初三化学知识点复习总结精华完整版.docx

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初三化学知识点复习总结精华完整版

初三化学知识点分章知识点总结（人教版）

第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

核心：

利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2O：

取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、化学实验常用仪器及使用：

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

分类

名称

图形

主要用途

使用时的注意事项

用

于

加

热

的

仪

器

试管

①在常温或加热时用作少

量试剂的反应容器；

②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置

（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，试管口不能对着自己或别人，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

（5）加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；

蒸发皿

用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶

①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌

烧杯

用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热

①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌

锥形瓶

滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶

加热要垫石棉网

圆底

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

加热要垫石棉网

平底

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

加热要垫石棉网

燃烧匙

少量固体燃烧反应器

可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂

加

热

仪

器

酒精灯

用于加热

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

盛

放

物

质

的

仪

器

细口瓶

用于盛放液体试剂

棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

不能用于加热；

广口瓶

（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

不能用于加热；

集气瓶

①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应（瓶口是磨毛的）

①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水

胶头滴管和滴瓶

用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品

①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头

计

量

仪

器

托盘

天平

用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g

称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

量筒

度量液体体积

（10ml的量筒精确度为0.1ml）

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应③注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），④读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

漏

斗

漏斗

用于过滤或向小口容器里加液体

过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上

长颈

漏斗

用于注入液体

长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出

分液漏斗

主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。

使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出；

夹

持

仪

器

铁架台（含铁夹、铁圈）

固定和放置各种仪器

铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部

试管夹

夹持试管进行简单的加热实验

夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上

坩埚钳

夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等

尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上

辅

助

仪

器

水槽

排水集气

水不要加满，防止实验时有水溢出

药匙

取用固体药品

每次用完及时用纸擦干净

玻璃棒

搅拌液体、引流、蘸取液体

搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。

注意随时洗涤、擦净

二、化学实验基本操作

（一）药品的存放

一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。

（二）药品的取用

1．取用原则

（1）“三不”原则：

不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。

（2）节约原则：

按规定用量取用药品；没说明用量，液体1~2mL，固体盖满试管底。

（3）处理原则：

用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

应交还实验室或放入指定容器，

2．固体药品的取用

（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用

①操作：

一斜：

使试管倾斜；二送：

用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；

三直立：

将试管直立，药品落底。

②操作目的：

避免药品沾在管口、管壁上。

（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。

①操作：

一横：

将容器横放；二放：

用镊子将药品放在容器口；三慢竖：

将容器慢慢竖立。

②操作目的：

以免打破容器。

3．液体药品的取用

（1）液体药品的倾倒：

拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。

操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”

（2）量筒量液：

①放置：

量筒放平；②读数：

视线与液体凹液面的最低处保持水平。

（3）滴管取液：

①取液时：

捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；

②取液后：

不平放，不倒置，橡胶乳头在上；

③滴液时：

垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。

④用完时：

立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。

操作要领是“排气、吸液、悬空滴”

（三）浓酸浓碱的使用

酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。

碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦

酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液（3%~5%）冲洗。

碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。

浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。

（四）托盘天平的使用

１、组成：

托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。

2、精确度：

0.1g

3、操作方法

称量前：

先将游码移零，再调节天平平衡。

称量时：

两盘垫纸，左物右码。

称量后：

砝码回盒，游码回零。

注意：

称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

易潮解的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

（五）连接仪器、装置（仪器的装配顺序：

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

）

1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水，转动慢插。

2、玻璃管和胶管连接——管口沾水，转动慢插。

3、在容器口塞胶塞——转动塞入

（六）检查装置的气密性：

操作要领是：

先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好”。

若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。

（七）物质的加热

1、酒精灯的使用注意事项

（1）两检：

①检查灯芯；

②检查有无酒精。

（酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3，不超过酒精灯容积的2/3）

（2）三禁：

①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；

②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；

禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭

（3）用外焰加热。

2、给物质加热

（1）仪器选择

①加热固体用试管、蒸发皿；

②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。

③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：

①容器外壁有水，加热前擦干。

②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。

③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。

④给试管里的固体或液体加热均需预热。

⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。

⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。

（3）给试管里的固体加热

应先进行预热。

（预热的方法是：

在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。

）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。

加热时试管口要略向下倾斜。

（4）给试管里的液体加热

先要进行预热。

同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。

加热时，使试管倾斜一定的角度（大约45°）。

加热时要不时地移动试管。

加热时试管口不能对着人。

（八）溶液的配制

A：

物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：

浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：

一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（九）过滤

1．仪器：

漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台

2．操作注意事项：

①一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：

滤纸的边缘要比漏斗口稍低；

液面要低于滤纸边缘。

③三靠：

倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；

玻璃棒一端靠在三层滤纸上；

漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。

（玻璃棒起引流的作用）

（十）蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：

①①加热时用玻璃棒不断搅拌。

（玻璃棒搅拌的目的：

防止局部过热，造成液滴飞溅。

）②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（十一）洗涤仪器

1、振荡水洗：

将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。

2、毛刷刷洗：

内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。

3、难溶物洗涤：

不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。

难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。

4．洗净的标准：

内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（十二）常用的意外事故的处理方法

A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

（十三）常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水；

CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网；

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）；

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：

证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

（十四）指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

（十五）溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

（十六）证明

盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：

用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：

用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

碳酸盐（CO32-）：

用盐酸和石灰水。

铵盐（NH4+）：

用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

、

（十七）气体的实验室制法

化学原理

药品

原理

实验装置

发生装置：

根据反应物、生成物的状态（固体或液体）、反应条件（是否加热）决定的

收集装置：

根据气体的溶解性和密度决定

验证

检验方法

验满方法

实验室制取气

体的思路及方法

类型

装置图

注意事项

气体发生装置

固固加热型

1．试管口略向下倾斜；

2．试管内导管稍微伸出胶塞即可；3．试管内装的药品不超过试管容积的1/3；

4．铁夹夹在距试管口1/3处。

固液不加热型

1、分液漏斗：

其作用是用反应容器中添加液体，优点：

可控制液体的滴加速度。

2、长颈漏斗：

应伸入液体中，防止制得气体泄漏

3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反应容器装置简单，比较方便

固液（液液）加热型

1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；

2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸

气体收集装置

排水法收集

不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体

向上排空气法

密度比空气大且不与空气反应的气体

向下排空气法

密度比空气小且不与空气反应的气体

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成（按体积分数计算）

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

（三大环境问题：

酸雨，温室效应，臭氧层空洞）

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

3．氧气

（1）物理性质：

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。

（2）氧气的化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（3）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2点燃CO2

磷

剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。

S+O2点燃SO2　

镁/铝

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3

铁

剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（Fe3O4）3Fe+2O2点燃Fe3O4

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

物质燃烧现象描述：

先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态（不可说生成物名称）

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3M△nO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）

收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

连—查—装—定—点—收—离—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

4、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

6、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

7、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的反应。

共同点：

①都是氧化反应②都放热

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

1、水的组成：

（1）电解水的实验（右图）

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

文字表达式：

：

水（H2O）

氢气（H2）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O

2H2↑+O2↑

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

E.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质（物理性质：

无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3）

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源