高二化学试题上第14单元酸碱中和滴定.docx
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高二化学试题上第14单元酸碱中和滴定
高二化学试题(上)
第十四单元酸碱中和滴定
(试卷总分100分,考试时间90分钟)
特别提示
本单元主要考查:
鲁科版选修4第3章第4节内容
解题时要注意:
理解酸碱中和滴定的基本原理;
学会指示剂的选择;
初步学会中和滴定的基本操作方法;
掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。
重点、难点:
中和滴定的方法,中和滴定的操作技术和实验误差分析。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32
第
卷(选择题共54分)
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列仪器中“0”刻度在上端的是()
A、量筒B、滴定管C、普通温度计D、容量瓶
1.B(解析:
量筒没有零刻度;温度计零刻度在下端;容量瓶只有一个刻度。
)
2.准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是()
A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管
2.C(解析;本题考查了滴定管的结构使用及测量精度。
题中KMnO4是强氧化剂,不能使用带胶管的碱式滴定管(KMnO4要腐蚀橡胶),而50mL、10mL的量筒的刻度精度达不到读数精确到0.01的要求,而滴定管的最小刻度为0.1,可估读到0.01。
故可选酸式滴定管C。
)
3.有一支25mL的酸式滴式管,盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。
若将管内液体全部放出,用量筒接取,所得溶液的体积为()
A、10mLB、大于10mLC、15mLD、大于15mL
3.D(解析:
对于一支25mL的酸式滴式管,液面恰好在10.00mL处来说,25mL刻度以下还有很多液体,若全部放出所得液体肯定大于15mL<即25.00mL-10.00mL>)
4.下列实验操作,一般情况下不应该相互接触的是()
A.用滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
B.向容量瓶注入液体时,移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁
C.向试管中注入NaOH溶液时,试剂瓶口和试管口
D.实验室将HCl气体溶于水时,漏斗口与水面
4.A(解析:
A操作易造成试剂污染。
)
5.用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液,若用甲基橙作指示剂,当滴定达终点时,溶液颜色变化是()
A、由红色变橙色B、由黄色变红色
C、由黄色变橙色D、由橙色变黄色
5.C(解析:
甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4,颜色分别是:
红色~橙色~黄色,当酸滴定碱时滴定终点的颜色变化应该是由黄色变橙色。
)
6.中和相同体积相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液中,所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则()
A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2=V3D、V1>V2>V3
6.A(解析:
因为硫酸、盐酸是强酸,完全电离,当溶液的体积和pH值相等时,所提供的氢离子的量也会相等,故需要碱的量相等;醋酸是弱酸不完全电离,但当酸碱中和时却是不断电离的,故需要的碱的量就大。
)
7.用某种量器对一种液体进行体积测量,设正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL。
若x>n>y,则所用量器是()
A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移液管
7.B(解析:
本题主要是考查各种量器的“0”刻度的位置及刻度的变化情况,当x>n>y时,说明仰视读大了,俯视读小了,故选B.但要注意本题是体积测量,还要注意流出液体体积的判断。
)
8.用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差:
①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH。
(设1滴为0.05mL),则①和②溶液中C(OH-)之比值是()
A、1B、10-4C、104D、4×104
8.C(解析:
多加1滴NaOH溶液后溶液呈碱性,少加1滴NaOH溶液即为多半滴硫酸溶液,溶液呈酸性,然后计算。
)
9.有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成,现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml,若V1 A.NaHCO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH 9.D(解析: 当酚酞作指示剂时: NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此时耗酸V1当甲基橙作指示剂: NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时耗酸V2。 当混合物中只有NaHCO3时V1=0; 当混合物中只有Na2CO3时2V1=V2;当混合物中只有NaOH时V1=V2;当混合物中有NaOH和Na2CO3时V1〈V2〈2V1;当混合物中含有NaHCO3和Na2CO3时2V1〈V2。 ) 10.将一定量的钠铝合金置于水后,合金全部溶解,得到20mL、pH=14的溶液,然后用1mol·L-1的盐酸滴定到沉淀质量最大时,消耗40mL的盐酸。 原合金中钠的质量为 A.0.92gB.0.69gC.0.46gD.0.23g 10.A(解析: 当沉淀达到最大沉淀量时,溶液中的溶质是NaCl,利用氯元素守恒进行计算。 ) 11.某学生的实验报告中有下列数据,其中合理的是() ①用托盘天平称取11.7g氯化钠②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸③用容量瓶配制216mL,1mol·L-1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00mLH2SO4溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2 A.①④B.②④C.①③D.②⑤ 11.A(解析: 量筒的精度为0.1mL;容量瓶没有216mL这种规格的,只能用250mL的来配制;pH试纸只能粗略地测定pH数值应为整数。 ) 12.实验室里,用0.11mol/LHCl溶液去测定20mL未知浓度的NaOH溶液,三次实验中用去HCl的体积分别为21.7mL、21.9mL、21.8mL,则NaOH的浓度为() A、0.12mol/LB、0.15mol/LC、0.11mol/LD、0.125mol/L 12.A(解析: 先计算三次实验所用盐酸溶液的体积平均值,然后再据恰好反应计算未知浓度的NaOH溶液的浓度。 ) 13.以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列情况测得结果偏高的是() ①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗④读数时,滴定前仰视,滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 A、①③④B、②③⑥C、②⑥D、④⑤⑥ 13.C(解析: ①无影响;②不润洗,所用标准溶液体积增大,测定结果偏高;③无影响;④滴定前仰视把数值读大了,滴定后俯视把数值读小了,一个偏小的数值减去一个偏大的数值,肯定这个数值偏小,用这个数值去计算得出的结果偏低;⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗,相当于稀释,所用标准溶液的体积减小,所测结果偏低;⑥溅出来的一部分标准溶液,在计算时必定计算在内,导致所测结果偏高。 ) 14、下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时,溶液pH值变化的图象,根据图象分析,下列结论中不正确的是() A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1 C、滴入碱量为20.00mL时,向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液,溶液显橙色 D、滴到中和点时,耗NaOH物质的量为0.002mol 14.C(解析: 由图可知,未滴入NaOH溶液时pH=1,可知盐酸的起始浓度为0.1mol·L-1;当pH=7的时候,所加NaOH溶液的体积是25.00mL,由此计算得NaOH溶液的浓度;滴入碱量为20.00mL时,NaOH的量不足,所以向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液溶液显黄色;滴到中和点时,耗NaOH物质的量等于HCl的物质的量,即0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol) 15.中和滴定中,用浓度为Cmol·L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol-1的一元碱Wg,耗这种二元酸溶液的体积是() 15.D(解析: 不管是弱酸弱碱、还是强酸强碱,中和反应时都是完全反应的,即2V×Cmol·L-1=n<一元碱>) 16、将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol·L-1的盐酸滴定。 用甲基橙作指示剂,滴定达终点时,耗酸19.0mL,则NaOH中含有的杂质不可能为() A、NaClB、Na2CO3C、NaHCO3D、Ca(OH)2 16.D(解析: 加入4.0g全部是纯NaOH,配成1000mL的溶液,浓度应该是0.10.1mol·L-1,则滴定时要需20.0mL盐酸,现只需19.0mL盐酸,说明等质量的情况下,杂质的中和能力弱,故不可能的是D。 ) 17.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸滴加到碱中还是碱滴加到酸中,标准液与待测液的体积均用相应的滴定管确定,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是: A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗B.碱式滴定管未用标准碱液润洗 C.滴定过程中不慎有液体溅出D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数 17.B,[解析: 中和滴定误差分析要紧扣一个公式,以此题为例公式为: C(HCl)=C(NaOH)•V[NaOH(aq)]/V[HCl(aq),因为待测溶液的浓度C(HCl)的值是由C(NaOH)、V[NaOH(aq)]和V[HCl(aq)三项决定的,所以误差分析就依此三项的计算值(带入公式中进行计算的数值)和真实值(实际参加中和反应的数值)之间的关系为分析的着眼点。 A项酸式滴定管未用待测盐酸润洗使V[NaOH(aq)减小,有公式可知测定结果偏低;同理,B项碱式滴定管未用标准碱溶液润洗使V[NaOH(aq)增大,则测定结果偏高;C项滴定过程中不慎有液体溅出,使V[NaOH(aq)减小所测溶液浓度偏低;D项滴定前仰视读数偏大、滴定后平视读数结果正确,则一个正确的数值减去一个读数偏大的数值使V[NaOH(aq)减小,所测浓度偏低。 ] 18.称取纯Na2CO30.53g,用未知浓度的盐酸滴定,恰好完全反应时,用去10mL盐酸。 取此盐酸20mL(稀释到200mL)。 做如下实验: 称取工业烧碱6.25g加入溶解到1L,用上述稀释后的盐酸滴定,达到终点时,稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3∶2,则该工业烧碱的纯度为() A.40%B.48%C.56%D.96% 18.D(解析: 第 卷(非选择题共46分) 二.(本题包括7小题,共46分) 19.(8分)回答下列问题: (1)下列仪器中: ①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙,常用于物质分离的是___________(填编号)。 其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是________________。 (2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是___________。 A.①是量筒,读数为2.5mLB.②是量筒,读数为2.5mL C.③是滴定管,读数为3.5mLD.②是温度计,读数为2.5℃ (3)下列实验操作错误的是(填编号) A、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化; B、用酸式滴定管量取0.10mol·L-1的Na2CO3溶液25.10mL; C、容量瓶检漏的操作: 在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置,观察是否漏水; D、锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液; E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 19.答案: (每空2分,共8分) (1)①③⑤;③ (2)B(3)BCE 20.(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性: a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示) (1)若A、B、c物质的量浓度相同,所消耗盐酸体积关系为。 (2)若A、B、c溶液的pH相同,所消耗盐酸体积关系为 20.(每空2分,共4分) (1)Va=2Vb>2Vc (2)Vc>Va=Vb 21.(4分) (1)称取mg纯NaOH配成500mL溶液,取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和,则该盐酸的物质的量浓度是______________mol/L。 (2)若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙,则盐酸的实际浓度比上面的数值要_____。 (选择填入“偏高”、“偏低”、“无影响”。 下同) (3)若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠,则盐酸的实际浓度比上面的数值要_______。 (4)若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠,则盐酸的实际浓度比上面数值要________。 21.(每空1分,共4分) (1) (2)偏高(3)偏低(4)偏低 22.(8分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。 通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。 具体操作是: 称取Wg纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。 在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值,为准确滴定,终点宜选在pH值4—5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。 当滴定至溶液由色变为时,即表示到达终点。 (2)若达到滴定终点时,中和WgNa2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为mol/L。 (3)若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。 现设盐酸的准确浓度为C1mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2mol/L。 在下述情况下,C1与C2的关系是(填“>”、“<”或“=”): ①当Na2CO3中含有NaHCO3时,则C1C2。 ②当Na2CO3中含有NaOH时,则C1C2。 22.(8分) (1)甲基橙。 黄、橙。 (各1分) (2)1000W/53·V(1分) (3)提示: 据Na2CO3——2HCl 106g2mol NaHCO3——HClNaOH——HCl 84g1mol40g2mol 所以等质量时,NaHCO3消耗HCl的体积最少。 NaOH消耗Hcl的体积最多。 再据CHCl ,可知: 消耗越多,CHCl越小。 故①C1 23.(9分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下: 用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C.用蒸馏水洗干净滴定管。 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E.检查滴定管是否漏水。 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是: 。 ③在G操作中如何确定终点? ______________________________________________________________。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”),原因是。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)mol/L 23.(共9分) (1)①ECDBAGF;(2分)②酚酞(1分);③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,且半分钟不褪色;(2分) (2)偏大;滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大;(各1分)(3)4.20(2分) 24.(6分)将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混和。 可得混合液的pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH值为3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL,试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________________________; (2)此一元弱酸的物质的量浓度______________________; (3)一元弱酸的电离度_____________________。 24.(每问2分,共6分) (1)据混合液的pH=12,可以知道,酸与碱按1∶2混合时,碱是过量的。 故有: (2)据 故 (3) 。 25.(7分)土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算。 方法如下: 准确称取一定量的风干土样w=2.00g,加入l0mL某浓度的K2Cr2O7,使土壤中的碳氧化,反应的化学方程式为: 2K2Cr2O7+3C+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O, 用FeSO4溶液(浓度c=0.200mol·L-1)滴定溶液中剩余的K2Cr2O7,用去FeSO4溶液体积V1=19.5mL,其反应的化学方程式为: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4[FY]K2SO4+Cr2(SO4)3 +Fe2(SO4)3+H2O(未配平);另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液,用相同的FeSO4溶液(c=0.2000mol·L-1)滴定,用去FeSO4溶液体积V2=49.5mL。 试回答下列问题: (1)配平化学方程式: _____K2Cr2O7+____FeSO4+_____H2SO_____K2SO4+_____Cr2(SO4)3+______Fe2(SO4)3+_______H2O (2)求K2Cr2O7溶液的物质的量浓度; (3)求土壤中碳的质量分数。 25.(7分) (1)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O(2分) (2)K2Cr2O7~6FeSO4 16 K2Cr2O7总的物质的量= ×0.200mol·L-1×49.5×10-3L=1.65×10-3mol c(K2Cr2O7)=1.65×10-3mol/0.01L=0.165mol·L-1(2分) (3)设土样中碳的物质的量为x 剩余的K2Cr2O7的物质的量= ×0.200mol·L-1×19.5×10-3L=6.5×10-4mol 与C反应的K2Cr2O7的物质的量=1.6×10-3mol-6.5×10-4mol=1.0×10-3mol 2K2Cr2O7~3C 23 1.0×10-3molxx=0.0015mol w(C)=0.0015mol×12g·mol-1÷2.00g×100%=0.90%(3分)
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- 化学试题 14 单元 酸碱 中和 滴定