中考化学第一轮复习专题46 化学与材料.docx
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中考化学第一轮复习专题46化学与材料
☆母题呈现☆
☆母题揭秘☆
【考点】化学与材料
【题型】生活中的有机合成材料
【解题方法】根据有机合成材料必须具备三个特征(人工合成、有机物、高分子)解答。
☆母题解析☆
☆知识链接☆
有机合成材料
1、有机物:
含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外)
2、常见的有机物:
甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH)、醋酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等
3、、有机高分子化合物:
有些有机物的相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,叫有机高分子化合物(如:
淀粉、蛋白质)
4、有机高分子材料:
①天然:
羊毛、棉花、橡胶
5、三大合成材料
①合成纤维:
尼龙、涤纶、的确良
②塑料聚乙烯:
食品袋、塑料薄膜聚、电线的外层皮。
塑料的热固性和热塑性:
链状结构的塑料有热塑性、网状结构的塑料有热固性
③合成橡胶
☆方法点拨☆
1、熟记生活中有机高分子材料有哪些以及与之相关的知识。
2、根据所给的信息,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验进行判断。
☆考点延伸☆
1、(2018•淮安)下列材料中属于合成材料的是( )
A.陶瓷B.生铁C.塑料D.玻璃钢
2、(2018甘肃兰州)下列厨房用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是
A.塑料盆B.陶瓷碗C.不锈钢汤勺D.紫砂锅
3、(2018江苏南京)2018年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。
有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶。
下列说法中不正确的是
A.羊毛属于天然纤维
B.涤纶属于天然纤维
C.羊毛主要成分为蛋白质
D.燃烧方法来区分羊毛和涤纶
4、(2018•大连)下列材料中,属于合成材料的是( )
A.大理石B.沙子C.塑料D.铝合金
5、(2018•锦州)6月12日端午节,妈妈带小凤去市场购物,在选购衣服时,小凤用自己学过的化学知识很轻松地帮妈妈区分了棉纤维、羊毛纤维和合成纤维三种不同材质的衣料.她使用的是 的方法.在妈妈购买的纯棉T恤、塑料整理箱、顺丁橡胶底运动鞋、腈纶背包等物品中,小凤指出其中不含有机合成材料的是 .
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.有A、B、C三种元素,它们形成的粒子结构示意图如下,其中说法正确的是()
元素
A
B
C
其形成的粒子结构示意图
A.它们之间可形成化学式为AC的化合物
B.它们原子的核外电子层数相同
C.A的粒子结构示意图表示的是原子,B、C表示的是阳离子
D.它们之间可形成化学式为B2A的化合物
2.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确是()
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.物质燃烧需要空气,是因为氧气具有助燃性
C.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
D.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
3.下列关于化学反应类型的说法正确的
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
4.下列实验操作正确的是()
A.
测定溶液酸碱度B.
排水法收集氧气
C.
铁丝在氧气中燃烧D.
稀释浓硫酸
5.下列各组物质不能在同一个反应中生成的是()
A.Fe(OH)3NaClB.FeSO4H2
C.CuCl2H2OD.AgNO3HCl
6.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是()。
A.CO2气体(H2O)→生石灰B.MnO2(KCl)→水
C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液
7.通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A.
通过图探究实验,金属活动性顺序为:
铁﹥铜﹥银
B.
通过图探究实验,黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是黄铜,合金的硬度小于纯金属
C.
通过图探究实验,只能证明二氧化碳密度比空气大
D.
通过图探究实验,铜生锈的条件:
水是其中一个因素
8.氯化钾(KCl)、重铬酸钾(K2Cr2O7)和氯化钠(NaCl)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B.由a点可知,70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温,析出的晶体主要是K2Cr2O7
D.将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃,再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体,趁热过滤得到的固体主要是NaCl
9.研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响,下列实验能达到目的的是
A.在同一瓶氧气中,先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
10.在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法中正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
8
10
1
21
反应后的质量/g
0
21
待测
9
A.反应后Z的质量为9g
B.反应中Y与W发生改变的质量比为1:
1
C.反应生成Y的质量为11g
D.Z在该反应中作催化剂
11.用化学符号与物质建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列表述正确的是()
A.红磷在氧气中燃烧的化学方程式为可表示为:
B.由钠原子结构示意图可知Na
,钠原子易失电子,钠元素排在第三周期
C.若用“
”表示一个氮原子,则
可表示为一个氮分子
D.水的化学式为
,可知一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
12.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铁粉(铜粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
稀盐酸(稀硫酸)
加入适量氯化钡溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
13.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸
B.CO(CO2):
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):
在空气中充分灼烧
D.MgSO4(Na2SO4):
溶解,过滤
14.化学与生产、生活密不可分,下列有关生产、生活的说法不正确的是
A.向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pHB.青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C.煤气泄漏,立即打开排气扇的电源开关D.利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
15.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B.向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关。
现有干冰、熟石灰、钛合金金刚石四种物质,请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是_____;
②可用于制造人造骨的是_____;
③可用于改良酸性土壤的是_____;
④可用于切割玻璃的是_____。
17.厉害了我的国!
厉害了我的大广西!
根据《广西铁路建设“十三五”规划》,2020年全区将基本实现“市市通高铁”,方便人们的出行。
(1)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。
碳滑板通常用石墨制成,这利用了石墨的_______性。
(2)制造高铁列车的材料有:
塑料、铝合金、不锈钢等。
其中塑料属于_______(选填“金属材料”或“合成材料”);所需钢材通常以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼制,请写出该炼铁原理:
_______(用化学方程式表示)。
(3)高铁列车的餐车上为乘客准备的午餐为:
大米饭、煎鸡蛋、炒牛肉、大白菜。
这份午餐中大米饭提供的主要营养素是_______。
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
溴元素的相关信息如图一所示,回答下列问题:
(l)溴的相对原子质量是_______。
(2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。
(3)溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为:
_______。
(4)若图二中C表示离子,则离子符号是_______。
三、简答题
19.用化学方程式解释下列事实,并回答有关问题。
(1)城市居民用天然气作燃料__________________________
(2)不能用铁桶盛放硫酸铜溶液_______________________
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_______________________
(4)写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________
20.海水是一种重要的自然资源,利用海水可以获取许多物质,如蒸发海水可得到粗盐。
粗盐中含有除氯化钠外,还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。
若按如图流程进行操作,可把粗盐提炼成精盐。
请回答:
①加入过量碳酸钠溶液的目的是_____。
②请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸,至恰好完全反应____________________。
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果_____(选填“增大”“不变”或“减少”)。
四、实验题
21.兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2(实验过程中装置气密性良好)。
温馨提示:
白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。
(1)A中澄清石灰水变浑浊,说明气体中含有_____;
(2)B的作用是_____,写出B中反应的化学方程式:
_____;
(3)实验时小明发现C中黑色固体变红,D中白色粉末变蓝,于是得出混合气体中含有H2,小红认为小明的结论不严密,理由是_____。
(4)如图所示的装置被称作“万能瓶”,它在化学实验中有广泛的应用。
除用于洗气、验证气体的功能外,还有_____功能。
(答出一点)
五、流程题
22.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:
已知:
MnSO4与MnCl2都可溶于水;MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
(1)反应①为化合反应,产物为MnSO4。
该反应的化学方程式为_______,下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。
A.稀硫酸B.BaCl2C.盐酸D.Na2CO3
(2)操作a要用到的实验用品中,除玻璃仪器外,还有_____(填具体的实验用品)。
(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,表面附着的H2O及__________(填化学式)等杂质已被除去。
(4)为了获得纯净的MnCO3,烘干时需要控制的条件是________。
六、计算题
23.现有25g石灰石样品,请按下面要求计算
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?
_____
(2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。
_____
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量反应时间的变化如表所示:
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
CO2质量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
剩余固体质量/g
22.8
20.6
m
16.2
16.2
则m=_____,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)
24.兴趣小组的同学研究(Cu﹣Zn合金)样品中锌的含量,取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示.请计算:
(1)18g该样品中锌的质量.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.
七、探究题
25.如图所示,某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。
回答下列问题:
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,观察到的现象为_____,该反应的化学方程式为_____,继续滴加稀盐酸,通过稀盐酸与_____反应的现象证明了酸能与碱发生反应。
(2)B试管中无明显现象,不能发生复分解反应,理由是_____。
(3)观察到C试管中有_____生成,于是得出结论:
稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
(4)在D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:
稀盐酸能与硝酸银发生反应。
反应的化学方程式为_____。
(5)同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析,得出以下结论
结论一:
KCl
结论二:
KCl、HCl;
结论三:
_____。
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
实验操作
实验现象
实验结论
方法一:
取C中溶液少许,加入足量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
结论二正确
方法二:
取C中溶液少许,加入适量的_____。
溶液颜色变红
(6)有些同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是_____。
当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时,除了考虑生成物外,还要考虑_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
D
A
D
B
C
C
B
C
C
C
A
二、填空题
16.干冰钛合金熟石灰金刚石
17.导电合成材料3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2糖类
18.
(1)79.90;
(2)B;(3)KBr;(4)S2-;
三、简答题
19.CH4+2O2
2H2O+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuA1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
20.除去氯化钙和过量的氢氧化钡见解析增大
四、实验题
21.二氧化碳吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O若混合气体中含有一氧化碳,在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气,也能使C中黑色固体变红,D中白色粉末变蓝收集气体
五、流程题
22.MnO2+SO2═MnSO4AC铁架台Na2SO4控制在100℃以下
六、计算题
23.80%
18.4CaCO3和CaO
24.
(1)6.5g
(2)9.8%
七、探究题
25.产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化铜不符合复分解反应发生的条件气泡HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3KCl、K2CO3紫色石蕊试液溶液中的氯化钾也能与硝酸银反应生成了氯化银白色的沉淀过量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为()
A.74.5gB.14.9gC.10gD.7.45g
2.诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。
金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图,下列说法正确的是
A.这四种物质的性质完全相同
B.石墨烯与C60是同一单质
C.石墨与金刚石一样硬度很大
D.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
3.用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是()
A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B.粗铜丝能控制反应的发生和停止
C.粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D.能验证二氧化碳的密度比空气大
4.正确的实验操作是学习化学的基础,下列操作正确的是()
A.
振荡试管
B.
量取5mL水
C.
验证质量守恒定律
D.
蒸发食盐水
5.下列关于物质分类说法正确的是()
A.玻璃和食盐属于晶体
B.铝和陶瓷属于导体
C.铜和生铁属于合成材料
D.硝酸银、氯化铁、高锰酸钾属于盐
6.健康是我们青少年学习的保证。
下列有关健康的叙述中正确的是()
A.用pH试纸测定人体血液的pH,来了解人体健康状况
B.使用含氟牙料可以预防龋齿
C.可以用含碳酸钠的药品治疗胃酸过多症
D.为预防甲状腺肿大,要尽可能多的吃加碘食盐
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃,析出甲多
B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等
C.将甲溶液从t2℃降温到t1℃时,一定有晶体析出
D.当乙中混有少量甲时,可采取蒸发结晶的方法提纯
8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法错误的是
A.甲一定是化合物B.丙可能是这个反应的催化剂
C.该反应可能是碳酸钙的分解D.乙和丁一定是该反应的生成物
9.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管
、试管
内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多
如乙图所示
,下列说法正确的是
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管
中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定不小于2a克
10.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验:
取一定量溶液于烧杯中,先加入过量氯化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠
B.反应进行到
点时,溶液中只含有一种溶质
C.
段上的任意一点(
点除外)都存在的两种沉淀
D.反应进行到
点时,溶液中只含有两种溶质
11.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中不合理的是()
A.
溶液
:
加入过量碳酸钙粉末并过滤
B.NaOH溶液
:
加入
溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C.
:
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
D.
溶液
:
向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
12.下列有关物质的分类正确的是()
A.鸡蛋、水果属于蛋白质B.生铁、塑料属于合成材料
C.甲烷、乙醇属于有机物D.液态氧、水属于氧化物
13.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2,其化学方程式为4FeS2+11O2
2X+8SO2,则X的化学式为
A.FeOB.Fe3O4
C.Fe2O3D.FeSO4
14.有一瓶失去标签的溶液X,下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象,则溶液X可能是()
所加物质
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
实验现象
生成白色沉淀
出现蓝色沉淀
无现象
A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.CuCl2溶液
15.能源与环境已成为人们日益关注的问题。
下列观点或做法完全正确的是
A.保护空气
B.垃圾处理
a.CO2增多—酸雨
b.SO2—温室效应
a.焚烧秸秆—减轻雾霾
b.回收废电池—保护土壤
C.爱护水资源
D.能源利用
a.活性炭—吸附、过滤自来水中的杂质
b.用淘米水浇花—节约用水
a.车用乙醇汽油—无尾气污染
b.发现可燃冰—无能源危机
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.用化学用语填空
(1)2个氮分子_____;
(2)3个碳酸根离子_____;
(3)醋酸的化学式_____;
(4)由60个碳原子构成的分子_____;
(5)氨气中氮元素的化合价_____;
17.化学与我们的生活密切相关.
(1)某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示.
能量
3890kJ
蛋白质
48g
脂肪
30g
钙
480mg
锌
6mg
铁
4mg
维生素
24mg
①糖类和表中的蛋白质、______能够为人体提供能量.
②下列食物中富含淀粉的是______.(填序号)
a.土豆b.牛奶c.豆油
③缺______(填元素名称)可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病.
④人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和______.
(2)材料对我们生活的影响越来越大.
①下列属于金属材料的是______,属于复合材料的是______.(填序号)
a.镁铝合金b.聚乙烯c.钢筋混凝土d.有机玻璃
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是______.(填序号)
a.表面涂油b.食盐水浸泡c.表面镀铬.
18.溶解度可表示物质溶解性的大小。
①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示,据图回答:
Ⅰ.溶解度变化受温度影响大的是___。
Ⅱ.t℃时,将5.5g硝酸钾加入___g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是___。
Ⅲ.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,提纯的方法是___、___、过滤、洗涤、干燥。
②室温时,对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作,最终甲、乙两烧杯中___。
A溶质质量:
甲<乙B溶剂质量:
甲>乙
C溶液质量:
甲=乙D溶质质量分数:
甲=乙。
三、简答题
19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,其中a、b、c三点的坐标分别为(42,63)、(67,38)、(67,25):
(1)T3℃时,三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是___________;
(2)a点的意义为_________________________________________;
(3)对乙物质来说,b点所处的溶液状态为____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(4)要使T3℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_____;
(5)T3℃时,若将125g丙物质的饱和溶液降温到T1℃,还能溶解固体丙的质量为________g。
20.金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁和铝是两种常见的活泼金属。
①铁制品在潮湿的空气中易生锈,原因是铁跟空气中的_____发生化学反应生成了疏松的铁锈。
②生活中铝制品不易被腐蚀,原因是其表面生成了_____。
(2)图1是实验室里模拟炼铁原理的装置图;图
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- 中考化学第一轮复习专题46 化学与材料 中考 化学 第一轮 复习 专题 46 材料