学年度高三下学期二调.docx

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学年度高三下学期二调

2013～2014学年度高三下学期二调

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分：

100分考试时间：

110分钟

可能用到的相对原子质量：

H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Br=80Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56K=39Ca=40

一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。

）

1.1、下列物质的用途正确的是（）

A．用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐B．用石英砂制太阳能电池

C．高温下用铝热法炼铁制备钢材D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）

A．碱石灰与浓氨水制NH3

B．铝片与烧碱溶液制H2

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

4．能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H+Fe3+ClO－Cl－

B．H+NH4+Fe2+NO3－

C．Ag+K+Cl－SO42－

D．K+AlO2－Cl－OH－

5、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．①③⑤B．

C．

③

D．

6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）

A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

8、下列离子方程式中，正确的是（）

A．已知电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+

9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（　　）

A．除去NaCl溶液中的少量I2：

用无水乙醇，萃取分液

B．除CO2中的少量HCl：

通入饱和Na2CO3溶液，洗气

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：

加热灼烧

10、某澄清透明溶液中只可能含有：

中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量

的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是（　　）

A．②⑤⑦B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦D．④⑤⑦

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

12、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A．b=2B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C．a：

b≥1D．反应中转移的电子数一定为2NA

13、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。

下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（）

A．Ba（OH）2与H2SO4B．KMnO4和H2O2

C．HCl与NaHCO3D．Ca（HCO3）2与NaOH

14、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰1

15、下列各项内容中，排列顺序正确的是（）

①固体的热稳定性：

Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K

③微粒半径：

K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na

H2Se＞H2S＞H2O

A．①③B．②④C．①②D．③⑤

16、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

17、对下列过程中发生反应的叙述正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质

C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应

D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应

18、向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

AOA段所发生反应的离子方程式：

H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1

二、选择题（1-2个选项，本题共5个小题，每小题2分，部分分1分。

）

19、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

A．甲装置：

可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：

先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

20、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）

A．（

）mol/LB．（2b—a）mol/LC．（l0b-5a）mol/LD．（5b一

）mol/L

21、对以下实验装置图的说法正确的是

A．利用图①装置做喷泉实验

B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气

C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气

D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体

22、已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

23、已知：

还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

下列不正确的是（）

A．0--b：

3HSO3－+IO3－＝3SO4２－+I－+3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol

C．b~c间I2是还原产物

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

主观题（共五个，54分）

24、（11分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

气体甲气体乙气体丙

无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙

淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙

回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式：

；

（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤

实验目的

试剂

现象

1

2

3

4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：

；

（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：

。

（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是

。

25、（11分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。

ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。

（填化学式）

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。

某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:

2，该反应的化学方程式为。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：

；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_

（填“A、B或C”），理由是

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为。

若实验时需要450mL4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。

26、（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O2

2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。

在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：

黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为：

Cu+H2SO4

②乙同学认为：

黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是（填字母）

aCu2S和CuS都是黑色的

b铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。

Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　g。

若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　。

27、（6+6=12分）

Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。

某小组为探究其中一些盐的性

质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2

③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O

实验如下：

步骤

现象

ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：

在图中标出终点坐标）。

Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序：

甲同学：

⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：

⑤—③—②。

已知：

过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。

有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：

________________（填序号）。

28、（7分）硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。

一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。

与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。

三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

实验用品：

Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：

（1）步骤I中用10%Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；

（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。

趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。

将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；

（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。

）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。

放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。

（4）产品纯度的测定

先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？

（列式计算）

2013～2014学年度高三上学期二调化学答案

1-5DBDDA6-10ACACA11-15BDBAC

16-20BCDCC21-23CDDCD

24、

（1）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；（2分）

（3分，检验SO2、除尽SO2、检验CO2各1分）

步骤

实验目的

试剂

现象

1

检验SO2

品红溶液

红色退去

2

除尽SO2

酸性高锰酸钾溶液

紫色变浅或不完全褪去

3

检验CO2

澄清石灰水

变浑浊

4

（2）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2分）

（3）S2-、SO32-、AlO2-、Na+、CO32-。

（2分）

（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。

（答案合理给分）（2分）

25、

（1）ClO2Cl2Na2FeO4（1分）；

（2）①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O（2分）盛有冰水混合物的水槽（1分）

②C（1分）；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。

（1分）

③2ClO2＋2OH-=ClO2-＋ClO3-＋H2O（1分）80.0（2分）

500ml容量瓶（1分）烧杯（1分）

26、

（1）1.2NA（1分）

（2）同时防止H2O2分解（1分）

Cu2++2Cl-+SO32-+H2O

CuCl↓+SO42-+2H+（2分）

（3）①CuO+SO2↑+H2O（1分）②ac（2分）

（4）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2分）

16（2分）0.1mol（2分）

27、

（1）BrO3－>IO3－>Br2>I2（2分）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O（2分）

（2）

（2分）

（1）生成的氧气的体积　（1分）③　（1分）

（2）生成的二氧化碳的质量　（1分）

空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（1分）⑩①③②⑨（2分）

28、

（1）洗涤铁屑表面的油污（1分）（3）3．13（m1－m2）（2分）

无水乙醇（1分）（4）98%（3分）