东城区第二学期高一期末考试南区.docx

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东城区第二学期高一期末考试南区

东城区（南片）2010—2011高一化学学年第二学期期末统一测试

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

第I卷（选择题共50分）

选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

2.下列用水能鉴别的一组物质是

A．溴苯、乙醇、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、乙酸D．苯、己烷、四氯化碳

3．下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．HCl、MgCl2、NH4Cl　　　B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O　　　　D.NH3、H2O、CO2

4.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

5．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的             

A．电子层数B．核电荷数

C．核外电子数D．最外层电子数

6．下列有关电池的叙述不正确的是

A．水果电池是方便实用的家用电池

B．铅蓄电池是一种常用的二次电池

C．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D．锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄

7．在2L密闭容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为

A．6sB．4sC．3sD．2s

8．下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧不一定是放热反应

D．放热反应都不需要加热就能发生

9．下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

10．下列叙述中，不正确的是

A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油

11．下列表示正确的是

A．HClO的结构式：

H－O－ClB．H2O2的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：

12．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

A．加入适量镁粉B．加入适量的水

C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸

13．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）。

下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．反应容器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

14．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。

a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。

a的原子结构示意图为：

；a与b形成化合物的电子式为：

。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

a＞c＞dB．非金属性：

c＞a＞d

C．相应氢化物的沸点：

d＞c＞aD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

15．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应　②加成反应　③酯化反应　④水解反应　⑤加聚反应

A．②⑤B．①②C．③④D．②④

16．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是

A．甲与水反应比乙与水反应剧烈

B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多

D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

17．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。

下列说法正确的是

A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L·s）

C．2s后物质A的转化率为70%

D．2s后物质B的浓度为0.35mol·L－1

18．下列变化可以直接通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH→CH3CHOB．CH2＝CH2→CH3－CH2Br

C．

D．CH3COOH→（CH3COO）2Ca

19．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①

②乙烯

③CH3COOH④CH3CH2OH

⑤CH2=CH—COOH⑥

A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥

20．下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直

接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

21．下列叙述不正确的是

A．CH4与C4H10互为同系物

B．C5H12存在三种同分异构体

C．甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

22.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.CO2B.SiH4C.SF6D.PCl5

23．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：

防止铁钉生锈B．装置乙：

萃取碘水中的碘

C．装置丙：

实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：

海水蒸馏得淡水

24．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y

与Z

核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

A．Z2YB．ZYXC．X2Y2D．Z2Y2

25.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

　实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③

向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：

Cu―→Zn

⑥正极反应式：

Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应

　A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤

第II卷（非选择题共50分）

非选择题（本题包括6小题，共50分）

26.（4分）把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）

2C（g）+xD（g）,经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·（L·min）-1，则平衡时A的物质的量浓度是；B的转化率是；x的值是；平衡混合物中B的体积分数是（保留一位小数）。

27.（6分）已知：

A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。

请回答下列问题：

已知：

A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的

主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________（填名称），A中所含官能团的名称是，反应①的化学方程式为__________________________________。

28．（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为；

R在元素周期表中的位置是。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

29．（5分）“铝热反应”的化学方程式为：

2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

这种推测有一定的道理，理由是：

。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（选填字母序号）。

a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．氢氧化钠溶液

30．（13分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池中反应的离子方程式。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。

（3）操作A是，操作B是。

（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是。

从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。

31．（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号

操作

实验现象

①

分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡；

试管B中产生的气泡量增大。

②

另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）实验①的目的是。

实验中滴加FeCl3溶液的目的是。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。

某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

①定性分析：

如图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是。

②定量分析：

用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是。

东城区（南片）2010—2011学年第二学期期末统一测试

高一化学试题参考答案及评分标准

选择题（共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

B

D

B

A

A

C

B

C

C

A

C

A

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

A

C

A

C

D

B

C

A

C

B

B

非选择题（共50分）

26.（4分）

0.75mol/L20%333.3%

27.（6分）

钠羟基

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

28．（12分）

（1）同位素；第三周期ⅦA族（4分）

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）

（3）Cl,bc（4分）

（4）大于0.099nm小于0.143nm（2分）

29.（5分）

（1）该反应温度下铝已熔化未反应的铝与生成的铁熔合在一起（2分）

（2）NaOH溶液有气泡生成

（3）b

30.（13分）

（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）（1分）

Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓（2分）

（2）贝壳（或牡蛎壳等）（1分）

（3）过滤（1分），加热浓缩（或蒸发结晶）（1分）

（4）HCl（1分）

（5）MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑（2分）

制盐酸，循环使用（2分）

（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。

（2分）

31．（10分）

（1）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（1分）

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（1分）

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）

（4）C点的即时速率（1分）

（5）①溶液中气泡产生的速率（1分）

排除氯离子的干扰（其它合理答案也给分）（1分）

②收集40mL气体所需的时间（1分）