高级高二下第二次联考化学试题定稿解析.docx
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高级高二下第二次联考化学试题定稿解析
2016年广汉市高二下期宏化班创新班
第二次联考化学试题
说明:
1.本卷共100分,考试时间90分钟。
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号。
第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
交卷时将机读答题卡和答题卷一并收回。
3.相对原子质量:
Cu64Fe56
第I卷选择题(42分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每空3分,共42分)
1.下列说法中正确的是
A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
B.纯碱常用于治疗胃酸过多
C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含氢原子1.806×l024个的甲基中含有的电子数为10NA
B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA
C.0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA
D.1.0L1.0mol/LFeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA。
3.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
乙醇与浓硫酸加热170℃,将所得气体通入溴水中
确定是否有乙烯生成
C
电石与水反应,制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
D
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
4.将一定量A物质放入密闭的真空容器中,发生反应2A(s)
2B(s)+C(g)并达到平衡。
保持温度不变,扩大容器体积,体系重新达到平衡。
下列说法错误的是
A.平衡常数不变B.气体C的压强不变C.气体C的浓度减小D.物质B的量增大
5.下列操作或装置能达到实验目的的是
6.下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是
A.甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度:
甲<乙
B.分别稀释相同倍数,溶液pH变化:
甲=乙
C.相同条件,AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D.向乙烧杯加入l0.0mL0.1mol/LNaOH溶液后一定存在:
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7.工业合成气(CO2、CO、H2)在催化剂作用下,于密闭容器中同时存在如下三个反应:
ICO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ.mol-l
ⅡCO(g)+2H2(g)
CH30H(g)△H2=-99kJ.mol-l
ⅢCO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ.mol-l
在压强分别为P1、P2且起始
为一定值条件下,反应体系平衡时CO的转化率(a)与温度关系如右图。
下列分析不正确的是
A.由图可知:
Pl一定大于P2
B.恒压绝热下向反应器中加Ar(g).反应Ⅲ一定不移动
C.升高温度反应Ⅱ的平衡常数一定减小
D.其它条件不变,升高温度,平衡时CO转化率将减小
8.根据下列实验操作和观察到的现象,得出的结论一定是正确的是
实验操作
现象
结论
A
SO2通入溴水中
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变成黄色
氧化性:
H2O2>Fe2+
C
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中
KMnO4酸性溶液褪色
乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D
向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。
a试管中溶液变蓝
b试管中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡I3-
I2+I-
9、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是
选项
叙述
实验现象
解释
A
萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后,再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3++Fe=3Fe2+
3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=
Fe3[Fe(CN)6]2↓
C
向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
D
让蛋白质从水溶液中析出
将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析
重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度
10、某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列判断正确的是
A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+
B.原溶液中含Fe3+和Al3+,物质的量之比为l:
l
C.原溶液中可能含有CO32-
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
11.有反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0,200℃时该反应的平衡常数
。
200℃时,将一定量的CO(g)和H2O(g)充入容积为某10L密闭容器发生上述反应,5min时达平衡,5min~10min只改变了一个条件,10min时再次达平衡,各物质浓度(mol/L)变化如下:
下列说法不正确的是
A.200℃时,若向容器中充入0.01molCO(g)、0.01molH2O(g)、0.01molCO2(g)、0.01molH2(g),达平衡时,CO(g)为1.2×10-3mol/L
B.300℃时,若向容器中充入0.01molCO(g)、0.01molH2O(g)、0.02molCO2(g)、0.02molH2(g),则开始反应时ν(正)<ν(逆)
C.0~5min时用H2O(g)表示的平均反应速率为8×10-4mol/(L.min)
D.5min~10min改变的条件是再加入了0.1molH2O(g)
12.一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习小组欲从含钴废料中(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)回收一氧化钴,设计工艺流程如下:
已知:
Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性
下列说法不正确的是
A.第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B.第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性,且必须过量
C.第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀,滤渣主要为Fe(OH)3
D.第Ⅳ步操作为过滤,第Ⅴ步煅烧后,也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
13、一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe,全部溶解,得到标准状况下的NO气体1.12L,测得反应后溶液中的c(H+)=0.1mol/L。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断错误的是
A.反应后溶液中无硝酸亚铁B.反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol/L
C.反应后溶液中c(NO3-)=1.6mol/LD.反应后的溶液最多还能溶解1.12gFe
14.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝
鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:
下列说法错误的是()
A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN的水解和使氨气溢出
C.“废渣”主要成分为Fe(OH)3
D.采用“喷雾干燥”也可采用直接加热蒸发溶液
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二.完成下列各题
15.(6分)按要求回答下列问题:
(1)
的名称为;
(2)
的名称为;
(3)2,4﹣二氯甲苯的结构简式为;
(4)某物质结构如右图所示,分子式为;该物质
可以与下列(填序号)发生反应.
A.KMnO4酸性溶液B.氢气C.溴水D.NaOH溶液
(5)在戊烷的各种同分异构体中,核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为.
16.(12分)化学与社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为:
____;漂白液的有效成分是。
(2)缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式;而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特
殊的糖衣,这层糖衣的作用是。
若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气,也能得到棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式。
检验棕黄色溶液是否有Fe2+,涉及的离子方程式为
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是(填字母)。
A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和稀硫酸反应D.铜与Fe2(SO4)3溶液反应
⑷MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。
若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。
制备氯化镁的化学方程式,尾气吸收后生成盐的化学式____
(5)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
(6)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示
意图如下:
①写出m
段反应的离子方程式
②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后
,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
17.(14分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
A的原子序数等于周期数;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子;E+的核外有三个电子层,
且都处于全满状态。
试回答下列同题。
(1)A元素名称是;基态D原子核外电子的排布式为。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。
(3)E(CA3)42+离子的颜色是;含有化学键类型是
;离子中c原子杂化轨道类型是。
(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。
在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。
该化学反应方程式为。
18.(10分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00
mL)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色。
取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定
剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________。
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验
装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是______________________。
(4)装置B内溶液吸收的气体是________。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________
19.(16分)硼酸(H3BO3,一元弱酸)在工业上应用广泛。
用硼镁矿(含MgO、B2O3、SiO2及水)制备硼酸及BCl3、VB2(二硼化钒)等副产品的流程如下:
已知:
(1)浸取过程中发生反应:
2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O=2NH4H2BO3+2MgCO3↓
(2)硼的性质与铝相似,既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应
回答下列问题:
(1)充分浸取后过滤,所得滤渣的主要成分是。
浸取过程中温度过高,会使浸取率降低,原因是。
(2)上述流程中制取硼的化学方程式是。
证明粗硼中含有少量镁的化学方法是。
(3)在高温下,用氢气还原B2O3制得高纯度硼。
已知:
25℃、101kpa时,
4B(s)+3O2(g)===2B2O3(s)△H=-2520kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484kJ/mol
H2O(l)===H2O(g)△H=+44kJ/mol
H2(g)还原B2O3(s)生成B(s)和H2O(l)的热化学方程式是。
(4)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。
以VB2-空气电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液如右图所示,该电池工作时的反应为:
4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。
VB2极发生的电极反应为。
当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变),则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为
mol/L。
(5)用200t含20%(质量分数)B2O3的硼镁矿经过上述流程,若浸出率为69.6%,由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%,可制得kg硼酸(提示:
B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol)。
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第二次联考化学试题
II卷答题卷
第I卷请用2B铅笔答在机读答题卡上。
15、(每空1分,共6分)
(1)
(2)___________________________
(3)________________________________________
(4)__________________,。
(5)
16、(每空1分,最后一空2分,共12分)
(1),。
(2)。
_。
。
(3)__________________。
(4)。
。
20、在观星过程中,我们看到的天空中有一条闪亮的“银河”光带,实际是由许许多多的恒星组成的一个恒星集团,被人们称为银河系。
我们生活的地球在银河系。
(5)____________。
(6)①_____________________________________________,
②。
14、在显微镜下观察物体有一定的要求。
物体必须制成玻片标本,才能在显微镜下观察它的精细结构。
17、(每空2分,共14分)
答:
放大镜的中间厚,边缘薄,光线在透过放大镜时会产生折射,因此会把物图像放大。
(1);。
(2)。
(3);;。
(4)。
2、你知道哪些昆虫?
18、(每空2分,共12分)
(1)________。
(2)________。
一、填空:
(3)________________
一、填空:
_____。
1、世界是由物质构成的。
我们身边的书、橡皮、电灯、大树、动物、植物包括我们自己都是由物质构成的。
(4)________。
(5)___________________。
19、(每空2分,共16分)
5、垃圾的回收利用有哪些好处?
(1)。
。
(2)。
4、小苏打和白醋混合后,产生了一种新物质——二氧化碳气体,这种气体能使燃着的火焰熄灭,这样的变化属于化学变化。
。
9、月球地貌的最大特征,就是分布着许多大大小小的环形山,环形山大多是圆形的。
关于环形山的形成,目前公认的观点是“撞击说”。
(3)。
(4)。
。
(5)。
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参考答案命题:
谭兴汉审题:
黄均文
一、选择题
1D涉及STS及物质用途。
2C3DA中未用硝酸中和氢氧化钠,氢氧根离子会与银离子反应,B中二氧化硫干扰,C中硫化氢干扰
4C5C6C7B
8DB中硝酸干扰,C中乙醇干扰.
9BA应用蒸馏法,C是硝酸将亚铁氧化,D重金属铜离子使蛋白质变性。
10B解析由图分析可推知一定有H+、Fe3+、Al3+没有CO32-,再由电荷守恒一定有SO42-一定没有Ba2+,最后应还有硫酸钠
11D
解析:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
C(0)0.010.0100
△c1xxxxx2/(0.01-x)2=1/2.25x=0.004
C(平1)0.01-x0.01-xxx
0.0060.0060.0040.004
△c20.00040.00040.0004
C(平2)0.00560.01560.00440.0044可见改变条件为增加水蒸气”0.01”mol/L.
A.据200℃时K计算达平衡时,CO(g)为1.2×10-3mol/L
B.300℃时,K变小此时Q=0.0022/0.0012=4>此时的K,平衡逆向建立。
则开始反应时ν(正)<ν(逆)
C.0~5min时用H2O(g)表示的平均反应速率为0.004/5=8×10-4mol/(L.min)
D.5min~10min改变的条件是再加入了0.01×10=0.1molH2O(g),此问看似正确,但此时K=0.0044×0.0044/(0.0056×0.0156)=0.22<200℃
=0.44。
故此时还改变了温度,与题干矛盾,故D错误。
12D
13D分析:
由信息知道反应后硝酸剩余,所以反应后溶液中无硝酸亚铁,A正确;
反应前硝酸物质的量=3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol.
反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol,所以B正确;反应后溶液中n(NO3-)=3×2.8/56+0.01=0.16mol,c(NO3-)=1.6mol/L,C正确;原硝酸能溶解的Fe的最大质量为0.21mol×3/8×56=4.41g,故能再溶解的Fe的质量为4.41g-2.8g=1.61g故D错误(3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O(稀硝酸不足)。
14D解析由流程图可知,加入碳酸钠只能沉淀铁,若铝沉淀则最后无铝。
15.
(1)3,3,6-三甲基辛烷
(2)3,6-二甲基-1-庚炔
(3)
(4)C15H22O2,ABCD(5)C(CH3)4
16.(12分,最后一空2分,其余均1分)
(1) Na2O·CaO·6SiO2 ,NaClO。
(2)防止Fe2+被氧化。
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
。
(3)C
(4)2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2 , NaClO、NaCl,Na2CO3
(5) P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4
(6) ①NH4++OH-=NH3•H2O②0.02210mL1mol•L-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol,OH—为0.048mol,反应生成沉淀为0.022mol。
17、(每空2分,共14分)五元素分别为HCNOCu
一定条件
(1)氢;1S22S22P4。
(2)O>N>C。
(3)深蓝色;共价键,配位键;SP3。
(4)4CuO+N2H4=====2Cu2O+2H2O+N2。
18、(每空2分,共10分)
(1)圆底烧瓶(2分);
(2)0.03mol;(2分)
(3)取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成有刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32﹣,无SO42﹣;(2分)
(4)NH3;(2分) (5)3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑(2分)
【解析】
试题分析:
考点:
:
(1)由仪器X的结构可知,X为圆底烧瓶;
(2)滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol,故剩余HCl为0.005mol,则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol,参加反应的HCl吸收分解生成的NH3,发生反应:
NH3+HCl=NH4Cl,故吸收NH3的物质的量为0.03mol;
(3)取少许D溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性气味的气体,说明D内溶液中有SO32-,无SO42-;
(4)装置D内溶液中有SO32-,说明分解生成SO2,装置A、D之间的导气管内有少量白色固体,白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐,装置B内溶液吸收的气体是氨气;
(5)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解时,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合价降低,根据电子转移守恒,只能为N元素化合价升高,气体产物中无氮氧化物,说明生成N2,分解反应方程式为:
3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑,
19、(每空2分,共16分)
(1)SiO2、MgCO3温度过高会使加入的NH4HCO3分解
(2)B2O3+3Mg==3MgO+2B向粗硼中加入足量NaOH溶液,充分反应后固体未完全溶解
(3)3H2(g)+B2O3(s)=2B(s)+3H2O(l)△H=+402kJ/mol
(4)2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O由总方程式减11O2+44e-+22H2O=44OH-
0.05解析气体有0.02mol,若全为氧气据电子转移数,只能得0.01mol,故硫酸铜电解完后还电解了水设电解了硫酸铜和水分别为X.Ymol:
①0.5x+1.5y=0.02②2x+2y=0.04解得
X=y=0.01mol,c(CuSO4)=0.01/0.2=0.05mol/L
(5)44496=200t×20%×69.6%×90%×61.8×2/69.6=44.496t=44496kg.
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