高三化学第一轮课时练习题3.docx

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高三化学第一轮课时练习题3

第四节：

化学实验方案设计基本要求

一、实验,探究题

1、高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　     　。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　   （写化学式）。

      （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　   　。

      （4）已知：

2NH4ClO4

N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

      a．饱和食盐水         b．浓H2SO4 c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

      ①E中收集到的气体可能是　 　（填化学式）。

   ②装置D的作用可能是　 　。

   ③A、B、C中盛放的药品依次可以是　 　（选填:

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。

   Ⅰ．abd               Ⅱ．cbe               Ⅲ．bcf

2、如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是

__________________________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

____________________________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

3、某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。

仪器中盛放的试剂为：

a—无水乙醇（沸点：

78℃）；b—铜丝；c—无水硫酸铜；

d——新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述乙方案的优点：

_                                                 。

（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_______________________________________________________（例如甲①，乙②）。

（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是                                    

________________________________________________________________________。

（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

4、工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。

为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：

【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】用0.100mol/L盐酸滴定。

【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。

解答31-34小题：

方案一的操作步骤有：

①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。

称量时所需定量实验仪器为____________________。

判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。

方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。

②滴定时选择的指示剂为甲基橙。

当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。

③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。

④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。

（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。

方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：

①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1g；③称量W2g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3g。

      该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。

上图中装置A的作用是_____________________。

装置C的作用是_____________________。

有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

改进措施可以是______________________________________________。

若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。

则下列装置中，最合理的是______。

（选填序号）

              A                                 B

             C                                  D

5、乙炔水化法可以制乙醛。

实验室里用电石（主要成分为CaC2）与水（常用石蜡水）反应制乙炔时，由于电石中含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，制得的乙炔中会含有毒、有恶臭、对下述反应有不利影响的气体，这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。

（1）请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式           

（2）用下列仪器及导管（除G以外，短导管均已略去）以电石为原料制乙醛，若气体流

向为从左到右，正确的连接顺序是：

C接   接   接   接   接    置于    中。

（3）此装置中存在的缺陷是　　　，会导致　　　　　　　　。

因此合理改进该装置后，应向增加的仪器中加入　　　　　　　（填药品名称）以避免此情况的发生。

6、N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。

某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。

请你参与交流与讨论。

[查阅资料] N2的制法有下列三种方案：

方案1：

加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案2：

加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案3：

将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备] 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。

[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）________   。

获得N2的反应原理是（写反应方程式）_________________________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。

但也不宜用排空气法，其原因是______

_______________。

你提出的收集方法是__________________。

（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是__________。

为保证实验安全顺利进行，操作时应____________________________________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是__________。

在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是______________  。

7、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。

相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

    试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称）

8、某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、    ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是      。

（填编号）

A．50mL烧杯    B．50mL量筒　　　C．100mL量筒   D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                     ，

加入氨水要过量的原因是                                                      。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                    。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是                       

                                                                  。

（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是                             （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是              （写出一种原因即可）。

9、实验室欲配制500mL0.2

的Na2SO4溶液。

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_________克Na2SO4固体。

（2）本实验所需仪器为（填序号）_________，此外还必须添加的仪器为_________。

A、量筒       B、托盘天平和砝码    C、烧杯                     D、漏斗

E、250容量瓶      F、500容量瓶             G、药匙       H、胶头滴管       I、坩埚

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_________。

A、洗涤      B、干燥       C、量取      D、称量      E、定容       F、转移溶液

G、稀释      H、溶解

（4）在使用容量瓶之前必须进行的操作是___________________________。

（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水不慎超过了刻度____________________________________

②加蒸馏水离刻度线约1～2cm处时应__________________________

③俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_________________________

10、化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。

（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

11、下列是中学化学实验中常见的实验仪器。

下列实验中，上述仪器被正确选用的是            ；

①用B量取8.80mL稀硫酸

②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A

③干燥氨气需用G或H

④石油的分馏需用C

⑤粗盐提纯需用F和D

二、选择题

12、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是

A．加热试管的试管口不能对着自己或别人

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道

13、实验中的下列操作正确的是（　　）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

14、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸      

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端   

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

15、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（  ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

16、下列实验操作正确的是（　　）

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

17、下列有关仪器的使用正确的是（ ）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

18、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（  ）

A．蒸馏           B．蒸发         C．过滤        D．搅拌

19、 2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。

下列说法中正确的是

A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

20、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

21、下列说法不正确的是（　　）。

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．固体药品取用：

块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

22、下列有关化学实验操作合理的是（　　）

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦       B．①④⑤⑦       C．②③⑥⑧       D．①③④⑧

23、下列说法正确的是（　　）。

A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

B．在中和热的测定实验中，应先分别测出盐酸和NaOH溶液的温度，再将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C．在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯

D．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小

24、下列叙述合理的是（　　）

A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体

C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶

D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处

25、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（　　）

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

26、下列实验操作中正确的是（　　）

27、下列说法正确的是（　　）

A.实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低

C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿

D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液

28、如下实验操作正确且能达到实验目的的是（　　）

A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

29、对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是

A．实验Ⅰ：

用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体

B．实验Ⅱ：

配制一定物质的量浓度的硫酸

C．实验Ⅲ：

用苯萃取溴水中的溴后进行分液

D．实验Ⅳ：

比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱

30、下列实验能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

⑥用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管

A．①②③⑥　　B．①③④　　C．③⑤⑥　　D．②④⑤

31、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是（   ）

A．①②⑤⑥⑦③④                B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①②                D．④③⑤⑥⑦②①

32、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（   ）

33、下列实验装置不能用于分离物质的是（   ）

34、下列装置或操作能达到实验目的的是：

（   ）

35、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（   ）

①制备氯气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗

②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管

④将氯气溶于水制取氯水时的导气管

⑤蒸馏石油时的温度计

A．③⑤B．①③④    C．②④⑤    D．全部

36、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（　　）

A．装置甲：

防止铁钉生绣

B．装置乙：

除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：

验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：

实验室制取乙酸乙酯

37、下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密D．利用排空气法收集CO2

38、下列实验操作或实验方案中正确的是（   ）

①粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

②利用固、液反应物混合的方法制取H2或O2，可采用相同的发生装置

③利用饱和食盐水，可除去氯气中混有的氯化氢气体

④向稀硫酸中加入废铁屑，然后加热蒸干即可得硫酸亚铁晶体

⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量时至少需要称量4次

⑥某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有

SO2－4存在

A．①②③                                                     B．①③⑤               

C．②④⑥                                                     D．②③⑤

39、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（   ）

A．溶解    B．过滤    C．蒸发       D．焰色反应

40、下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（　　）

A．乙酸乙酯（乙酸），加NaOH溶液、分液

B．福尔马林（甲酸），加Na2CO3溶液、分液

C．苯（苯酚），加浓溴水、过滤

D．溴乙烷（溴），加NaOH溶液，分液

参考答案

一、实验,探究题

1、

（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl   （2分） 

（2）NaClO4 ；（2分） 

（3）NH4+