陕西省黄陵县届高三化学上学期期中试题高新部.docx
- 文档编号:30379396
- 上传时间:2023-08-14
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:100.48KB
陕西省黄陵县届高三化学上学期期中试题高新部.docx
《陕西省黄陵县届高三化学上学期期中试题高新部.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省黄陵县届高三化学上学期期中试题高新部.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
陕西省黄陵县届高三化学上学期期中试题高新部
陕西省黄陵县2018届高三化学上学期期中试题(高新部)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列有关金属及其合金的说法正确的是
A.地壳中含量最多的金属元素是铁
B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D.在化学反应中,金属失电子,被还原
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应,且都只生成盐和水的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.②③④B.①②③④C.①③④D.②③
3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.Fe(OH)3→Fe2O3B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.Al→Al3+D.Al3+→AlO2-
4.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液,这种试剂是
A.KSCN B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
5.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
6.用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7.(2016·贵阳质检)向2mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L-1KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是
A.Fe3+不与I-发生反应
B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C.F-使I-的还原性减弱
D.Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
8.下表各选项中,不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是( )
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
SiO2
FeCl3
W
MgO
Al2O3
CO
CuCl2
9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
10.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
11.下列有关金属的说法正确的是( )
①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+
A.①④⑤⑥ B.②③④⑤
C.①③④⑤D.①②⑤⑥
12.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
13.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
14.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是()
①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+
③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
15.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤溶液呈无色;
(2)向
(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
(3)取少量
(2)的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
(4)另取
(1)中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________,一定不含的物质是_______________,可能含有的物质是_______________。
(以上各种物质均写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式。
__________________________________________________,
__________________________________________________,
__________________________________________________,
__________________________________________________,
__________________________________________________。
18.(10分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
(3)在25℃下,向浓度均为0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:
。
{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1
错误!
未找到引用源。
Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ;F中试剂的作用是 。
(5)将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol·L-1的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。
则形成沉淀的质量为 g。
19.(10分)(2016·海南校级模拟)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,甲同学设计了如图实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中,用0.05mol·L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。
请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号,可以多选)。
a.除去SO2气体
b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合
d.有利于观察空气流速
e.除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是
________________________________________________________________________。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________________________________________。
20.(10分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价,某同学设计了如下图所示的实验过程:
(已知硫会溶于热碱溶液)
请回答以下问题:
(1)混合粉末A中S粉必须要过量,其原因是为了保证铁粉完全反应,从而避免
(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,这说明了
(4)操作②的作用是.
(5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是.
(6)为探究产物中铁的价态,需要继续对D溶液进行实验,请写出操作④的具体操作、现象及结论:
.
21.(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。
X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是___________________________________;
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A.Mg2+B.Fe2+
C.Al3+D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ的名称是____________________________________;
操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)____________________________
________________________________________________________________________。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式:
____________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1.B2.D3.B4.C
5.A [A项,加热促进碳酸氢根离子的水解,溶液碱性增强;B项,钠比煤油密度大,且不反应,钠沉在底部,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气;C项,脱脂棉燃烧需要达到其着火点,应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量;D项,钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠。
]
6.D [钠放入装有水和煤油的烧杯中,钠在水和煤油的接触界面处反应,说明钠的密度介于二者之间,A项正确;利用煤油隔绝空气,将滴管插入试管底部,可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀,B项正确;镁条引燃,氯酸钾助燃可以引发铝热反应,C项正确;NaHCO3被直接加热,温度较高,即使NaHCO3分解,也不能说明二者的稳定性差异,D项错误。
]
7.B [A项,铁离子具有强氧化性,碘离子具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,错误;B项,根据题中信息可知,氯化铁中加入氟化钾,说明铁离子参加了反应生成了无色物质,再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质,正确;C项,氟离子与碘离子不反应,氟离子不会使碘离子的还原性减弱,错误;D项,铁离子氧化性较弱,不会与氟离子发生氧化还原反应,错误。
]
8.D [Mg与CO2反应,化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C,A项正确;Al与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,B项正确;SiO2与C反应,化学方程式为SiO2+2C
2CO↑+Si,C项正确;Cu与FeCl3溶液反应,化学方程式为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,该反应不是置换反应,D项错误。
]
9.A10.D11.A12.B
13..B14.A15.C.16.D
17、
(1)Ba(NO3)2、Na2CO3;CuSO4;NaCl
(2)Ba2++CO32-====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
SO42-+Ba2+====BaSO4↓
CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓
Ag++Cl-====AgCl↓
18.答案:
(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2
MgAl2O4+4H2O
(2)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)
(3)Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3N
错误!
未找到引用源。
(4)除去HCl 吸收水蒸气
(5)8.00
19.
(1)增大接触面积,加快反应速率;使原料充分反应
(2)bd e
(3)锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确
(5)50%
解析 (5)根据反应实质,得到:
2I2~2SO2~CuFeS2,消耗掉0.05mol·L-1标准碘溶液20.00mL时,即消耗的碘单质的量为0.05mol·L-1×0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是
×0.0010mol×184g·mol-1×10=0.92g,所以其纯度是
×100%=50%。
20.【答案】
(1)过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验;
(2)防止Fe和S被氧化,尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验;
(3)硫和铁粉反应是放热反应;
(4)除去混合物中过量的硫粉;
(5)防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验;
(6)取少量的D溶液于两支小试管中,向第一支试管中滴加少量KSCN溶液,向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液.如果第一支试管出现血红色,而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去,说明铁和硫反应只生成三价铁;如果第一支试管不变血红色,而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去,说明只生成亚铁;如果第一支试管变血红色,第二支试管紫红色也褪去,说明既生成了三价铁也生成了亚铁.
21.
(1)Fe2+、Fe3+、H+ Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次 ②CO
+H2OHCO
+OH- ③Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O
解析
(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后其中的Fe2+会被氧化为Fe3+,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。
(2)该溶液中加入过量的NaOH溶液后:
Mg2+→Mg(OH)2、Fe2+→Fe(OH)2、Al3+→AlO
、Cu2+→Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2;高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)2→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸中生成Mg2+、Fe3+、Cu2+,故应选择B、C。
(3)①从流程图中可知经操作Ⅰ后得到滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤沉淀的操作为在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次。
②Na2CO3溶液可以除油污是因为碳酸根离子的水解:
CO
+H2OHCO
+OH-。
③从流程图中分析,生成FeCO3沉淀的物质是Fe2+和HCO
,根据元素守恒得Fe2++2HCO
===FeCO3↓+CO2↑+H2O。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西省 黄陵县 届高三 化学 学期 期中 试题 高新部