海南高考化学真题及解析.docx
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海南高考化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
单科化学试卷
word精校高清重绘版解析
第I卷
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaCIO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液),A正确;B、“84消毒液”
是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCI和NaCIO,其中具有漂白性的
原因是NaCIO与酸反应生成具有漂白性的HCIO,所以有效成分为NaCIO,B正确;C、
浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应,而二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF—SiF4f+2HO,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,C错误;D、甲醛为
常用的合成粘合剂的材料,且甲醛有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染,D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是()
A、热稳定性:
HCI>HIB、原子半径:
Na>Mg
C、酸性:
H2SO3>H2SO4D、结合质子能力:
S2—>Cl—
【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HCI>HI,A正确;B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径:
Na>Mg,
B正确;C、H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,故酸性:
H2SO4>H2SO3,C错误;D、酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,因为HCI强于H2S,所以结合
质子能力:
S2—>Cl—,D正确。
3、以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体
【答案】D
电解
【解析】以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI+2H2O2K0H+H2I+I2
(类似于电解饱和食盐水),阴极产物是H2和KOH,阳极产物是12。
由于溶液中含有少
量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红
(溶液呈碱性),ABC正确;由于电解产物有KOH生成,所以溶液的PH逐渐增大,D
错误。
4、标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H,H—0,和0==0
键的键焓厶H分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是()
△H=—485KJ/mol
△H=+485KJ/mol
△H=+485KJ/mol
△H=—485KJ/mol
A、H20(g)==H2(g)+1/2O2(g)
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)
C、2H2(g)+O2(g)==2H20(g)
D、2H2(g)+O2(g)==2H20(g)
【答案】D
【解析】根据“H—H,H—0,和0==0键的键焓厶H分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol”,可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH20(g)产生的焓变是436KJ/mol>2+495KJ/mol>1—463KJ/mol>4=—485KJ/mol,所以该过程的热化学方程式为
2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=—485KJ/mol,D正确。
5、下列除杂操作可行的是(
【答案】A
CO中的C02。
因为一氧化碳具有还原性,可将混合气通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧
化铜反应生成铜和二氧化碳,将一氧化碳转化为二氧化碳。
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是(
A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管
【答案】B
【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器:
带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体),用不到圆底
烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只
包括一个选项,多选的0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个
【答案】BD
【解析】A、蛋白质先水解成多肽,多肽再水解成最终产物氨基酸,故蛋白质水解的最
终产物是各种氨基酸,A错误;B、淀粉在酸的催化作用下,能发生水解;淀粉的水解过程:
先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物),糊精继续水解生成麦芽糖,最终水解产物是葡萄糖,B正确;C、纤维素属于多糖,水解的最终产物是葡萄糖,C错误;油脂
是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油,D正确。
8、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应,热效应等于△H
C、改变催化剂,可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
【答案】BC
【解析】A、由图可知,反应过程a需要的活化能比b要高,所以a没有催化剂参与,
A错误;B、由图可知,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,反应的热效应等于反应物与生成物能量之差,即△H,B正确;C、使用催化剂,
改变了反应进行的途径,降低了反应的活化能,C正确。
9、下列有关物质应用的说法错误的是()
【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸,但由于HF能与玻璃的成分
SiO2发生反应(SiO2+4HF—SiF4f+2H0),所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF),A错误;
B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32—水解而显碱性,可以促进油脂的水解,因此纯碱可用于清洗油污,B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应:
8NH3+3CI2—N2+6NH4CI,当将浓氨水靠近氯气时,可以看到白烟(NH4CI)生成,所以工
是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由天然气与水
在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以可燃冰”的主要成分是甲烷和水,B正
确;C、四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方;萃取时,上层液
体是水,溴被萃取到下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色;将碘水与四氯化碳混合,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后"中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液,因此下层为紫红色,所以CCI4可用于鉴别溴
水和碘水,C正确;D、SiO2用于制造光导纤维,Si用于制造半导体材料,D正确。
11、室温下,用0.100moI/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100moI/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
a、n表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时,C(ci-)==C(ch3coo-)
D、V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(ch3coo—)>C(h+)>C(oh—)
【答案】B
【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图H,滴定醋酸的曲线是图I,故A错误;B、醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,故B错误;C、V(NaOH)=20.00mL时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,故C错误;D、加入
10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解程度,
所以C(CH3COO—)>C(Na+),D错误。
12、将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度
不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是()
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加
【答案】CD
【解析】A、化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不改变,A错误;B、
由于该反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应,当温度保持不变时,
缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动,所以BaO量减小,
B错误;C、由于温度不变,则化学平衡常数(Kc(O2))不变,所以c(O2)不变,所以氧气压强不变,C正确;D、由于该反应2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应,当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动,所以BaO2量增加,D正确。
第H卷
本题包括必考题和选考题两部分,第13题一第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,
第18—20题为选考题,考生根据要求作答。
13、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2
倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
□
□
m
n
□
□
(1)元素x在周期表中的位置是周期,族,其单质可采用电解熔
融的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的
是(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
【答案】(9分)
(每空1分,共3分)
(每空1分,共2分)
(1)三IIAMgCl2
(2)HNO3AI(OH)3
:
N:
SC:
C>:
N:
(3)"*•2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O(每空2分,共4分)
【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知x是Mg,y是Al,
m是C,n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族,由于Mg的化学性质比较活泼,常用电解熔融的MgCl2的方法制备;
(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中,金属性最强的是Al元素,故最高价氧
化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3,非金属性最强的是N元素,所以最高价氧化物的
水化物中酸性最强的是HNO3;
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是
根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似”,所以(CN)2与氢氧化钠溶液反
应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应,所以反应的方程式为
2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。
14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH—O2NC6H4COO—+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率a随时间
变化的数据如表所示,回答下列问题:
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
a/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率
比较两者大小可得出的结论是。
(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的
措施有(要求写出两条)。
【答案】(9分)
0.050molL1(48.8%41.8%)5—11八
5.810molLs(2分)(240180)s
随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢(1分)
122
“、,/[0.050molL71.0%](71.0%)…“小、
(2)K?
26.0或K26.0(2分)
[0.050molL(171.0%)](171.0%)
(2分)
(3)增加OH—的浓度、移去产物
【解析】
(1)根据题目中提供的信息。
可知在120~180s内的平均反应速率是:
1
0.050molL(41.8%33.0%)5.,11
7.3105molL1s1(180120)s
在180~240s内的平均反应速率是:
0.050molL1(48.8%41.8%)…“5.,11
5.810molLs(240180)s
511
根据以上两个反应速率120~180s内(7.310molLs)和180~240s内
(5.8105molL1s1),可以看出:
随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢;
6.0;
[0.050molL171.0%]
[0.050molL1(171.0%)]2
(3)提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,就意味着O2NC6H4COOC2H5+OH
=^O2NC6H4COO—+C2H5OH反应的平衡向正方向移动,可以采取的措施增大反应物的
浓度(增加OH—的浓度),减小生成物的浓度(移去产物)。
15、(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为正四面体的是,工业上分离这些
多氯代物的方法是。
(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHCIBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:
I乙烯|~^血二氯乙诽迁~~翅产♦隊n乙烯
反应①的化学方程式为,反应类型为
,反应②的反应类型为
【答案】(8分)
(1)四氯化碳分馏
4个H原子全部被CI原子取
【解析】
(1)甲烷的结构是正四面体,所以只有当甲烷的代生成四氯化碳时,其结构才是正四面体;多氯代物的组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,物质的沸点逐渐升高,那么可以利用它们之间沸点的差异,采取蒸馏法(分馏)进行分离;
(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHCIBr)的同分异构体就是F、Cl、Br三种原子之间互换位
CH2CICH2CI)是加成反应,方程式为
(3)乙烯(H2C=CH2)生成1,2—二氯乙烷
H2C=CH2+CI2CH2CICH2CI,1,2—二氯乙烷(CH2CICH2CI)生成氯乙烯(CH2=CHCI)属于卤代烃的消去反应。
16、(9分)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,
其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
(2)电池正极反应式为。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
(填“是”或“否”)原因是
根据“K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4(K2MnO4KMnO4)和MnO2
64
(K2MnO4MnO2)”,根据电子得失守恒,可知生成的KMnO4和MnO2的物质的
量之比为2:
1。
17、(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分
解。
工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程
的装置如图所示,回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为,c中试齐廿为
(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
硫酸钠和水,离子方程式为:
SO32—+2H+=SO2f+H2O或HSO3—+H+=SO21+H2O;根据制取
硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液;
(2)因为SO2具有氧化性,溶液中存在S2—,所以二者能发生氧化还原反应生成单质S;
(3)d是尾气处理装置(吸收SO2),所以d中盛放的试剂是NaOH溶液;
(4)控制SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法;
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反应
(S2O32-+2H+=SJ+SOf+HO),如若SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na2S2O3)
就发生反应导致产品质量减少。
【有机化学基础】
18—1(6分)图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误
的是()
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C、既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
【答案】BD(6分)
【解析】根据有机物的结构简式可知,该有机物结构中含有三种含氧官能团:
酚羟基
(—OH),酯基(一COO―)和醚键(一O―),A正确;B、能够和NaOH发生反应的官能团三个酚羟基(一OH),酯基(一COO―),而1mol该化合物含3mol酚羟基(一OH)和1mol酯基(一COO―),所以1mol该化合物最多能与4molNaOH反应,B错误;C、该有机物结构中还有碳碳双键(一C=C―),能发生加成反应,含有酚羟基(一
OH),还能发生取代反应,C正确;D、该化合物含有酚羟基(一OH),能与FeCl3溶液
发生显色反应(溶液显紫色),虽然酚羟基(一OH)具有酸性,但是其酸性弱于H2CO3,
故不能和NaHCO3反应放出CO2,D错误。
18—n(14分)
1,6—己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)。
回答了了问题:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为。
(2)B到C的反应类型为。
(3)F的结构简式为。
(4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最大的是,最少的是
(填化合物代号)。
(5)由G合成尼龙的化学方程式为。
(6)由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为
【答案】(14分)
(5)
(2分)
最好的是F;
程式为
19.【选修3-物质结构与性质】(20分)
19-1(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
A.SiX4难水解
B.SiX4是共价化合物
【答案】BD(6分)
【解析】A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈,女口SiCl4+3H2O=H2SQ3J+4HC、SiF4+3H2O=H2SQ3J+4HF,A错误;B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成,属于共
价化合物,B正确;C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐,不发生水解,C错误;D、钠
的卤化物(NaX)是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX4属于分子晶体,所以NaX的熔点
一般高于SiX4,D正确。
回答下列问题:
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为、。
(3)C60属于晶体,石墨属于晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142pm,而金刚石中C-C键的键长为154pm。
其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在共价键,还有键。
(5)金刚石晶胞含有个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据
硬球接触模型,则
r=
a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率
(不要求
计算结果)。
【答案】(
14分)
(1)
同素异形体
(2分)
(2)
sp3
2
sp
(每空
1分,
共2分)
(3)
分子
混合
(每空
1分,
共2分)
(4)
(或大
或p-p)
(每空
1分,
共3分)
o4
3
(5)
8
8-
3
3
r3
(1分,2分,2分,共5分)
8
a
16
【解析】
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成
相同,结构不同、性质不同,互称为同素异形体;
(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式),构成正四面体,石墨中的碳原子用SP2杂化轨道与相邻的三个碳原子以6键结合,形成正六角形的平面层状结构;
(3)C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体;石墨的层内原子间以共价键加合,层与层之间以分子间作用力结合,所以石墨属于混合晶体;
(4)在金刚石中只存在C-C之间的键;石墨层内的C-C之间不仅存在键,还存在键;
(5)
由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有4个C原子,面心上有6个C原子,顶
点有8个C原子,所以金刚石晶胞中
C原子数目为
4+6X1
1
+8X-=8;若C原子半径为r,
2
8
金刚石的边长为
a,根据硬球接触模型,
则正方体对角线长度的
1
就是C-C键的键长,即
4
耳2r,
所以r-^a,
碳原子
在晶
胞中的空间占有率
48
20.【选修2化学与技术】(20分)
20-1(6分)下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
【答案】BD(6分)
【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应:
Zn+2MnO2+2H2O—2MnOOH+Zn(OH)2,
可知正极MnO
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- 海南 高考 化学 解析