中考化学冲刺 计算题 专项练习.docx
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中考化学冲刺计算题专项练习
计算题专项练习
1.工业上常使用氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧产生的火焰)切割或焊接金属。
(1)乙炔(C2H2)在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________。
(2)若乙炔不充分燃烧,可生成CO、CO2和H2O,现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧,生成4.4gCO2和5.6gCO,则同时生成H2O的质量为__________。
2.一种新型火箭燃料亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3,请计算:
(1)N(NO2)3的相对分子质量为________;
(2)N(NO2)3中氧元素与氮元素的质量比为___________。
3.小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠.化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:
将样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示.
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量(g)
9
75.4
80
计算:
(1)样品中的NaHCO3质量分数;
(2)所得溶液中溶质的质量分数.
4.将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热,完全反应后固体剩余物的质量为10.7克,求:
(1)根据_____定律,生成氧气的质量为_____;
(2)混合物中氯酸钾的质量?
_____
5.某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来定该纯碱样品中纯碱的质量分数。
他们取12g纯碱样品放入烧杯中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算:
(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳_____g。
(2)使用的盐酸中溶质的质量分数是多少_____?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
6.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中,恰好完全反应,并产生了0.4g氢气。
(1)参加反应的锌粒的质量为_____;
(2)参加反应的硫酸的质量为_____;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。
7.实验室用一氧化碳还原氧化铁。
向10g灼热的氧化铁中通入一会儿一氧化碳,将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中,测得澄清石灰水的质量增加了6.6g。
计算:
(1)反应生成铁的质量。
(2)没反应的氧化铁中铁元素的质量占氧化铁中全部铁元素质量的质量分数。
8.为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取一定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成10g碳酸钙沉淀。
(1)计算样品中碳酸钠的质量
(2)已知样品中钠元素的质量为27.6g,计算样品中氢氧化钠的质量
9.向20g氯化钡溶液中,逐滴加入一定量9.8%的硫酸溶液至恰好完全反应,生成沉淀质量为2.33g。
请计算:
(1)欲配制100克9.8%的稀硫酸,需要98.0%的浓硫酸_____克。
(2)氯化钡溶液中氯化钡的质量分数是多少?
_____(写出计算过程,保留0.1%)
10.侯氏制碱法是近代中国化学家侯德榜先生的杰出发明。
其生产出的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.4g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_____、______(填写离子符号)。
(2)求原混合物样品中,含碳酸钠的质量是__________?
(结果精确至0.1g)
(3)求A点时,产生气体的质量为_____________g;此时所得不饱和溶液中溶质质量分数为_________(计算结果精确至0.1%)。
11.为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感,人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。
请根据图回答:
(1)苯甲酸中C、H、O元素的质量比为__________________。
(2)苯甲酸中含量最多的元素的质量分数是______________。
12.某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g。
请帮助实验小组完成以下计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_____克;
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数;_____
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
_____
13.工业盐酸中通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:
取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是_____g;
(2)所滴加的NaOH溶液质量为160克时,溶液中的溶质是_____;
(3)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?
_____。
14.二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似,请写出氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式_____。
12g碳酸钾和氢氧化钾的混合物,加入50g14.6%的稀盐酸恰好完全反应,则原固体混合物中钾元素的质量分数是_____。
15.某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数(假设白醋中的酸都看作醋酸,化学式为CH3COOH),在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末,再倒入200.0g白醋。
反应停止后,碳酸钙有剩余,称量玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。
醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH+CaCO3=(CH3COOH)2Ca+CO2↑+H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,
①反应生成的二氧化碳的质量为___________g
②所测白醋中CH3COOH的质量分数________.(写出计算过程)(H-1C-12O-16Ca-40)
16.某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取16g石灰石样品,加入适量的稀盐酸,恰好完全反应。
有关数据如表所示(样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水):
反应前
反应后
实验数据
石灰石样品的质量
加入稀盐酸的质量
剩余溶液的质量
16g
30g
41.6g
(1)完全反应时生成气体的质量为_____,完全反应后所得溶液中溶质的质量为_____。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?
_____
17.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g铁片样品和一定浓度的稀硫酸放入如图实验装置中充分反应,发现溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.测得样品固体质量与稀硫酸的质量变化关系如下图所示(假设铁片样品只有两种物质,不含其他杂质)。
(1)该铁片中氧化铁的质量分数为_____。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
_____
(3)请在如图中画出生成的气体质量与稀硫酸的质量变化关系图_____。
18.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?
_____(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是_____(写化学式);
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水_____g;
19.SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放,部分转化过程如下:
NO
NO2
N2
(1)反应①为化合反应,反应前后化合价发生改变的元素是_____。
(2)反应②为:
4CO(NH2)2+6NO2
4CO2+7N2+8H2O.若使用60kgCO(NH2)2,可消耗NO2的质量为_____kg。
20.屠哟哟是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家,她受中国典籍《肘后备急方》启发,创适性地研制出新药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素。
有关双氢青蒿素的信息如图所示。
(1)双氢青蒿素属于_____(选填“有机物”或“无机物”)
(2)每个双氢青蒿素分子中碳、氧的原子个数比为_____(填最简比)。
(3)双氢青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为_____。
(4)双氢青蒿素中氧元素的质量分数为_____(结果精确到0.1%)
(5)口服,三天一个疗程:
第1天首次1g,6~8小时后0.5g,第2、3日各0.5g.双氢青蒿素含量100mg/片,一个疗程共服用这种药片_____片。
21.部分变质的NaOH样品中含有Na2CO3.取一定质量的样品,加入足量稀盐酸,产生了4.4g二氧化碳气体。
请计算样品中Na2CO3的质量_____。
(二氧化碳气体的溶解忽略不计)
22.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将6.4g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为_____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
______该铁片中Fe2O3的质量分数为多少?
____
23.2018年电影《我不是药神》的上映在网络上引发了舆论热议,希罗达就是一种我国进口零关税的抗癌药,主要用于晚期原发性或转移性直肠癌、结肠癌和胃癌的治疗。
如图是希罗达说明书的部分内容,请回答:
(1)希罗达C15H22O6N3F属于_____(填“无机物”或“有机物”)。
(2)希罗达由_____种元素组成,其中氢元素和氟元素的质量之比是_____。
(3)希罗达中氧元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(4)假设某成年肺癌患者按推荐量服用一个疗程,应服用希罗达片剂_____盒。
24.人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙(相对分子质量为430),请仔细阅读如图说明书,并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙_____(是/否)属于有机物;
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____;
(3)按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为_____mg(精确到0.1)。
25.环氧化(R)丙烯醇(化学式为C3H6O2)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。
计算:
(1)C3H6O2中的碳、氢、氧三种元素的质量比________;
(2)求3.7g该物质中氧元素的质量________(计算结果保留1位小数)。
参考答案
1.2C2H2+5O2
4CO2+2H2O2.7g
2.15212:
7
3.
(1)93.3%
(2)8.1%
4.质量守恒4.812.25g
5.4.4g7.3%
6.13g19.6g9.8%
7.
(1)5.6g;
(2)20%
8.
(1)10.6g
(2)40g
9.1010.4%
10.Na+H+10.6g4.4g6.5%
11.42∶3∶1668.9%
12.4.488.3%16.4%
13.2.14gNaCl、FeCl329.2%
14.2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O65%
15.2.23%
16.4.4g11.1g62.5%
17.12.5%19.6%
18.是KCl50
19.N、O69
20.有机物3:
13:
1028.2%25。
21.10.6g
22.0.27.3%12.5%
23.有机物522:
1926.7%4
24.是11:
11237.2
25.18:
3:
161.6g
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