高三化学限时训练三.docx
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高三化学限时训练三
高三化学限时训练(三)
命题人:
刘春丽审核人:
党春花杜长强
2010-12-06
试卷说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷各题答在答题纸的相应位置上。
答题时间:
60分钟,满分100分。
命题范围:
化学反应限度与速率。
题目来源:
07-10年高考山东理综试卷以及10年山东各地一模测试题
第Ⅰ卷(选择题,共32分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题4分;总分32分)
1、(07年山东理综·14)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.在通入少量氯气,
减小
B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
2、(08年山东理综·14)高温下,某反应达到平衡,平衡常数
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
3、(09年山东理综·14)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
4、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,则平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率升高,平衡常数K值变大
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应容器容积时,平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充人稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
5、10、某温度下住一容积不变的密闭容器中
达到平衡时,
和
的物质的量分别为
和
,若温度不变,向容器内的平衡混合物中加入
各
,此时该平衡移动的方向为
A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法判断
6、在密闭容器中,反应
,达到平衡甲。
下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后,达到平衡乙的情况,对此过程的分析正确的是()
A.图I是加人适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
7、在恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中正确的是()
A.物质A、B的转化率之比为l:
2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):
(a+b-
)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
8、在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)
cC(g)+dD(g),C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.△H<0m+n
C.△H>0m+n
第II卷(非选择题共68分)
二、填空题(共7小题,总分68分)
9、(4分)[09年山东理综28
(1)]合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
10、(8分)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H0(填“>”或“<”);若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2;若反应进行到状态D时,
(填“>”、“<”或“=”)
11、(12分)能源问题当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
△H<0。
在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则ab(填“大于”、“小于”或“等于”)
12、(10分)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式。
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)。
已知:
Fe(s)+
O2(g)=FeO(s)△H=-272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22lkJ·mol-1
则:
①FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=。
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,
(CO)=
;该温度下,
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
的化学平衡常数K=。
13、某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入
0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反
应:
N2(g)+3H2(g)2N
H3(g)△H<0,5min时达到平衡,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:
请回答下列问题:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为。
(3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为(填序号)
a.0.82mol•L-1b.0.25mol•L-1c.0.20mol•L-1d.0.08mol•L-1
(4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡
移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(5)其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
14、(07年山东理综·28)
(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)++O2(g)
2SO3(g)
某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式(不必配平)。
15、(14分)(10年山东理综28题)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ2HI
H2+I2
Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中
氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均放映速率v(HI)=。
该温度下,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-572KJ.mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率—为。
高三化学限时训练(三)答题纸
第Ⅰ卷(选择题,共32分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题4分;总分32分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
第II卷(非选择题,共68分)
二、填空题(共7小题,总分52分)
9、(每空2分,共4分)
10、(每空2分,共8分)
①②
班级姓名考号
11、(12分,每空3分)
(1)
(2)①②③
12、(8分,每空2分)
(1)
(2)①
②
13.(12分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
14、(10分,每空2分)
(1)①②
(2)
(3)
15、(14分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
高三化学限时训练(三)参考答案
1-8(32分,每小题4分)DADDADCD
9、(4分,每空2分)向左不改变
10、(8分,每空2分)①<向左②>>
11、(12分,每空3分)
(1)大于
(2)①逆反应
②x<3
③小于
12、(8分,每空2分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)①一1lkJ·mol-1(漏掉或写错单位扣1分,漏掉“一”或数值错误不得分)
②0625mol·L-1·min-1(漏掉或写错单位扣1分);2
13.(12分,每空2分)
(1)0.02mol•L-1•min-1
(2)K=
(3)a、c
(4)向右;不变
(5)如右图(2分,起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确)
14、(10分,每空2分)
(1)①800L·mol-1②=
(2)1.60NA(或1.6NA)173.4
(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
15、(14分,每空2分)
(1)c
(2)0.1mol·L-1·min-164b
(3)向右b
(4)80%
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