浙江省高三上学期第一次五校联考化学试题.docx
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浙江省高三上学期第一次五校联考化学试题
2012学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
说明:
1.本试卷考试时间100分钟。
满分100分。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
Ⅰ卷为选择题,请将答案用2B铅笔涂写于答题卷上;Ⅱ卷为非选择题,请将答案用黑色水笔书写于答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有:
H1;C12;N14;O16;Si28;S32;Na23;Mg24;Cl35.5;Ba137;K39;Cu64;P31;Ag108;Fe56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
每小题只有一个答案最符合题意:
1.在盐的组成中,一定含有的元素种类是
A.非金属元素B.金属元素C.氧元素D.氢元素
2.下列说法正确的是
A.△H<0的反应在常温下一定可以自发进行
B.已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl
C.对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol。
将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量。
D.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
3.实验室利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化产物,又是还原产物
4.以下反应可以类推的是
1由2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl类推
2FeCl3+3Na2S+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl
2由Ca(HCO3)2+NaOH(过量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类推
Mg(HCO3)2+NaOH(过量)=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O
3由NH4Cl
NH3+HCl类推NH4NO3
NH3+HNO3
4由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推
2C6H5ONa+CO2+H2O=Na2CO3↓+2C6H5OH
A.②和③B.仅有③C.仅有④D.以上都错
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B.0.1L1mol/L的Na2CO3(aq)中CO32-与HCO3-的离子数之和为0.1NA
C.1molNaHSO4熔融产生离子总数3NA
D.0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NA
6.下列叙述正确的是
A.某液体物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质密度一定比水大
B.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:
2
C.将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合,其质量分数一定等于50%
D.cmol/LKCl溶液的密度为ρg/cm3,则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%
7.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl2首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应
8.下列过程中,没有明显实验现象的是
A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
9.周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是
A.LiOH易溶于水
B.电解前LiCl在加热时已发生水解
C.无色气体为电解生成的H2
D.Li和水反应要比Na和水剧烈
10.你认为下列数据可信的是
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30
B.某常见气体的密度为1.8g/cm3
C.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D.某元素的原子半径是0.0160nm
11.C元素有多种同素异形体。
而石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。
将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷,根据下列四图以下描述合理的是
A.下图四者互为同素异形体
B.石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C.下图四晶体的化学键只有共价键
D.下图四者都是原子晶体
石墨烷结构
12.下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是
A.夏天打开冰啤酒,会有大量气泡冒出
B.在一定浓度的盐酸中加入镁条,气泡开始较少,后增多,后又慢慢减少
C.在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体,有晶体析出
D.在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3,颜色加深
13.下列有关实验的叙述正确的是
A.重结晶提纯产品时,从杂质角度考虑,选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜
B.用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时,移液管下端不能接触到瓶壁
C.拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的,应先停止加热,再将导管取出液面
D.用排水法收集气体时,应将导管伸入集气瓶底部
14.根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极),判断下列叙述中正确的是
A.利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B.甲中a电极的电极反应为:
4OH――4e-=2H2O+O2↑
C.装置开始工作初期乙中的总反应为:
Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
D.反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
15.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是
A.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
16.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、
HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
2
B.V1:
V2=1:
4
C.M点时生成的CO2为0mol
D.a曲线表示的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
17.已知NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
18.有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
B.肯定有Al3+、K+、Cl-,肯定没有MnO4-
C.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HCO
和SO42-
D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性
19.在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2
2NH3,到达平衡时,测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol,容器的体积为10L,现往容器中通入N21.8mol,平衡将
A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法判断
20.已知可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)△H<0。
在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中,将2molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,c(B)甲=2c(B)乙
B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2molD,达到新平衡后,c(B)乙>c(B)甲
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均变小
21.为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是
A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C.为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
22.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
23.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F一)]<[c(K+)-c(CH3COO一)]
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
24.常温下,将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与KO
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- 浙江省 上学 第一次 联考 化学试题