高考化学 4.docx
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高考化学 4.docx
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高考化学4
化学计量在实验中的应用练习题(人教版)
一、选择题(只有1个正确答案)
.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是()
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
.下列说法正确的是()
A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()
A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤
.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
6.下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
7、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是()
A.6.72LCOB.3.36LCO2C.8gSO3D.9.6gH2SO4
8、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是()
A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1
9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g
10、要配制物质的量浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取20mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
11、下列数量的物质中含原子数最多的是( )
A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳
C.4℃时5.4mL水 D.10g氖
12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
二、选择题(每小题1~2个正确答案)
13、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
14、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1
15、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n
16、将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为
A.0.745B.0.39C.39D.74.5
17、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6
18、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数
C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D.16gO2所含的分子个数
19、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是()
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.2:
3
20、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
21、若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
22、amolH2和2amol氦气具有相同的
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
23、下列说法错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g
24.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是()
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时仰视刻度线和液面
三、填空题
25、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42- g。
26、8g氧气为 mol;0.1mol氧气共有 mol电子。
27、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
28、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为 个,质子的总数为个。
29、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是 ,
该溶液中Na2SO4的质量为克。
30、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
31、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①,②,③,④,⑤。
(2)所需仪器为:
容量瓶(规格:
)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:
。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响:
,原因是:
。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响,原因是:
。
四、计算题
32、2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?
33、2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,其罪魁祸首就是三聚氰胺。
分子式C3N6H6,其结构如下图所示,因为其含氮量高,
称为“蛋白精”。
工业生产采用成本极低的尿素为原料。
(尿素分子式为CO(NH2)2),反应方程式如下:
6CO(NH2)2→C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
试计算360g尿素可生产三聚氰胺多少摩尔?
同时产生标准状态下二氧化碳多少升?
化学计量在实验中的应用练习题答案
一、单选题
1.B2.A3.D4.C5.D6.A7、C8、D9、C10、A11、C12、B
二、多选题13、BC14、BC15、A16、D17、C18、D19、A20、AB21、CD22、B23、AD24、BD
三、填空题:
25、0.4;57.6;26、0.25;1.627、9.3×10-23
28、20NA;30NA29、0.025mol;3.5530、8.54.25
31.(每空1分)
(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀
(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL
四、计算题:
32、19.8g
33、1mol67.2L
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》
第一节《元素周期表》练习题
一、选择题(每小题有1-2个正确选项,请把正确答案的序号填在题前的括号内)
1.下列各组微粒属同位素的是
①1602和1802,②H2和D2,③168O和1880,④1H2180和2H216O,⑤3517Cl和3717Cl
A.①②B.③⑤C.④D.②③
2.某元素一种同位素原子的质量数为m,中子数为n,则下列说法正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m
C.(m+n)可写在该元素符号的左上角D.核内中子的总质量小于质子的总质量
3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
2004年2月2日,俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。
其中113号元素的质量数是284,115号元素的质量数是288。
请解答4、5两题。
4.113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是
A.171B.0C.58D.60
5.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是
A.第七周期第IIIA族 B.第七周期第VA族
C. 第七周期第IIIB族 D.第七周期第VB族
6.下列微粒中:
①18O;②12C;③26Mg;④40K;⑤40Ca,中子数和质子数相等的是
A.①②B.②④C.③④D.②⑤
7.某元素的离子Rn-核有X个电子,该元素的质量数为A,则该原子中的中子数为
A.A-X-nB.A+X+nC.A-X+nD.A+X-n
8.某些建筑材料含有放射性元素氡(
),会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是A.50B.86C.136D.222
9.已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn—的核外电子排布相同,则下列关系正确的是
A.a-b=m+nB.a+b=m+nC.a-b=m-nD.b-a=m+n
10.在自然界中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。
已知氖的相对原子质量为20.2,则20Ne和22Ne的原子个数比为
A.1∶1B.1∶2C.1∶9D.9∶1
11.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为
A.
B.
C.
D.
12.在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的种数分别是
A.8、8、18、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18
13.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定:
把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法正确的是
A.第3列元素种类最多,第14列的化合物种类最多
B.每1列都有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
14.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的
A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
15.下列4种元素中,其单质氧化性最强的是
A.原子序数为10的元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子序数为17的元素D.最外电子层上有5个电子的第二周期元素
16.重水a与普通水b分别跟足量的金属钠反应,下列叙述正确的是
A.a、b的质量相等时,产生气体的质量相等
B.a、b的物质的量相等时,产生气体的质量相等
C.a、b的质量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
D.a、b的物质的量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
17.下列说法正确的是
A.元素的种类由核外电子数决定
B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D.某元素的原子核内有m个质子,n个中子,则该元素的相对原子质量为m+n
18.6、下列各组中前者的碱性比后者强的是
A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2
19.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr
20.钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应,产生氢气0.2g,合金中的另一种金属是(相对原子质量:
Na-23Li-7K-39Rb-85Cs-133)
A.LiB.NaC.RbD.Cs
21.天然存在的金属钫(Fr)极微量。
已知其21个同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是
A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点高
22.随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是
A.单质的熔沸点逐渐降低B.气态氢化物的稳定性逐渐降低
C.卤素原子的还原性逐渐增强D.卤素单质的氧化性逐渐降低
23.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为
①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6
A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
24.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是
25.有aXn-和bYm+两种简单离子,且X、Y均为短周期元素,已知Xn-比Ym+多2个电子层,下列关系和说法正确的是
A.X只能是第三周期元素B.a-b+n+m的和只可能等于10
C.b不大于5D.Y可能是第二周期元素
三、填空题
1、元素周期表中有个周期,短周期指周期;有个族。
氯元素位于元素周期表中的周期,族。
2、在同一主族中,从上到下,原子序数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐。
3、镁原子的原子结构示意图是,碳原子的原子结构示意图是,
请分别找到镁、碳在元素周期表中的位置(周期和族)并对照它们的原子结构示意图,从中可发现:
周期序数=。
主族序数==元素的最高正价数
另外,原子序数=核电荷数==原子的核外电子数。
A
C
B
4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示,
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,
B原子核内质子数和中子数相等。
则⑴A、B、C的元素符号分别是、、。
⑵B的该种核素的表示符号是。
⑶A的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是。
5.1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2,其中有_________种元素,种原子,种分子。
6.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都是同周期的元素。
已知:
A、C、F
三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反
应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层
电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号:
A____________,B____________,E____________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________,化学方程式是
____________________________________________________________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________________________。
7.试推断下列化合物的化学式:
(1)第3周期内,A.B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物AB的化学式为____。
(2)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol,其核电荷总数为20mol,该物质的化学式为________。
8.有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。
Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子;W和Y不属同一主族。
(1)写出元素符号:
X__________,Y___________,Z__________,W___________。
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是。
(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是____________,反应的化学方程式是_______________________________________________________。
9.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素名称:
A_______B_______C_______D______。
(2)写出化学方程式:
①C+B=,
②A+D=。
10.某元素的同位素AZM,它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有12个中子,求:
(1)Z值和A值;
(2)M元素在周期表中的位置;
(3)把M的单质在空气中燃烧,有何现象?
写出反应的化学方程式。
高一第一章第1节《元素周期表》达标演练参考答案
一、选择题
二、填空题
1.7;1、2、3;16;第3;ⅦA。
2.增大;增大;增强;减弱;增强;减弱。
3.原子结构示意图略;原子的电子层数;原子的最外层电子数;质子数。
4.⑴N、S、F⑵3216S⑶2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
26.3;7;5
27.
(1)Na;Mg;P
(2)白烟、强光;2Mg+O22MgO
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
28.
(1)AlP
(2)NaOH
29
(1)H;O;Mg;Cl
(2)Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O
(3)有气泡、变红;Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
30.
(1)A、氢;B、氧;C、钠;D、氯;
(2)①2Na+O2
Na2O2;②H2+Cl2
2HCl
31.解:
MCl+AgNO3=AgCl↓+MNO3
11
n1mol/L×0.02L得n=0.02mol
则MCl的摩尔质量
则元素M的质量数A≈相对原子质量=58.5-35.5=23
质子数Z=A–N=23–12=11即M为第11号元素钠
有三个电子层,最外层有1个电子,即在第三周期IA族
5.
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