高三总复习化学45分钟限时智能检测含详细答案第八章 水溶液的离子平衡 检测.docx
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高三总复习化学45分钟限时智能检测含详细答案第八章水溶液的离子平衡检测
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
【解析】 开始到达平衡时,溶液中各离子浓度不一定相等,如Ag3PO4所建立的溶解平衡,故A、C均错;沉淀溶解达平衡时再加入该沉淀物,对平衡无影响,故D也错;而B是沉淀溶解平衡建立的本质,显然是正确的。
【答案】 B
2.(2009年汕头模拟)许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是( )
A.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则溶液中Ca2+的物质的量不变
B.饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,则pH不变
C.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
D.石灰水显碱性,能使蛋白质变性,所以有防治树木病虫害的作用
【解析】 饱和石灰水中加入生石灰,若温度不变,溶液还是饱和溶液,离子浓度不变,但是生石灰与水反应,使溶剂质量减小,则溶解的溶质的物质的量也减小,故A项错误,B项正确;升高温度,Ca(OH)2的溶解度降低,Ksp减小,C项正确;石灰水显碱性,能使蛋白质变性,D项正确。
【答案】 A
3.(2009年海南模拟)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
【解析】 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,A项正确。
AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;一般来说,升高温度有利于固体物质的溶解,C项正确;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确。
【答案】 B
4.下列各操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是( )
①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 ③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ④向石灰水中通入过量的CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③⑤B.①②③⑤
C.②④D.全部
【解析】 ①只发生反应Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3(析出NaHCO3);②中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解;③中AgI聚沉但不溶解;④中先生成CaCO3沉淀后溶解;⑤中只生成H2SiO3沉淀。
【答案】 A
5.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【解析】 该过程破坏了ZnS的溶解平衡,Cu2+结合了ZnS溶解产生的S2-,生成了比ZnS更难溶的CuS,同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
【答案】 B
6.在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液,振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。
通过这个实验可以说明的是( )
A.I-的还原性比Cl-的强
B.Cl-的半径比I-的小
C.AgI的溶解度比AgCl的大
D.实验过程中,溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)不断向右移动
【解析】 白色沉淀转化成黄色沉淀,说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银,所以氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)不断向溶解方向移动。
【答案】 D
7.(2009年济宁质检)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
【解析】 在AgCl和AgBr两饱和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-)。
当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时,发生沉淀的转化,生成更多的AgBr沉淀,与此同时,溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加得更多。
【答案】 C
8.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-),其平衡关系如下:
Cr
+3OH-
CrO
+H++H2O
向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/LNaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为( )
A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色D.无法判断
【解析】 c(Cr3+)=0.1mol/L
n(Cr3+)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
Cr3+ + 4OH-===CrO2-+2H2O
0.005mol0.02mol
n(OH-)余=1×0.05mol-0.02mol=0.03mol
c(OH-)=
=0.3mol/L
c(H+)=
=3.3×10-14mol/L
pH=13.5
此时溶液中主要以CrO2-形式存在。
【答案】 C
9.已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
溶解度/g
1.5×10-4
7.1×10-7
2.1×10-7
1.3×10-16
4.3×10-2
测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定。
滴定时,应加入的指示剂是( )
A.KBrB.KI
C.K2SD.K2CrO4
【解析】 指示剂在作用时,应在反应刚好完成,所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断。
本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后,再生成其他沉淀。
所以本题指示剂的溶解度应比AgCl大。
【答案】 D
10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:
Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32-===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要:
Cu2++S2-===CuS↓
次要:
Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2 【解析】 根据沉淀转化一般规律: 溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,故由反应 (1)知,溶解度CuCO3>Cu(OH)2,由反应 (2)知Cu(OH)2>CuS。 【答案】 A 11.(2009年广州调研)已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。 若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) 【解析】 由题中信息可知在向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液时,Ag+先与I-作用生成AgI沉淀,剩余的Ag+再与Cl-结合生成AgCl沉淀,由题中的数据知: Ag+只能将Cl-沉淀一部分,K+、NO3-等不参与反应,所以溶液中各离子浓度的大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)。 【答案】 A 12.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。 一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>① 【解析】 AgCl(s)Ag++Cl-,由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。 ①c(Cl-)=0.01mol·L-1 ②c(Cl-)=0.04mol·L-1 ③c(Cl-)=0.03mol·L-1 ④c(Cl-)=0mol·L-1 ⑤c(Ag+)=0.05mol·L-1 Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。 【答案】 B 二、非选择题 13.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡: MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-),称为溶度积。 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料: (25℃) 难溶电 解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11 实验步骤如下: ①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。 ④________________________________________________________________________。 (1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。 (2)写出第②步发生反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________。 (3)设计第③步的目的是________________________________________________________________________。 (4)请补充第④步操作及发生的现象: ________________________________________________________________________ ________________________________。 【解析】 本题考查的知识点为教材新增加的内容,题目在设计方式上为探究性实验,既注重基础知识,基本技能的考查,又注重了探究能力的考查。 由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着: CaSO4(s)SO42-(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO32-浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO32-与Ca2+结合生成沉淀,即CO32-+Ca2+===CaCO3↓。 既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③、④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。 【答案】 (1)大 (2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3 (3)洗去沉淀中附着的SO42- (4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解 14.水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。 水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示: [1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-] (1)Pb(NO3)2溶液中,_ 2(填“>”“=”或“<”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,_增加,可能的原因是________________________________________________________________________。 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ,pH=9时主要反应的离子方程式为 。 【解析】 (1)因为Pb(NO3)2,是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡: 2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以_>2。 (2)pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。 pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大,所以主要反应是生成Pb(OH)2。 【答案】 (1)> Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小 (2)Pb2+、Pb(OH)-、H+ Pb2++2OH-===Pb(OH)2↓ 15.在CaF2(Ksp=5.3×10-9)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为1.8×10-3mol/L,则溶液中SO42-的浓度为________mol/L。 【解析】 两种难溶物质中都有Ca2+,Ca2+浓度必须满足两种溶质的溶解平衡,可以用两种溶质的Ksp计算。 c(Ca2+)×c2(F-)=Ksp(CaF2)=5.3×10-9,求得c(Ca2+)= ×10-3mol/L,再根据Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)×c(SO42-),可求得c(SO42-)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)= =5.56×10-3mol/L。 【答案】 5.56×10-3 16.已知: Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12,现用0.01mol/LAgNO3溶液滴定0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4混合溶液,通过计算回答: (1)Cl-、CrO42-先生成沉淀的是________。 (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是________mol/L。 (设混合溶液在反应中体积不变) 【解析】 (1)根据两种物质的Ksp,求出生成各自的沉淀所需c(Ag+),比较两者c(Ag+),谁需c(Ag+)小谁先沉淀。 沉淀Cl-: c(Ag+)= = mol/L =1.8×10-8mol/L。 沉淀CrO42-: c(Ag+)= = mol/L=4.36×10-5mol/L 故先生成AgCl沉淀。 (2)因c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12 c2(Ag+)×0.001=1.9×10-12, c(Ag+)=4.36×10-5mol/L, c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10, 4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10, c(Cl-)=4.13×10-16mol/L。 【答案】 (1)Cl-先沉淀 (2)4.13×10-6mol/L 单元过关评估 (限时45分钟,满分100分) 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.下表中物质的分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 H3PO4 H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI 【解析】 B项中的NH3·H2O属于弱电解质;C项中的HClO属于弱电解质,CaCO3属于强电解质;D项中的HI属于强电解质。 【答案】 A 2.实验中欲量取50.00mLKMnO4溶液可选用的仪器是( ) A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 【解析】 量筒是不精确的计量仪器,滴定管是较精确的计量仪器。 准确量取50.00mL溶液,应该用50mL滴定管。 又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管,高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡皮管,所以量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。 【答案】 C 3.(2008年山东德州质检)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 B.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等 C.10mL1mol·L-1醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 【解析】 A项仅能说明CH3COOH比H2CO3酸性强,故错误;B项pH相同,c(H+)相同,起始时反应速率相同,故错误;C项酸碱中和与强弱电解质无关,故错误;D项正确。 【答案】 D 4.某温度下,可逆反应HAH++A-的电离常数为Ka,下列说法正确的是( ) A.Ka越大,表示该弱酸较易电离 B.Ka越大,表示该弱酸较难电离 C.Ka随反应物浓度的改变而改变 D.Ka随体系温度的改变而改变 【解析】 电离常数Ka越大,说明该弱酸越易电离,A正确,B错误;而Ka仅是温度的函数,会随温度变化而变化,故C错误,D正确。 【答案】 AD 5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 【解析】 A项,碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;C项,氯化铁溶液中发生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深;D项,硫化钠溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,水解产物H2S是产生臭味的原因;B项,是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。 【答案】 B 6.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为( ) A.1∶1B.1∶2 C.1∶10D.10∶1 【解析】 pH=5的硫酸溶液中,c(H+)=10-5mol·L-1,c(SO42-)=5×10-6mol·L-1。 将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(SO42-)=1×10-8mol·L-1,而c(H+)趋近于1×10-7mol·L-1,则c(SO42-)∶c(H+)约为1∶10。 故选C。 本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算,则很容易误选B。 【答案】 C 7.(2009年江苏南通高三调研)下列有关实验的说法正确的是( ) A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B.测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 C.做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗,回收后的硝酸银溶液可再利用 D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁,可加入足量烧碱,过滤,向滤液中加入适量硫酸酸化 【解析】 A项,AlCl3溶液在加热蒸发时,Al3+会水解,最终得到Al2O3固体,A错。 B项,溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关,而与溶质是强、弱电解质无关,B错。 可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性,则导电能力强的是盐酸。 C项,清洗“银镜”应用稀硝酸,生成的AgNO3需回收利用,C对。 D项,加入足量NaOH,则又混入了新的杂质,D错。 【答案】 C 8.(2009年威海模拟)已知: HCN是一种弱酸。 相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液,下列说法正确的是( ) A.酸的强弱: HCN>HClO B.pH: HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量: HClO>HCN D.酸根离子浓度: c(CN-) 【解析】 从题中可知NaCN溶液的pH较大,则CN-水解程度大,根据“越弱越水解”c(CN-) HClO 【答案】 D 9.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 【解析】 酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗,则相当于把标准液稀释了,滴定消耗标准液的体积大了,结果偏高,A项错误;开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,气泡的体积也算进了标准液,消耗标准液的体积偏大,结果偏高,B项错误;滴定前平视读数,正确,滴定后俯视,由于滴定管的“0”刻度在上边,俯视读数偏小,消耗标准液的体积偏小,结果偏低,C项正确;盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗,否则增加了待测液,消耗标准液的体积偏大,结果偏高,D项错误。 【答案】 C 10.下列溶液,一定呈中性的是( ) A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液 B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH的溶液 D.pH=pOH的溶液 【解析】 若选项A中的一元酸是弱酸(如醋酸或次氯酸),则混合后所得溶液不呈中性而呈碱性(因所得盐为强碱弱酸盐,水解显碱性);而水的离子积KW的值与温度有关,当温度不等于25℃时,KW就不等于1×10-14,即c(H+)=1×10-7mol·L-1或pH=14-pOH的溶液就不呈中性;但若当c(H+)=c(OH-),即pH=pOH,无论在什么情况下,溶液都呈中性。 【答案】 D 11.在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶
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