高三化学寒假作业背学练测专题01一测解析版.docx

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高三化学寒假作业背学练测专题01一测解析版

测一测1

第I卷（选择题）

（考试时间：

50分钟）

每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分

1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）

A．水玻璃玻璃B．石油盐酸

C．干冰铝热剂D．氯水液氯

2．下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．化学变化能够实现一种原子变为另一种原子

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4•5H2O是一种混合物

3．下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（）

A．NaClB．H2SO4C．NH3D．CaO

【答案】B

4．通过复习总结，下列归纳正确的是（）

A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

5．已知反应方程式：

NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是（）

A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物

C．氧化产物只有N2D．该反应每生成1molN2转移5mol电子

6．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C．

和

互为同系物

D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）

A．

B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

9．下列叙述中正确的是（）

A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA

第II卷（非选择题）

11．（13分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价

之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式；

D的电子式。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；

由A与过量的C反应转化为B的离子方程式。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

8．（10分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其

热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：

Mg（NO2）2、NO2、O2乙：

MgO、NO2、O2丙：

Mg3N2、O2丁：

MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明。

②称取Mg（NO3）2固体3．79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1．0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：

（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。

（用化学方程式表示）

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

13．（13分）铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅（Pb2O4）和二氧化铅（PbO2）均常用于蓄电池

中，回答下列问题：

（l）已知镁橄榄石（Mg2SiO4）可表示为2MgO·SiO2，则Pb3O4可表示为_____________。

（2）工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为6PbO+O2＝2Pb3O4，每生成1molPb3O4转移电子的物质的量为____；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐{K[Pb（OH）2]}，该反应的离子方程式为____________。

（3）铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。

①电渗析后，回收室的产品是__________。

②电渗析过程中，阳极的电极反应式为____________。

（4）在Pb（NO3）2溶液中，加入（NH4）2S2O3溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为_______________。

（5）已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00mL稀硝酸和10mL0.3000mol/LH2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00mL。

①用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是____。

②二氧化铅的质量分数为__________。

14．（14分）目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利

用CO2，引起全世界的关注：

（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：

；

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①实验2条件下的H2O体积分数为；

②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；

a.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolCOb.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CO2的质量分数不再变化

③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

气化反应式

lgK 

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

-2.64

-0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

-1.67

-0.03

1.44

则反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝_。

（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝－393.5kJ·mol－1

CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2＝＋172.5kJ·mol－1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H3＝－296.0kJ·mol－1

请写出CO除SO2的热化学方程式。

（4）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH—）相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c（CH3COO—）－c（Na+）＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c（CH3COO—）＝c（Na+）

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c（CH3COO—）

（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式；

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。