鲁教版九年级化学例题解析三步掌握盐.docx
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鲁教版九年级化学例题解析三步掌握盐
学知有道三步掌握“盐”
安徽 王凤华
学习盐的知识时,重点是了解常见盐的物理性质、化学性质和用途,难点是掌握盐的化学性质以及复分解反应条件的应用。
通过学习,我们要注重提升自己多方面的能力。
一、注重联系,提升建构知识的能力。
注意前后联系,建构各物质间的相互联系。
如Na2CO3、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2、CaO、CO2、H2O等物质之间的相互转化关系可以归纳如下:
Na2CO3CaCO3CaO
NaOHCa(OH)2
二、掌握规律,提升解决一类问题的能力。
与人类生活密切相关的常见盐类物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3,在学习时,要注意把握这些物质的个性与共性,从共性中推衍出一般规律。
如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等都属于钠盐,它们的化学性质不同的主要原因是在水溶液中产生的酸根不同。
Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质,即它们的水溶液都显碱性,而NaCl的水溶液显中性。
Na2CO3、NaHCO3和CaCO3等都属于碳酸盐,它们与盐酸、硫酸等酸反应都能放出二氧化碳气体。
因此,可以利用这一规律鉴别某物质是不是碳酸盐或是否含有碳酸根、碳酸氢根。
三、注重内涵,提升实际应用的能力。
并不是任何两种化合物生成另外两种化合物的反应就是复分解反应,理解复分解反应的本质内涵,对于判断一个反应是否属于复分解反应很重要。
只有“两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,即生成物中必须有沉淀、气体或水中的一种”的反应,才是复分解反应。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.取敞口放置的氧化钙样品22g,加入足量盐酸,产生4.4gCO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。
下列说法正确的是()
A.样品固体中含有三种元素
B.样品固体中碳元素的质量为1.6g
C.样品固体中一定不含氢元素
D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
2.推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是()
A.氧气由氧元素组成,所以制取氧气的反应物一定含有氧元素
B.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.催化剂在化学反应前后质量不变,因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
3.下列主题知识的归纳中,有错误的一组是()
A.化学与生产
B.化学与能源
硫酸铵不能与草木灰混合使用
利用C、CO、H2的还原性来冶炼金属
在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染
天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
C.化学与生活
D.化学与环保
用活性炭除去冰箱内的异味
用甲醛溶液浸泡水产品防止变质
植树造林改善环境
推广使用可降解的塑料制品
A.AB.BC.CD.D
4.下列做法错误的是
A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶B.用肥皂水区分硬水和软水
C.用品尝的方法区分糖水和石灰水D.用碘水区分奶粉和淀粉
5.下列各组物质中,能造成酸雨的是
A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化氮D.甲烷
6.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是()
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
A
35.8
36
36.3
36.6
B
12.2
21.8
39.7
53.2
A.10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:
A>B
B.若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃ C.若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多 D.40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量: A 7.下列物质的鉴别方法,错误的是() A.羊毛和涤纶,点燃闻气味 B.稀盐酸和稀硫酸,滴加紫色石蕊溶液 C.硫酸铜溶液和硫酸镁溶液,观察颜色 D.铁粉、碳粉、氧化铜,加稀盐酸 8.下列化学用语及结构正确的是() A.3个铁离子: 3Fe2+B.氦气: He2 C.4个氢原子: 4HD.氯离子的结构示意图: 9.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A.③⑤B.②③⑤C.①⑥D.②③④ 10.下列各组对比实验,能达到实验目的是() A. 研究温度对反应剧烈程度的影响 B. 研究CO2气体是否与水发生反应 C. 研究白磷燃烧是否需要O2 D. 研究SO2是否能形成酸雨 11.下列对事实的解释正确的是() 选项 事实 解释 A 过氧化氢溶液为混合物 溶液中含有不同种类的原子 B 干冰升华后体积增大 气体分子体积大于固体分子体积 C 氧气和液氧都有氧化性 分子是保持物质化学性质的最小粒子 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的电子 A.AB.BC.CD.D 12.硒是人体必需的微量元素,甲图是其原子结构示意图,乙图摘自元素周期表部分信息略去。 据此判断下列叙述正确的是 A.硒原子质量为78.96gB.y=4 C.Se是非金属元素D.硒与氧位于同一周期 13.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。 下列说法正确的是() A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和 C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克 14.下列说法正确的是 A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+ B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高 D.目前计入空气污染指数的有害气体包括: SO2、NO2、CO2、CO等 15.下列实验现象与解释不相符的是 实验 现象 解释原因 A 吹灭蜡烛 产生一缕白烟 石蜡蒸汽遇冷凝固 B 酒精与水混合 总体积变小 分子之间有空隙 C 硝酸铵溶于水 溶液温度降低 硝酸铵溶于水吸热 D 鸡蛋清中加乙酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质溶解性变小 A.AB.BC.CD.D 二、填空题 16.学习化学使我们更好地认识和解决实际问题. (1)洗洁精能除去油污,是因为洗洁精具有_____功能,使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉. (2)由于稀有气体_____,因此常用作保护气. (3)铵态氮肥不能与碱混合施用,否则会减低肥效.用化学方程式解释原因_____ (4)化学上制取高纯硅的方法如下: ①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl.以上各步反应的化学方程式分别为: ①_____、②_____、③_____. 17.回答下列问题: (1)氮元素的符号是_____。 (2)2个氧分子的符号是_____。 (3)能使酸碱指示剂变色的离子是H+或_____(填离子符号)。 18.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。 请回答以下生活中的问题: (1)家用天然气(或液化气)中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。 当闻到该气味时,提醒人们注意天然气(或液化气)已经泄漏。 能闻到乙硫醇的气味,这证实了分子_____的性质。 (2)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。 (3)通常所说的煤气中毒是指由_____(填物质化学式)引起的中毒。 (4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2],可以用厨房中的___调料除去。 三、简答题 19.请回答下列有关鉴别问题: (1)不用其它任何试剂,就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。 (2)用一种最常见的物质,就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体,该物质是_____。 (3)用燃着的木条鉴别CO,CO2两种气体,其中鉴别出CO所依据的现象是_____。 (4)将失去标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液随意编号为a、b、c后,取少量的a与b在试管中混合,没有明显现象,则可推知c是_____。 20. (1)小杰在一个玻璃瓶中装了半瓶液体,从另一个玻璃瓶中用镊子取出了一些固体颗粒,他把固体的小颗粒用镊子投入瓶中,立即将瘪气球的开口端套住瓶口,再用橡皮筋拉紧,如图1所示,不久,大家看到气球膨胀起来了,如图2,要产生这种现象,则可能的物质组合是: 液体 固体 可能1 _____ _____ 可能2 _____ _____ (2)小明在塑料瓶里装了液体后,充入了一种气体,立即拧紧瓶盖,一会儿,瓶子变瘪了,如图2,要产生这种现象,则可能的物质组合是: 液体 固体 可能1 _____ _____ 可能2 _____ _____ 四、实验题 21.我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉中外。 某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下图所示一套实验装置。 实验室可供选用的药品有: 浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化 铵、氯化钠。 (1)A、D中最合适的试剂为: A_______,D_______(填名称)。 (2)本实验在具体操作过程中,应先通______气体,再通______气体,原因是_______。 (3)小红同学认为实验装置中存在某些不足,请指出其中的一处错误_________。 (4)在改进装置后,小丽同学进行了实验,实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质58.5g,实验最后得到无水碳酸钠26.0g,针对实验结果,该同学认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因是___________。 五、流程题 22.某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。 研究小组对其进行综合处理的流程如下: 资料1: SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。 资料2: MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2。 (1)碱浸溶解SiO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_____________。 (2)粉煤灰碱浸需在较高温度下进行,原因是__________________。 (3)滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是____________________。 (4)操作I是_________________,通入HCl气体的目的是_________________。 (5)化石燃料除煤外还有____________,人们开发和应用的清洁能源有_________(写出两种即可)。 六、计算题 23.某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。 同学们称取了20g生铁样品,放在质量为10.0g的烧杯中,将20g稀盐酸分4次加入烧杯中。 在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了五次称量,记录如下表: 加酸质量/g 5 5 5 5 反应后烧杯和药品质量/g 34.8 39.6 44.4 49.3 (1)样品完全反应产生H2的质量是____克,这种样品中铁的含量是___? (精确到0.1%) (2)请在坐标中画出相应的曲线图_____(纵坐标为生成物的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。 (3)请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是____。 (4)生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得到。 同学们在实验室用CO和Fe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程(密闭容器中),一段时间后收集到如下数据: 物质 CO Fe2O3 Fe M CO2 反应前质量(g) 2.8 16 0 0 0 反应后质量(g) 0 0 0 a b CO还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁,也可能生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4,表中b的值为___;物质M的化学式为____ 24.为测定Na2CO3样品是否纯净,某同学称取11.4g样品放入烧杯中,向烧杯中加入73g稀盐酸.恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g(假设产生的气体全部逸出)(计算结果精确到0.1%). (1)反应生成气体的质量为g. (2)样品中碳酸钠的质量是多少? (3)所取稀盐酸中溶质质量分数是多少? 七、探究题 25.某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”,进行了如下实验探究: (猜想与假设)假设一: 与反应初始温度有关;猜想二: 与稀硫酸的浓度有关 (实验探究) 用砂纸打磨镁条,进行下列实验。 打磨的目的是_____________。 (1)小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应,探究过程如下: 反应初温/℃ 镁的形状 稀硫酸的浓度/% 气体的体积/ml ① 20 镁条 5 40 ② 20 镁条 10 55 ③ 30 镁条 10 62 (2)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。 (实验结论) (3)实验②和③比较,镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。 (4)通过实验①和②比较,结论_____________________。 (5)上述实验最好选用收集方法_____,除了上述的测量方法以外,还可以通过测量________,也可以达到实验目的。 (反思与评价) (6)实验①结束时测得溶液的温度为30℃,该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。 【参考答案】*** 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A C C C C B C A D C C D A D 二、填空题 16.乳化化学性质稳定2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑2C+SiO2 Si+2CO↑Si+2Cl2 SiCl42H2+SiCl4 Si+4HCl 17.N2O2OH﹣ 18.不断运动的单质CO醋酸. 三、简答题 19.CuSO4水气体被点燃,发出淡蓝色的火焰Na2CO3溶液 20.稀硫酸锌稀盐酸碳酸钙水二氧化碳氢氧化钠溶液二氧化碳 四、实验题 21.氯化铵和熟石灰稀盐酸NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至饱和,有利于NaHCO3析出BC之间缺少止水夹NaHCO3在水中有较大的溶解度,未能全部沉淀出来 五、流程题 22.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O加快反应速率,提高SiO2、Al2O3浸出率(合理 即可)MgO+2HCl=MgCl2+H2O蒸发浓缩防止MgCl2溶液水解石油、天然气氢气、乙醇、太阳能、风能、核能、潮汐能等(合理即可) 六、计算题 23.798% 随着盐酸被消耗,盐酸中溶质质量分数减小,所以反应速度由快变慢4.4gFeO 24. (1)4.4; (2)样品中碳酸钠的质量是10.6g; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数15.6%. 七、探究题 25.除去镁条表面的杂质或氧化膜Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑温度。 相同条件下,稀硫酸的浓度越大,反应速率越快。 排水,收集相同体积的气体所需的时间。 放热。 2020年中考化学模拟试卷 一、选择题 1.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应, ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量/g,横坐标为加入的AlCl3溶液的体积/mL)中,能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中,产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是 A. B. C. D. 2.下列变化或用途主要体现物质的物理性质的是() A.将石油分馏得到95号汽油 B.从海水中提取金属镁 C.用肥皂液检验硬水 D.浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑 3.归纳法是学习化学的重要方法之一,如图所示正确的是为() A. B. C. D. 4.下列有关物质用途的说法中,错误的是() A.二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去金属表面的锈 5.物质的组成中一定不含氢元素的是() A.碱性氧化物B.酸C.碱D.盐 6.在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中,分别加入①MgO,②Mg(OH)2,③MgCO3三种物质,均能恰好完全反应,分别得到三份无色澄清溶液.则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较,下列正确的是() A.①=③>②B.①>②>③C.③>②>①D.①=②=③ 7.正确的实验操作是学习化学的基础,下列操作正确的是() A. 振荡试管 B. 量取5mL水 C. 验证质量守恒定律 D. 蒸发食盐水 8.下列叙述不正确的是() A.物质都是由分子、原子等微粒构成的 B.化学变化的过程常会伴随能量变化 C.物质本身并无优与劣之分,但应用方法和目的却存在好与坏的差别 D.化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化 9.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示。 根据微观示意图得出的结论正确的是 A.该反应中甲、乙的质量比为8∶9B.该反应中含氢元素的化合物有3种 C.该反应属于置换反应D.甲烷是由碳、氢原子构成的有机物 10.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是() A.t1℃时,a的饱和溶液65g中含有溶剂50g B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变 C.要从b溶液中得到b,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D.在t2℃时,a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 11.下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的() A.碳酸、氯化钠、氢氧化镁B.氢氧化钙、盐酸、硫酸钠 C.硫酸镁、氢氧化铁、氧化镁D.硝酸、氢氧化铜、碳酸钠 12.以甲为原料得到丙反应的微观过程如下: 下列说法正确的是 A.该反应为置换反应B.转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1 C.甲中氧元素的质量分数大于丙D.反应中一定有元素化合价发生改变 13.2018年6月5日是第47个世界环境日,中国确立的主题是: “美丽中国,我是行动者”。 以下做法符合这一主题的是() A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制地开发利用 B.农药和化肥能促进粮食增产,可以尽量多用 C.为减少公交压力,提倡多开私家车出行 D.生活污水经处理达标后再排放 14.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。 缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。 下列关于维生素A1的说法中正确的是() A.维生素A1属于无机化合物 B.维生素A1中O元素的质量分数最低 C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2: 3 D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 15.如图示为元素周期表中三种元素的信息,下列有关说法中不正确的是() A.钠原子的相对原子质量是22.99 B.由氢、氧元素形成的化合物化学性质相同 C.氧原子核电荷数为8 D.氢元素对应的单质是一种重要的新型能源 二、填空题 16.请你运用金属的有关知识填空: (1)18K黄金属于_____(填“纯金”或“合金”) (2)“真金不怕火炼”说明金的化学性质_____. (3)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式: _____ (4)金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片,是由于它们具有_____性. 17.铁、铜的广泛应用 (1)航母用钢要具有低磁性。 下列具有磁性的是______(填序号)。 AFeOBFe3O4CFe2O3 (2)“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。 铜合金比铜的硬度______(填“大”或“小”)。 铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。 (3)生铁炼钢时,硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为______。 18.某矿泉水标签的部分内容如图所示,请仔细阅读并完成下列相关问题: (1)用化学符号填空: 硫酸根离子________,由标签中的离子构成的一种盐________. (2)偏硅酸中硅元素显________价. (3)此矿泉水酸碱性为________性. (4)如图是钙原子的原子结构示意图,其中X=________. (5)检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是________. 三、简答题 19.在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式。 _____________________ (2)固体中含有的金属有哪些? _____________________ (3)反应后所得溶液的质量与反应前相比,不能确定是增大、减小还是不变,为什么? _____________________ 20.化学是以实验为基础的学科,根据实验一、实验二回答下列问题: (1)实验一: 热水的作用有两个,一是给薄铜上的白磷和红磷加热,二是___________________________。 实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。 (2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________________,反应的化学方程式是______________________________。 四、实验题 21.根据实验装置图,回答下列问题: (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是___;反应方程式为____ (2)实验室制取CO2和收集二氧化碳气体应选择的装置是___; (3)如装置F所示,点燃两支短蜡烛,然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时,看到F中的实验现象是__________; (4)某同学选用G装置进行实验,看到与上一步实验F的实验现象___(填“相同”或“不同”); 五、流程题 22.某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序表中,请回答下列问题: (1)请将Ca和Hg填入下面的金属活动性顺序表中的相应位置。 K_____NaMgAl(Mn)ZnFeSnPb
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