福建省福州市第八中学届高三化学上学期第二次质量检测考试试题.docx
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福建省福州市第八中学届高三化学上学期第二次质量检测考试试题
福州八中2015—2016学年高三毕业班第二次质量检查
化学试题
考试时间:
90分钟试卷满分:
100分
2015.10.9
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16N—14Cl—35.5S—32Na—23
K—39Fe–56Cu—64C—12
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)
1.油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是
A.不能用植物油萃取溴水中的溴
B.皂化是高分子生成小分子的过程
C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性
D.水解可得到丙三醇
2.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
3.用氯气制取并获得碘单质,不能实现实验目的的装置是
A.用甲制取少量氯气B.用乙氧化溶液中的碘离子
C.用丙提取置换出来的碘D.用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质
4.氯原子对O3的分解有催化作用:
O3+Cl==ClO+O2 ΔH1,ClO+O==Cl+O2 ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是:
O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图所示,则下列叙述正确的是
A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3
B.反应O3+O===2O2是吸热反应
C.ΔH=ΔH1+ΔH2
D.氯原子没有改变O3分解反应的历程
5.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15B.28C.32D.40
6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NaOH溶液
AlCl3溶液
7.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是
8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.非金属性:
Cl>Br
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
9.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
10.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。
发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中
A.C2H8N2发生还原反应B.C2H8N2是氧化剂
C.N2O4发生氧化反应D.N2O4是氧化剂
11.下列说法不正确的是
A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
12.将足量的CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
13.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。
SO2(g)+2CO(g)
2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:
下列说法不正确的是
A.X的化学式为CO2
B.前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1
C.该回收原理运用了SO2的还原性
D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
14.下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀。
B.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0。
C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-水解程度和溶液的pH均增大。
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大。
15.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
16.向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.平衡时CO与H2的物质的量比为1:
1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1 C.1100℃,p4条件下,该反应10min时达到平衡点X,则ν(CO2)=0.008mol•L-1•min-1 D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小 17.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下: 分析图象,以下结论错误的是 A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为: Fe﹣2e﹣=Fe2+ 18.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1mol氯气与金属铁完全反应时,转移电子数为0.2NA B.100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA D.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA 19.已知下表数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,下列说法正确的是 A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀 B.该溶液中c(SO42﹣): [c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]==5: 4 C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 20.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是 A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣1 21.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法错误的是 A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4 C.a是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 第Ⅱ卷(共58分) 22.(16分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素 (1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式: 。 (2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。 下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 (填字母序号)。 a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2 (3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。 ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和。 ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。 若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是 。 ③已知: 2H2O2(l)=== 2H2O(l)+O2(g) ΔH1=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.84kJ·mol-1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH3=-184.60kJ·mol-1 在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。 依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式: 。 (4)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式: 。 (5)一定条件下,在水溶液中1molCl-、Cl O--x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。 ①D是 (填离子符号)。 ②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 23.(14分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。 实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: 实验步骤: 在A中加入4.4g异戊醇,6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 开始缓慢加热A,回流50min。 反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊脂3.9g。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是; (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是 ; (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号〕. a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出 c、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d、先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是. (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是· (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 (7)本实验的产率是_(填标号). a.30%b.40%c、60%d、90% (8)在进行蒸馏操作时: 若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏_(填“高”或“低”),其原因是, 24.(16分) 辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如下图所示: (1)Cu2S中Cu元素的化合价是价。 (2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液: ①粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连。 ②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。 ③电解一段时间后,溶液中Cu2+浓度。 (填“减小”、“增大”、“不变”) (3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示方法脱除SO2,并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质是___________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是____________。 (4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下: i.将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。 ii.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。 iii.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。 ②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越____________(填“高”或“低”)。 (5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。 H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式·③NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 25.(12分) 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。 (1)W中—R是 。 (2)A的结构简式是_________。 (3)A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。 (4)D→X过程中所引入的官能团分别是_________。 (5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。 福州八中2015—2016学年高三毕业班第二次质量检查 化学试卷参考答案及评分标准 1-21BDDCDBCDBDBBCCDDCAADC 22.(16分) (1)Cl2+2OH-=== ClO-+ Cl-+H2O(2分) (2)ad(2分) (3)①离子键 共价键(非极性键) (2分) ②2NaCl+SO2+O2 Na2SO4+Cl2(2分) ③H2O2(l)+Cl2(g)=== 2HCl(g)+O2(g) ΔH=+3.01kJ·mol-1(2分) (4)Cl---6e-+3H2O==Cl O—3+6H+(2分) (5)①Cl O-4(2分) ②3ClO—( )==ClO3—( )+2Cl—( )△H= 117kJ·mol—1 23.(14分) (1)球形冷凝管(2分) (2)洗掉大部分硫酸和醋酸(1分)洗掉碳酸氢钠(1分) (3)d(1分) (4)提高醇的转化率(2分) (5)干燥(1分) (6)b(1分) (7)c(2分) (8)高(1分)会收集少量未反应的异戊醇(2分) 24.(16分) (1)+1 (1分) (2)①正 (1分) ②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 (2分)③减小(1分) (3)①O2 (2分) ②2SO42-—4e-=2SO3↑+O2↑ (2分) (4)①SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+(2分) 或SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等 ②低(1分) (5) + (2分) 正盐(1分)弱碱性(1分) 25.(每空2分,共12分) (1)-CH3 (2) (3)取代反应(水解反应) (4)氯原子(或—Cl)、羟基(—OH) (5)
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