高三理综第一次适应性考试试题.docx
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高三理综第一次适应性考试试题
湖北省襄阳市2017届高三理综第一次适应性考试(5月)试题
本试卷分Ⅰ(选择题)和Ⅱ(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟
以下数据可供做题时参考:
可能用到的相对原子量:
H—1B—11C—12N—14O—16P—31S—32
第Ⅰ卷(选择题,每小题6分,共126分)
一、选择题(本题共13题,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.下列关于生物体结构和功能的说法,正确的是
A.细胞膜功能的复杂程度与膜蛋白的种类有关,与数量无关
B.唾液腺细胞中的高尔基体数量一般比肌细胞中的多
C.tRNA与DNA都由四种核苷酸组成,都可储存遗传信息
D.蓝藻和水绵都能进行光合作用,二者的叶绿体中都含有DNA和光合色素
2.下列有关生物遗传和变异的叙述,错误的是
A.生物的变异不一定会引起基因频率的改变和生物进化
B.后代中出现亲代没有的表现型可能是基因重组的结果
C.易位不一定会改变染色体上基因的种类和数量
D.单倍体植物高度不育的原因可能是细胞内无同源染色体
3.为探究不同光照强度对羊草光合作用的影响,研究人员在种植羊草的草地上随机选取样方,用透明玻璃罩将样方中所有羊草罩住形成密闭气室,并与二氧化碳传感器相连,定时采集数据,结果如下图。
下列说法正确的是
A.四条曲线分别表示在夏季某天中不同时段采集到的数据
B.四条曲线分别表示羊草在不同光照强度下的光合速率
C.200s时,曲线④和曲线①相应数值之差为净光合速率
D.整个实验过程中密闭气室内温度必须保持一致
4.生命系统中物质、能量和结构的动态变化具有重要意义,下列相关叙述错误的是
A.肝细胞中的糖原直接分解为葡萄糖,有利于维持血糖含量的相对稳定
B.光反应阶段光能转变为ATP中的化学能,用于暗反应阶段CO2的固定
C.有丝分裂过程中染色质转变为染色体,便于遗传物质的精确分配
D.ATP水解失掉两个磷酸基团后,不可以作为逆转录的原料
5.下列有关生物群落和生态系统的叙述,正确的是
A.河流生态系统与草原生态系统在遭受相同程度污染时,恢复时间都会很漫长
B.生态系统的物质循环具有全球性,通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环
C.群落演替的不同时期,群落中的优势种群发生更替,能量传递效率保持相对稳定
D.虽然海洋生态系统的环境条件与陆地生态系统有差别,但是生物进化速度是一样的
6.下列有关同位素示踪实验的叙述,错误的是
A.小白鼠吸入18O2,则在其尿液中可以检测到H218O,呼出的CO2也可能含有18O
B.35S标记甲硫氨酸,附着在内质网上的核糖体与游离的核糖体都可能出现放射性
C.将某精原细胞中的某条染色体上的DNA的一条链用15N进行标记,正常情况下,在该细胞分裂形成的精细胞中,含15N的精子所占比例为50%
D.在缺氧时给水稻提供14CO2,体内可以存在14C的转移途径14CO2→14C3→(14CH2O)→14C3→14C2H5OH
7.化学源于生活,又高于生活。
下列说法正确的是()
A.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
B.分子式为C3H4Cl2的有机物中,与乙烯含有相同官能团的共有5种(不考虑顺反异构)
C.高纯度的晶体硅可用于晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
D.酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1.下列叙述中正确的是( )
A.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个
B.常温常压下,31g白磷P4和红磷的混合中约含有6.02×1023个磷原子
C.标准状况下,7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
D.标准状况下,4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
9.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
CaO
Ca(OH)2
NaOH
用生石灰制备NaOH溶液
B
测定同温度下相同浓度的硅酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者
不能证明硅元素非金属性弱于硫
C
将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中,搅拌,过滤,洗涤,在滤渣中加入稀盐酸,产生气体,滤渣部分溶解
Ksp(BaCO3) D H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 10.已知: H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。 现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是 A.c(HCO3-)<c(CO32-) B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c(HCO3-)>c(HSO3-) D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-) 11.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。 X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与Z同族,R与Y同族,其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是: A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,且均能与水反应 B.可通过Z的最高价氧化物与W的反应来比较W和Z非金属性强弱 C.Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 D.向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀 12. 向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ②2NO2(g) N2O4(g)。 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为 T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 下列说法正确的是 A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1 B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的体积分数与图中5-10min的相同 13.在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)反应制备乙二酸(HOOC-COOH)。 其制备反应为: OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。 下列说法正确的是() A.每消耗0.lmol乙二醛,在Pt1极放出2.24L气体(标准状况) B.Pt1的电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室 D.盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用 二、选择题(本题共8小题。 14-17单选,其余多选,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 ) 14. 设想在地球赤道平面内有一垂直于地面的轻质电梯,电梯的顶端可超过地球同步卫星的高度R(从地心算起)延伸到太空深处,利用这种太空电梯可以低成本发射及回收人造地球卫星,如图所示。 发射方法是将卫星通过太空电梯匀速提升到相应高度,然后启动推进装置将卫星从太空电梯发射出去。 假设在某次发射时,卫星在太空电梯中极其缓慢地上升,上升到某一高度时意外地和电梯脱离,关于脱离后卫星的运动以下说法正确的是() A.若在0.80R处脱离,卫星将沿直线落向地球 B.若在0.80R处脱离,卫星沿曲线轨道靠近地球 C.若在R处脱离,卫星将沿直线落向地球 D.若在1.5R处脱离,卫星将沿曲线轨道靠近地球 15. 已知无限长通电直导线周围某一点的磁感应强度B的表达式: B= ,其中r0是该点到通电直导线的距离,I为电流强度,μ0为比例系数(单位为N/A2)。 试推断,一个半径为R的圆环,当通过的电流为I时,其轴线上距圆心O点为r0处的磁感应强度应为() A. B. C. D. 16. 如图所示,钢铁构件A、B叠放在卡车的水平底板上,卡车底板和B间动摩擦因数为μ1,A、B间动摩擦因数为μ2,μ1>μ2,卡车刹车的最大加速度为a,a>μ1g,可以认为最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等.卡车沿平直公路行驶途中遇到紧急情况时,要求其刹车后在s0距离内能安全停下,则卡车行驶的速度不能超过() A. B. C. D. 17. 用两段等长的轻质细线将a、b两个小球连接并悬挂于O点, 如图甲所示,球a受到水平向右的力3F的作用,小球b受到 水平向左的力F的作用,平衡时细线都被拉紧,若系统平衡时 两球的位置情况如图乙所示,则a、b两球质量之比为 A.1: 1B.1: 2 C.2: 1D.2: 3 18. 水平固定放置的足够长的U形金属导轨处于竖直向上的匀强磁场中,在导轨上放着金属棒ab,开始时ab棒以水平初速度v0向右运动,最后静止在导轨上,就导轨光滑和粗糙两种情况比较,这个过程( ) A.电流所做的功相等B.通过ab棒的电量相等 C.产生的总热能相等D.安培力对ab棒所做的功不相等 19. 如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比n1︰n2=3︰1,原线圈EF两端与宽度d=2m的光滑平行金属轨道连接,轨道平面水平,磁感应强度B=1.8T的匀强磁场垂直于轨道平面向下。 一根金属杆以 的速度在轨道上往复运动,并始终与导轨保持良好接触。 副线圈GH两端连接的电路如图,三个灯泡的电阻均为6 ,L是直流电阻不计的理想线圈,C是电容器。 下列说法正确的是() A.三个灯泡的亮度相同 B.副线圈中电流的频率为10Hz C.灯泡D1的功率为24W D.若导体棒的运动周期变为0.1s,则灯泡D2变暗,D3变亮 20. 将质量为2m的长木板静止地放在光滑水平面上,如图甲所示.第一次,质量为m的小铅块(可视为质点),在木板上以水平初速度v0。 由木板左端向右运动恰能滑至木板的右端与木板相对静止.第二次,将木板分成长度与质量均相等的两段1和2,两者紧挨着仍放在此水平面上,让小铅块以相同的初速度v0由木板1的左端开始滑动,如图乙所示.设铅块与长木板间的动摩擦因数为 ,重力加速度为g,对上述两过程,下列判断正确的是() A.铅块在木板1上滑动时两段木板间的作用力为 mg B.铅块在木板1上滑动时两段木板间的作用力为 mg C.小铅块第二次仍能到达木板2的右端 D.系统第一次因摩擦而产生的热量较多 21.用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子,观测到了一定数目的光谱线。 调高电子的能量再次进行观测,发现光谱线的数目比原来增加了5条。 用Δn表示两次观测中最高激发态的量子数n之差,E表示调高后电子的能量。 根据氢原子的能级图可以判断,Δn和E的可能值为() A.Δn=1,13.22eV C.Δn=1,12.75eV 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 注意: 第Ⅱ卷,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题—第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第33题—第38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分) 22.(6分)在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时,某同学把两根弹簧如图1连接起来进行探究。 (1)某次测量如图2所示,指针示数为___________cm。 (2)在弹性限度内,将50g的钩码逐个挂在弹簧下端,得到指针A、B的示数LA和LB如表1。 用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_________N/m(重力加速度g=10m/s2)。 由表1数据____________(填“能”或“不能”)计算出弹簧2的劲度系数。 钩码数 1 2 3 4 LA/cm 15.71 19.71 23.66 27.76 LB/cm 29.96 35.76 41.51 47.36 23.(9分)某同学改装和校准电压表的电路图如图所示,图中虚线框内是电压表的改装电路。 (1)已知表头G满偏电流为100uA,表头上标记的内阻值为900Ω。 R1、R2和R3是定值电阻。 利用R1和表头构成1mA的电流表,然后再将其改装为两个量程的电压表。 若使用a、b两个接线柱,电压表的量程为1V;若使用a、c两个接线柱,电压表的量程为3V。 则根据题给条件,定值电阻的阻值应选R1=___Ω,R2=______Ω,R3=_______Ω。 (2)用量程为3V,内阻为2500Ω的标准电压表 对改装表3V挡的不同刻度进行校准。 所用电池的电动势E为5V;滑动变阻器R有两种规格,最大阻值分别为50Ω和5kΩ。 为了方便实验中调节电压,图中R应选用最大阻值为______Ω的滑动变阻器。 (3)校准时,在闭合开关S前,滑动变阻器的滑动端P应靠近_______(填“M”或“N”)端。 (4)若由于表头G上标记的内阻值不准,造成改装后电压表的读数比标准电压表的读数偏小,则表头G内阻的真实值_________(填“大于”或“小于”)900Ω。 24.(14分)如图所示,光滑绝缘的细圆管弯成半径为R的半圆形,固定在竖直面内,管口B、C的连线水平.质量为m的带正电小球从B点正上方的A点自由下落,A、B两点间距离为4R.从小球(小球直径小于细圆管直径)进入管口开始,整个空间中突然加上一个斜向左上方的匀强电场,小球所受电场力在竖直方向上的分力方向向上,大小与重力相等(水平分量待定),结果小球从管口C处离开圆管后,又能经过A点.设小球运动过程中电荷量没有改变,重力加速度为g,求: (1)小球到达B点时的速度大小; (2)小球受到的电场力大小; 25.(18分)如图所示,虚线框内为某种电磁缓冲车的结构示意图,其主要部件为缓冲滑块K和质量为m的“U”形框缓冲车厢。 在车厢的底板上固定着两个光滑水平绝缘导轨PQ、MN,缓冲车的底部固定有电磁铁(图中未画出),能产生垂直于导轨平面向下并随车厢一起运动的匀强磁场,磁场的磁感应强度为B,设导轨右端QN是磁场的右边界。 导轨内的缓冲滑块K由高强度绝缘材料制成,滑块K上绕有闭合矩形线圈abcd,线圈的总电阻为R,匝数为n,ab边长为L。 假设缓冲车以速度v0与障碍物C碰撞后,滑块K立即停下(碰前车厢与滑块相对静止),此后线圈与轨道磁场的作用使车厢减速运动,从而实现缓冲。 不计一切摩擦阻力。 (1)求滑块K的线圈中感应电流方向(从俯视图看,写“顺时针”,“逆时针”)及最大感应电流的大小。 (3)若缓冲车与障碍物C碰撞后,滑块K立即停下,为使缓冲车厢所受的最大水平磁场力不超过Fm,求缓冲车匀速运动时的最大速度vmax; (3)在若缓冲车以速度v0与障碍物C碰撞后,滑块K立即停下,求此后缓冲车的速度v随位移x的变化规律及缓冲车在滑块K停下后的最大位移(设此过程中缓冲车未与障碍物相碰); 26. A (14分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。 利用尿素法生产水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 实验一: 电解法制备NaClO溶液。 (电极均为石墨)(实验装置如图1所示) (1)装置中装的溶液是__________________,a接电源的_________极, 电解的总化学的方程式为__________________________________________________________________ (2)电解一段时间后(原电解质尚有剩余)取电解液,滴至红色石蕊试纸上,观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________ 实验二: 制取水合肼。 (实验装置如上图2所示) (3) 反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出生成氮气的化学反应方程式: _________________, 故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。 A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO 充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。 实验三: 测定馏分中肼含量。 (4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成500mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。 滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。 (已知: N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________________________ ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数__________。 27.(14分)将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I-反应),生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。 实验过程如下图所示: 回答下列问题: (1)写出“溶解”铜时发生的离子方程式____________________________________ (2)“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。 298K时,液态过氧化氢分解,每生成0.0025molO2放出热量0.49kJ,该反应的热化学方程式为________________________________ (3)用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强,否则“滴定”时发生反应: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。 25℃时,溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为_________________________________ [已知: 25℃时,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] ②若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时,20s后生成的SO2比S多3.2g,则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生,反应的离子方程式为_____________。 (5)“转化”步骤中,CuI转化为CuSCN,CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小,使“滴定”误差减小。 沉淀完全转化后,溶液中c(SCN-): c(I-)≥_______________。 [已知: Ksp(CuI)=1.1×10-12;Ksp(CuSCN)=4.4×10-15] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______(填标号)。 A.“沉淀”时,I2与I-结合生成I3-: I2+I-=I3-B.铜锌合金中含少量铁 C.“转化”后的溶液在空气中放置太久,没有及时滴定 D.“滴定”过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水 28.(15分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。 (1)已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ•mol-1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)ΔH2=bkJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=ckJ•mol-1 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH= kJ•mol-1。 (2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为: CO2+3H2 CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。 ①a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点CO2的转化率高于b点,原因是_____________________________________。 (3)在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还伴随有少量CO副产物出现: ,且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。 通过实验分别得到如下数据图2和图3 ①由图2得,最佳空间流率为h-1; ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比,并记录到达平衡所需的时间,得到如下表数据,试说明不选择单组份ZnO原因是____________________ (4)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,发生反应: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H=–127.8kJ•mol-1,如图所示为在体积为1L的恒容容器中,投料为3molH2和1molCO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。 ①上述由CO2合成C2H4的反应在 下自发(填“高温”或“低温”或“任意温度”) ②计算250℃时该反应平衡常数的数值K= (保留两位有效数字) 下列说法一定不正确的是() a.平衡常数大小: M>N b.反应物活化分子百分数大小: M>N c.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 d.其他条件不变,若投料改为4molH2和1molCO2时,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2 e.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 29..(10分)某科研小组开展紫外线诱变选育脂肪酶高产菌株的研究。 原始菌株1444粗壮假丝酵母经连续两次紫外线诱变,反复筛选,得到的突变株Z6和Z8。 在40℃、pH7.5条件下测定所产脂肪酶活性,分别比原始菌株提高了l26%、150%。 回答下列问题: (1)由于突变是不定向,突变导致脂肪酶活性变化的可能结果有。 (2)科研人员对上述三个菌株所产生的脂肪酶特性进行研究,获如下结果 实验一: 为测定脂肪酶在不同pH值条件下的稳定性,科研人员分别取上述三种菌株所产的酶液各20mL,分别与等体积的pH5~9的缓冲液混匀,置于4℃冰箱保存24小时后,将pH调至7.5,再加入等量的底物溶液,测定酶的相对活性。 结果如图,与原始菌株1444相比,z6和z8的酶在不同pH条件下的。 测定酶的活性的实验温度为℃。 (3)实验二: 分别取上述三种菌株的酶液各
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