江西省吉安县第三中学学年高一月考化学试题.docx
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江西省吉安县第三中学学年高一月考化学试题
吉安县三中2016—2017学年度下学期
高一化学月考试卷(2017.6)
考试时间:
100分钟满分:
100分命题人:
陈香华审题人:
王妩芳
一、选择题(48分)
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )
A.N2电子式为
B.Cl-的结构示意图为
C.CO2的结构式为O—C—OD.质量数为37的氯原子为
2.下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( )
①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④CCl4 ⑤环己烷
A.②③④B.①⑤C.②③④⑤D.都是
3.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
D.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
4.下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是()
A.N2和H2B.H2S和CO2C.O2和CCl4D.Cl2和NH4NO3
5.铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中,铁片()
A.是正极B.是负极C.得到电子D.发生还原反应
6.恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是( )
A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化
C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化
7.下列判断错误的是( )
A.碘升华——分子间作用力被破坏
B.HCl气体溶于水——共价键被破坏
C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏
D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏
8.下列说法中错误的是( )
A.在周期表中,原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物
9.有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代,Y是地壳中含量最多的金属元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3,X和Z同族。
下列说法中正确的是( )
A.简单离子半径:
Y>W
B.上述四种元素的单质中只有2种能导电
C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D.在加热条件下,Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解B.食物氧化腐败
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.酸与碱的中和反应
11.乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是()
A.溴水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
12.下列分子式只能表示一种物质的是()
A.C3H7ClB.C4H8C.CH2Cl2D.C2H6O
13.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2
2NH3的反应。
现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是( )
A.2.4molB.0.8molC.1.2molD.0.4mol
14.在反应A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.2mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)
15.以淀粉为基本原料可制备许多物质,如:
下列有关说法中正确的是( )
A.淀粉是糖类物质,有甜味,与纤维素互为同分异构体
B.反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键,均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.在加热条件下,可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇
16.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙醇的结构简式为C2H6O
B.C4H2C18有5种同分异构体
C.乙酸可以电离,属于离子化合物
D.苯乙烯分子中所有原子可能共平面
二、填空题(52分)
17(5分).I.
(1)比较原子半径的大小:
O________F;(填“>”或“<”,下同)
(2)比较酸性强弱:
H3PO4_______H2SiO3
(3)稳定性:
NH3________PH3
II.写出下列物质形成过程的电子式:
(4)HCl___________________________________________
(5)MgCl2____________________________________________
18(7分).五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,工业上利用电解化合物CE来制备C单质,回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,
其中存在的化学键类型为;
(4)E最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)B与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式。
19(9分).已知A是一种气态烃,标况下的密度为1.25g/L,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
(1)写出A的结构简式。
(2)B、D分子中所含官能团的名称分别是、。
(3)物质B可以直接氧化为D,需要加入的试剂是。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应②的化学方程式:
。
反应类型:
;
反应④的化学方程式:
。
反应类型:
;
(5)B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。
请写出淀粉水解的化学方程式
20.(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。
回答下列问题:
(1)请你写出该有机物所含有的官能团的名称:
。
(2)验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象:
。
(3)写出该有机物与溴水反应的化学方程式:
,反应类型为。
(4)该有机物可与乙醇发生酯化反应,写出该反应的方程式:
,请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:
。
21(7分).回答下列问题:
(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素______________,同系物________________,同分异构体______________。
①乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
②D和T③16O、17O、18O④CH4和CH3CH2CH2CH3
(2)家庭中经常用食醋浸泡水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶,以清除水垢。
写出该过程的的化学方程式。
(3)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。
其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
电路中每转移0.4mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。
22(12分).海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是,
②将MgCl2溶液在气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式:
。
③反应结束后,可加入作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘。
学校班级姓名考号
高一化学参考答案
1.B【解析】A.N2电子式为
,故A错误;B.氯离子核内17个质子,核外18个电子,分布在3个电子层,从内到外依次排布2,8,8个电子,结构示意图
,故B正确;C.CO2的D电子式为
,结构式为O=C=O,故C错误;D.元素符号的左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示质量数,质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查了常见化学用语的表示方法判断。
注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力。
2.B【解析】苯、环己烷在常温、常压下为无色且密度比水小的液体;硝基苯、溴苯、CCl4在常温、常压下为无色但密度比水大的液体,答案选B。
3.A【解析】A.氢氧燃料电池产物为水,放热多,对环境无污染,则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放,故A正确;B.聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素,所以不属于不饱和烃,故B错误;C.焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等,不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”,应使用塑料的替代品防止白色污染,如聚乳酸等,故C错误;D.地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,汽油成分为烃,蒸馏为物理操作,所有对地沟油”进行蒸馏得不到汽油,故D错误;故选A。
4.B【解析】A.N2和H2都是单质,不是化合物,故A错误;B.H2S和CO2都属于共价化合物,都含有极性共价键,故B正确;C.O2是单质,不是化合物,故C错误;D.Cl2是单质,不是化合物,故D错误;故选B。
5.B【解析】铁片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中,形成原电池,活泼的失电子的金属铁是负极,发生氧化反应,碳棒是正极,故选B。
6.C【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等,容器中压强不变,证明达到了平衡状态,选项A错误;B、反应前后气体的体积有变化,二氧化硫的体积分数不变,说明达到了平衡状态,选项B错误;C、体积恒定,而参加反应的物质都为气体,气体质量始终不变,密度始终不变,不能用来判断该反应达到平衡状态,选项C正确;D、容器中各组分浓度不再变化,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,选项D错误。
答案选C。
7.D【解析】A、碘升华破坏的是分子间作用力,选项A正确;B、HCl气体溶于水,发生电离,共价键被破坏,选项B正确;C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏,选项C正确;D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏,共价键没被破坏,选项D错误。
答案选D。
8.D【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,选项A正确;B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族,为过渡元素,都是金属元素,选项B正确;C、室温时,零族元素的单质都是气体,选项C正确;D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物,选项D错误。
答案选D。
9.D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
X的一种原子常用于鉴定文物的年代,则X是碳元素,Y是地壳中含量最多的金属元素,则Y为铝元素,W的原子核外某两层电子数目之比为4:
3,则W为硫元素,X和Z同族,则Z为硅元素。
故A、简单离子半径:
W离子比Y离子多一个电子层,离子半径较大,即W>Y,选项A错误;B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的,选项B错误;C、X的最高价氧化物是二氧化碳,属于分子晶体,Z的最高价氧化物是二氧化硅,属于原子晶体,组成和结构不相似,选项C错误;D、在加热条件下,铝可溶于浓硫酸中,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。
推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置,理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。
10.A【解析】生成物总能量高于反应物总能量,说明反应属于吸热反应。
A.碳酸钙受热分解属于吸热反应,故A正确;B.食物氧化腐败属于放热反应,故B错误;C.铝粉与氧化铁粉末的铝热反应,属于放热反应,故C错误;D.中和反应都是放热反应,故D错误;故选A。
点睛:
本题主要考查了放热反应和放热反应,掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键。
常见吸热的反应包括:
绝大多数的分解反应;以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应;八水合氢氧化钡与氯化铵的反应。
11.A【解析】乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯与溴水发生加成反应,不产生新杂质,乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,故选项A正确。
点睛:
除去烷烃中的乙烯时,不能用酸性高锰酸钾溶液,因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,产生新的杂质,一般情况下,用溴水除去乙烯。
12.C【解析】A.C3H7Cl可以存在同分异构体,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一种物质,故A错误;B.C4H8可能是丁烯,还可能是环丁烷等,故不能只表示一种物质,故B错误.C.CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体,所以能只表示一种物质,故C正确;D.C2H6O可以存在同分异构体,可以是CH3CH2OH,CH3OCH3,所以不能只表示一种物质,故D错误;故选C。
13.B【解析】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则消耗氢气是0.12mol·L-1·s-1×2L×10s=2.4mol,根据方程式可知10s内消耗N2的物质的量是0.8mol,答案选B。
14.B【解析】如果都用物质C表示反应速率,根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/(L·s)]0.6、0.9、0.8、0.75,答案选B。
15.D【解析】A.淀粉是多糖,没有甜味,与纤维素的聚合度不同,所以它们的化学式不同,所以它们不为同分异构体,故A错误;B.反应⑤是氧化反应,故B错误;C.聚乙烯分子中没有碳碳双键,不可被酸性KMnO4溶液氧化,故C错误;D.葡萄糖含有醛基,乙醇不含有醛基,所以在加热条件下,可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇,故D正确。
故选D。
16.D【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子式为C2H6O,故A错误;B、丁烷的四种结构为(以碳胳形式):
、
,八氯代物的同分异构体与二氯代物的同分异构体数目相同,一个氯原子固定在①号碳原子,另一个氯原子可以在①②③④,一个氯原子固定在②,另一个氯原子在②③位置上,一个氯原子在⑤位置上,另一个氯原子在⑤⑥⑦位置,共有9种,故B错误;C、CH3COOH能够电离出H+,但属于共价化合物,故C错误;D、苯乙烯的结构简式为:
,苯是平面正六边形,乙烯是平面结构,但碳碳单键可以旋转,因此苯乙烯中所有原子可能共面,故D正确。
17.>>>
→
【解析】
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径O>F;
(2)非金属性P>Si,则酸性:
H3PO4>H2SiO3;(3)氮元素非金属性强于磷,则稳定性:
NH3>PH3;(4)HCl是共价化合物,其形成过程可表示为
;
(5)MgCl2是离子化合物,其形成过程可表示为
。
18.
(1)Na,Cl;
(2)PH3;(3)NH4Cl;离子键、共价键;(4)HClO4;(5)
。
【解析】试题分析:
A和B形成化合物在水中呈碱性,此化合物为NH3,A为H,B为N,A和C同族,B和D同族,且五种短周期元素原子序数依次增大,则C为Na,D为P,E:
Cl,
(1)半径:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此半径的最大的是Na,非金属性最强的是Cl;
(2)非金属性越强,其氢化物稳定性越强,非金属性Cl>N>P,稳定性最差的是PH3;(3)A和E形成化合物为HCl,A和B形成化合物为NH3,两者发生反应生成NH4Cl,含有离子键和共价键;(4)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4;(5)B和E形成的化合物中,所有原子均能满足8e-稳定结构的物质是NCl3,其电子式为:
。
考点:
考查元素推断、元素周期律的应用、电子式等知识。
19.
(1)CH2=CH2
(2)羟基羧基
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液(答案合理即可)
(4)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
催化氧化(或氧化)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
酯化反应(或取代反应)
(5)
【解析】试题分析:
A是一种气态烃,标况下的密度为1.25g/L,则A相对分子质量是M=1.25g/L×22.4L/mol=28,所以A是乙烯,结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇,乙醇催化氧化产生的C是乙醛,乙醛催化氧化产生的D是乙酸;乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。
(1)乙烯的结构简式是CH2=CH2;
(2)B是乙醇,官能团是羟基;D是乙酸,分子中所含官能团是羧基;
(3)物质B可以直接氧化为D,需要强氧化性的物质,需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等;
(4)反应②的化学方程式:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,反应类型是氧化反应。
反应④的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O;反应类型:
酯化反应(或取代反应);
(5)乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等水解产生葡萄糖,葡萄糖氧化产生乙醇。
淀粉水解的化学方程式是
。
考点:
考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写等知识。
20.
(1)羟基、羧基、碳碳双键;
(2)将碳酸氢钠溶液加入该有机物中,有气泡冒出;
(3)HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH,加成反应;
(4)HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH
CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O,适当升高温度(或使用催化剂等,答案合理即可)。
【解析】试题分析:
(1)根据结构简式,含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基;
(2)-COOH的酸性强于碳酸,将碳酸氢钠溶液加入该有机物中,有气泡冒出;(3)含有碳碳双键和溴水发生加成反应,其反应方程式为:
HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH,加成反应;(4)含有羧基,和乙醇发生酯化反应,HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH
CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O,加快反应速率可以使用催化剂、升高温度,增大反应物的浓度等。
考点:
考查官能团、官能团的检验、酯化反应、影响反应速率的因素等知识。
21.
(1)②③(1分少选、多选均不得分)、④(1分)、①(1分)
(2)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2分)
(3)负(1分)、氧化(1分)、4.48(2分)
【解析】试题分析:
(1)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素,②③为同位素;结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物,④为同系物;分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体,①为同分异构体。
(2)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
(3)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。
其中,氢气在负极发生氧化反应。
根据电池反应知电路中每转移0.4mol电子,消耗H2的物质的量为0.2mol,标准状况下的体积是4.48L。
考点:
考查同位素、同系物、同分异构体的识别,化学方程式的书写和化学电源。
22.
(1)①Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,②氯化氢。
③MgCl2
Mg+Cl2↑。
(2)①坩埚。
②2H++2I-+H2O2
I2+2H2O。
③CCl4或苯。
【解析】试题分析:
(1)①Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水,离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,②为防止Mg2+水解,应将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2
Mg+Cl2↑。
(2)①固体的灼烧所用的主要仪器名称是坩埚。
②酸性条件下,碘离子与过氧化氢溶液反应生成I2和水,该反应的离子方程式为2H++2I-+H2O2
I2+2H2O。
③碘单质在水中的溶解度不大,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,故反应结束后,可加入CCl4或苯作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘。
考点:
考查海水的综合利用。
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