高二化学上册月考试题11.docx
- 文档编号:30377714
- 上传时间:2023-08-14
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:83.59KB
高二化学上册月考试题11.docx
《高二化学上册月考试题11.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学上册月考试题11.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学上册月考试题11
高二化学上册12月月考试题
高二化学(理)
命题人:
李桂荣校对人:
段云博
满分为100分,考试用时90分钟
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
2、常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,该溶液可能是①盐酸②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
3、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是
A.NH4++H2O
NH3·H2O+H+ B.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ D.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
4、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入少量下列固体中的
A.NaOHB.NH4ClC.MgSO4D.Na2SO4
5、为了配制c(NH4+):
c(Cl—)=1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl
②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是
A.①② B.③ C.③④ D.④
6、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的
pH<7
7、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;∆H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
8、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,
c(Cl-)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
9、物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2CO3、CH3COONa、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、Na2CO3、NaCl、HCl
10、关于小苏打水溶液的表述不正确的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
11、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
12、在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B的关系为
A.A>B B.A=10-6B C.B=10-6A D.A=B
13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HY、HZB.HZ、HY、HXC.HX、HZ、HYD.HY、HZ、HX
14、物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<①
C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①
15、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.析出的Ca(OH)2质量为0.78gB.溶液pH增大
C.溶液中c(Ca2+)不变D.溶液中OH-数目不变
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意)
16、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误是
A.c(OH-)>c(H+) B.c(HX) C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) 17、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 18、草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1 B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1 D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) 19、将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于( ) A.(10-8+10-10)/2mol/LB.(10-8+10-10)mol/L C.(10-6+10-4)/2mol/LD.2×10-10mol/L 20、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随 的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 高二化学答卷纸(理) 满分为100分,考试用时90分钟 一、选择题(共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 二、选择题(共15分) 题号 16 17 18 19 20 答案 三、填空题 21、(每空2分,共16分) (1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是,原因是;(用离子方程式表示) 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是, 原因是。 (2)明矾可做净水剂是因为 ,有关的离子方程式为 ;向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是 ,有关的离子方程式 。 22、(每空2分,共8分) 现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液: ①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④碳酸钠,请回答下列问题: (1)四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是(填序号。 (2)四种溶液中pH由小到大的顺序是(填序号)。 (3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t℃,KW=1×10-13,在t℃时pH=11的NaOH溶液50mL与mL与该温度下pH=1的盐酸溶液反应后,溶液恰好呈中性。 23、(每空2分,共14分) 为了证明醋酸是弱电解质,几位同学分别选用下列试剂进行实验: 0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? (填“正确”或“不正确”). (2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是(用“等式”或“不等式”表示) (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质? (填“能”或“不能”)。 (4)丁用pH试纸来测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值,发现0.1mol/LCH3COONa溶液的PH7,则可以认定醋酸是弱电解质。 (5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,的变化小,则认定醋酸是弱电解质。 (6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? (填“正确”或“不正确”)。 (7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,放出H2的速率快,就可以认定醋酸是弱电解质。 四、实验题[每空1分,(3)题3分,共10分] 24、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白: (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。 直到因加入一滴盐酸后,溶液由色变 为色,并且为止。 (2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液 面如图所示: 则起始读数为mL,终点读数mL; (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下: 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度: c(NaOH)= (4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是() A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 五、计算题(7分) 25、在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中,逐滴加入4mol/LBa(OH)2溶液,结果如下图所示,求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少?
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 上册 月考 试题 11