人教版高中化学必修一高三12物质的量的单位摩尔.docx
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人教版高中化学必修一高三12物质的量的单位摩尔
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练(含解析):
必修一1.2物质的量的单位-摩尔
1、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1:
2
B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA
C.向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NA
D.一个NO分子质量为ag,一个NO2分子质量是bg,则NA个O2的质量为(b﹣a)NAg
【答案】C
【解析】A.标准状况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故A错误;
B.含有NA个阴离子的Na2O2为1mol,Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa2O2转移1mol电子即NA个,故B错误;
C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化I﹣,当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子;2molI﹣被氧化时转移2NA个电子;该反应转移电子的数目至少为3NA,故C正确;
D.一个NO分子的质量为a克,一个NO2分子质量为b克,1个氧原子的质量为:
(b﹣a)g,根据摩尔质量的概念:
1mol物质具有的质量,所以1mol氧原子的质量:
NA(b﹣a),NA个O2的质量为2(b﹣a)NAg,故D错误.
故选C.
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()
A.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4N个电子
B.17.4g某硫化磷(如图)中含P﹣S键数目为0.6NA
C.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成7mol碳碳单键
D.标准状况下,22.4LSO2与O2混合气体,含有2NA个氧原子
【答案】D
【解析】A、32g氧气的物质的量为1mol,在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,双氧水中﹣1价氧元素被氧化成0价氧气,生成1mol氧气转移了2mol电子,转移2NA个电子,故A错误;
B、S的非金属性强于P,所以S的化合价为﹣2价,根据图示可知,黑球为S,白球为P原子,硫化磷分子式为P4S7,17.4g硫化磷的物质的量为:
=0.05mol,而1molP4S7中含13molP﹣S键,故0.05molP4S7分子中含有0.065molP﹣S键,含有P﹣S键数目为0.065NA,故B错误;
C、1mol含8个碳原子的某烃分子,当形成环状结构时,可以形成8molC﹣C单键,即8mol碳原子最多形成8mol碳碳键,故C错误;
D、标况下,22.4LSO2与O2混合气体的物质的量为1mol,而SO2与O2均含2个氧原子,故无论在混合物中两者所占的比例如何,1mol混和气体中一定含2mol氧原子,故D正确.
故选D.
3、下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是()
A.常温常压下,2.2g14CD4所含质子数
B.常温常压下,46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
C.标准状况下,11.2LH2O含有氢氧键
D.1.0L1mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数
【答案】A
【解析】A、2.2g14CD4物质的量=
=0.1mol,所含质子数=0.1mol×(6+4)×NA=NA,故A符合;
B、46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数,计算46gNO2中所含氧原子总数=
×2×NA=2NA,故B不符合;
C、标准状况水不是气体,标准状况下,11.2LH2O物质的量不是0.5mol,故C不符合;
D、一水合氨是弱碱存在电离平衡,1.0L1mol/L氨水中,NH3·H2O的分子数小于NA,故D不符合;
故选A.
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCI分子
C.常温常压下,14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子
D.标准状况下,6.72LN02与水充分反应转移0.2NA个电子
【答案】D
【解析】NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,A项错误;标准状况下,盐酸为液体,B项错误;14gN2与CO的混合气体为0.5mol,含有的原子数目为NA,C项错误;NO2与水反应3NO2+H2O===2HNO3+NO,3molNO2参加反应转移2mol电子,标准状况下6.72LNO2为0.3mol,故转移0.2mol电子,D项正确。
5、用NA表示阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是()
A.lmolOH一中含有9NA个电子
B.46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA
C.常温常压下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5NA
D.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应,电子转移数目小于3NA
【答案】B
【解析】1molOH-中含有10NA个电子,A错误;46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2,故所含原子数目为3NA,B正确;50g46%的乙醇溶液中,除乙醇含有氧原子,溶剂是水也含有氧原子,C错误;56g铁粉与足量浓硝酸反应,铁粉是粉末状,不会钝化,能完全反应,电子转移数目为3NA,D错误。
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的( )
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA.
A.①②④B.①③⑥
C.④⑤⑥D.①⑥
【答案】A
【解析】①17.6g丙烷物质的量为
=0.4mol,每摩尔丙烷中含有共价键10mol,所以0,4mol丙烷含共价键为0.4mol×10=4mol,即4NA,故①正确;
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有最简式CH2的物质的量为
=1.5mol,故含有的碳原子数为1.5mol,即1.5NA,故②正确;
③不一定在标准状况下,2.24LH2不一定是0.1mol,故③错误;
④依据2gD216O的物质的量=
=0.1mol,故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol,即NA个、含有的中子数为0.1mol×10=1mol,即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol,即NA个,故④正确;
⑤常温下,pH=13的NaOH溶液中,含有的OH﹣数目为0.1mol,即0.1NA,氢氧化钠电离出氢氧根离子,抑制水的电离,故由水电离的OH﹣离子数目远小于0.1NA,故⑤错误;
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体,将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA.故⑥错误;
故说法中正确的是:
①②④,
故选A.
7、设阿伏加德罗常数的数值为NA若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全,转移的电子数均为NA,则下列各化学量不相等的是()
A.消耗H2O和D2O的物质的量
B.同温同压下生成气体的体积
C.反应后得溶液中溶质的质量分数
D.参加反应的钾的质量
【答案】C
【解析】发生反应:
2K+2H2O=2KOH+H2↑,2K+2D2O=2KOD+D2↑,
A.转移电子数目相等,则消耗H2O和D2O的物质的量,故A正确;
B.转移电子数目相等,生成气体H2、D2的物质的量相等,相同条件下气体的体积相等,故B正确;
C.令水的质量为mg,假设参加反应的K为1mol,则KOH质量=1mol×40g/mol=40g,生成H2的质量=1mol××2g/mol=1g,所得溶液质量=mg+39g﹣1g=(m+38)g,溶液质量分数=
,
KOD的质量=1mol×41g/mol=41g,生成H2的质量=1mol××4g/mol=2g,所得溶液质量=mg+41g﹣2g=(m+39)g,溶液质量分数=
>
,故C错误;
D.转移电子数目相等,参加反应K的质量相等,故D正确;
故选C.
8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
C.含1molFeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA
D.1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A.1mol氯气参加的氧化还原反应,转移的电子不一定为2mol,如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应中,1mol氯气完全反应转移了1mol电子,故A错误;
B.标况下8.96L氢气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.4mol,0.4mol混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.2mol,消耗氧气的分子数为0.2NA,故B正确;
C.1molFeCl3的溶液中,由于铁离子部分水解,则溶液中铁离子小于1mol,Fe3+的个数小于NA,故C错误;
D.1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,0.1mol铵根离子中含有1mol电子,含有的电子数为NA,故D错误;
故选B.
9、设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol羟基中含有的电子数为0.7NA
B.28gFe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA
C.将58.5gNaCl溶于1L水中,溶液中所含Na+和Cl﹣总数为2NA
D.0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42﹣的数目为1.5NA
【答案】C
【解析】A.0.1mol羟基中含有0.9mol电子,含有的电子数为0.9NA,故A错误;
B.28g铁的物质的量为0.5mol,0.5mol铁与足量的稀硝酸反应生成0.5mol铁离子,失去了1.5mol电子,转移的电子数为1.5NA,故B错误;
C.氯化钠为强电解质,钠离子和硫离子都不水解,58.5g氯化钠的物质的量为1mol,溶于水中电离出1mol钠离子和1ol硫离子,钠离子和氯离子总物质的量为2mol,总数为2NA,故C正确;
D.题中缺少0.5mol/LAl2(SO4)3溶液的体积,无法计算硫酸根离子的物质的量及数目,故D错误;
故选C.
10、若NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断在标准状况下正确的是()
A.标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B.将22.4LNH3溶于1L水中,溶液含有OH-数目为0.1NA
C.69gNO2与足量水反应后,转移的电子数为2NA
D.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA
【答案】D
【解析】A中标况下HF为液体,故A错;B中NH3·H2O为弱电解质,故OH?
数目小于0.1NA,B错;69gNO2为1.5mol,转移电子为1mol,故C错;D中阴离子即过氧根,正确,选D。
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B.常室温下,1LpH=13的Ba(OH)溶液中,溶液中的OH﹣离子数目为0.2NA
C.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,产生NA个SO2气体分子
【答案】C
【解析】A、由于苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键,不存在碳碳双键,故A错误;
B、常温下,pH=13的氢氧化钡溶液中,氢氧根离子浓度为0
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- 人教版 高中化学 必修 一高三 12 物质 单位 摩尔