高考化学核心专题复习之提分冲刺专题01 物质的组成分类及变化 化学用语.docx
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高考化学核心专题复习之提分冲刺专题01物质的组成分类及变化化学用语
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
7.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
8.了解原子结构示意图,正确书写电子式。
考点一 把握分类标准,理清物质类别
1.物质常见的分类情况
2.氧化物的常见分类方法
氧化物
3.正误判断,辨析“一定”与“不一定”
(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)
(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)
(5)能电离出H+的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×)
(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)
(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√)
(8)盐中一定含金属元素(×)
(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×)
(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4.识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气:
CO、H2
(2)天然气(沼气):
主要成分是CH4
(3)液化石油气:
以C3H8、C4H10为主
(4)裂解气:
以C2H4为主
(5)水玻璃:
Na2SiO3的水溶液
(6)王水:
浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)
(7)波尔多液:
主要成分是CuSO4和Ca(OH)2
(8)肥皂:
主要成分是C17H35COONa
(9)碱石灰:
NaOH、CaO
(10)铝热剂:
铝粉和金属氧化物的混合物
(11)漂白粉:
Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组一 理解概念,准确判断
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质(×)
(2013·天津理综,1D)
(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)
(2013·四川理综,2A)
(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)
(2013·四川理综,2C)
(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)
(2013·四川理综,2D)
(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)
(2013·新课标全国卷Ⅰ,7D)
(6)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质(×)
(2013·重庆理综,2A)
题组二 理清标准,辨析类别
2.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
答案 A
3.下列有关物质分类一定正确的是( )
A.强电解质:
盐酸、氢氧化钡、明矾
B.弱电解质:
甲酸、纯碱、醋酸铵
C.非电解质:
液氨、二氧化硫、苯
D.化合物:
重水、双氧水、矿泉水
答案 C
解析 A项,盐酸属于混合物;B项,纯碱、醋酸铵均属于强电解质;D项,矿泉水是混合物。
方法技巧
一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。
化学基本概念的有关知识比较零碎,容易混淆,在复习时,要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况,这是解这类化学题的关键。
考点二 “扫描”物理变化、化学变化,理清物质转化关系及线索
1.全面认识化学变化、物理变化
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
(3)从能量上看,化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与气体之间的扩散等。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。
2.识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十四化”
物理变化
化学变化
三馏
①蒸馏
②分馏
干馏
四色
焰色反应
①显色反应 ②颜色反应
③指示剂变色反应
五解
潮解
①分解 ②电解
③水解 ④裂解
十四化
①熔化
②汽化
③液化
④升华
①氧化 ②风化 ③钝化
④催化 ⑤皂化 ⑥歧化
⑦硝化 ⑧酯化 ⑨裂化
⑩油脂的硬化
注意
(1)化学变化:
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(2)物理变化:
金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
(3)爆炸有的是化学变化引起的,有的是物理变化引起的。
3.树立物质转化思想
(1)理解物质转化关系图
(2)形成转化关系一条线:
氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。
(3)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”转化关系为例,写出各步转化的化学方程式:
①2H2S+O22S+2H2O;
②S+O2SO2;
③2SO2+O2
2SO3;
④SO3+H2O===H2SO4;
⑤H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(或H2SO4+Na2O===Na2SO4+H2O
或H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑)。
题组一 物理变化、化学变化的准确判断
1.(2015·重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
答案 D
2.(2015·北京理综,6)下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
答案 C
解析 A项,火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体,此过程涉及化学变化;B项,粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程;C项,转轮排字过程中没有新物质生成,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁元素还原为铁单质的过程。
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等,它能很好地考查学生知识的积累和运用,难度中等。
近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查,备考时,要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化,以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 物质转化思想在元素化合物知识中的应用
3.现有氮及其化合物的转化关系如下图,则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D.上述所有反应都是氧化还原反应
答案 C
4.已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的转化。
则A可能是( )
A.Cl2B.CC.N2D.Si
答案 C
解析 A是单质,能和氢气反应,则A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A在氧化物中是显不同价态,E有强酸性和强氧化性,则A中元素是非金属性较强的元素。
A项,氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,错误;B项,碳和氧气反应生成一氧化碳,CO和O2反应生成二氧化碳,CO2和H2O反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,错误;C项,N2和H2反应生成NH3,NH3和O2反应生成一氧化氮,氮气和氧气反应生成一氧化氮,NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸,正确;D项,硅和氧气反应时,无论氧气是否过量都生成SiO2,且SiO2和H2O不反应,硅酸是弱酸,错误。
考点三 一种重要的混合物——胶体
胶体知识“10”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100nm)。
(2)胶体的物理性质:
①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性;④布朗运动;⑤胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动,但反映了分子也在作无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷,但不能说成胶体带有电荷。
胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时,出现的现象为先沉淀后溶解。
其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉,后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。
能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
题组一 胶体的制备、性质和用途
1.对胶体知识的考查,往往把其渗透到某个选择题的选项中。
下面是高考题和各地模拟题的组合,判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象(×)
(2015·安徽理综,9B)
(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体(√)
(2014·福建理综,8D)
(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)
(2014·重庆理综,3A)
(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×)
(2013·四川理综,2B)
(5)H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)
(2013·安徽理综,9C)
(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(×)
(2013·江苏,8B)
(7)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解(√)
(8)将0.2mol·L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)
(9)分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体(√)
(10)处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中的杂质(√)
(11)“血液透析”利用了胶体的性质(√)
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水(√)
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应(×)
(14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(√)
题组二 纳米材料的“不寻常”应用
2.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )
A.“纳米铜”比铜片的金属性强
B.“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
D.“纳米铜”的还原性与铜片相同
特别提醒
纳米材料本身不是胶体,当它分散到其他分散系中时才能形成胶体。
考点四 表示物质组成和结构的化学用语
1.四种符号
(1)元素符号:
如Al、S。
(2)离子符号:
如Al3+、S2-、SO
。
(3)同位素符号:
如
6C、
6C。
(4)化合价符号:
如、。
2.四种图示
(1)化学式:
如Na2O2、NH4Cl、SiO2。
(2)分子式:
如NH3、HCl、H2O。
(3)电子式:
如
、
。
(4)原子结构示意图:
如
。
特别提醒 对于离子化合物,应称作该物质的化学式,而不能称作分子式,因为在离子化合物中并不存在单个的分子。
题组一 准确判断原子或离子的表示方法
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl(×)
(2015·江苏,2A)
(2)氯分子的电子式:
(√)
(2015·江苏,2C)
(3)氯离子(Cl-)的结构示意图:
(×)
(2015·江苏,2B)
(4)14C的原子结构示意图:
(×)
(5)中子数为16的硫离子:
S2-(√)
(6)
8O2-离子结构示意图:
(×)
题组二 对比书写物质的电子式
2.按要求书写电子式:
(1)—OH________,OH-________,H3O+________,C
________,O
________,NH
________。
(2)H2O________,HClO________,CCl4________,NH3________,CO2________,HCHO________,C2H4________。
(3)NaOH________,NaHS________,Mg3N2________,Na3N________,NH4H________,NaCN________。
思维建模
“电子式”书写的一般程序
1.一判断
首先要判断是阴离子,还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
2.二注意
(1)共价化合物仅有电子对的偏移,没有电子的得失,所以不能用“[ ]”,而离子化合物有电子的得失,所以阴离子和复杂阳离子应用“[ ]”。
(2)根据原子的成键规则,要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
专题强化练
1.下列物质分类正确的是( )
A.NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B.水银、水玻璃都是混合物
C.HD、HCHO都是化合物
D.干冰、可燃冰都是纯净物
答案 D
解析 A项,NO2不是酸性氧化物;B项,水银是单质;C项,HD是单质。
2.分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质分类中不合理的是( )
选项
分类标准
物质归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2
H2SO3
B
CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
NH4HCO3
答案 C
3.下列各项中物质的类别不正确的是( )
A
B
C
D
Al2O3
Si
Na2O2
Na2SiO3
两性氧化物
单质
碱性氧化物
硅酸盐
答案 C
解析 碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2为过氧化物,与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,C错误。
4.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石灰石
B.氢硫酸、烧碱、绿矾
C.石炭酸、熟石灰、醋酸钠
D.磷酸、乙醇钠、苛性钾
答案 B
解析 A项,纯碱属于盐;B项,烧碱为NaOH,属于碱,绿矾为FeSO4·7H2O,属于盐;C项,石炭酸为苯酚,不属于酸;D项,乙醇钠不属于碱,苛性钾为KOH,属于碱。
5.下列各组物质的分类正确的是( )
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2(OH)2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
答案 D
解析 非电解质是化合物,氯气是单质不是非电解质,氨水是混合物,A错误;碱式碳酸铜是盐,B错误;胆矾是纯净物,纯碱是盐,氯化铵是正盐,C错误。
6.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质
③可溶于水的物质④电解质
⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A.①③④⑤B.①②⑤⑥
C.②⑤⑥D.①③④
答案 D
7.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
答案 D
解析 HCOOH属于酸,Cu2(OH)2CO3属于盐,不是氧化物;HCOOH为一元酸;CH3CH2OH为非电解质。
8.图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不正确的是( )
X
Y
Z
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
盐酸
电解质溶液
分散系
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
溶液
胶体
分散系
答案 D
解析 溶液、胶体不是包含关系,应为并列关系。
9.下列说法正确的是( )
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④乙醇中混有乙酸,可先加足量生石灰后再蒸馏
A.①④B.①③C.②④D.③④
答案 A
10.下列说法中不正确的是( )
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子不含金属元素,阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸酐一定是氧化物
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物
A.①②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑧⑨
C.①②③⑤⑥⑦D.③⑤⑦⑧⑨
答案 C
解析 ①O2和O3组成混合物;②AlO
含有金属元素,NH
不含金属元素;③Al2O3属于两性氧化物;⑤CO属于不成盐氧化物;⑥Mn2O7是酸性氧化物;⑦乙酸的酸酐为
,不属于氧化物;⑧CH3COOH属于一元酸;⑨HCN不是氢化物。
11.下列有关物质分类或归类中,正确的是( )
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
A.①③B.②③C.③④D.④
答案 C
12.物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
A.都不变B.都变
C.①②③④⑤D.①②③④
答案 D
解析 物质发生化学变化时,根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断,电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变,故选D。
13.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④
C.②③⑤D.①③④⑥
答案 B
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的直径范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质。
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间
B.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C.呈红褐色
D.能透过半透膜
答案 B
解析 FeCl3溶液中,粒子直径小于1nm;FeCl3溶液呈棕黄色;Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。
15.下列有关物质性质的描述正确的是( )
A.非金属氧化物都不能与酸反应
B.含金属元素的盐溶液一定呈酸性
C.组成元素相同的盐溶液酸碱性相同
D.非金属元素可能形成离子化合物
答案 D
解析 二氧化硅能与氢氟酸反应,A项错误;氯化钠溶液呈中性,偏铝酸钠溶液呈碱性,B错误;硫酸钠溶液呈中性,而亚硫酸钠溶液呈碱性,C错误;硝酸铵是离子化合物,D正确。
16.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列过程或变化中,没有发生氧化还原反应的是( )
A.iPhone6手机电池放电
B.铁制品的镀铜过程
C.爆竹爆炸
D.利用焰色反应检验K+
答案 D
解析 D项利用焰色反应检验K+,是物理变化过程,没有发生氧化还原反应。
17.下列物质之间的相互转化不符合“
”(“→”表示一步反应)的是( )
选项
甲
乙
丙
A
HCl
Cl2
HClO
B
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
C
HNO3
NO
NO2
D
SO2
SO3
H2SO4
答案 B
18.下列有关化学用语正确的是( )
A.NaOH的电子式:
B.I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+1、+5
C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式为
D.离子结构示意图
可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
19.化学科学需要借助化学专业语言来描述。
下列有关化学用语正确的是( )
A.MgBr2的电子式:
B.NH4I的电子式:
C.F-的结构示意图:
D.中子数为20的氯原子:
Cl
答案 D
解析 A项应为
;B项应为
;C项应为
。
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