人教版高中化学必修一 第一章 从实验学化学 测试考卷 含答案.docx

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人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试考卷含答案

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人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试考卷

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共10小题，每小题4.0分,共40分）

1.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）

A．密度一定相同

B．分子数一定相同

C．原子数一定相同

D．物质的量一定相同

2.如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）

A．18a

B．9a

C．2a

D．

3.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（　　）

A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）

A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

5.下列实验操作中错误的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

6.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是（　　）

A．鉴定二氧化碳气体

B．检验自来水中是否含有氯离子

C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐

D．鉴别白糖和纯碱

7.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：

NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO

、SO

，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

③第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

④第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K+一定不存在

B．该溶液中含CO

的浓度为0.1mol·L-1

C．Cl﹣可能存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

8.下列关于1mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+

C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液

D．1L硫酸溶液中含有96g

9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2

二、双选题（共5小题，每小题6.0分,共30分）

11.（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中含有2NA个氦原子

B．14g氮气中含有NA个氮原子

C．46gNO2中含有氧原子2NA

D．18g水中所含有的电子数为8NA

12.已知：

NH3、HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

关于下列图示的说法正确的是（　　）

13.不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（　　）

A．浓硫酸

B．稀氢氧化钠溶液

C．浓硝酸

D．纯碱溶液

14.下列试剂中，可以在实验室的试剂瓶中长期放置的是（　　）

A．碳酸钠溶液

B．烧碱溶液

C．稀硫酸

D．氢氧化铜悬浊液

15.（双选）二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol，则下列叙述不正确的是（　　）

A．混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为1∶1

B．混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳

C．混合气体的平均相对分子质量为36g•mol﹣1

D．根据题给条件无法计算混合气体在标准状况下的密度

第Ⅱ卷

三、填空题（共3小题，每小题10.0分,共30分）

16.如图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。

请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的横线上：

a．浓硫酸　b．碳酸钠溶液　c．铝片　d．浓硝酸　e．氢氧化钠溶液　f．二氧化锰

17.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　　、　　。

（2）用托盘天平称取NaOH固体　　　　　　　　　　　　　　。

（3）配制时，其正确的操作顺序是　　（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是　　。

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

18.完成下列填空

（1）决定物质体积的因素：

①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。

对固体、液体物质而言，它主要是由上述________（填写编号，下同）决定；对气体物质而言，它主要由上述____________决定。

（2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量________g，其所含原子的总数是________个。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体在标准状况下的体积为________L。

答案解析

1.【答案】A

【解析】A项，密度ρ=

，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，故A错误；

B项，CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1，根据N=nNA=

NA可知，二者含有的分子数一定相同，故B正确；

C项，CO和N2为双原子分子，根据B项可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，故C正确；

D项，CO和N2的摩尔质量为28g·mol-1，根据n=

可知二者的物质的量一定相等，故D正确；

故选A。

2.【答案】B

【解析】1g水中含有氢原子的物质的量＝

×2＝

mol，阿伏加德罗常数NA＝a÷

mol＝9amol－1。

3.【答案】D

【解析】根据单位可确定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。

4.【答案】A

【解析】容量瓶使用前都必须检查是否漏水，A项正确；容量瓶不能用待配溶液润洗，B项错误；溶解固体应在烧杯中，C项错误；摇匀后凹液面应当下降，因刻度线以上内壁粘附有溶液，此时不能再加水，否则会稀释所配制溶液，D项错误。

5.【答案】D

【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A正确；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D错误。

6.【答案】B

【解析】熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸钠，食醋能与碳酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检验自来水中含有氯离子，需用的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。

7.【答案】C

【解析】Ba2+和SO

可发生反应生成BaSO4沉淀，两者不能共存；Ba2+和CO

可发生离子反应生成BaCO3沉淀，两者也不能共存。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+===AgCl↓、CO

+2Ag+===Ag2CO3↓、SO

+2Ag+===Ag2SO4沉淀，所以可能含有Cl﹣、CO

、SO

。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+。

故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。

根据反应NH4++OH﹣

NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol。

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO

+Ba2+===BaCO3↓、SO

+Ba2+===BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO

、SO

，一定不存在Ba2+。

由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为

=0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为

=0.02mol，则CO

物质的量为0.02mol，CO

物质的量浓度为

=0.2mol·L-1，

A项，由上述分析可得，溶液中一定存在CO

、SO

、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。

而CO

、SO

、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO

、SO

所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误。

B项，由上述分析可得，CO

物质的量为0.02mol，CO

物质的量浓度为

═0.2mol·L-1，故B错误；

C项，CO

、SO

、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO

、SO

所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl﹣，故C正确；

D项，溶液中一定存在CO

、SO

、NH4+，Ba2+和CO

、SO

，可发生离子反应生成BaCO3沉淀、BaSO4沉淀，因此Ba2+一定不存在。

同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误。

8.【答案】D

【解析】1L1mol•L﹣1硫酸溶液中含有1molH2SO4，A错误；1L溶液中含有H+为1mol•L-1×1L×2=2mol，B错误；溶于1L水，溶液体积大于1L，浓度不再是1mol•L﹣1，C错误；1L硫酸溶液中含有n（

）=1mol•L﹣1×1L=1mol，m（

）=96g•mol﹣1×1mol=96g，D正确。

9.【答案】B

【解析】A项，在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了原物质，剩下了杂质，故A错误；

B项，在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；

C项，混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，原物质也除去了，故C错误；

D项，一氧化碳也可以在氧气中燃烧，故D错误。

故选B。

10.【答案】D

【解析】CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3。

三种气体都含有1mol氧原子，则n（CO）=1mol，n（CO2）=

mol，n（O3）=

mol，则这三种气体的物质的量之比为1∶

∶

=6∶3∶2，故选D。

11.【答案】BC

【解析】A项，氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故A错误；

B项，氮气由氮原子构成，故14g氮气中含1mol氮原子即NA个，故B正确；

C项，46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含2NA个，故C正确；

D项，18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D错误。

故选BC。

12.【答案】BC

【解析】氨气极易溶于水，A装置中氨气仍直接伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，仍然会产生倒吸，错误；氨气难溶于四氯化碳，进入的氨气上升后与稀硫酸反应，导管伸入CCl4中可防止倒吸，B正确；HCl在CCl4中不溶，上升中被水吸收，可防倒吸，C正确；倒置漏斗插入溶液过多，与导管伸入水中无异，一旦有水被倒吸，漏斗口很难与水分离，烧杯中水可被继续倒吸，D错误。

13.【答案】AC

【解析】浓硫酸必须用玻璃塞，强酸腐蚀橡胶；氢氧化钠能够和二氧化硅反应，生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，容易把试剂瓶和瓶塞粘在一起，不能用玻璃塞，必须用橡胶塞；浓硝酸腐蚀橡胶，必须用玻璃塞，不能用橡胶塞；纯碱是碳酸钠溶液，水解后呈碱性，不能用玻璃塞，应用橡胶塞；不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是浓硫酸和浓硝酸。

14.【答案】AC

【解析】Na2CO3溶液的性质稳定，在实验室长期放置不会变化，A可以；烧碱溶液易吸收空气中二氧化碳而变质，B不可以；稀硫酸性质稳定，可较长时间存放，C可以；氢氧化铜悬浊液不稳定，长时间放置后易沉淀，D不可以。

15.【答案】CD

【解析】设CO2、CO物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量可得：

x+y=0.3

44x+28y=10.8

解得x=y=0.15，所以二者物质的量之比为1∶1，A正确；

二氧化碳为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，一氧化碳不溶于水，与氢氧化钠不反应，所以混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是一氧化碳，B正确；

混合气体的平均摩尔质量为M=

=36g·mol-1，其混合气体的平均相对分子质量为36，C错误；

标准状况下，混合气体的体积为0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L，则其密度为

≈1.61g·L-1，D错误。

16.【答案】cf　be　a　d

【解析】广口瓶，用来盛放固体药品，可以放铝片或二氧化锰，故填cf；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故填be；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故填a；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故填d。

17.【答案】

（1）胶头滴管、250mL容量瓶

（2）10.0g

（3）BCAFED

（4）BC

【解析】

（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：

托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，还缺少的仪器：

胶头滴管、250mL容量瓶。

（2）用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。

（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为BCAFED。

（4）称量NaOH10.0g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响，A不选；

向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B选；

加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，C选；

定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D不选；

配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，E不选。

18.【答案】

（1）①②　①③

（2）22　1.5NA

（3）①

　②

【解析】

（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为

＝0.5mol，其质量为0.5mol×

44g·mol－1＝22g，则含有的原子数为N＝nNA＝3×0.5mol×NA＝1.5NA。

（3）①mg该气体的物质的量为

＝

mol；②标况下气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，该气体在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×

mol＝

L。