δ（HA-）=δ（A2-），则c（HA-）=c（A2-），即lg[K2（H2A）]=lg c（H+）=-4.2，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，δ（HA-）>δ（H2A）=δ（A2-），则c（HA-）>c（H2A）=c（A2-），C项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，δ（HA-）=δ（A2-），则c（HA-）=c（A2-）≈0.05mol·L-1，而c（H+）=10-4.2 mol·L-1，D项错误。

2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）

A.Ksp（CuCl）的数量级为10-7

B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-

2CuCl

C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D.2Cu+

Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【答案】C

【解析】本题考查溶度积常数、平衡常数的计算及其应用。

由题图可知，当c（Cu+）=10-2 mol·L-1时，c（Cl-）约为10-4.75 mol·L-1，则Ksp（CuCl）=c（Cu+）·c（Cl-）的数量级为10-7，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、Cu2+是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c（Cu+）=c（Cu2+）≈10-6 mol·L-1，则2Cu+

Cu2++Cu的平衡常数K=

≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。

【名师点睛】上述详细分析过程包含较多的计算，在高考时间紧迫的情况下，可以回避这些繁琐的计算，直接运用常识判断出本题的答案为C项。

对于非可逆反应，加入过多的铜是浪费原料，所以C项说法是错误的。

3.【2017高考浙江卷自选模块23题】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COOˉ）＜c（CH3COOH）

B．在pH＝7的溶液中，α（CH3COOH）＝0，α（CH3COOˉ）＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COOˉ）与c（OHˉ）之和可大于c（H+）

D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COOˉ）之和保持不变

【答案】B

【考点】考查结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用

【解析】根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随PH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，判断A正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1，D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，α（CH3COOH）或α（CH3COOˉ）不可能=0或=1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将出错选B；PH>4.76，溶液中存在其他阳离子,根据电荷守恒，判断C正确。

2016~2013年高考题

1.【2016江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【解析】本题考查图象中的化学知识，意在考查考生运用图象分析化学知识的能力。

A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B项，酶在一定温度下，催化效果好反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子的速率最大，而离子结合为分子的速率最小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确；D项，在强酸中滴加入强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的pH会发生突变，正确。

2.【2016天津卷】下列叙述正确的是（）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

【答案】D

【解析】本题考查化学基本原理，意在考查考生运用化学概念分析实际问题的能力。

催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A项错误；金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，O2浓度越大，腐蚀速率越快，B项错误；反应达到平衡时，正负极的电势差为0，所以电池不会产生电流，C项错误；CuS不溶于盐酸，而ZnS溶于盐酸，说明CuS更难溶，对应的溶解度小，D项正确。

3.【2016全国卷Ⅰ卷（乙卷）】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）

D.N点处的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】本题考查了酸碱中和滴定过程中溶液中存在的平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH=8.2~10.0，甲基橙的变色范围为pH=3.1~4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V（盐酸）=20.0mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），而溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），则c（NH4＋）=c（Cl-），但c（NH4＋）=c（Cl-）≫c（H+）=c（OH-），C项错误；该温度下，0.10mol·L-1 一元强碱溶液的pH=13，若0.10mol·L-1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH=12，而0.10mol·L-1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。

4.【2016全国卷Ⅲ卷（丙卷）】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

【答案】D

【解析】本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电离平衡、水解平衡、溶解平衡基础知识的理解和应用能力。

对于离子比值变化的题目，一般通过电离平衡常数、水解平衡常数或难溶电解质的Ksp进行分析；对于比较离子浓度大小的题目，一般根据电荷守恒、物料守恒进行分析。

CH3COOH溶液中存在电离平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+，加水平衡正向移动，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，溶液体积相同，所以

 增大，A项错误。

CH3COONa溶液中存在水解平衡:

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即

 增大，则

减小，B项错误。

根据电荷守恒:

c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），

c（NH4＋）=c（Cl-），所以c（NH4＋）与c（Cl-）的比值为1，C项错误。

向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag+浓度不变，由于Ksp不变，故c（Cl-）与c（Br-）的比值也不变，D项正确。

5．【2016浙江卷】苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）

A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变

C.当pH为5.0时，饮料中

=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:

c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

【答案】C

【解析】本题考查电离平衡等知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。

根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性:

HA>H2CO3>HCO3-。

A项，碳酸饮料因充有CO2而使HA的电离受到抑制，故相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料中HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA的电离平衡左移，c（A-）减小，错误；C项，因为HA

H++A-，Ka=

，故

 =

 =

=0.16，正确；D项，依据溶液中电荷守恒可知:

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（A-），结合物料守恒:

c（Na+）=c（A-）+c（HA），所以，c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（HA），错误。

6．【2015新课标Ⅰ卷】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随

的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:

b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c（OH-）相等

D.当

=2时,若两溶液同时升高温度,则

增大

【答案】D

【解析】本题考查强、弱电解质电离知识,意在考查考生对知识的迁移应用能力,以及对图形

的观察判断能力。

由图可知MOH溶液稀释104倍时pH改变了4个单位,而ROH溶液稀释

104倍时pH改变小于4个单位,所以MOH是强碱,ROH是弱碱,A项正确;加水稀释促进电

离,ROH的电离程度:

b点大于a点,B项正确;若两溶液无限稀释,则两溶液接近中性,二者氢氧

根离子浓度相等,C项正确;当稀释100倍时,同时加热,MOH中c（M+）不变,加热促进ROH电

离,c（R+）增大,

减小,D项错误。

对于强酸,体积扩大10倍,pH增加1个单位;对于

强碱,体积扩大10倍,pH减小1个单位;对于弱酸,体积扩大10倍,pH增加小于1个单位;对于

弱碱,体积扩大10倍,pH减小小于1个单位;而当无限稀释时,只能接近中性,酸不能变成碱,碱

不能变成酸。

7．【2015重庆卷】下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

【答案】C

【解析】本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对弱电解质的电离平衡、盐类水解和溶解

平衡基础知识的理解能力。

CH3COOH在水溶液中存在如下平衡:

CH3COOH

CH3COO-+H+,加入CH3COONa,增加了CH3COO-浓度,平衡逆向移动,CH3COOH电离程

度减小,A项错误。

二者完全反应后生成NH4NO3,NH4＋水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液pH<7,B项错误。

H2S溶液中,H2S不能完全电离,溶液中离子浓度小,导电能力弱,Na2S在溶液中完全电离,溶液中离子浓度大,导电能力强于同浓度的H2S溶液,C项正确。

AgCl和AgI的Ksp不等,该溶液中c（Cl-）和c（I-）不可能相等,D项错误。

8．【2015天津卷】下列说法不正确的是（）

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡:

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）,该固体可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】本题考查化学反应原理,意在考查考生的知识迁移能力。

钠与水反应有气体生成,是

熵增的放热反应,所以反应能自发进行,A项正确。

饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀发

生的是蛋白质的盐析,而浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀发生的是蛋白质的变性,二者原理不

同,B项正确。

FeCl3和MnO2都能催化H2O2分解,但催化剂具有选择性,二者的催化效率肯定

不相同,C项错误。

Mg（OH）2固体能溶于NH4Cl溶液中,是由于NH4Cl水解溶液显酸性,且发

生了反应:

NH4＋+OH-=NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移动,D项正确。

9．【2015天津卷】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是（）

加入的物质

结论

A 50mL1mol·L-1 H2SO4

反应结束后,c（Na+）=c（SO42-）

B 0.05molCaO

溶液中

增大

C 50mLH2O

由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变

D 0.1molNaHSO4固体

反应完全后,溶液pH减小,c（Na+）不变

【答案】B

【解析】本题考查化学反应原理,意在考查考生的知识迁移应用能力。

0.05molNa2CO3与50

mL1mol·L-1 H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4,c（Na+）=2c（SO42-）,A项错误。

含0.05mol

Na2CO3的溶液中加入0.05molCaO,二者恰好完全反应生成CaCO3沉淀和NaOH,溶液中c（OH-）增大、c（HCO3-）减小,二者的比值将增大,B项正确。

在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的c（H+）·c（OH-）将减小,C项错误。

在碳酸钠溶液中加入NaHSO4固体,溶液中c（Na+）必然增大,D项错误。

10．【2015广东卷】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是（）

A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【解析】本题考查影响水电离平衡的因素,意在考查考生读图处理信息的能力。

升温促进水

的电离,升温后溶液不能由碱性变为中性,A项错误;根据c（H+）和c（OH-）可求出KW=1.0×10-14,B

项错误;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a变化,C项正确;温度不变,稀释后,

c（OH-）减小,c（H+）增大,但仍在该曲线上,不可能到达d点,D项错误。

11．【2015广东卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

【答案】B

【解析】本题考查酸碱中和滴定实验,意在考查考生实验能力。

滴定管用蒸馏水洗涤并用

NaOH溶液润洗后,方可装入NaOH溶液,A项错误;在滴定过程中,溶液的pH会由小逐渐变

大,B项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且30s内颜色不褪去,说明达到滴定

终点,可停止滴定,C项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的NaOH溶液

体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D项错误。

12．【2015海南卷】10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

【答案】AB

【解析】本题考查影响化学反应速率的因素,意在考查考生对影响化学反应速率的因素及规律的理解能力。

加入K2SO4溶液,相当于稀释盐酸,反应速率减慢,但H+的物质的量不变,不影响H2的生成量,A项正确;加入CH3COONa溶液,CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但与锌反应的H+的物质的量不变,不影响H2的生成量,B项正确;加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;D项,加入Na2CO3溶液,Na2CO3与HCl反应,H+的浓