高三化学综合卷十四.docx
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高三化学综合卷十四
2012高考高三化学备课组组卷十四
【试题2】德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布,经国际纯粹与应
用化学联合会确认,由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”,相应的元素符号为“Cn”。
选择2月19日为新元素正式冠名也是因为这一天是哥白尼的生日。
有报道称第一个铌原子含有165个中子。
下列有关112号元素的相关说法正确的是()
A.该原子可表示为:
112165CnB.该元素的相对原子质量为277
C.该原子的
核外电子数为112D.该原子能够稳定存在
【试题3】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为
)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是()
A、它的分子直径比
B、它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C、在水中成的分散系能产生丁达尔效应
D、在
水中所形成的分散系属悬浊液
【试题5】2010年上海举办的世博会将主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。
氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应
方程式为:
2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuSO4溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
【试题6】在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g)
△H=QkJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是()
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
【试题7】有关下图所示化合物的说法正确的是()
A.既可以与Br2的CCl4溶液发加成反应,不能在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【试题8】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.氯水中:
c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中,c(CH3COOH)=9.9×10-7mol/L
【试题9】某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验。
请回答有关问题:
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是,其中反应的化学方程式为:
。
(2)实验过程中,装置C、D中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和,若将试管D加热,实验的现象是。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。
当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是。
B中应放置的液体是(填字母)。
a.水b.酸性高锰酸钾溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3
(4)取6.4g铜片和12mL18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。
某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是。
②下列药品能用来证明反应结束后,烧瓶中确实有余酸的是(填字母)。
a.铁粉b.银粉c.碳酸氢钠溶液d.氯化钡溶液
【试题10】已知A—I均为短周期元素组成的物质,其中B、F为金属单质,C、G为气体单质,E灼烧时的焰色反应呈黄色(图中有关条件和部分生成物没有列出)。
(1)写出I的化学式,E的电子式。
(2)写出E+D→A+C的化学方程式。
(3)H溶液呈性(填“酸”、“碱”、“中”),请用离子方程式表示其原因
。
(4)B+D反应、A+F反应均能产生气体G,则生成等量的气体G二者转移电子数(填“前者多于后者”、“等于”、“后者多余前者”),写出B+D反应的离子方程式。
【试题11】A、B、C、D、E、均为短周期元素;A、C具有相同的电子层数;E
元素在B的下一周期;A与D同主族;原子半径大小为F>E>A>B>C。
AC2常温下呈气态,通入紫色的石蕊溶液中会变红色,单质E可以在AC2中燃烧,发生置换反应。
回答:
(1)AC2的分子构型为,E在AC2中燃烧的化学方程式为。
(2)A、D的最高价氧化物熔点更高是(填物质化学式),其理由是
。
(3)B、C、E、F均能形成简单离子,其半径由大到小的顺序为。
(用离子符号表示)
(4)F3B是一种离子化合物,能与水反应生成两种碱性物质。
将F3B加入到足量的
盐酸中,写出发生
反应的离子方程式。
(5)A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体,气体的结构式为。
【试题12】科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾报道:
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g)△H=+765.2kJ/mol
回答下列问题:
Ⅰ.请在下图所示的坐标中,画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行标注(标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”)。
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是:
N2(g)+3H2(g)
NH3(g)△H=-192.0kJ/mol
(1)某条件下,在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.6molH2(g),经过2min
反应达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比)为4/7。
①反应在2min内N2的平均反应速率为。
②该条件下H2的平衡转化率为。
③670K、30Mpa下n(N2)和n(H2)随时间变化的关系图,下列叙述正确的是。
A.a点的正反应速率比b点大
B.c点处反应达到平衡
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其它条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
(2)将反应得到
的氨气液化为液氨,已知液氨中存在着下列平衡:
2NH3
H4++NH2—。
科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:
。
【试题出处】2011·模拟
【试题13】用如图所示的装置进
行电解。
A中盛有AgNO3溶液,B中盛有饱和Na2SO4
溶液通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
回答下列问题:
(1)电源的F端为_____________极。
(2)A中发生反应的化学方程式为_________________
_。
(3)在B中观察到的现象是______________、______________、______________。
(4)室温下,若从电解开始到时间ts,A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L,,
B中析出硫酸钠晶体ωg。
若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后,A中溶液体积
恰为1000mL,则①A溶液的pH为______________。
②电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数为_______________(列出算式即可。
)
【试题14】有机物A~F的转换关系如下图所示:
已知:
A含
碳、氢、氧三种元素,相对分子质量小于200,其中氧元素的质量分数为19.75%,C含苯环结构,D能发生聚合反应。
回答下列问题:
(1)A的分子式是,B分子中含有的官能团名称,F的结构简式。
(2)写出E与新制氢氧化铜碱性溶液反应的化学方程式,反应类型是。
(3)写出D的聚合反应方程式:
。
(4)化合物G是相对分子质量比F大14的F的同系物,写出同时符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式:
。
①苯环上有两个取代基②苯环上的一氯代物有2种③能发生银镜反应
【试题15】C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。
请回答下列问题:
(1)Ge原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是________。
(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。
①CO2分子的立体结构及碳之间的成键方式________;
②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要的物理性质_______(写出2条即可)。
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。
已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-2,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。
A.强B.弱C.相等D.无法确定
2012高考高三化学备课组组卷十四
【试题】
【试题2】
【答案】C
【解析】该原子的质量数为:
112+165=277,A项不正确;元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的数学平均数,B项不正确;元素周期表中从84号以后的元素均为放射性元素,故D项不正确;元素的原子序数=质子数=核外电子数,C项不正确。
【试题3】
【试题4】
【试题5】
【答案】B
【解析】该电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O,KOH溶液被稀释,B不正确。
【试题6】
【答案】C
【解析】固定温度条件(比如取100℃)讨论气体体积变化对Y浓度的影响:
当体积扩大1倍时(压强减小),若平衡不移动则c(Y)=0.5mol/L,而实际上为0.75mol/L,大于0.5mol/L,这表明平衡是向右移动的,即减小压强平衡右移,这说明正反应是一个体积扩大的反应,m<n,A错、C正确。
固定体积(如1体积)讨论温度变化对Y浓度的影响,知温度越高,Y浓度越大,说明升高温度平衡正移,正反应是吸热反应,B、D错。
【试题7】
【答案】C
【解析】该有机物的官能团有酯基、酚羟基、碳碳双键和醚键。
该有机物中的甲基能够在光照下与Br2发生取代反应,A项不正确;能够消耗NaOH的官能团是酚羟基、酯基,每摩尔最多消耗3molNaOH,B项不正确;该有机物能使FeCl3溶液显色,但无羧基不能与NaHCO3溶液反应,D错。
【试题8】
【案】D
【解析】由电荷守恒,应为c(Na++c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A错;B项混合后成为等浓度的NH4Cl、NaCl、NH3
·H2O的混合物,则离子浓度大小顺序为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),B错;氯水成分复杂,不存在此等量关系,C错;根据物料守恒:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),
c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,D对。
【试题9】
【答案】
(1)圆底烧瓶(1分)Cu+2H2SO4(浓)
uSO4+SO2↑+2H2O(1分)
(2)溶液的红色逐渐变浅,直至褪色(1分)溶液褪色(1分)酸性(1分)
漂白性(1分)溶液恢复红色(1分)。
(3)试剂瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升(1分)
(4)①随着反应的进行浓硫酸被消耗,浓度逐渐变稀,而铜不能与稀硫酸反应(1分)
②a、c(1分)
【试题10】
【试题11】
【答案】
(1)直线型(1分)(2分)
(2)SiO2(1分),由于二氧化硅是原子晶体,而二氧化碳为分子晶体(1分)
(3)N3->O2->Na+>Mg2+(2分)
(4)Na3N+4H+3Na++NH4+(2分)
(5)H-C≡C-H(1分)
【解析】A、C同周期,且能够形成的化合物,常温下呈气态,通入紫色的石蕊溶液中会变红色,单质E可以在其中中燃烧,发生置换反应,所以A、C、E分别是碳、氧和镁。
D与碳同周期,是硅。
再根据原子半径关系和元素周期律,可知B、F分别是氮和钠。
(3)注意具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,离子半径越小。
【试题12】
【答案】Ⅰ.
2分)
Ⅱ.
(1)①0.1mol/(L·min)(1分)②75%(1分)③AD(1分)
(2)8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O(2分)
【解析】
I.画图时注意催化剂是通过降低活化能加速了反应的速率,但是并不影响反应的平衡;反应热是一个与状态有关的物理量,催化剂的加入也不影响其数值。
II.
(1)①先将N2和H2转化为浓度分别是0.3mol/L、0.8mol/L,设反应中消耗N2的物质的量为x,则2x/(1.1-2x)=4/7,x=0.2mol/L。
则v(N2)=0.2mol/L÷2min=0.1mol/(L·min)。
②反应中消耗的H2的物质的量为0.6mol/L,则H2的转化率为75%。
③B项所述的c点是N2和H2的物质的量相等点,但是反应并为达到平衡;d、e两点是同一平衡状态,C项不正确。
(2)从化合价角度分析N4为氧化产物,则反应的还原产物只能是H2,据此可以确定反应的产物,配平反应方程式。
【试题13】
【答案】
(1)正(1分)
(2)4AgNO3+2H2O
Ag+O2↑+4HNO3(2分)
(3)石墨极有气泡产生,Cu极周围变蓝色(1分)溶液中有蓝色沉淀生成(1分)
(4)①2(1分)②
00%(1分)
【解析】以湿润的淀粉KI试纸为研究对象。
由于C端变为蓝色,可知C端有I
2生成:
2I--2e-=I2。
该极为阳极,连接电源正极。
由题意可知:
4H+~O2+2H2根据气体体积可求出n(H+)、c(H+)及pH。
对于B池,阳极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+,阴极反应式为:
2H++2e-=H2↑。
电解的总反应式为Cu+2H2O
u(OH)2↓+H2↑。
当阴极析出0.0025molH2,耗水0.005mol,析出晶体的质量和消耗的水的质量即为饱和溶液的质量。
【试题14】
【答案】
(1)C10H10O2(1分)碳碳双键和羧基(1分)
1分)
(2)
(2分)氧化反应(1分)
(3)
1分)
(4)
2分)
【解析】设分子内只有
一个氧原,则相对分子质量为16/19.75%=81,与含有苯环结构不相符;若含有两个氧原子,则相对分子质量32/19.75%=162,符合题意。
分子中碳氢的量为162-32=130,130/12=10…10,故该化合物的分子式是C10H10O2。
根据A的相互转化关系可知,A属于酯水解,产物B能够与乙醇发生酯化反应,故B中含有羧基,而D能发生加聚反应,说明B中还含有碳碳双键,故B的结构简式为CH2=CH-COOH。
结合其他转化关系可知C、E、F分别是苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸。
符合题意的有机物G的同分异构体可将—COOH拆为醛基(—CHO)和羟基(—OH)。
【试题15】
【解析】
(1)Ge为32号元素,故其电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2p2。
(2)因为Sn为金属元素,其单质晶体为金属晶体。
(3)①CO2分子中C原子sp杂化,故CO2分子为直线形,碳氧键为共价键(π和σ)。
②SiO2中Si原子sp3杂化,形成硅氧四面体结构,且又通过共价键形成立体网状结构得原子晶体。
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- 化学 综合 十四